江苏省无锡市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

无锡市第一中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 2025.11 命题：王慧 审核：张宁云 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3.可能用到的相对原子质量： H1C-12N-14 0-16 Na-23 A1-27 ·、单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分） 1,下列叙述正确的是 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02x1023个氧原子的HP04的物质的量是0.25mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 2,下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A FeSO47H2O Na Mgo C02 B 漂白粉 CaCl Na20 S02 氯水 H2S04 N2O2 S03 D 碱石灰 液氯 Fe203 co A.A B.B C.C D.D 3.下列有关电解质的叙述中，正确的是 A.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.熔融的MgC2能导电，所以MgCh是电解质 4.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是 A.H、Ba2+、C、CO32 B.K、Na、OH、C C.Cu2+、Ba2+、CI、NO3 D.Na、HCO、So42、OH 第1页共7页（高一化学） .实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH+NaCIO=NH4+NaC+HzO。下列说法正确的 是 ,标准状况下，11.2L水含有0.5mol水分子 B.3.2gN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023 C,消耗4.48LNH,生成0.1 molN2H D.该反应中NaCI是氧化产物 5。下列物质的转化在给定条件下能实现的是 1.FeCl2,(aq)-c4→FeCL,(aq)oH→Fe(OD,(胶体) B.Na→Na,0H,o→Na0H C.Ca(OH0,(9)4壁→CaCl,(aq)9→CaC0,(句) D.HCI(浓)KG0,→C2石乳→漂白粉 1 价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2 为比较甲、乙（甲、乙为NaCO3或NaHCO3)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 个化合价 a b、c NaOH甲、乙 沾有无水碗酸 铜粉末的棉球 Na 0 澄清 石灰水 氢化物单质氧化物破盐物质类别 B 图1 图2 A.甲为NaHCO,可用于治疗胃酸过多 B.b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C.将Na加入CuSO,溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.b和c分别与水反应，向反应后的试管中滴加酚酞溶液现象不同 8.在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的HC废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。 下列说法错误的是 H20 Ni(OH)CI ② H20 ① HCI Ni2OCl Ni203 02 Ch A.实验室制取O2或C2时可以采用相同的装置 B、反应①的化学方程式为Ni2O3+4HC1=2Ni(OH)Cl2+H20 e.Ni2O3是该转化过程的催化剂 D.反应③中生成Ch和消耗的O2物质的量之比为1：1 第2页共7页（高一化学） 9.下列实验操作、事故处理方法错误的是 A,未用完的金属钠需放回原试剂瓶 B.金属钠着火时，可使用CO2灭火器灭火 C.皮肤上溅到少量浓疏酸时，应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO溶液 D.进行与有毒气体相关的实验时，应在通风橱中进行 10.下列判断正确的是 人.同温、同压下，相同体积的氮气和氨气所含的原子数相等 B,标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D常温、常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2Na个氧原子 11.室温下，通过下列实验探究一定浓度NaCO3溶液的性质。 实验1：向Na2CO3溶液中滴几滴酚歃，溶液显红色； 实验2：向上述溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生： 实验3：向NCO3溶液中通入过量的CO2,无明显现象： 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量B(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A.由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B.实验2中溶液红色变浅的原因是：C0+2H+=H2O+C02t C.由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D.实验4中发生反应的离子方程式为：C0}+Ba+=BaC03 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作1现象 结论 A 取少量NazO2,向其中滴加过量盐酸，产生气泡 NazO2已变质 将疏的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体， 淡蓝色液体属于胶 6 用激光笔照射，有光亮的通路 体 用洁净的铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色 样品一定为钾盐 钴玻璃观察，火焰显紫色 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水 该溶液中一定含有 D 变浑浊的气体 co B.B C.C D.D 第3页共7页（离一化学） 13.已知：将C2通入适量NOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应： 3C2+6NaOH=5NaCl+NaClo+3HzO。则Ch通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaCO、 NaC1O,中的两种或三种，且nC的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)a时， n(CIO) 下列说法错误的是 A与减的反应中，C2既是氧化剂又是还原剂 B.参加反应的Cl2物质的量为0.5amol C.若某温度下，反应后C6,则溶液中C10)= n(CIO) n(CIO;) 14 D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为一amol 15 第4页共7页（高一化学） 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14.(16分)阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料 电池在工作时，从负极连续通入①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部（含有③ H2SO或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤HzO,同时产生电能。除了H,⑥CH4、⑦ C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧A1-⑨空气燃料电池，它可以代替 汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 (1)化合物可分为无机化合物、有机化合物（简称有机物）。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物是 (填序号，下同)；属于氧化物的 是 ；属于电解质的是 ；属于有机物的是 (2)请写出与02互为同素异形体的物质的化学式： (3)在燃料电池中，CH4与C2H5OH都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为CO2,那么分 别使用两者作燃料，生成并排放等量CO2,转移电子的数目之比为 。 等质量的 CO,和CH,所含原子个数比为 (4)M一空气燃料电池反应原理是：负极的金属A1在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成 A1(OHD3,若负极有108gA1参加反应，则正极消耗O2的物质的量为mol。 15.(19分)氯可形成多种含氧酸盐，泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装 置（部分装置省略）制备KCIO,和NaCIo。 浓盐酸 MnO KOH 粉末 溶液 NaOH/ 冰两溶液 水 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 写出产生氯气的离子方程式，并用双线桥法 表示电子转移的方向和数目 (2)a中的试剂为 (3)b中采用的加热方式是 c中反应的离子方程式为 采用冰水浴冷却的目的是 (4)d的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。 A.NaOH B.NaCl C.Na2 D.H2SO4 (5)反应结束后，取由6中试管，经冷却结晶， 干燥，得到 KC1O3晶体。 第5页共7页（高-化学） l6.(14分)Na,CO,和NaHC0,是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 【、物质制备： “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备NHCO,的实验装置 (图中夹持、固定仪器未画出)。已知：NH极易溶于水，溶液呈碱性。 稀盐酸 NaCl NH, 碳酸钙 饱和溶液 冰水 装置1 装置 装置山 (1)己知过量的HC不利于装置Ⅲ中的反应，则装置Ⅱ中的试剂是 写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式： (2)装置Π中试管里生成NaHCO,的化学方程式为 (3)装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入 (填序号)中灼烧得产品纯碱。 ③ Ⅱ.性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别同浓度同体积的Na,CO,和NaHCO,两种溶液，并做 如下实验验证自己的观点。 2 2滴 澄清石灰水 澄清石灰水 寻式o Na,C0,溶液 NaHCO,溶液 写出两支试管中发生反应的离子方程式（当澄清石灰水少量时）： ① ②」 Ⅲ.产品检验： (5)检验Na,C0,固体中是否混有NaCl的实验方法是 第6页共7页（高一化学） 17.(12分)NaCIo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下。 回答下列问题： NaClO3 食盐水 硫酸、S02 反应 C102+ 电解 结晶、干燥 NaCl02产品 Cl2 回收 尾气吸收 成品液 NaHSO4 NaOH、H2O2 (1)ClO2的沸点为283K,纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全 写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg+和Ca+,要加入的试剂分别 为 最后加入的一种试剂，其目的是 (用离子方程式表示)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 (4)在碱性溶液中NaCIo2比较稳定，在酸性溶液中，CIO2和H结合为HCIO2,HCIO2是 唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生C2、CIO2和HzO,写出HC1O2分解的化学方程式：