福建省福州市福九联盟2025-2026学年高二上学期期中联考 化学试卷

2025-2026学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考 4.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的$O2快速启动，下图为其装 高中二年化学科试卷 置示意图。以下说法正确的是() A A.质子流动方向Y→X H20 命题学校：闽清一中 命题教师：高二集备组 审核教师：高二集备组 B.负极区有硫酸生成 考试日期：11月14日 完卷时间：75分钟 满分：100分 C.正极反应物为SO, 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Cu-64 D.离子导体为02 ←0(H20) 第1卷（选择题） 5.下列叙述正确的是() 一、单选题（每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求） A.在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH(g)=N2(g)+3H(g),向其中通入氩 L.化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是() 气，反应速率减慢 A.“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 B.绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢”的主要来源 B.已知反应H(g十l(g)=2HI(g)平衡常数为K,，则2H(g十2(g)=4HI(g)的平衡常 数为2K C,“曾青得铁则化为铜，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼铜时，粗铜应该与外接 C.己知反应2A(g)C(g)+3D(g)低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的△H<0 电源的正极相连 D.对可逆反应4NH+5O2=4NO+6H2O,增大c(O2),活化分子百分数增大，有效碰 D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 撞几率增加，反应速率增大 2.下列关于热化学反应方程式的描述正确的是() 6.反应N2(g+3H(g)=2NH(g)△H<0,若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该 A.若2H2(g十O2(g广2HO(g）)△H:2H(gHO2(g=2HO)△H2,则△H<△H 反应已经达到化学平衡的标志的是() B.若C(金刚石，s)C(石墨，s)△H=1.9kJmo,则石墨比金刚石更稳定 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 C.若H(aq)HOH(aq)HO)△H=-57.3 kJ-mol-!,则NaOH固体和HCI反应的反应 ②3v(H)=2v(NHs) ③该反应的△H不再变化④容器内的温度不再变化 热△H=-57.3kJmo ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥该反应的平衡常数K不再变化 D.若C2H(g)的燃烧热△H=-1299.6kJmo,则乙炔燃烧的热化学方程式为： A.④⑥ B.③④ C.①⑤ D.②③ 2C2H(g+502(g)-4C02(g+2H2O(g)△H=-2599.2kJmo' 7.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个 3.已知化合物A与HO在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图 溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上 所示，其中TS表示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是() 电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误的是() A.该历程中有6个基元反应 TS2(16.87) A.Cu(2)极发生还原反应 B.化合物A与H0之间的碰撞 -lou.fx)/ TS3(11.53) B.膜2为阴离子交换膜 Cu(1) Cu(2 C(1) C(2) 均为有效碰撞 ④ C.C(2)极反应： NaCl C.该历程中的最大活化能 0.2 mol-L-1.0 mol-L- FeCls (aq) NaOH E=18.86 kJ-mol-! TS1(2.34) 125.31) 2H20+2e=20H+H2↑ CusO(aq)CusO,(aq) (3g) (aq) ①1 D.当电路中转移1mol电子时，1mol 阴离子交换膜 膜1 膜2 D.决定总反应速率快慢的步骤是 A+H00.00)' CI通过膜1向左移动 最后一个基元反应 11(-1.99) B+HCOO(-2.38) 反应历程 高二化学-（共8页） 高二化学2.（共8页） 8.下列现象及解释均正确的是() 2.0mol·L1NaNO2溶液、2.0mol·LNH4C1溶液、1.0mol·L醋酸和水，充分搅拌， 现象 解释 保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v,实验数据如下表（忽略水溶液体系中其他 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的试管中同 当其他条件不变时，增大 平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是( A 时加入2mL5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡 反应物浓度，化学反应速 的速率更快 率加快 实 V/mL 反应初始速率(mmol·L·s) NaNO2溶液 NH4CI溶液 醋酸 取1mL0.1mol·LK溶液于试管中，加入5mL 并 KI与FeCl3的反应是可逆 B 0.1mol·L1FeC3溶液，滴入5滴15%KSCN溶 反应 4.0 4.0 12.0 4v 液，溶液变血红色 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9y 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加 催化剂改变反应历程，降 C 快 低焓变，反应速率加快 3 4.0 V2 4.0 0 32y 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时， 其他条件相同时，反应物 4 12.0 4.0 4.0 V3 v' D Na2S2O,溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 浓度越大，反应速率越快 A.V1=4.0,V2=8.0 B.速率方程中m=2,n=2 9.钉R)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉基催化剂催化 C.醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D.实验4中，v'约为36v CO2(g)和H(g)的反应时，每生成92g液态HCO0H时放出62.4kJ的热量，反应机理如 12.催化剂1和I均能催化反应R(g)≠P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条 图所示，下列说法正确的是() 2C0 件相同时，下列说法不正确的是() 2H.0 A.该反应的热化学方程式为 A.使用1和Ⅱ，反应历程都分4步进行 一催化剂山 催化剂川 H2(g)+CO2(g)=HCOOH(g)AH=-31.2 kJ-mol B.若不加催化剂，则正反应的活化能比 B.该反应的活化能为62.4 kJ.mol 逆反应的小 C.图示中物质I为该反应的催化剂 C.达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ<催 D.图示中参与循环的物质只有HO 2HCOOH 2H,0 化剂I 10.某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰 D.使用时，反应过程中M所能达到的最 反应过程 三元材料(Li1-xNio.sCoo.1Mo.1O2),电解质选用 高浓度更大 固态Li6 PSsCI,下列说法中错误的是() 13.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( 放电 A.放电时电极a电势低于电极b电势 ◇ A,为了增强污水的导电能力，可向污水中 B.放电时通过电路0.5mol电子时，电解 加入适量KCI 质Li6PS5C1增加0.5 molLi计 B.铁电极的电极反应式为Fe-2e=Fe2 石 C.充电时电极a连接电源的负极 充电 0 C.若左池石墨电极产生44.8L气体，则消 D.充电时阳极反应为：LiNio.sCoo.1Mno.1O2-xe=Lil-Nio.sCoo.iMna.1O2+xLi 耗0.5mol甲烷 1l.己知NaNO2+NH4C1=NaCI+2HzO+N2↑的速率方程为v=kc"(NO)c(NH)c(H), D.通入甲烷的石墨的电极反应式为： 污水 CO,+H.O CH4+4C032.8e=5CO2+2HO 为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的 高二化学3.（共8页） 高二化学4（共8页） 14.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应A(g十2B(g)=4C(g),反应过程中 温度传感器（依次连接 的部分数据如下表所示。下列说法不正确的 数据采集器和计算机) 24.3 时间 物质的量(nmol) 注射器内有 24.0 是() 止水夹 40 mL 0.55 mol-L- 23.5 (t/min) n (A) n (B) n (C) 导管 NaOH溶液 23.0 A.0-5min用A表示的平均反应速率为 橡胶塞 22.5 0.04mol·L1·minl 0 2.0 2.4 0 40 mL 0.50 mol-L- 622.0 盐酸 B.物质A的平衡转化率约为20% 21.5 J 0.8 搅拌磁子（聚四氟乙烯 包覆的磁铁) 21.0 C,该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 10 1.6 20.5 D.当反应达平衡时，物质C的体积分数约 磁力搅拌器 20.0 0 20406080100120 15 1.6 为33% 中和反应反应热的测定装置 盐酸与NaOH溶液反应时的T-t图像 15.TC,压力为P1时，向2L密闭容器中充入10molH2和3 mol SO2发生反应： (3)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 3H(g)+SO2(g)=HS(g)十2HO(g)△H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图 (4)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为kJ/mol(精确至 n(Xy/mol 中实线所示。下列说法正确的是() 0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm3,比热容为4.18J·g·℃-。忽略水以外各 A,实线a代表n(HO)随时间变化的曲线 物质吸收的热量] 3.0 B.4min时，v(H2)>3v(HS) (5)测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ/mo)的实验装置如上图所示。实验 C.若该反应在TC,P(P2>P)时进行，则虚线b 数值结果小于57.3kJ/mol,原因可能是 (填字母)。 1.5 可表示n(SO2)的变化 b A.读取混合液的最高温度记为终点温度 0.3 D.该反应的平衡常数K=2.7x5.4 -S02 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 L.mol-! 1.9×0.3 0 t/min C.分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 第Ⅱ卷（非选择题） (6)现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸②向Ba(OH)2溶液中加入 二、填空题（共4题，共55分）。 稀硫酸③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1ol水时的热效应△H1、△H2 16.(13分)I、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： △H由大到小的关系： (I)已知N2(g+3H(g)=2NH3(g)△H=.92kJ/mol。根据下表中的键能数据。 17.(14分)电化学装置原理与综合应用。 共价键 N=N H-H H-N 【,根据右图示的装置，回答下列问题： 键能(kJ/mol) 946 436 a (1)甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式 则表中a= (2)若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插 KOH溶液 A溶液 (2)乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 入100mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总 甲池 乙池 反应1：C2H(g+H(g)-C2H4(g)△H=-175kJmo(25C,101kPa) 反应化学方程式」 ；电解一段时间后，当电解质溶液中cH)从 反应2：C2H(g+2H(g)-C2H6(g)△H=-312 kJ-mol-1(25C,101kPa) 0.001moL1变为0.005molL」时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解 25C,101kPa时，反应C2H4(g+H(g-C2H6(g)△H= 前后体积变化可以忽略)，电极上应析出铜的质量是g。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 (3)若A是AgNO3溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是 高二化学5.（共8页） 高二化学6（共8页） Ⅱ.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCI为 19.(14分)2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图 原料，采用电渗析法合成(CHs)4NOH(M-91g·mol),工作原理如图(a、b为石墨电 形处理器(GPU),GPU芯片的主要成分是硅，SiHCIs、SiH2C2、SiCL4是制备半导体材 极，c、d、e为离子交换膜)。 料硅的重要原料。 M电源N (1)将SiC4氢化为SiHCI3的热化学方程式为：3SiC14(g)+2H(g)+Si(s)=4SiHC1(g) (CH)N 浓溶液 稀溶液 △H<0 (CH)NOH ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SC4转化率如图1所示。相同时 浓溶液 溶液 间t内，A点的平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）B点。工业生产 (CH,)NOH m% NaOH溶液 中采用的适宜温度范围为： 稀溶液 (CH,)4NCI稀溶液NaCI浓溶液 ②773K的2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol SiC4和 (4)装置中d为交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），b极的电极反应式为 4molH2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图2所示。050min,经方式 (5)NaOH溶液的浓度大小关系：mn(填>”、“<”或=)。若两极共产生67.2L气 处理后的反应速率最快，在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SHC3)= 体（标准状况下），则制备(CH)4NOH的质量g。 mol-L-.min。当反应达平衡时，H的浓度为 moL-,平衡常数K的计算式 18.(14分)用酸性KMO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小 多 20 组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计 方式甲 17.5 实验方案如下表，(KMO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图： 917.0 思 方式乙 实验序号 方式丙 A溶液 B溶液 165 日 20mL0.1mol·LHC204溶液 30mL0.0lmol·L KMnO4溶液 B 15.5 6 20mL0.2mol·L1H2C204溶液 30mL0.01mol·L1KMnO4溶液 15.0 (1)该反应的离子方程式为 400440480520560 展A溶液 50 100 150200 (2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。 图1温度/℃ 图2时间(min) (3)若实验a在2min末收集了2.24mLC02(标准状况下)，则在2min (2)对于反应2 SiHCls(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=+48kJmo,采用大孔弱碱性阴离 内，v(MnO4)片mol·Lmin'。(假设混合溶液体积为50mL) 子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHC13的转化率随时间变化的结果如图3所 (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还 示。反应速率-y正一VkEx2(SiHC1)一kx(SiH2Cl2)x(SiC14),k正、k运分别为正、逆 可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可） 向反应速率常数，x为物质的量分数。 25 (⑤)小组同学发现反应速率随时间的变化如图1所 ①343K时反应的平衡转化率a=%。 20 示，其中t~2时间内速率变快的主要原因可能 ②计算a处的 正 (列出计算式)。 15 是：① ;② 10 (6)电解法可制备KMnO4,装置如图2所示：电 5 KMnO,溶液 解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH(填 图2 100200300400 “升高“降低”或“不变")：请写出电极C的电极反应式 图3tmin 高二化学-7.（共8页） 高二化学8（共8页）