黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第二次月考试卷 （考试时间：75分钟；满分:100分） 命题人：张超善 审核人：金基国 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H - 1 O - 16 Na - 23 Fe - 56 I - 127 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题,每小题3分,共45分。） 1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 (　 　) A．五祀卫鼎 B．唐人楷书写四分律卷 C．《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A．A B．B C．C D．D 2.广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 (　 　) A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B.冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的 C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3.下列实验操作规范的是 (　 　) 　A.过滤　 　B.排空气法收集CO2 C.混合浓硫酸和乙醇　 D.溶液的转移　 4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　 　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　 ②钠在常温下不容易被氧化　 ③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能　 ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含有H2和NH3 A.①③⑤ B.②③④ C.④⑤ D.③④⑤ 5.元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃; SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂,极易水解; 加碘盐中主要添加的是KIO3; 卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性; 卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　 　) A.HF具有酸性,可用于雕刻玻璃 B.KIO3受热可分解,可用作食盐碘添加剂 C.AgI具有感光性,可用于人工降雨 D.ClO2有强氧化性,可用作水体杀菌消毒剂 6.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是 (　 　) A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人 B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用来做馒头 C.用适量KOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀 7.下列反应的离子方程式不正确的是 (　 　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]- C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓ 8.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 (　 　) A.与铝粉反应放出H2的透明溶液:Cu2+、Al3+、Na+、S B.常温下,由水电离的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:N、Na+、S、N C.使石蕊溶液显红色的溶液:Cu2+、N、Fe3+、S D.含有大量Fe2+的溶液:Br-、N、Cl-、Fe3+、H+ 9.已知:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,下列说法不正确的是 (　 　) A.该反应的氧化产物为N2 B.Cl2得电子,发生还原反应 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 10.砒霜(As2O3)有毒,由于古代技术落后,制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,从而使银针表面变黑。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.X的化学式为Ag2S B.纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C.反应中Ag是还原剂 D.每生成1 mol X,反应转移电子数为2NA 11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　 　) A.标准状况下,22.4 L NO2含有的分子数为NA B.标准状况下,22.4 L O3中含有的非极性共价键的数目为2NA C.3NA个Fe(OH)3胶粒的质量为321 g D.标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA 12.部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　) A.气体a可用CuSO4溶液吸收 B.b难溶于水,微溶于CS2,易溶于酒精 C.c可由d与较浓的f溶液反应制备 D.标准状况下,1 mol a、1 mol c的体积均约为22.4 L 13.某化学小组要配制500 mL 0.6 mol·L-1的NaOH溶液,下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是(　) A.用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长 B.向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C.把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中 D.定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 14. 硫是一种重要的非金属元素,硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是 (　 　) A.向Na2S2O3溶液中滴加硫酸:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O B.SO2通入高锰酸钾溶液中:5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 C.往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O D.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热:S+CuCuS 15.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。 已知:“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3++8H2O2S+15Fe2++16H+,FeS2不与H2SO4、NaOH反应。 下列有关说法错误的是 (　 　) A.“滤渣”中含SiO2 B.“还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色 C.“滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料 D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式:4Fe2++8NH3·H2O+O28N+4FeOOH↓+2H2O 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题,共55分。） 16.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。 (1)验证C、Si非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、　 　、添加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。  ②装置A中的试剂是　 　。  ③能说明C的非金属性比Si强的实验现象是　 　。  (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b、关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,其反应的化学方程式是　 　。  ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 　 　  　 　  写出其中SO2表现还原性生成沉淀的离子方程式:　 。  17.铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 I. 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。 (1) 写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ； (2) 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 。 (3) 如果要在 A 处玻璃管处点燃生成气体，则必须对该气体进行验纯 ，方法是 。 （4）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是： (用离子方程式表示)。 II. 某学生利用稀硫酸 A、铁粉 B 和 NaOH 溶液 C 在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2 固体。 (1)配置 NaOH 溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2 常采用的方法是 。 (2)装入试剂后开始实验时，止水夹处于 （填“打开或关闭”）状态，铁粉与稀硫酸制备H2 的作用有 (填编号)。 a .驱赶装置内的空气 b.把Ⅰ中溶液压入Ⅱ中 c.保护白色FeOH2 不被空气氧化 (3)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是(用化学方程式说明) 。 18.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示。 回答问题: (1)黄铁矿中硫元素的化合价为　 　。  (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　 　。  (3)欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入　 　(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。  (4)因为Na2S2O5具有　 　 性, 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有S的方法是　 　。  (5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。 反应的离子方程式:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 某次实验称取0.280 0 g样品,滴定时消耗浓度为0.030 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL,则样品中铁含量为　 　%。  19.碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究,实验过程如下。 Ⅰ.海带中碘元素的确定 海带海带灰海带灰浸取液 (1)取1~2 mL海带灰浸取液,加入约0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的H2O2溶液,然后加入约0.5 mL CCl4,振荡后静置,可以观察到　 　,证明海带中含有碘元素,该反应的离子方程式为　 　。  Ⅱ.海带提碘 海带灰浸取液 含I2的水溶液 碘的有机溶液 晶体碘 (2)若向100 mL碘水中加入20 mL CCl4,充分振荡、静置,此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍,则萃取效率为　 　%(结果保留到小数点后两位,萃取效率=×100%)。  (3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中,可以采取的操作是　 　。  (4)某同学采取减压蒸馏(装置如图所示),可以很快完成碘和四氯化碳的分离,减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头,克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管,弯管的主要作用是　 　。  Ⅲ.海带中碘含量的测定 (5) 若称取干海带10.0 g,经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100 mL溶液,移取25.00 mL于锥形瓶中,用0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,待溶液由黄色变为浅黄色时,滴加两滴淀粉指示剂,继续滴定至蓝色刚好褪去,且半分钟内无变化,即到达滴定终点,平行滴定3次,记录所消耗Na2S2O3溶液的平均体积为10.00 mL,计算海带中碘的质量分数为　 　%(结果保留到小数点后两位,已知2S2+I2S4+2I-)。  答案与解析 1．D 【详解】A．五祀卫鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，故不选A； 2.D [解析] 广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成,故不涉及化学变化,A项正确;冲泡工夫茶时,因茶水的香味成分分子做无规则的运动才有茶香四溢,B项正确;植物纤维布的主要化学成分是纤维素,纤维素属于天然高分子化合物,C项正确;纯碱水溶液属于混合物,D项错误。 3.B [解析] 过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,A操作不规范;CO2的密度大于空气,可用向上排空气法收集CO2,B操作规范;混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C操作不规范;转移溶液时,应使用玻璃棒引流,D操作不规范。　　 4.D[解析] Na2O2不是碱性氧化物,故①错误;钠在常温下易被氧化成氧化钠,故②错误;Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气,可用作供氧剂,而Na2O不能,故③正确;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氧气,溶液先变红,由于反应中可能有H2O2生成,且H2O2具有强氧化性,所以溶液会褪色,故④正确;钠与浓NH4Cl溶液反应,生成NaCl、H2和NH3,故⑤正确。 5.D[解析] HF为弱酸,但能与二氧化硅反应,则氢氟酸可用于雕刻玻璃,与氢氟酸呈酸性无关,A错误;KIO3中含有I元素,所以可用作食盐碘添加剂,与KIO3受热可分解无关,B错误;碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子,在人工降雨中,用作冰核形成剂,与AgI具有感光性无关,C错误;ClO2具有强氧化性,能杀死细菌,所以可以用于自来水杀菌消毒,D正确。 6.C [解析] 用KOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3会引入新杂质K+,C错误。 7.D [解析] 氯气与氢氧化钠反应生成两种易溶的钠盐(NaCl、NaClO)和H2O,A项正确;氧化铝是两性氧化物,能够与NaOH溶液反应生成[NaAl(OH)4]，B项正确;CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且溶质质量增加、溶剂减少,故析出NaHCO3,C项正确;H2SO3是弱酸,不能与CaCl2溶液反应,D项错误。 8.D[解析] 与铝粉反应放出H2的溶液,可能为强碱性或非氧化性酸溶液,酸性条件下Cu2+、Al3+、Na+、S能大量共存,碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量存在,即该溶液中,这组离子可能大量共存,A不符合题意;常温下,由水电离的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液pH=2或12,pH=2时,选项中所有离子可以共存,pH=12时,为碱溶液,铵根离子不能在碱溶液中大量存在,即该溶液中,这组离子可能大量共存,B不符合题意;使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液,选项所给离子一定可以大量共存,C不符合题意;酸性条件下,硝酸根离子有强氧化性,会氧化Fe2+,故硝酸根离子和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中同时存在,D符合题意。 9.C [解析] 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物,氨气是还原剂,失电子,N元素化合价升高,发生氧化反应,N2是氧化产物,故A正确;Cl2得电子,Cl2中Cl元素的化合价降低,Cl2是氧化剂,发生还原反应,故B正确;3 mol Cl2作氧化剂,2 mol NH3作还原剂,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2,故D正确。　　 10.B [解析] 根据元素守恒可知,X的化学式为Ag2S,故A正确;硫化银为黑色固体,纯净的砒霜(As2O3)不含有硫元素,不能使银针表面变黑,故B错误;反应时,Ag元素化合价升高,所以Ag是还原剂,故C正确;根据Ag元素的化合价变化可知,每生成1 mol Ag2S,转移电子数为2NA,故D正确。 11.D [解析] 标准状况下,NO2呈液态,无法求出22.4 L NO2的物质的量,也就无法求出其含有的分子数,A错误;O3不含有非极性键,标准状况下,22.4 L O3中含有的极性共价键的数目为2NA,B错误;1个Fe(OH)3胶粒由许多个Fe(OH)3聚集而成,则3NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于321 g,C错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时,反应前后分子数相等,则标准状况下,22.4 L CH4(物质的量为1 mol)和22.4 L Cl2(物质的量为1 mol)在光照条件下充分反应后的分子数为2NA,D正确。 12.B[解析] a为H2S,b为S,c为SO2,d为亚硫酸盐,e为SO3,f为硫酸,据此回答。H2S气体能被CuSO4溶液吸收生成CuS沉淀,A正确;S单质难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,B错误;亚硫酸盐可与较浓的H2SO4溶液反应制备SO2,C正确;标准状况下,H2S、SO2均是气体,故标准状况下,1 mol H2S、1 mol SO2的体积均约为22.4 L,D正确。 13.A[解析] 由于NaOH固体易潮解,会吸收空气中的水分,若称量时所用时间较长则称得的质量是NaOH固体和水分的质量,NaOH固体的质量比12.0 g要小一些,配制出的溶液中NaOH浓度偏低,A符合题意;向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温,对实验结果无影响,B不符合题意;把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中,定容过程中也要加水,容量瓶干燥与否,对结果无影响,C不符合题意;定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏大,D不符合题意。 14.D[解析] 向Na2S2O3溶液中滴加硫酸,Na2S2O3与H2SO4发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水,对应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,A正确;SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,B正确;炭粉与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳、水,对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,C正确;硫与变价金属反应生成低价金属硫化物,硫粉与铜粉反应生成Cu2S,对应的化学方程式为S+2CuCu2S,D错误。　　 15.B [解析] 硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶,得到硫酸铁,二氧化硅不反应,加黄铁矿粉“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3++8H2O2S+15Fe2++16H+,已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应,则过滤除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣),过滤所得滤液含阳离子Fe2+、H+,滤液中加氨水、通入空气,进行沉降、氧化,经过滤、进一步处理后,最终得到铁黄(FeOOH)。由分析可知,“滤渣”中含有SiO2,A正确;由分析可知,“还原”时,铁元素由+3价变为+2价,则溶液由棕黄色变为浅绿色,B错误;“滤液Ⅱ”含有铵根离子,则可用作化学肥料,C正确;铁黄为FeOOH,Fe元素的化合价为+3价,所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH,根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O28N+4FeOOH↓+2H2O,D正确。　　 16.[解析] (1)Cu与浓硫酸共热发生反应生成SO2,SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2后,再通入Na2SiO3溶液,若产生白色沉淀,则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即C的非金属性强于Si。(2)利用反应2H2S+SO23S↓+2H2O可说明SO2具有氧化性;SO2与BaCl2不反应,滴入氯水后,SO2发生反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl, S与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,故产生的沉淀为BaSO4;若滴加氨水,则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3,S与Ba2+反应生成BaSO3沉淀。8e- 17.I (1) 高温 3Fe + 4H2O（g) === Fe3O4 + 4H2 （2）酒精灯 (3) 用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气 (4) 2Fe3++Fe=3Fe2+ II.(1) 加热煮沸 (2) 打开； abc (3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ； 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 　  18.[解析] 黄铁矿(主要成分为FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫,高温下氧化铁用CO还原得到还原铁粉,用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度;二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸,尾气中含有二氧化硫,用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3,NaHSO3加热后生成Na2S2O5。 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2),其中铁元素的化合价是+2价,因此硫元素的化合价为-1价。(2)炉渣的主要成分为Fe2O3,由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(3)Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3,欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入过量的SO2气体。(4)Na2S2O5 转化为Na2SO4的过程中S元素的化合价升高,被氧化,体现了Na2S2O5的还原性;检验其中含有S的方法是先用盐酸酸化,除去S2,再加入BaCl2溶液,观察有无白色沉淀生成,若生成白色沉淀,则证明含有S,否则没有S。(5)称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+,存在关系式:6Fe~6Fe2+~Cr2,滴定过程中消耗K2Cr2O7的物质的量为0.030 00 mol·L-1×0.025 10 L=7.530×10-4 mol,则样品中含有的Fe的物质的量为7.530×10-4 mol×6=0.004 518 mol,样品中铁含量为×100%=90.36%。 19.[解析] (1)海带中碘主要以I-的形式存在,过氧化氢是一种常用的氧化剂,发生反应2I-+H2O2+2H+I2+2H2O;碘单质易溶于有机溶剂,加入四氯化碳后,发生萃取分层,由于四氯化碳的密度大于水,故液体分层,上层接近无色,下层为紫红色,可以证明含碘元素。(2)设碘单质在水中的浓度为x mol·mL-1,则碘单质在四氯化碳中的浓度为86x mol·mL-1,所以总物质的量n1=100 mL×x mol·mL-1+20 mL×86x mol·mL-1=1820x mol;在四氯化碳中的物质的量n2=20 mL×86x mol·mL-1=1720x mol;所以萃取效率为×100%=×100%≈94.51%。(3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中,可以采取的操作是将一次萃取改为分多次萃取。(4)克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管,主要是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管。(5)用0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定消耗10.00 mL,故参与反应的Na2S2O3的物质的量为0.010 00 mol·L-1×0.010 00 L=1.000×10-4 mol,根据离子方程式,碘单质的物质的量为5.000×10-5 mol,故海带中碘的质量分×100%≈0.51%。数为 答案 1-15 DDBDD CDDCB DBADB 16.(1)①　检查装置气密性　 ②　酸性KMnO4溶液　 ③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀　  (2) ② 2H2S+SO23S↓+2H2O　； ③ BaSO4 ； BaSO3　；　 Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+4H++2Cl-　 17.8e- I (1) 高温 3Fe + 4H2O（g) === Fe3O4 + 4H2 （2）酒精灯 (3) 用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气 (4) 2Fe3++Fe=3Fe2+ II.(1) 加热煮沸 (2) 打开； abc (3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ； 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 18.(1)　-1　  (2)　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　  (3)　过量　 (4)　还原　； 　盐酸酸化,再加BaCl2溶液 。  (5) 　90.36　  19.Ⅰ.(1)　液体分层,上层接近无色,下层为紫红色　, 　2I-+H2O2+2H+I2+2H2O　。  Ⅱ.(2)　94.51　  (3)　将一次萃取改为分多次萃取　 (4)　防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管　  Ⅲ. (5)　0.51　 1 学科网（北京）股份有限公司 $