精品解析：辽宁省沈阳市铁西区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度上学期第一次质量监测 九年化学 (本试卷共14道题满分：50分 考试时间：与物理同考共150分钟) 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题(共10分) (本题共10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是 A. B. C. D. 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 3. 生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 4. 下列化学用语与含义相符的是 A. Na+——1个钠离子 B. H——1个氢分子 C. N2——2个氮原子 D. 3O——3个氧元素 5. 下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 往试管中加入块状固体 C. 读取液体体积 D. 连接仪器 6. 随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛，下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——作保护气 B. 氧气——医疗急救 C 稀有气体——制霓虹灯 D. 二氧化碳——光合作用 7. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 金 8. 如图是探究水的组成的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M管、N管中气体体积比约为1：2 B. M管中气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 9. 不能用质量守恒定律解释的现象是 A. 铜丝灼烧后质量增加 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 水受热蒸发 D. 木材燃烧后质量减少了 10. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮是一种氧化物 B. 企鹅酮中氢元素的质量分数最小 C. 企鹅酮的相对分子质量为150g D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 氧气是初中化学学习中的重要物质。 【识氧】 （1）如图是氧原子结构示意图和在元素周期表中的信息。x=___________，氧原子的相对原子质量为___________。 （2）氧气能和许多物质发生反应，如图所示(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质)： ①反应①②属于___________(填基本反应类型)。 ②图中X物质可以是___________。 ③可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧更剧烈。由图可知，氧气的化学性质___________活泼(填“比较”或“非常”)。 【制氧】 （3）分离液态空气法制取氧气发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)。 （4）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，下列物质中，有可能通过分解反应制取氧气的是___________(填字母)。 A. 氯酸钾(KClO3) B. 氯化铵(NH4Cl) C. 乙炔(C2H2) D. 氧化汞(HgO) （5）实验室常用以下装置制取氧气。 ①加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________(填字母序号)。 ②B装置和E装置组合制取氧气时，B装置中产生大量气泡，E装置中导管口无气泡产生，可能的原因___________。 （6）小组同学设计并制作如图所示的氧自救呼吸器。已知超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体，原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑。 ①X的化学式为___________。 ②使用一段时间后，通过观察窗看到___________，则该呼吸器基本失效。 12. 化学是环境科学、能源科学、材料科学、航空航天工程等现代科学技术的重要基础。 Ⅰ．水是生命之源 某自来水厂净水过程如图： （1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是___________。 （2）自来水生产过程中，使用的净水方法除(1)中涉及的方法外还有___________(填序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 E. 杀菌消毒 （3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺，氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质。这步操作的目的是___________(填序号)。 A. 对天然水消毒 B. 对生产过程中的水消毒 C. 对输往用户的水消毒 Ⅱ．氢能是理想能源 我国氢能发展规划如图： （4）利用制得的氢气属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 （5）寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式(如图) ①请写出过程I中涉及的化学方程式___________。 ②氢能是未来最理想的能源，结合过程Ⅱ分析，氢能源的优点是___________。 （6）在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如右图： ①氢气储存时发生反应的化学方程式为___________。 ②为调控释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是___________(填字母)。 A．可改变释放氢气的反应速率 B．可增加释放出的氢气的总质量 C．钛的化学性质在反应前后不发生改变 D．钛的质量在反应前后不发生改变 Ⅲ．材料是航空航天的重要保障 （7）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （8）石墨烯可以应用于航空航天器除冰的翼型涂料，其微观结构模型如图，可以看成石墨中的一层或几层碳原子层形成的材料，其导热性等非常优良，与其他碳元素形成的单质(如金刚石)差异较大，原因是___________。 13. 阅读下面文章。 资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。 资料二： 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。 根据所给信息，回答下列问题： （1）甲醇由___________组成(填元素符号)，其性质有___________(写出一点即可)。 （2）在方框内画出丁分子模型，这样作图的依据是___________。 （3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是___________。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为___________g。 （4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是___________。 （5）吸收塔中被吸收的物质是___________。 （6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的___________。 14. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 （1）液化石油气(含C3H8和C4H10等)、煤炭(含碳、氢、硫等)、天然气(含CH4等)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母序号)。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是___________。 ②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他们分析原因可能是O2不足，于是他们对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是___________(填化学式)。 ③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务二】从定性到定量 小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图4、图5两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （3）图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是___________。 （4）小组同学对图5蜡烛熄灭的原因展开研究 【猜想与假设】①可能是CO2含量过大；②可能是O2被完全消耗 【探究与结论】 Ⅰ．小组同学收集1瓶含20% O2和80% CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是___________。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当O2浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着蜡烛能在浓度为15% O2、5% CO2和80% N2的混合气体中保持燃烧 【反思交流】 （5）通过分析，小组同学认为图6实验装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的O2，②___________；同时通过分析曲线1，小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识，即___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期第一次质量监测 九年化学 (本试卷共14道题满分：50分 考试时间：与物理同考共150分钟) 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题(共10分) (本题共10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图是易燃液体安全标识，酒精是易燃液体，符合题意； B、该图是腐蚀品安全标识，酒精不属于腐蚀品，不符合题意； C、该图是爆炸品安全标识，酒精不属于爆炸品，不符合题意； D、该图是有毒品安全标识，酒精不属于有毒品，不符合题意。 故选A。 2. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行 C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符； B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符； C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符； D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。 故选D。 3. 生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成，这里的“锌”不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。 4. 下列化学用语与含义相符的是 A. Na+——1个钠离子 B. H——1个氢分子 C. N2——2个氮原子 D. 3O——3个氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Na+表示1个钠离子。正确。 B、 H可表示氢元素或一个氢原子。错误。 C、 N2是氮气的化学式，表示一个氮分子。两个氮原子应表示为 2N。错误。 D、3O 表示三个氧原子。元素是宏观概念，不能用数字修饰表示数量（不能说“几个元素”）。错误。 故选A。 5. 下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 往试管中加入块状固体 C. 读取液体体积 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； B、把密度较大的块状药品放入试管时，应该先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管。图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 6. 随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛，下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——作保护气 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——制霓虹灯 D. 二氧化碳——光合作用 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质的性质与应用。物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、导电性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定性等。 【详解】A、氮气用作保护气是因为其化学性质稳定（不易与其他物质反应），从而防止物质氧化或变质。这主要利用了化学性质（稳定性），该选项不符合题意。 B、氧气用于医疗急救是因为它能支持呼吸（即参与人体内的氧化反应，产生能量），这是一个化学变化。因此，这主要利用了化学性质，该选项不符合题意。 C、稀有气体（如氖气、氩气）用于制霓虹灯是因为它们在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成，只涉及物理变化。因此，这主要利用了物理性质，该选项符合题意。 D、光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体作用下反应生成有机物和氧气，这是一个化学变化（有新物质生成）。因此，这主要利用了化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 7. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 金 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D、金是金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 8. 如图是探究水的组成的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M管、N管中气体体积比约为1：2 B. M管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，M管中收集气体较多，则收集的气体为氢气，则M管、N管中气体体积比约为2：1，该选项说法不正确； B、M管收集的气体为氢气，氢气不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，且水中只含水分子，不含氢分子和氧分子，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，该选项说法正确。 故选D。 9. 不能用质量守恒定律解释的现象是 A. 铜丝灼烧后质量增加 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 水受热蒸发 D. 木材燃烧后质量减少了 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定律只适用于化学变化。 A、铜丝灼烧，是化学变化，能用质量守恒定律解释，A不正确； B、铁丝燃烧，是化学变化，能用质量守恒定律解释，B不正确； C、水受热蒸发，为物理变化，不能用质量守恒解释，C正确； D、木材燃烧，是化学变化，能用质量守恒解释，D不正确。 故选C。 10. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 企鹅酮是一种氧化物 B. 企鹅酮中氢元素的质量分数最小 C. 企鹅酮的相对分子质量为150g D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中只含两种元素，企鹅酮中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，由于企鹅酮中碳、氢、氧元素质量比为（12×10）：（1×14）：16=60:7:8，氢元素的质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、企鹅酮是由分子构成，一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，该选项说法不正确。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 氧气是初中化学学习中的重要物质。 【识氧】 （1）如图是氧原子结构示意图和在元素周期表中的信息。x=___________，氧原子的相对原子质量为___________。 （2）氧气能和许多物质发生反应，如图所示(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质)： ①反应①②属于___________(填基本反应类型)。 ②图中X物质可以是___________。 ③可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧更剧烈。由图可知，氧气的化学性质___________活泼(填“比较”或“非常”)。 【制氧】 （3）分离液态空气法制取氧气发生的变化属于___________(填“物理”或“化学”)。 （4）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，下列物质中，有可能通过分解反应制取氧气的是___________(填字母)。 A. 氯酸钾(KClO3) B. 氯化铵(NH4Cl) C. 乙炔(C2H2) D. 氧化汞(HgO) （5）实验室常用以下装置制取氧气。 ①加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________(填字母序号)。 ②B装置和E装置组合制取氧气时，B装置中产生大量气泡，E装置中导管口无气泡产生，可能的原因___________。 （6）小组同学设计并制作如图所示的氧自救呼吸器。已知超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体，原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑。 ①X的化学式为___________。 ②使用一段时间后，通过观察窗看到___________，则该呼吸器基本失效。 【答案】（1） ①. 6 ②. 16.00 （2） ①. 化合反应 ②. 石蜡（酒精、甲烷等） ③. 比较 （3）物理 （4）AD （5） ①. ②. A ③. 装置漏气 （6） ①. KOH ②. 黄色固体消失（表述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数等于核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，氧原子的质子数为8，所以其核外电子数也为8，则x的值为：8-2=6；元素周期表中，靠下方的小数为相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16.00。 【小问2详解】 ①反应①、②分别为硫和氧气反应生成二氧化硫、磷和氧气反应生成五氧化二磷，都是多变一的反应，基本反应类型都是化合反应； ②x在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，x中应该一定含有碳元素和氢元素，所以x可是石蜡、酒精、甲烷等可燃性物质； ③在常温下，氧气能使一些物质发生缓慢氧化，由图中信息可知，在点燃的条件下，氧气可以和一些物质发生剧烈氧化，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 【小问3详解】 工业上制取氧气的方法是根据液态氧和液态氮的沸点不同，液态氧沸点比液态氮的沸点高，将温度控制在高于液氮的沸点，低于液氧的沸点，液氮先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了，故该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料中要含有氧元素，通过分解反应制备氧气，分解反应是一变多的反应，反应物只有一种，那么这种物质中必须含有氧元素，氯酸钾和氧化汞中含有氧元素，氯化铵和乙炔中不含氧元素，所以答案选氯酸钾和氧化汞，故选AD。 【小问5详解】 ①高锰酸钾固体在加热的条件下反应生成氧气，反应方程式为：；该种方法制氧气属于固固加热型，所以发生装置选A； ②BE装置组合制备氧气，B装置中产生大量气泡，E装置中导管口无气泡产生，说明没有气体进入 集气瓶中，也就是装置连接处漏气，故答案填：装置漏气。 【小问6详解】 ①化学反应前后各原子种类和数目是不变的，在超氧化钾与水的反应中，反应前K、O、H的原子个数分别为：4、10、4，反应后三种原子个数分别为：0、6、0，所以反应后三种原子的原子个数都是缺少4个，因此4X中含有K、O、H的原子个数都为4，即X中三种原子的原子个数各为1，所以X为KOH。 ②超氧化钾为黄色固体，与二氧化碳、水反应生成的固体碳酸钾、氢氧化钾都为白色固体，所以当观察到黄色固体消失（或黄色固体变为白色），说明该呼吸器基本失效。 12. 化学是环境科学、能源科学、材料科学、航空航天工程等现代科学技术的重要基础。 Ⅰ．水是生命之源 某自来水厂净水过程如图： （1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是___________。 （2）自来水生产过程中，使用的净水方法除(1)中涉及的方法外还有___________(填序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 E. 杀菌消毒 （3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺，氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质。这步操作的目的是___________(填序号)。 A. 对天然水消毒 B. 对生产过程中的水消毒 C. 对输往用户的水消毒 Ⅱ．氢能是理想能源 我国氢能发展规划如图： （4）利用制得的氢气属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 （5）寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式(如图) ①请写出过程I中涉及的化学方程式___________。 ②氢能是未来最理想的能源，结合过程Ⅱ分析，氢能源的优点是___________。 （6）在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如右图： ①氢气储存时发生反应的化学方程式为___________。 ②为调控释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是___________(填字母)。 A．可改变释放氢气的反应速率 B．可增加释放出的氢气的总质量 C．钛的化学性质在反应前后不发生改变 D．钛的质量在反应前后不发生改变 Ⅲ．材料是航空航天的重要保障 （7）硅是制造空间站太阳能电池板核心材料。硅元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （8）石墨烯可以应用于航空航天器除冰的翼型涂料，其微观结构模型如图，可以看成石墨中的一层或几层碳原子层形成的材料，其导热性等非常优良，与其他碳元素形成的单质(如金刚石)差异较大，原因是___________。 【答案】（1）吸附性 （2）ABE （3）C （4）蓝氢 （5） ①. ②. 产物是水，无污染 （6） ①. ②. ACD （7）非金属 （8）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；炭滤池用煤粉替代活性炭，说明煤粉也具有吸附性。 【小问2详解】 自来水厂的净水过程中：沉淀池实现沉淀（A）；砂滤池实现过滤（B）；灭菌池和吸水井的处理属于杀菌消毒（E）。煮沸（C）和蒸馏（D）不属于自来水厂的净水方法。 故选：ABE 【小问3详解】 吸水井是自来水输送给用户前环节，通入氯气和氨气生成氯胺，缓慢释放消毒物质，目的是对输往用户的水消毒。 故选：C 【小问4详解】 根据氢能发展规划图，利用天然气与水在高温下反应制得的氢气属于蓝氢。 【小问5详解】 过程 Ⅰ 是水在光催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 过程 Ⅱ 中氢气在燃料电池中反应生成水，说明氢能源的优点是产物是水，无污染（且能量转化效率高）。 【小问6详解】  氢气储存时，镁和氢气在350℃、3MPa条件下反应生成氢化镁，化学方程式为：. 催化剂的作用是改变反应速率，反应前后其化学性质和质量不变，且不改变生成物的总质量。 故选ACD。 【小问7详解】 硅元素的名称不带 “钅” 字旁，属于非金属元素。 【小问8详解】 金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质（如导热性）差异较大。 13. 阅读下面文章。 资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。 资料二： 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。 根据所给信息，回答下列问题： （1）甲醇由___________组成(填元素符号)，其性质有___________(写出一点即可)。 （2）在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是___________。 （3）结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是___________。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44g CO2，消耗甲醇的质量为___________g。 （4）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是___________。 （5）吸收塔中被吸收的物质是___________。 （6）根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的___________。 【答案】（1） ①. C、H、O ②. 挥发性强 （2）质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （3） ①. 甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等 ②. 32 （4）C、H （5）二氧化碳 （6）煤 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成；甲醇密度小、挥发性强、无色、具有可燃性，故填：C、H、O；挥发性强； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O个数分别是1、4、1，生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，还应补充一个水分子，即丁为水分子，故填：；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 小问3详解】 “零碳甲醇”实现净零碳排放的原因：生产时：用作为原料，吸收了大气（或工业排放）中的二氧化碳，燃烧时：虽然释放二氧化碳，但释放的量等于生产时吸收的量，因此净排放为零；根据甲醇燃烧化学方程式可知参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为，因此产生44g二氧化碳，消耗甲醇的质量为32g，故填：甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32； 【小问4详解】 反应前后氧元素化合价均为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，C、H化合价改变，故填：C、H； 【小问5详解】 由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体，故填：二氧化碳； 【小问6详解】 工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，根据反应前后元素种类不变，则甲醇中的碳元素来自原料中的煤，故填：煤。 14. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 （1）液化石油气(含C3H8和C4H10等)、煤炭(含碳、氢、硫等)、天然气(含CH4等)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是___________(填字母序号)。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是___________。 ②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他们分析原因可能是O2不足，于是他们对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是___________(填化学式)。 ③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务二】从定性到定量 小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图4、图5两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （3）图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是___________。 （4）小组同学对图5蜡烛熄灭的原因展开研究 【猜想与假设】①可能是CO2含量过大；②可能是O2被完全消耗 【探究与结论】 Ⅰ．小组同学收集1瓶含20% O2和80% CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是___________。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当O2浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15% O2、5% CO2和80% N2的混合气体中保持燃烧 【反思交流】 （5）通过分析，小组同学认为图6实验装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的O2，②___________；同时通过分析曲线1，小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识，即___________。 【答案】（1）ACD （2） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. H2O2、MnO2 ③. 氧气浓度越大，燃烧越充分，火焰温度越高 （3）不能燃烧，不支持燃烧 （4） ①. 不合理 ②. ABC （5） ①. 加热时铝能够消耗氧气 ②. 燃烧需要氧气达到一定浓度 【解析】 小问1详解】 液化石油气（C3H8）、煤炭（含硫）、天然气（CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是发光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），故答案为：ACD； 【小问2详解】 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是温度达到可燃物着火点； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，物质M和N分别是H2O2、MnO2； ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是氧气浓度越大，燃烧越充分，火焰温度越高； 【小问3详解】 图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为不能燃烧，不支持燃烧； 【小问4详解】 Ⅰ.小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①不合理； Ⅱ.A.曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，该选项正确； B.当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭，该选项正确； C.当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，该选项正确； D.由图可知，当氧气含量为15.6%时，蜡烛熄灭，燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中不能燃烧，该选项不正确； 故答案为：ABC； 【小问5详解】 通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气、②加热时铝能够消耗氧气，同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识，即燃烧需要氧气达到一定浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $