2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 练习题 一、单选题 1．在定容密闭容器中发生储氢反应：  。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是 A．向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B．升高温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C．缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时的浓度减小 D．该反应在任意温度下均能自发 2．下列有关说法正确的是 A．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．在不同的条件下时的熵值： 3．下列说法正确的是 A．能够自发进行的反应都是放热反应 B．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 C．当ΔH＜0、ΔS＜0时，该反应都能自发进行 D．水凝结成冰的过程：ΔH＜0，ΔS＜0 4．将转化为的三种方法在一定条件下均可自发进行，对应的反应依次为： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应②在任何条件下都能自发进行 C． D．其他条件不变，增大不能提高的转化率 5．可逆反应  ，达到平衡后，为了使的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是 A．升高温度、降低压强、增加氨气 B．降低温度、增大压强、加入催化剂 C．升高温度、增大压强、增加氨气 D．降低温度、增大压强、分离出部分氨 6．硫的化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含原子总数为 B．将与足量置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．完全燃烧生成和所放出的热量为的燃烧热 D．的与均小于零 7．常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4，下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔH>0，ΔS<0 B．每生成1molN2H4转移2mol电子 C．升高温度，N2H4的生成速率一定加快 D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+ 8．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．(s，金刚石)(s，石墨) 9．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 10．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 11．下列对熵的理解错误的是 A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 12．下列反应是熵变、焓变均增大，且常温可以自发进行的是 A． B． C． D．   13．反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 14．是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．是还原产物 C．该反应在低温下不能自发进行 D．理论上消耗，转移电子 15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：  ，下列叙述正确的是 A．在容器中加入催化剂，反应速率加快，正逆反应活化能的差不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．若反应达平衡后升高温度，则 D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加 二、非选择题 16．减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： Ⅰ．   Ⅱ．   请回答下列问题： (1)反应Ⅱ可以在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行。 (2)若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为 。 (3)若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是______（填字母代号）。 A． B．混合气体的密度不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不变 (4)在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度： （填“>”“<”或“=”）。 ②CO的平衡转化率：Ⅰ Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 ③反应速率：a点的 b点的（填“>”“<”或“=”）。 ④时的平衡常数 （是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 (5)某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率（即的转化率），结果如下图所示： a点 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。 17．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 (1)已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的 。 (2)反应④的活化能 (填“>”、“<”或“=”)，在 (填“高温”或“低温”)下才可自发进行。 (3)某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是 (填字母)。 a．气体的压强不发生变化      b．气体的密度不发生变化 c．不发生变化    d．单位时间里分解的和生成的的量一样多 (4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示： ①曲线c代表的物质是 (填化学式)。 ②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数 (写计算式，分压=总压×物质的量分数)。 ③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 18．回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应的 (填“>”或“<”)0。 (2)工业上，不采用下列反应制备，其原因是 。 。 (3)在反应器中充入适量和，发生上述反应I合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大浓度 (4)，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应Ⅱ。达到平衡时的转化率为 。若达到平衡后，再向反应器中充入和，此时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 (5)在总压，催化剂为纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应I、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于时，甲醇产率降低的原因可能是 。 图2中，当压强大于体积分数急剧降低，其原因是 。 (6)某温度下，在总压为恒压条件下，向反应器中充入和，发生上述反应I、Ⅱ，平衡时转化率为选择性为。反应I的平衡常数 (分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D D B B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D A 16．(1)低温 (2) (3)BD (4) > < > (5) 不是 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 17．(1)＋170 (2) > 高温 (3)ac (4) S2 减小 18．(1)< (2)任何温度下正反应不能自发进行 (3)B (4) 等于 (5) 时，反应I、Ⅱ都达平衡，升温时反应I平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) 甲醇已液化 (6)或 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $