江西省南昌新民外语学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

新民外语学校2025—2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 命题人：张电刚 命题时间：2025.11.10 总分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。） ．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划涉及的下列物质中，属于金属材料的是（　　） A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 ．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是（　　） A．Na2O、Na2O2溶于水，所得溶液溶质相同 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O、Na2O2粉末分别加入Ca（HCO3）2溶液中，溶液都会变浑浊 D．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 ．某镁铝合金化学式为Mg4Al3，下列有关说法正确的是（　　） A．0.2mol该合金与足量的盐酸反应，转移电子数为3.4mol B．相同质量的该合金分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生标准状况下的H2体积相同 C．该合金的熔点比镁、铝均低，而硬度、机械性能比镁、铝均差 D．Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应 ．下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是（　　） A．铜单质具有延展性，可用于传输电流 B．Cu2O的熔、沸点较高，可用作催化剂 C．Cu（OH）2具有氧化性，可用于检验醛基 D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒 ．下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是（　　） A．用①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用②装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用③装置稀释浓硫酸 D．用④装置除去CO2中的HCl ．25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（　　） A．H＋、N、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、N C．Na＋、Al3＋、HC、S D．K＋、Na＋、S、OH－ ．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．11.2 L CO2分子数目为0.5NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA ．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－===[Al（OH）4]－ B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－===[Al（OH）4]－ C．明矾净水原理：Al3+＋3H2O ⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋ D．Al2（SO4）3与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH ．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液做焰色试验，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是（　　） A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ ．下列有关氯气的说法不正确的是（　　） A．常温下用钢瓶储运液氯 B．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 C．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 D．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 ．部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．可存在a→e→b的转化 B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C．能用a制作的容器运输浓硫酸 D．a可与稀硝酸反应，生成只含b的溶液 ．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（　　） 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 ．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（　　） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 二、填空题（共4小题，反应方程式和文字叙述每空3分，其余每空均2分，共58分。） ．（14分）钠、镁、铝及其化合物是中学化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）钠投入NH4Cl溶液中有两种气体产生，他们分别是：________、________。 （2）除去Na2CO3固体中NaHCO3的方法是：________________。 （3）将MgCl2溶液蒸干，所得固体是：________________。 （4）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现的现象是： _______________________________________________________________________________。 （5）铝片表面除去油垢后，用2 mol·L-1 NaOH溶液在60~70 ℃条件下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，离子方程式为________________________________________________。 ．（14分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为________________________________________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________________________________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是________（填字母）。 A．NH3·H2O　　　B．Ca（OH）2　　　C．NaOH （4）滤渣①的主要成分是________________、________________、________________。 ．（15分）铁、铜及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题： （1）以赤铁矿通过高炉冶炼而得到铁，用化学方程式表示其原理为_________________________。属于金属冶炼方法是________________。 （2）若以赤铁矿通过铝热法冶炼得到铁，其化学方程式为________________________________。 （3）检验溶液中是否有Fe3+的方法是： ____________________________________________________________________。 （4）向CuCl2溶液中逐滴滴加氨水，反应过程中生成含铜元素的离子是：____________、____________。 ．（15分）铁及其化合物的性质和用途，在生产、生活和科研中都有极为重要的应用。 Ⅰ．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计实验如图所示。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是： ________________________________________________。 （2）肥皂泡的作用是________________________________。 Ⅱ．向氧化铁固体中加入不同试剂，按下列图示转化。 （3）写出上述A→B过程中的化学方程式：________________________________。 （4）描述将C放置于空气中的现象：__________________________________________________，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 B B C A C B D C C B B B D D 15．（14分）（1）H2、NH3 （2）加热 （3）Mg（OH）2 （4）立即产生白色沉淀，而后白色沉淀又逐渐溶解，直至最后消失 （5）Al2O3+2OH-+3H2O2[Al（OH）4]- 16．（14分）（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）将焙烧后的产物碾碎、适当增大硫酸的浓度 （3） B （4）Fe（OH）3、CaSO4、SiO2 17．（15分）（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 （2）Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 （3）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+ （4）Cu（OH）2、Cu（NH3）42+ 18．（14分）（1）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 （2）收集H2，便于检验 （3）2FeCl3＋Fe===3FeCl2 （4）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 新民外语学校2025—2026学年上学期期中考试 高三化学答题卡 高三______班 姓名____________ 得分____________ 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题（共4小题，反应方程式和文字叙述每空3分，其余每空均2分，共58分。） 15．（14分）（1）________、________。 （2）________________。 （3）________________。 （4）________________________________________________________________________________。 （5）________________________________________________。 16．（14分） （1）________________________________________。 （2）_______________________________________________。 （3）________。 （4）________________、________________、________________。 17．（15分）（1）______________________________。________________。 （2）________________________________。 （3）_________________________________________________________________________________。 （4）____________、____________。 18．（15分）（1）________________________________________________。 （2）________________________________。 （3）________________________________。 （4）______________________________________________________， ________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $