精品解析：广东省广州市钟村中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025学年初中化学阶段性学业质量综合评价 本试卷总共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面正确填涂自己的考号、姓名、班别。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原答案，再写上新的答案，改动的答案也不能超出改题指定的作答区域；不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括14道小题，共42分) 注：每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不得分。 1. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 水蒸气液化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水蒸气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水，其中钴(Co)元素的化合价是 A. +6 B. +2 C. 0 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钴(CoCl2)中，氯元素化合价为-1价，设：钴(Co)元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：x+（-1）×2=0，则x=+2。 故选B。 3. 性质决定用途，下列物质的用途与其物理性质有关的是 A. 铜丝作导线 B. 氧气用于医疗急救 C. 食品包装中充氮气防腐 D. 氢气用作清洁燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜丝作导线过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，属于物理性质，故选项符合题意； B、氧气用于医疗急救是因为氧气可供人呼吸作用，涉及化学变化，属于化学性质，故选项不符合题意； C、食品包装中充氮气防腐是因为氮气化学性质稳定，故选项不符合题意； D、氢气用作清洁燃料是因为氢气燃烧后仅生成水，涉及化学变化，属于化学性质，故选项不符合题意； 故选：A。 4. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 灯泡中充氧气以延长使用寿命 B. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C. 空气中的氧气能支持燃烧，可作为燃料 D. 氧气是一种性质比较活泼的气体，能和许多物质反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、灯泡中如果充入氧气，由于氧气具有氧化性，会加速灯丝（通常为钨丝）的氧化，从而缩短灯泡的使用寿命，因此为了延长灯泡的使用寿命，通常会充入氮气或稀有气体等化学性质不活泼的气体，而不是氧气，说法错误，不符合题意； B、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意； C、空气中的氧气能支持燃烧，可作为助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； D、氧气是一种性质比较活泼的气体，能和许多物质反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是 A. PM2.5的含量越高空气质量越好 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 【答案】A 【解析】 【详解】A、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，故选项说法错误； B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，故选项说法正确； C、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，故选项说法正确； D、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，故选项说法正确。 故选A。 6. 稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho)在周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 氯化钬的化学式为HoCl3 B. 一个钬原子的实际质量为164.93g C. 该元素属于非金属元素 D. 钬离子的核外电子数为67 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据钬原子结构示意图可知，钬原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价，氯元素显负价为-1价，所以氯化钬的化学式为，故A正确； B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，该元素的相对原子质量为164.93，原子的实际质量很小，一个钬原子的实际质量比164.93g小得多，故B错误； C.根据元素名称钬带“钅”字旁，钬属于金属元素，故C错误； D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为67，钬离子是钬原子失去电子形成的，则钬离子的核外电子数小于67，故D错误。 故选：A。 7. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂的水源是提供生活用水的源头，需要保护，防止污染，该说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，该说法正确； C、消毒过程中使用消毒剂，可除去水中部分微生物，保障饮用水安全，该说法正确； D、自来水厂净水过程主要包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、微生物等，得到的自来水中仍含有一些可溶性矿物质等，不是纯水，该说法错误。 故选D。 8. 下列微观构成示意图，表示混合物是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、图示中含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； C、图示中含有两种分子，属于混合物，符合题意； D、图示中含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； 故选：C。 9. 下列关于氧气的制取、收集、验满及性质实验操作不正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜，试管口塞一团棉花，操作正确，故选项不符合题意； B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确，故选项不符合题意； C、氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则满，不能伸入瓶内，操作错误，故选项符合题意； D、木炭在氧气中燃烧更为剧烈，是因为氧气具有阻燃性，能支持燃烧，操作正确，故选项不符合题意； 故选：C。 10. 如图是某化学反应前后微观示意图(不同的球代表不同原子)，下列说法不正确的是 A. 该反应的生成物都是单质 B. 反应前后原子种类发生变化 C. 反应前后各元素化合价都发生了变化 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应的生成物均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、反应前为化合物，化合物中元素的化合价不是零，生成物均为单质，单质中元素的化合价为零，故反应前后各元素的化合价都发生了改变，不符合题意； D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 11. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 水蒸发：水分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块制成金箔是物理变化，金原子数目不变，只是原子间隔增大导致面积增大，微观解释不正确，符合题意； B、水蒸发时水分子间隔增大，微观解释正确，不符合题意； C、香气四溢是因分子不断运动，微观解释正确，不符合题意； D、受热时分子运动加快导致扩散更快，微观解释正确，不符合题意。 故选A。 12. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚，关于山奈酚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 每个山奈酚分子含有31个原子 C. 氧元素的质量分数最大 D. 氢元素和氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、山奈酚由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、1个山奈酚分子中含有15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子，则1个山奈酚分子中含有31个原子，故选项说法正确； C、山奈酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×6）=90：5：48，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、山奈酚中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×6）=5：48，故选项说法错误； 故选：B。 13. 蜡烛燃烧一般经过下图环节，下列说法正确的是 A. ①②③均有新物质生成 B. 吹灭蜡烛时冒出的白烟主要成分是二氧化碳 C. 将干冷的烧杯罩在火焰上方可以验证蜡烛燃烧产生二氧化碳 D. 蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，说明石蜡中含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、①蜡烛熔化和②蜡油汽化，均是状态的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；③石蜡蒸气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、吹灭蜡烛时冒出的白烟主要成分是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，不符合题意； C、将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，可以验证蜡烛燃烧生成水，不符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则石蜡中一定含C、H元素，符合题意。 故选D。 14. 某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是 A. 发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3 B. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D. 集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式：，选项错误； B、根据图2，开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，即瓶内不是纯净的氧气，选项错误； C、铁丝停止燃烧时，氧气的体积分数约为20%，则瓶内氧气没有耗尽，选项正确； D、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，铁丝燃烧过程中没有有毒物质生成，选项错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括六道题，共48分) 15. 小明同学参加江河环保实践活动，取一瓶珠江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程净化。请回答下列问题： （1）采用明矾净水最早见于《天工开物》一书，其作用是___________。 （2）《茶经·四之器》记载了人们用一种铜制成的“水囊”工具，其作用的原理和过滤相同，都是为了___________，实验室进行过滤操作时，下列做法错误的是___________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边　　　　　B．漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸与漏斗之间要留有气泡　　　　　　D．滤纸边缘低于液面 （3）可以向滤液中加入___________吸附水样中的色素和异味。 （4）消毒剂高铁酸钠集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 【答案】（1）使水中悬浮的杂质沉降 （2） ①. 除去水中难溶性杂质 ②. CD （3）活性炭 （4）+6 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成胶体状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，加快水的净化速率； 【小问2详解】 过滤就是进行固液分离，在水的净化过程中，“水囊”的作用是除去水中难溶性杂质； A 、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒戳破滤纸，做法正确，不符合题意； B、漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，做法正确，不符合题意； C、滤纸要紧贴漏斗内壁，不能有气泡，做法错误，符合题意； D、液面要低于滤纸边缘，避免浊液沿滤纸与漏斗内壁的缝隙流下，造成滤液浑浊，做法错误，符合题意； 故选：CD； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可以向滤液中加入活性炭吸附水样中的色素和异味； 【小问4详解】 化合物中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，所以高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。 16. 锡是一种重要的金属，早在古代就被人们发现并使用。 (一)下图A是锡元素在元素周期表中的信息，是四种粒子的结构示意图。 （1）锡元素的相对原子质量是___________。 （2）四种粒子中属于同种元素的是___________(填字母，下同)，属于阳离子的是___________，属于稀有气体元素的是___________，E是硫离子的结构示意图，请写出硫化锡(锡元素的化合价为)的化学式___________。 (二)锡常用作催化剂，如图为天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下高效制氢的微观示意图。 （3）写出该反应的化学反应表达式___________，其基本反应类型是___________反应。 【答案】（1）118.7 （2） ①. CD##DC ②. C ③. B ④. SnS2 （3） ①. CH4C+H2 ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的信息，最下方的数字表示相对原子质量，所以锡元素的相对原子质量是118.7。 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。B的质子数为2，C的质子数为13，D的质子数为13，E的质子数为16，所以B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是CD 。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。C中质子数（13）>核外电子数（10），所以属于阳离子的是C。 稀有气体元素原子最外层电子数一般为8（氦为2），化学性质稳定。B粒子最外层电子数为2，属于稀有气体元素的是 B 。 E是硫离子的结构示意图，硫离子带2个单位负电荷，其化合价为−2价，锡元素的化合价为+4价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硫化锡的化学式为 SnS2 。 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应是甲烷在液态锡催化作用下生成碳和氢气，化学反应表达式为CH4C+H2 。该反应是一种化合物生成两种单质的反应，符合 “一变多” 的特点，其基本反应类型是分解反应。 17. 以下是气体的实验室制取和性质实验有关示意图。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是___________，反应的符号表达式是___________。 （2）若选用E装置收集氧气，实验过程中水槽中的水呈紫红色，可能原因是___________；气体收集完毕，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是___________(填序号)。 a．高锰酸钾不纯，所含杂质加热后产生其他气体 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集后，集气瓶中仍有少量水 d．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）如图1所示，点燃硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后打开弹簧夹，通入氧气，产生明亮的蓝紫色火焰。写出该反应的符号表达式___________，对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）实验室可用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷的密度比空气小、难溶于水，制取甲烷应选择的发生装置和收集装置组合是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2） ①.  试管口未放一团棉花 ②. abd （3） ①. S+O2SO2 ②. 氧气浓度 （4）AD##AE 【解析】 【小问1详解】 用装置 A 加热高锰酸钾制取氧气，图中 a 处需补充仪器的名称是酒精灯，因为加热高锰酸钾需要热源。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 【小问2详解】 若选用 E 装置收集氧气，实验过程中水槽中的水呈紫红色，可能原因是 试管口未放一团棉花，导致加热时试管内固体粉末随气流进入导管，进而进入水槽使水变红。 气体收集完毕，测得氧气的纯度明显偏低： a .高锰酸钾不纯，所含杂质加热后产生其他气体，会使氧气纯度明显偏低，符合题意。 b .收集前，集气瓶中未注满水，瓶内有空气，会使收集的氧气中混入空气，导致氧气纯度偏低，符合题意。 c .收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的纯度，不符合题意。 d.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时收集的气体中混有装置内的空气，会使氧气纯度偏低，符合题意。 故选abd。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为 S+O2SO2 。对比通入氧气前后的现象，通入氧气前产生淡蓝色火焰，通入氧气后产生明亮的蓝紫色火焰，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 【小问4详解】 实验室可用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，所以发生装置选择 A；甲烷的密度比空气小、难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，收集装置可选择 D 或 E。制取甲烷应选择的发生装置和收集装置组合是 AD 或 AE 。 18. 以氢气和氮为原料合成氨是化学工业伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）焦炭与水蒸气反应前，预先对焦炭进行粉碎，目的是___________。 （3）氨气加压降温后可转化成液态，发生___________变化(填“物理”或“化学”)，从微观粒子角度分析原因是___________。 （4）氨气所含氮原子与氢原子的个数比为___________。 （5）该流程中可循环利用的两种物质是___________。 【答案】（1）混合物 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更加的充分 （3） ①. 物理 ②. 氨分子之间存在间隔，在加压降温条件下，氨气分子间的间隔变小 （4）1：3 （5）氮气、氢气##N2、H2 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体成分，所以空气属于混合物。 【小问2详解】 焦炭与水蒸气反应前，预先对焦炭进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。反应物接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分。 【小问3详解】 氨气加压降温后可转化成液态，该过程中只是氨气的状态发生了改变，没有新物质生成，所以发生 物理变化。 从微观粒子角度分析，原因是 分子间的间隔变小。在加压降温条件下，氨气分子的运动速率减慢，分子间的间隔变小，从而由气态变为液态。 【小问4详解】 氨气的化学式为NH3，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，所以氨气所含氮原子与氢原子的个数比为 1:3 。 【小问5详解】 从流程可知，反应后剩余的氮气和氢气又回到合成塔参与反应，所以该流程中可循环利用的两种物质是 氮气（N2）和氢气（H2）。 19. 水是宝贵的资源，如何从从化学视角认识水的组成 I．水的生成 1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成和一种叫做“可燃空气”的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管，用B装置收集“可燃空气”。“可燃空气”能在氧气中燃烧，只生成水，从而证明了水的组成。 （1）实验中产生的“可燃空气”是___________。 （2）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。 （3）实验结论：水是由___________组成的。 II．水的分解 （4）如图所示，B管产生的气体是___________，请写出该反应的符号表达式___________图乙中表示水电解过程的微观示意图，其正确的顺序是___________(填字母)。 （5）有专家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图丙所示。 ①写出反应I中生成物的化学式___________。 ②该反应中，反应前后未发生改变的微粒是___________(填微粒符号)。 ③氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂的催化下发生的反应供能，此过程中的能量转化方式是化学能转变为___________能。 【答案】（1）氢气##H2 （2）水蒸气 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 氧气##O2 ②.  H2OH2+O2 ③. bca （5） ①.  H2、H2O2 ## H2O2  、H2 ②. H、O ##O、H ③. 电 【解析】 【小问1详解】 水蒸气与铁反应生成Fe3O4和一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铁、氢、氧元素，Fe3O4中含有铁、氧元素，所以该气体单质为氢气，即实验中产生的 “可燃空气” 是氢气（H2）。 【小问2详解】 将气体通过放在冷水中的铜管，目的是利用冷水使水蒸气遇冷液化，从而除去水蒸气。 【小问3详解】 “可燃空气”（氢气）能在氧气中燃烧只生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以实验结论是：水是由 氢元素和氧元素组成的。 【小问4详解】 在电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1，从图中可知 B 管连接电源正极，所以 B 管产生的气体是氧气（O2）。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为 H2OH2+O2。水电解的微观过程是水分子先分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子，所以图乙中a、b、c表示水电解过程的微观示意图，其正确的顺序是 bca。 【小问5详解】 ①从图丙反应 I 的微观示意图可知，反应物是水，在催化剂作用下生成氢气和过氧化氢，所以反应 I 中生成物的化学式为 H2、H2O2 。 ②化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以该反应中，反应前后未发生改变的微粒是H、O 。 ③氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化下发生的反应供能，此过程中的能量转化方式是化学能转变为电能。 20. 某化学兴趣小组对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 （1）甲同学不小心将过氧化氢溶液滴到红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。 【提出问题】红砖粉末能否作分解的催化剂。 【猜想】红砖粉末能作分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验一 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条___________(填“复燃”或“不复燃”) 实验二 在实验一的试管中加入少量___________，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 【结论】红砖粉末能加快的分解速率，故红砖粉末能作分解的催化剂。该反应的符号表达式为___________。 【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。 【实验步骤】 ．称量红砖粉末质量为 ．完成上述表格中的实验二 ．反应结束后，进行过滤，烘干，称量红砖粉末质量为 【分析】若___________(填“>”、“=”或“<”)，说明红砖粉末可作分解的催化剂。 【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的___________在反应前后是否发生变化，才能确定猜想是否正确。 （2）探究影响溶液反应速率的部分因素 某实验小组还想探究部分因素对溶液分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的溶液，实验中测算生成的体积，实验记录见下表，并绘制氧气体积随时间变化的曲线(见图2)。 实验编号 的质量分数 质量 对应曲线 3.4 0 a 2.4 0 b 3.4 1.0 c(待绘制) ①本实验中，可用于测量生成体积的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②根据实验探究目的，从曲线中，可得出的结论是___________。 ③在下图中画出曲线c的大致位置及趋势(画图上)___________。 【答案】（1） ①. 不复燃 ②. 红砖粉 ③. H2O2H2O＋O2 ④. = ⑤. 化学性质 （2） ①. D ②. 其他条件相同时，H2O2质量分数越大，分解速率越快 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验验证： 实验一： 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,过氧化氢没有分解生成氧气或生成的氧气很少。故填：不复燃； 实验二：根据实验结论：红砖粉末能加快H2O2的分解速率，在实验一的试管中加入少量红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃； 结论：过氧化氢在红砖粉末催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：H2O2H2O＋O2； 实验步骤： 分析：在化学反应里改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。若m1=m2，则说明红砖粉末可作H2O2分解的催化剂； 评价：根据催化剂的概念，丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的化学性质在反应前后是否发生变化； 【小问2详解】 ①利用装有水的集气瓶和量筒测量生成氧气的体积。氧气进入集气瓶中，集中在上部，所以从短管进入，将水从长管压入量筒，进入量筒的水的体积与生成氧气的体积相同。所以选择装置D； ②探究目的是影响过氧化氢溶液分解速率的因素，实验Ⅰ、Ⅱ过氧化氢的质量分数不同，从图中可知，实验Ⅰ产生氧气速度较快，从曲线 a、b 中，可得出的结论是：其他条件相同时，H2O2质量分数越大，分解速率越快； ③实验Ⅲ过氧化氢质量分数为3.4%，与实验Ⅰ相同，所以最终生成氧气的体积与曲线a相同。加入二氧化锰催化剂能加快反应速度，所以产生氧气速度更快，则补充图像如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年初中化学阶段性学业质量综合评价 本试卷总共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面正确填涂自己的考号、姓名、班别。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原答案，再写上新的答案，改动的答案也不能超出改题指定的作答区域；不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括14道小题，共42分) 注：每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不得分。 1. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 水蒸气液化 2. 氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水，其中钴(Co)元素的化合价是 A. +6 B. +2 C. 0 D. -2 3. 性质决定用途，下列物质的用途与其物理性质有关的是 A. 铜丝作导线 B. 氧气用于医疗急救 C. 食品包装中充氮气防腐 D. 氢气用作清洁燃料 4. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 灯泡中充氧气以延长使用寿命 B. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C. 空气中的氧气能支持燃烧，可作为燃料 D. 氧气是一种性质比较活泼的气体，能和许多物质反应 5. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是 A. PM2.5的含量越高空气质量越好 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 6. 稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho)在周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 氯化钬的化学式为HoCl3 B. 一个钬原子的实际质量为164.93g C. 该元素属于非金属元素 D. 钬离子的核外电子数为67 7. 下列关于自来水厂净水的说法错误的是 A. 自来水厂的水源需要保护 B. 明矾可使悬浮的杂质沉降 C. 消毒除去水中部分微生物 D. 自来水厂净水后得到纯水 8. 下列微观构成示意图，表示混合物的是 A. B. C. D. 9. 下列关于氧气的制取、收集、验满及性质实验操作不正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 10. 如图是某化学反应前后微观示意图(不同的球代表不同原子)，下列说法不正确的是 A. 该反应的生成物都是单质 B. 反应前后原子种类发生变化 C. 反应前后各元素化合价都发生了变化 D. 该反应属于分解反应 11. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 水蒸发：水分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 12. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚，关于山奈酚的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 每个山奈酚分子含有31个原子 C. 氧元素的质量分数最大 D. 氢元素和氧元素的质量比为 13. 蜡烛燃烧一般经过下图环节，下列说法正确的是 A. ①②③均有新物质生成 B. 吹灭蜡烛时冒出的白烟主要成分是二氧化碳 C. 将干冷的烧杯罩在火焰上方可以验证蜡烛燃烧产生二氧化碳 D. 蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，说明石蜡中含有碳元素和氢元素 14. 某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是 A. 发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3 B. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C. 铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D. 集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质 二、非选择题(本题包括六道题，共48分) 15. 小明同学参加江河环保实践活动，取一瓶珠江水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程净化。请回答下列问题： （1）采用明矾净水最早见于《天工开物》一书，其作用是___________。 （2）《茶经·四之器》记载了人们用一种铜制成的“水囊”工具，其作用的原理和过滤相同，都是为了___________，实验室进行过滤操作时，下列做法错误的是___________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边　　　　　B．漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸与漏斗之间要留有气泡　　　　　　D．滤纸边缘低于液面 （3）可以向滤液中加入___________吸附水样中的色素和异味。 （4）消毒剂高铁酸钠集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 16. 锡是一种重要的金属，早在古代就被人们发现并使用。 (一)下图A是锡元素在元素周期表中的信息，是四种粒子的结构示意图。 （1）锡元素的相对原子质量是___________。 （2）四种粒子中属于同种元素的是___________(填字母，下同)，属于阳离子的是___________，属于稀有气体元素的是___________，E是硫离子的结构示意图，请写出硫化锡(锡元素的化合价为)的化学式___________。 (二)锡常用作催化剂，如图为天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下高效制氢的微观示意图。 （3）写出该反应的化学反应表达式___________，其基本反应类型是___________反应。 17. 以下是气体的实验室制取和性质实验有关示意图。 （1）若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器名称是___________，反应的符号表达式是___________。 （2）若选用E装置收集氧气，实验过程中水槽中水呈紫红色，可能原因是___________；气体收集完毕，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是___________(填序号)。 a．高锰酸钾不纯，所含杂质加热后产生其他气体 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集后，集气瓶中仍有少量水 d．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （3）如图1所示，点燃硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后打开弹簧夹，通入氧气，产生明亮的蓝紫色火焰。写出该反应的符号表达式___________，对比通入氧气前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）实验室可用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷的密度比空气小、难溶于水，制取甲烷应选择的发生装置和收集装置组合是___________(填字母)。 18. 以氢气和氮为原料合成氨是化学工业伟大的发明，对人类的发展有着重要的贡献，合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）焦炭与水蒸气反应前，预先对焦炭进行粉碎，目的是___________。 （3）氨气加压降温后可转化成液态，发生___________变化(填“物理”或“化学”)，从微观粒子角度分析原因是___________。 （4）氨气所含氮原子与氢原子的个数比为___________。 （5）该流程中可循环利用的两种物质是___________。 19. 水是宝贵的资源，如何从从化学视角认识水的组成 I．水的生成 1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成和一种叫做“可燃空气”的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管，用B装置收集“可燃空气”。“可燃空气”能在氧气中燃烧，只生成水，从而证明了水的组成。 （1）实验中产生的“可燃空气”是___________。 （2）将气体通过放在冷水中铜管，目的是除去___________。 （3）实验结论：水是由___________组成的。 II．水的分解 （4）如图所示，B管产生的气体是___________，请写出该反应的符号表达式___________图乙中表示水电解过程的微观示意图，其正确的顺序是___________(填字母)。 （5）有专家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图丙所示。 ①写出反应I中生成物的化学式___________。 ②该反应中，反应前后未发生改变的微粒是___________(填微粒符号)。 ③氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂的催化下发生的反应供能，此过程中的能量转化方式是化学能转变为___________能。 20. 某化学兴趣小组对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 （1）甲同学不小心将过氧化氢溶液滴到红砖上，发现有大量气泡产生。于是，他取红砖用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥、研成粉末后，进行以下实验探究。 【提出问题】红砖粉末能否作分解的催化剂。 【猜想】红砖粉末能作分解催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验一 把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条___________(填“复燃”或“不复燃”) 实验二 在实验一的试管中加入少量___________，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 【结论】红砖粉末能加快的分解速率，故红砖粉末能作分解的催化剂。该反应的符号表达式为___________。 【讨论与反思】乙同学认为：仅凭上述两个实验不能证明红砖粉末是分解的催化剂，还需探究反应前后红砖粉末质量是否变化。 【实验步骤】 ．称量红砖粉末质量为 ．完成上述表格中的实验二 ．反应结束后，进行过滤，烘干，称量红砖粉末质量为 【分析】若___________(填“>”、“=”或“<”)，说明红砖粉末可作分解的催化剂。 【评价】丙同学认为，还需再补充一个实验：探究红砖粉末的___________在反应前后是否发生变化，才能确定猜想是否正确。 （2）探究影响溶液反应速率的部分因素 某实验小组还想探究部分因素对溶液分解速率影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的溶液，实验中测算生成的体积，实验记录见下表，并绘制氧气体积随时间变化的曲线(见图2)。 实验编号 的质量分数 质量 对应曲线 3.4 0 a 2.4 0 b 3.4 1.0 c(待绘制) ①本实验中，可用于测量生成体积的装置是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②根据实验探究目的，从曲线中，可得出的结论是___________。 ③在下图中画出曲线c的大致位置及趋势(画图上)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $