精品解析：广东省广州市从化区2025-2026学年九年级上学期阶段性训练化学试卷

2025学年第一学期阶段性训练 九年级化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列选项中属于我国古代化学工艺成就的是 A. 指南针 B. 织造丝绸 C. 制作火药 D. 印刷术 2. 下列是我国科学家及研究领域，主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽，石油化工研究 B. 屠呦呦，青蒿素的研究 C. 张青莲，相对原子质量的研究 D. 徐寿，元素名称研究 3. “绿色化学”提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。下列说法正确的是 A. 推广使用一次性木筷，减少疾病传播 B. 利用化学综合应用自然资源和保护环境 C. 充分利用绿色原料生产绿颜色食品 D. 化学是环境污染的主因，禁止所有能产生SO2、的化学反应 4. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 静置 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 明矾吸附沉降——作净水剂 B. 氧气支持燃烧——作助燃剂 C. 稀有气体通电发光——作电光源 D. 氮气的化学性质活泼——作保护气 6. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的化学式：NaCO3 C. 碳酸根离子：CO D. 三个氧原子：O3 7. 下列有关实验现象描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成黑色固体 B. 加热硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液充分反应后生成的物质：蓝色沉淀逐渐变黑 C. 硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 D. 铁丝在空气中加热：火星四射，生成黑色固体 8. 实验小组对蜡烛及其燃烧进行探究。先用小刀切取一段蜡烛，再用下图装置继续探究。小组同学观察到澄清石灰水变浑浊，玻璃导管口的白烟被点燃。根据实验，同学们得出以下结论，其中错误的是 A. 石蜡的硬度较小 B. 石蜡燃烧产生二氧化碳和水 C. 白烟有可燃性 D. 石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 10. 下列有关说法不正确的是 A. ①与②化学性质相似 B. ②和③属于同种元素 C. ④最外层容易失去电子 D. ③带一个单位负电荷 11. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验丙和丁，探究对分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验甲和丁，探究对分解速率影响 12. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇（），反应的微观示意图如图。下列有关说法不正确的是 A. 甲是化合物 B. 保持丙化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 反应前后原子种类不变 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和蒸馏水 闻气味 B 鉴别氧气与二氧化碳 用燃着小木条 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁 D 除去中少量 加热固体混合物 A. A B. B C. C D. D 14. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 英德红茶远销海外。 （1）红茶中含有较多的对人体健康有益的氟元素和锌元素（下图为元素周期表中两种元素的信息），不同种元素的本质区别是________不同，其中锌元素的相对原子质量为________，的核外电子数为________。 （2）红茶中的茶多酚含量较高，冲泡茶叶用硬水会抑制茶叶中茶多酚的溶解，硬水还会带来的其它麻烦有________（写一点）。若硬水中溶有一定量的碳酸氢钙，加热硬水过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的文字表达式为________。 （3）实验小组选取1 g红茶进行连续冲泡，冲泡时间和实验结果如图所示，由此可以得出的实验结论是________。 16. 下图为某钙片标签上的部分文字，回答下列问题： 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】补钙 每片含钙（以Ca计）500 mg、维生素D100μg 【食用方法】每日一次，每次一片 规格】2.5 g/片 （1）维生素D种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： ①一个维生素分子中含有________个原子。 ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比________。（写最简比） （2）服用钙片一般先嚼碎，目的是________。 （3）计算每片钙片中含碳酸钙（）的质量分数为________。 （4）牛奶是含钙丰富的理想食品。如图为某乳业公司纯牛奶的部分营养成分表，饮用________盒该纯牛奶与每人每天按用法用量服用的该钙片含钙量相等。 配料：生牛乳 保质期：6个月 净含量：250 mL 营养成分表（每100 mL） 蛋白质：3.6 g 脂肪：4.4 g 碳水化合物：5.0 g 钙：100 mg 17. 氨气（）是一种很重要的化学物质。 （1）氨气的合成：传统的工业是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，属于________（填“化合”或“分解”）反应。催化剂可用，但部分会和反应为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。结合下图信息，按下列条件进行合成氨反应中，反应结束时氨的含量最高的是________（填标号）。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压 （2）氨气的燃烧：氨气在氧气中能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气具有________性，氨气在氧气中燃烧的文字表达式为________。对比氨气在空气中无法燃烧，说明燃烧与________有关。 （3）氨气的实验探究：用如图装置进行分子性质实验的探究，观察到蘸有酚酞溶液的棉花团A、B、C均会变红。 ①该实验可证明分子具有的特征是________。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是________。 18. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气， ①应选用的装置为________（填标号），反应的文字表达式是________。 ②证明高锰酸钾已反应完全的依据是________。 ③有同学发现收集的氧气不纯，原因可能是________。 （3）通过查阅资料，同学们发现过氧化钙（）和过氧化钠（）也可作供氧剂。10 g过氧化钠固体和10 g过氧化钙固体分别与足量水反应，生成氧气的质量与时间的关系如下图所示。 ①过氧化钾的化学式为________。 ②为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，通常选用的供氧剂为________。（填“过氧化钙”或“过氧化钠”） 19. 太空空间站内的碳-氧循环如图所示。 （1）富集常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于________（填操作名称）。 （2）根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有________，反应中催化剂在反应前后质量和________均不变。 （3）电解水中发生反应的文字表达式为________。通电一段时间后，请完成下图中水通电分解前后的微观示意图__________。 （4）氢气可储存起来做备用能源，是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。 ①结合图，请从元素守恒的角度分析释氢释放的比贮氢吸收的多的原因是________。 ②氢化镁（）中氢元素的化合价是________；氢化镁也可与水反应释放出，同时生成氢氧化镁，该反应的文字表达式是________。 20. 含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 【实验1】制备吸附剂：将桑枝木炭加入溶液，浸泡后再加入溶液进行化学反应，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B． （1）的化学名称读作________，其中阳离子符号为________。 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，其他条件相同时，在25℃时，分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A x 260 75.7 1.42 ② B 0.2 y 98.1 1.84 （2）上表中________，________。 【实验3】为研究废水的温度对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （3）请用文字表述该实验方案：分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，________，测定吸附时间为260 min时磷元素的吸附量、吸附率。 （4）研究吸附剂应用：含磷废水的净化处理过程如下图所示。 ①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”）除磷效果较好，判断依据是________。 ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是________（将序号排序）。 a．找到分离方法 b．分析混合物成分 c．寻找成分性质差异 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期阶段性训练 九年级化学 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列选项中属于我国古代化学工艺成就的是 A. 指南针 B. 织造丝绸 C. 制作火药 D. 印刷术 【答案】C 【解析】 【详解】A、指南针利用的是磁学原理，过程中没有新物质生成，属于物理范畴，不是化学工艺成就，此选项错误； B、织造丝绸主要是对蚕丝进行物理加工(纺织等)，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学工艺成就，此选项错误； C、制作火药时，原料发生化学反应生成了新的物质(例如硝酸钾、硫磺和木炭等原料反应生成了硫化钾、氮气和二氧化碳等新物质)，属于化学工艺成就，此选项正确； D、印刷术主要是物理的排版、印刷等操作，没有新物质生成，属于物理范畴，不是化学工艺成就，此选项错误。 故选：C。 2. 下列是我国科学家及研究领域，主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽，石油化工研究 B. 屠呦呦，青蒿素的研究 C. 张青莲，相对原子质量的研究 D. 徐寿，元素名称研究 【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查化学发展史，根据各位科学家的贡献进行分析判断。 【详解】A、闵恩泽在石油化工领域的研究主要涉及催化剂的开发与应用，如催化裂化等，属于催化科学，该选项符合题意； B、屠呦呦研究青蒿素（药物化学），与催化科学无关，该选项不符合题意。 C、张青莲研究相对原子质量，测定铟等原子的相对原子质量，与催化科学无关，该选项不符合题意。 D、徐寿研究元素名称（化学术语），与催化科学无关，该选项不符合题意。 故选A。 3. “绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。下列说法正确的是 A. 推广使用一次性木筷，减少疾病传播 B. 利用化学综合应用自然资源和保护环境 C. 充分利用绿色原料生产绿颜色食品 D. 化学是环境污染的主因，禁止所有能产生SO2、的化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用一次性木筷，会砍伐大量树木，破坏环境，故不符合题意； B、利用化学保护环境，使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故符合题意； C、“绿色化学”的核心是无污染，与原料、产品的颜色无关，故不符合题意； D、化学本身不是污染主因，问题在于工艺设计；绿色化学提倡改进技术（如开发替代反应或净化排放），而非完全禁止反应，否则会阻碍科学发展，故不符合题意。 故选B。 4. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 静置 【答案】C 【解析】 【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”，先蒸发变为气体，然后冷凝变为液体，从而将混合物分离，故这种方法是蒸馏。 故选C。 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 明矾吸附沉降——作净水剂 B. 氧气支持燃烧——作助燃剂 C. 稀有气体通电发光——作电光源 D. 氮气的化学性质活泼——作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾溶于水生成胶状物能吸附水中悬浮杂质使其沉降，所以可以用明矾净化水，作净水剂，故A正确； B.氧气能支持燃烧，氧气有助燃性，可作助燃剂，故B正确； C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以稀有气体可作霓虹灯等电光源，故C正确； D.氮气的化学性质不活泼，可作保护气，而非活泼，因此不能对应作保护气的用途，故D错误。 故选：D。 6. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的化学式：NaCO3 C. 碳酸根离子：CO D. 三个氧原子：O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：3CO2，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，碳酸钠的化学式：Na2CO3，化学用语表示错误； C、碳酸根离子带两个单位的负电荷，离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，化学用语表示错误； 故选A。 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成黑色固体 B. 加热硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液充分反应后生成的物质：蓝色沉淀逐渐变黑 C. 硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 D. 铁丝在空气中加热：火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，但生成物为无色气体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，加热后分解为氧化铜黑色固体，可观察到蓝色沉淀逐渐变黑，故选项实验现象描述正确。 C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 D、铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，而铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 8. 实验小组对蜡烛及其燃烧进行探究。先用小刀切取一段蜡烛，再用下图装置继续探究。小组同学观察到澄清石灰水变浑浊，玻璃导管口的白烟被点燃。根据实验，同学们得出以下结论，其中错误的是 A. 石蜡的硬度较小 B. 石蜡燃烧产生二氧化碳和水 C. 白烟有可燃性 D. 石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、用小刀能切下蜡烛，说明蜡烛硬度较小，A说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，没证明有水，B说法错误，符合题意； C、白烟能被点燃，说明白烟有可燃性，C说法正确，不符合题意； D、蜡烛熔化过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，而蜡烛燃烧属于化学变化，故石蜡燃烧过程中既有化学变化也有物理变化，D说法正确，不符合题意； 故选B。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是只含氧元素的物质，但它们的混合物只含有一种元素，却是混合物，不是单质。因此，只含一种元素的物质不一定是单质。判定结论：错误，不符合题意； B.同种分子构成的物质确实是纯净物，但纯净物不一定由分子构成。纯净物可以由原子、离子或分子构成。例如，铁（Fe）是由铁原子构成的纯净物，但不是由分子构成；氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的纯净物，也不是由分子构成。因此，纯净物不一定由同种分子构成。判定结论：错误，不符合题意； C. 并非所有原子都同时含有质子、中子和电子。氢原子是最简单的原子，它只有1个质子和1个电子，没有中子（中子数为0）。因此，该说法忽略了氢原子的特殊情况。判定结论：错误，不符合题意； D. 氧化物的定义是：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，因为它可能含有三种或更多元素。例如，硫酸（H2SO4）含有氢、硫、氧三种元素，是含氧化合物，但不是氧化物（因为它不是由两种元素组成）。氧化物必须同时满足“化合物”“两种元素”“其中一种为氧”的条件。判定结论：正确，符合题意； 故选D。 10. 下列有关说法不正确的是 A. ①与②化学性质相似 B. ②和③属于同种元素 C. ④最外层容易失去电子 D. ③带一个单位负电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、①与②中均质子数=核外电子数，均表示原子，且①与②中最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，②和③质子数相同，属于同种元素，不符合题意； C、质子数=原子序数，④的质子数为18，18号元素是氩元素，氩元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，氩原子不易得失电子，故④不易得失电子，符合题意； D、③中质子数小于核外电子数，表示阴离子，该离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，不符合题意。 故选C。 11. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验丙和丁，探究对分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 D. 对比实验甲和丁，探究对分解速率影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比实验甲和乙，除了过氧化氢溶液的浓度不同外，其它条件均相同，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故选项说法正确； B、对比实验丙和丁，存在温度和有无MnO2两个变量，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故选项说法错误； C、对比实验甲和丙，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对H2O2分解速率的影响，故选项说法正确； D、对比实验甲和丁，除了有无MnO2，其它条件均相同，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故选项说法正确。 故选B 12. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇（），反应的微观示意图如图。下列有关说法不正确的是 A. 甲是化合物 B. 保持丙化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 反应前后原子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，丙为水，保持水化学性质最小粒子是水分子，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和蒸馏水 闻气味 B 鉴别氧气与二氧化碳 用燃着的小木条 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁 D 除去中少量 加热固体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精有特殊气味，蒸馏水无味，闻气味可鉴别；能达到实验目的。 B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持，燃着木条可鉴别；能达到实验目的。 C、铁粉有磁性，铜粉无磁性，用磁铁可除去铁粉；能达到实验目的。 D、加热后分解生成和，引入新杂质，无法得到纯。不能达到实验目的。 故选D。 14. 探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A. 图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B. 图2压强减小，说明红磷燃烧消耗氧气 C. 图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D. 该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，因此图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，故A不符合题意； B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗氧气，故B不符合题意； C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，故C符合题意； D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，因此该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 英德红茶远销海外。 （1）红茶中含有较多的对人体健康有益的氟元素和锌元素（下图为元素周期表中两种元素的信息），不同种元素的本质区别是________不同，其中锌元素的相对原子质量为________，的核外电子数为________。 （2）红茶中的茶多酚含量较高，冲泡茶叶用硬水会抑制茶叶中茶多酚的溶解，硬水还会带来的其它麻烦有________（写一点）。若硬水中溶有一定量的碳酸氢钙，加热硬水过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的文字表达式为________。 （3）实验小组选取1 g红茶进行连续冲泡，冲泡时间和实验结果如图所示，由此可以得出的实验结论是________。 【答案】（1） ①. 质子数 ②. 65.38 ③. 10 （2） ①. 易形成水垢 ②. （3）冲泡时间越长，茶多酚含量越低 【解析】 【小问1详解】 不同种元素的本质区别是质子数不同； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锌元素的相对原子质量为65.38； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则氟原子的核外电子数为9，由氟原子得到一个电子形成，则的核外电子数为； 【小问2详解】 硬水还会带来的其它麻烦有：在茶壶中用硬水冲泡茶叶易形成水垢； 加热硬水过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物为二氧化碳、水，故该反应的文字表达式为； 【小问3详解】 由图可知，在1g红茶连续冲泡的情况下，冲泡时间越长，茶多酚含量越低。 16. 下图为某钙片标签上的部分文字，回答下列问题： 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】补钙 每片含钙（以Ca计）500 mg、维生素D100μg 【食用方法】每日一次，每次一片 【规格】2.5 g/片 （1）维生素D种类较多，其中维生素的化学式为，试计算： ①一个维生素分子中含有________个原子。 ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比________。（写最简比） （2）服用钙片一般先嚼碎，目的是________。 （3）计算每片钙片中含碳酸钙（）的质量分数为________。 （4）牛奶是含钙丰富的理想食品。如图为某乳业公司纯牛奶的部分营养成分表，饮用________盒该纯牛奶与每人每天按用法用量服用的该钙片含钙量相等。 配料：生牛乳 保质期：6个月 净含量：250 mL 营养成分表（每100 mL） 蛋白质：3.6 g 脂肪：4.4 g 碳水化合物：5.0 g 钙：100 mg 【答案】（1） ①. 72 ②. （2）增大接触面积，促进钙的吸收 （3）50% （4）2 【解析】 【小问1详解】 ①一个维生素分子中含有27个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，共72个原子； ②维生素中碳、氢、氧三种元素的质量比为； 【小问2详解】 服用钙片一般先嚼碎，目的是增大接触面积，促进钙的吸收； 【小问3详解】 由钙片标签可知，每片钙片含钙500mg，即0.5g，而每片钙片的质量为2.5g，则每片钙片中含碳酸钙（）的质量分数为； 【小问4详解】 由钙片标签可知，每片钙片含钙500mg，食用方法为每日一次、每次一片，则每人每天按用法用量服用的钙片中钙元素的质量为500mg，由牛奶营养成分表可知，每100mL牛奶含钙100mg，一盒牛奶净含量250mL，则饮用盒该纯牛奶与每人每天按用法用量服用的该钙片含钙量相等。 17. 氨气（）是一种很重要化学物质。 （1）氨气的合成：传统的工业是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，属于________（填“化合”或“分解”）反应。催化剂可用，但部分会和反应为，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。结合下图信息，按下列条件进行合成氨反应中，反应结束时氨的含量最高的是________（填标号）。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压 （2）氨气的燃烧：氨气在氧气中能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气具有________性，氨气在氧气中燃烧的文字表达式为________。对比氨气在空气中无法燃烧，说明燃烧与________有关。 （3）氨气的实验探究：用如图装置进行分子性质实验的探究，观察到蘸有酚酞溶液的棉花团A、B、C均会变红。 ①该实验可证明分子具有的特征是________。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是________。 【答案】（1） ①. 化合 ②. 升高 ③. B （2） ①. 可燃 ②. 氨气+氧气氮气+水 ③. 氧气的浓度 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 棉花团 A 比棉花团C先变红 【解析】 【小问1详解】 将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；Fe3O4中铁元素的质量分数为；FeO中铁元素的质量分数为，因此转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高（或Fe3O4与反应生成FeO和H2O，反应前后，固体中铁元素的质量不变，而部分氧元素转移到水中，则转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高）；由图可知，相同压强下温度低时氨的含量高，且压强越大时氨的含量越高，所以平衡时氨的含量最高的是500大气压、300℃，故填：化合；升高；B。 【小问2详解】 氨气在氧气中能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气具有可燃性，根据质量守恒定律可知，该液体为水，反应的文字表达式为氨气+氧气氮气+水；氨气在氧气中能燃烧，空气中氧气含量低，氨气在空气中无法燃烧，对比可知燃烧与氧气的浓度有关；故填：可燃；氨气+氧气氮气+水；氧气的浓度。 【小问3详解】 ①该实验中观察到棉花团均变红，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到蘸有酚酞溶液的棉花团上时，和其中的水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，则该实验可证明分子具有的特征是分子在不断地运动；故填：分子在不断运动。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是棉花团 A 比棉花团C先变红；故填：棉花团 A 比棉花团C先变红。 18. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气， ①应选用的装置为________（填标号），反应的文字表达式是________。 ②证明高锰酸钾已反应完全的依据是________。 ③有同学发现收集的氧气不纯，原因可能是________。 （3）通过查阅资料，同学们发现过氧化钙（）和过氧化钠（）也可作供氧剂。10 g过氧化钠固体和10 g过氧化钙固体分别与足量水反应，生成氧气的质量与时间的关系如下图所示。 ①过氧化钾的化学式为________。 ②为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，通常选用的供氧剂为________。（填“过氧化钙”或“过氧化钠”） 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. AE ②. ③. 导管口不再有气泡冒出 ④. 集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等 （3） ①. ②. 过氧化钙 【解析】 【小问1详解】 仪器①②名称分别是酒精灯、锥形瓶； 【小问2详解】 ①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置为AE；该反应的文字表达式为； ②证明高锰酸钾已反应完全的依据是导管口不再有气泡冒出； ③实验时收集到的氧气不纯，可能是因为装置漏气，造成空气进入了集气瓶中，或用集气瓶集水时水没集满，也可能是未等到气泡连续且均匀就收集，里面有大量受热膨胀的空气被收集到集气瓶中； 【小问3详解】 ①过氧化钠的化学式为，过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，而化合物中钾元素常显+1价，则过氧化钾的化学式为； ②由图可知，等质量的过氧化钠和过氧化钙分别与足量水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，所以给鱼缸缓慢持续供氧，通常选用的供氧剂为过氧化钙。 19. 太空空间站内的碳-氧循环如图所示。 （1）富集常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于________（填操作名称）。 （2）根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有________，反应中催化剂在反应前后质量和________均不变。 （3）电解水中发生反应的文字表达式为________。通电一段时间后，请完成下图中水通电分解前后的微观示意图__________。 （4）氢气可储存起来做备用能源，是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。 ①结合图，请从元素守恒的角度分析释氢释放的比贮氢吸收的多的原因是________。 ②氢化镁（）中氢元素的化合价是________；氢化镁也可与水反应释放出，同时生成氢氧化镁，该反应的文字表达式是________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 碳元素 ②. 化学性质 （3） ①. ②. （4） ①. 释氢过程中氯化氢和贮氢中产生的氢化镁两种物质的氢元素转化为氢气，而贮氢过程中氢气中的氢元素全部转化给氢化镁 ②. -1 ③. 【解析】 【小问1详解】 “分子筛”作用是将二氧化碳分子与其他气体分子分割开来，类似于过滤。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在萨巴蒂尔反应器中生成水和物质X，根据化学反应前后元素种类不变，可推断出物质X一定有碳元素；催化剂化学反应前后化学性质和质量都不改变。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，其文字表达式为；水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，根据化学计量数，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，反应生成物的微观示意图如下：。 【小问4详解】 ①由图可知，释氢过程中氯化氢和贮氢中产生的氢化镁两种物质的氢元素转化为氢气，而贮氢过程中氢气中的氢元素全部转化给氢化镁，所以根据化学反应前后元素质量相等可知， 释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多；②在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢化镁（）中镁元素为+2价，设氢元素化合价为x，（+2）+2x=0，解得x=−1；氢化镁与水反应生成和氢氧化镁，该反应的文字表达式是。 20. 含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 【实验1】制备吸附剂：将桑枝木炭加入溶液，浸泡后再加入溶液进行化学反应，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B． （1）的化学名称读作________，其中阳离子符号为________。 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，其他条件相同时，在25℃时，分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A x 260 75.7 1.42 ② B 0.2 y 98.1 1.84 （2）上表中________，________。 【实验3】为研究废水的温度对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （3）请用文字表述该实验方案：分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，________，测定吸附时间为260 min时磷元素的吸附量、吸附率。 （4）研究吸附剂的应用：含磷废水的净化处理过程如下图所示。 ①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”）除磷效果较好，判断依据是________。 ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是________（将序号排序）。 a．找到分离方法 b．分析混合物成分 c．寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 硫酸铁 ②. （2） ①. 0.2 ②. 260 （3）控制它们的其它条件相同，温度不同，分别用吸附剂A进行除磷实验 （4） ①. B ②. 其它条件相同时，吸附剂B的吸附率高、吸附量大 ③. bca 【解析】 【小问1详解】 的化学名称读作硫酸铁，带正电荷的离子是阳离子，则其中阳离子为铁离子，符号为。 【小问2详解】 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。所以上表中0.2，260。 【小问3详解】 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。所以分别取含磷浓度为7.5的两份等量含磷废水，控制它们的其它条件相同，温度不同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附时间为260 min时磷元素的吸附量、吸附率。 【小问4详解】 ①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B除磷效果较好，判断依据是其它条件相同时，吸附剂B的吸附率高、吸附量大。 ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分、寻找成分性质差异、找到分离方法，故选bca。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $