学易金卷：高一化学上学期第三次月考（陕晋青宁专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂I×11V1「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.AIIBIICIIDI 6.IAIIBIICIIDI 11.1AJIBIICIIDI 2.AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBI[C]ID] 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.[AIIBIICI[D] 4.A1[B1[C1ID1 9.[AIIBIICIID] 14AIIBIIC]ID] 5.A][B]IC][D] 10.[A]IB]IC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A．剁茶 B．过筛 C．发酵 D．压制 2．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A． B． C． D． 3．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 4．向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．0~a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成 D．a~b段实验过程中，溶液呈红色 5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 6．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．发生反应1时，作还原剂 D．反应过程中需要随时补充 7．【新情景】下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A．在上述三种状态下均能导电 B．在水中的电离方程式： C．溶液和熔融均属于电解质 D．上图b中的处于熔融状态 8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是 A．a与Fe反应的方程式： B．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C．新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D．用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 9．两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入酚酞溶液 红色较深的是 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A．A B．B C．C D．D 10．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 11．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法不正确的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管内固体换成，能观察到相同的实验现象 12．是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 13．【新考法】某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是 A． B． C． D． 14．【改编】用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性 B．“滤渣1”中含CoS和NiS C．“滤渣2”的主要成分是 D．流程中未产生六价铬化合物 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C 内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+ 、OH-                猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、                  猜想四：Na+、OH-、 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是 。 (4)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液 导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图。 16．（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ、当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”) 。 ⅱ、产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ⅲ、一个安全气囊通常装有50 g ，其完全分解所释放的为 g。(保留小数点后一位) (3)为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 ⅰ、该反应的化学方程式为 ，其中还原剂是 (填化学式)，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ⅱ、利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②，反应①中，被 (填“氧化”或“还原”)。 17．（15分）Ⅰ.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目 。 (2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为 。 (3)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程 。 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．、NaClO D．NaCl、 (5)已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式： 。 (6)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因： 。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是 (填标号，多选)。 A．    B．KI    C．    D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 _____________________________________________________________________________ ⑤对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要 g。 18．（15分）Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 (1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。 A．品红溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液 (2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式： 。 Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： (3)聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为 。 (4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？ (填“能”或“否”)原因是： 。 (5)反应釜中发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下： 某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL； (6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及 。 (7)配平下列方程式 。 ______________________________ (8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A．容量瓶中有水，未经干燥处理 B．配制溶液时忘记冷却就进行定容 C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D．定容时俯视刻度线 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A．剁茶 B．过筛 C．发酵 D．压制 2．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A． B． C． D． 3．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 4．向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．0~a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成 D．a~b段实验过程中，溶液呈红色 5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 6．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．发生反应1时，作还原剂 D．反应过程中需要随时补充 7．【新情景】下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A．在上述三种状态下均能导电 B．在水中的电离方程式： C．溶液和熔融均属于电解质 D．上图b中的处于熔融状态 8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是 A．a与Fe反应的方程式： B．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C．新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D．用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 9．两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入酚酞溶液 红色较深的是 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A．A B．B C．C D．D 10．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 11．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法不正确的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管内固体换成，能观察到相同的实验现象 12．是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 13．【新考法】某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是 A． B． C． D． 14．【改编】用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性 B．“滤渣1”中含CoS和NiS C．“滤渣2”的主要成分是 D．流程中未产生六价铬化合物 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C 内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+ 、OH-                猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、                  猜想四：Na+、OH-、 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是 。 (4)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液 导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图。 16．（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ、当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”) 。 ⅱ、产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ⅲ、一个安全气囊通常装有50 g ，其完全分解所释放的为 g。(保留小数点后一位) (3)为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 ⅰ、该反应的化学方程式为 ，其中还原剂是 (填化学式)，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ⅱ、利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②，反应①中，被 (填“氧化”或“还原”)。 17．（15分）Ⅰ.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目 。 (2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为 。 (3)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程 。 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．、NaClO D．NaCl、 (5)已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式： 。 (6)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因： 。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是 (填标号，多选)。 A．    B．KI    C．    D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 _____________________________________________________________________________ ⑤对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要 g。 18．（15分）Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 (1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。 A．品红溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液 (2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式： 。 Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： (3)聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为 。 (4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？ (填“能”或“否”)原因是： 。 (5)反应釜中发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下： 某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL； (6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及 。 (7)配平下列方程式 。 ______________________________ (8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A．容量瓶中有水，未经干燥处理 B．配制溶液时忘记冷却就进行定容 C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D．定容时俯视刻度线 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C B B B D A B D D D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1) （2分） （2分） (2) 沉淀部分溶解、有气泡产生（2分） （2分） (3)（2分） (4) A （2分） MgSO4（2分） 16．(1) （1分） 失去（1分） (2) 还原产物 （1分） 6Na+=3+2Fe （2分） （2分） (3) （2分） CO （2分） 降低 （2分） 氧化（1分） 17．(1)（2分） (2)Fe2+>Br−（1分） (3)干燥的NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动（2分） (4)CD（1分） (5)（2分） (6) 1∶4 （1分） 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强（1分） BD （1分） 222222（2分） 540（2分） 18．(1)B（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) 否 （1分） 会引入杂质且产生NO污染空气（1分） (5)还原（2分） (6)500 mL容量瓶（1分） (7)（2分） (8)C（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） __________________ __ _ _______________________________________ （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） ___ （3） ________ 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A．剁茶 B．过筛 C．发酵 D．压制 【答案】C 【详解】剁茶、过筛、压制均为物理变化，发酵涉及到化学变化，故选C。 2．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．钠元素化合价从0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电子，氯元素化合价从0价降低到-1价，每个氯原子得到1个电子，1个分子中2个氯原子共得到2个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标上，A正确； B．铜元素化合价从+2价降低到0价，每个中的铜原子得到2个电子，2个CuO共得到4个电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时，从反应物中的指向产物，标“得到”，从反应物C指向产物中的C，标“”，B正确； C．氯元素化合价从+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子，2个氯原子(2个分子含2个氯原子）共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子，6个氧原子(2个含6个氧原子）共失去12个电子，双线桥表示从反应物中的指向产物中的，标“得到 ”，从反应物中的O指向产物标“失去”，C正确； D．二氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到，碳单质中的碳元素化合价从0价升高到+2价，失去，双线桥应从反应物中的C指向产物CO中的C标“得到”，从反应物C(单质)指向CO中的C标“失去”，应该改为，D错误； 故选D。 3．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是 A．K+、、、Mg2+ B．Cl2、K+、、Fe2+ C．Fe3+、Ca2+、、 D．Fe3+、Na+、、 【答案】C 【详解】A．OH-与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cl2（强氧化剂）会氧化Fe2+生成Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．Fe3+的氧化性弱于Br2，无法氧化Br-；Cl-和Br-与Fe3+、Ca2+无反应，能共存，C正确； D．Fe3+会氧化I-生成I2，发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故答案选C。 4．向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．0~a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成 D．a~b段实验过程中，溶液呈红色 【答案】B 【详解】A．根据分析，n表示气体质量变化，A错误； B．0~a段发生反应：，加入的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，故溶质总质量增加，B正确； C．b~c段溶液含NaCl和过量Na2CO3（未反应），向其中加入足量硝酸银溶液，有氯化银和碳酸银两种沉淀，C错误； D．a~b段溶液溶质为NaCl和，呈中性，所以溶液呈紫色，D错误； 故选B。 5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．Z中含有固体（剩余石灰石）和液体（红褐色透明胶体），过滤可分离固体与胶体，A正确； B．X为氯化铁溶液，分散质为Fe3+、Cl-；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误； C．Fe3+水解显酸性（Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+），CaCO3与H+反应生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促进Fe3+水解，总离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正确； D．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 6．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A．反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．发生反应1时，作还原剂 D．反应过程中需要随时补充 【答案】B 【详解】A．根据反应流程图，反应1为，反应2为，总反应为，消耗1个对应1个，A错误； B．反应2的离子方程式为，生成，溶液中浓度增大，酸性增强，B正确； C．反应1中的元素从+4价降为+2价，得电子被还原，作氧化剂，C错误； D．反应1消耗生成，反应2消耗生成，循环使用，总量不变，无需补充，D错误； 故答案选B。 7．【新情景】下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A．在上述三种状态下均能导电 B．在水中的电离方程式： C．溶液和熔融均属于电解质 D．上图b中的处于熔融状态 【答案】D 【详解】A．固态时离子不能自由移动，不导电；熔融态和水溶液中离子可自由移动能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．在水中的电离是自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，B错误； C．溶液是混合物，不属于电解质；熔融是纯净物且为化合物，属于电解质，C错误； D．图b中只有和，无水分子，符合熔融状态离子自由移动的特征，D正确； 故答案选D。 8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是 A．a与Fe反应的方程式： B．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 C．新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色 D．用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 【答案】A 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应只会生成，方程式为，A错误； B．氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，B正确； C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸()，盐酸是强酸，能使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，石蕊试液最终褪色，C正确； D．用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，D正确； 故选A。 9．两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 C 分别加入酚酞溶液 红色较深的是 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水与和均反应生成沉淀，现象相同，无法区分，A错误； B．与盐酸反应更剧烈，直接产生气泡，B正确； C．碱性更强，酚酞红色更深，C错误； D．立即产生气泡的是，而非，D错误； 故选B。 10．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【答案】D 【详解】A．氯气本身无漂白性，其与水反应生成的HClO有漂白性。图Ⅰ中通入的Cl2遇到鲜花，鲜花褪色是氯气与水反应生成的HClO作用，不能证明Cl2具有漂白性，A正确； B．HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，FeCl3溶于水得黄色溶液，D错误； 故选D。 11．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法不正确的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管内固体换成，能观察到相同的实验现象 【答案】D 【详解】A．与水反应生成且放热，锥形瓶由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．反应生成，能使带火星木条复燃，将带火星木条放在P导管口，木条复燃，B正确； C．水换成溶液时，先与水反应生成，与反应生成白色沉淀，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．与水反应生成，是放热反应，无气体生成，由于温度升高，压强增大，气体通过导管进入烧杯，烧杯导管口有气泡产生，P导管口木条不复燃，与原实验现象不同，D错误； 故答案选D。 12．是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 【答案】D 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，化学方程式为，符合氯碱工业原理，A正确； B．反应①中Cl元素（-1→0）、H元素（+1→0）化合价变化，反应②中H（0→+1）、Cl（0→-1）化合价变化，均有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．纯净H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，C正确； D．反应①中，NaCl中Cl-（-1→0）为还原剂，H2O中H+（+1→0）为氧化剂，生成1mol Cl2需2mol NaCl（还原剂，质量2mol×58.5g/mol=117g），生成1mol H2需2mol H+，来自2mol H2O（氧化剂，质量2mol×18g/mol=36g），氧化剂与还原剂质量比为36:117，D错误； 故选D。 13．【新考法】某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①②③，由此可以推出总反应，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【详解】由氧化剂的氧化性>氧化产物，且反应②；反应③，可知氧化性的强弱顺序O2> Fe3+>S； 故选B。 14．【改编】用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性 B．“滤渣1”中含CoS和NiS C．“滤渣2”的主要成分是 D．流程中未产生六价铬化合物 【答案】C 【详解】A．浸出过程中，稀硫酸中的H+氧化合金中的金属单质（如Fe、Cr、Ni、Co）生成H2，体现氧化性（H+→H2，化合价降低），同时生成硫酸盐（如Cr3+、Fe2+的硫酸盐），体现酸性，A正确； B．浸出后溶液含Ni2+、Co2+，加入Na2S后，S2-与Ni2+、Co2+结合生成难溶的NiS、CoS沉淀，故滤渣1为CoS和NiS，B正确； C．浸出时Fe与稀硫酸反应生成Fe2+（稀硫酸氧化性弱，仅能将Fe氧化为+2价），沉铁时草酸根与Fe2+结合生成草酸亚铁（FeC2O4）沉淀，而非Fe2(C2O4)3，C错误； D．整个流程中Cr的最终产物为Cr2(SO4)3（Cr为+3价），未涉及强氧化剂将Cr3+氧化为六价铬（如、），D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C 内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+ 、OH-                猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、                  猜想四：Na+、OH-、 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是 。 (4)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液 导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) 沉淀部分溶解、有气泡产生（2分） （2分） (3)（2分） (4) A （2分） MgSO4（2分） 【详解】（1）B试管中盛有氢氧化钡溶液，加入稀硫酸后除中和反应外，硫酸根与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为。根据分析可知，B试管中氢氧化钡过量，反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是。 （2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。 （3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为。 （4）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A； 如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，随着MgSO4的滴加导电性增大。 16．（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ、当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”) 。 ⅱ、产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ⅲ、一个安全气囊通常装有50 g ，其完全分解所释放的为 g。(保留小数点后一位) (3)为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 ⅰ、该反应的化学方程式为 ，其中还原剂是 (填化学式)，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ⅱ、利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②，反应①中，被 (填“氧化”或“还原”)。 【答案】(1) （1分） 失去（1分） (2) 还原产物 （1分） 6Na+=3+2Fe （2分） （2分） (3) （2分） CO （2分） 降低 （2分） 氧化（1分） 【详解】（1） Na是11号元素，核外含有11个电子，Na原子的结构示意图为，在反应中容易失去1个电子形成稳定结构。 （2）该反应中Na元素化合价由+1价下降到0价，故Na为还原产物。产生的Na立即与发生置换反应生成，则同时有Fe生成，化学方程式是：6Na+=3+2Fe。由可知，50g 分解产生的氮气质量为。 （3）ⅰ、根据题意可知，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳，C元素由+2价上升到+4价，N元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：，该反应中CO中C的化合价生成，作还原剂；NO中的氮元素的化合价由+2价降低到0价； ⅱ、反应①中，NH3中氮元素化合价由-3价升高到0价，被氧化。 17．（15分）Ⅰ.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目 。 (2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为 。 (3)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程 。 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．、NaClO D．NaCl、 (5)已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式： 。 (6)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因： 。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是 (填标号，多选)。 A．    B．KI    C．    D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： 。 _____________________________________________________________________________ ⑤对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要 g。 【答案】(1)（2分） (2)Fe2+>Br−（1分） (3)干燥的NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动（2分） (4)CD（1分） (5)（2分） (6) 1∶4 （1分） 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强（1分） BD （1分） 222222（2分） 540（2分） 【详解】（1）根据方程式，可知氯离子化合价升高失去电子，氢原子化合价降低得到电子，用单线桥法表示为； （2）少量Cl2通入FeBr2​溶液中，Fe2+的量减少，Br−的量不变，说明Cl2优先氧化Fe2+，而没有氧化Br−。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：Fe2+>Br−； （3）干燥的NaCl固体中，Na+和Cl-按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动； （4）亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD； （5）过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和O2，反应的离子方程式是； （6）①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为-1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4； ②盐酸为还原性酸，浓度越大，还原性越强，同时氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增强，故答案为：盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强； ③将转化为，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、是常用的氧化剂，故选：BD； ④KClO3到ClO2，Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，H2C2O4到CO2中C化合价由+3价升高到+4价，得到失去2个电子，根据得失电子守恒，KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为222222； ⑤已知每升污水中 NaCN 的质量为196 mg，污水体积为2000 L，则总质量为：196 mg/L×2000L=392000mg=392g，NaCN物质的量为，从方程式可知，ClO2与NaCN物质的量之比为1:1，至少需要物质的量为8mol，至少需要质量为 18．（15分）Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 (1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。 A．品红溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液 (2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式： 。 Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： (3)聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为 。 (4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？ (填“能”或“否”)原因是： 。 (5)反应釜中发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下： 某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL； (6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及 。 (7)配平下列方程式 。 ______________________________ (8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A．容量瓶中有水，未经干燥处理 B．配制溶液时忘记冷却就进行定容 C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)B（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) 否 （1分） 会引入杂质且产生NO污染空气（1分） (5)还原（2分） (6)500 mL容量瓶（1分） (7)（2分） (8)C（2分） 【详解】（1）三价铁离子遇KSCN溶液变红，故可以用KSCN溶液检验，故答案为B。 （2）聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，是因为三价铁离子水解形成氢氧化铁胶体，。 （3）聚合硫酸铁中Fe、、化合价代数和为0，故b与a、c的关系式为：。 （4）酸浸槽中加入的酸液不能用稀硝酸，因为稀硝酸与废铁屑可以产生一氧化氮气体，污染空气，另外最后要生成聚合硫酸铁，会引入硝酸根杂质离子。 （5）酸浸槽中生成亚铁离子，加入可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，发生还原反应。 （6）溶液配制需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶。 （7）已知+7价锰元素得电子变为+2价的锰，亚铁离子失去1个电子变为三价铁，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。 （8）A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对碱式硫酸铁的质量和溶液体积都没有影响，对溶液浓度无影响，A错误； B．配制溶液时忘记冷却就进行定容，温度降低后，体积偏小，溶液浓度偏大，B错误； C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，吸出的溶液中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，使得液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $