第10单元 常见的酸、碱、盐(1)-【理想中考】2025年河南中考化学好题精练Word

第十单元　常见的酸、碱、盐（一） 1.（2024河北）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 （ A ） A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 2.（2024镇江）反应2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 （ C ） A.CaO2 B.H2O C.Ca（OH）2 D.O2 3.（2024青岛）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 （ D ） 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10 A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 4.（2024枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 （ A ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 5.（2024菏泽）探究氢氧化钠性质时，涉及的以下操作正确的是 （ B ） A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸 6.下列物质的用途利用其物理性质的是 （ A ） A.干冰用于人工降雨 B.稀盐酸用于除铁锈 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.醋酸用于除水垢 7.（2024重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 （ C ） A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 8.（2024安阳模拟）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提 取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为 （ A ） A.红色 B.黄色 C.紫色 D.无色 9.（2024重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 （ C ） A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 10.（2024郑州模拟）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 （ B ） A.NaOH、H2SO4、HNO3 B.KOH、HCl、NaCl C.KOH、NaCl、NaOH D.KOH、NaOH、HCl 11.（2024深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是 （ D ） A.KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3CaCO3↓+KOH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 12.（2024滨州改编）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成　红　色。  （2）为验证性质③，该同学可选择的物质是　C　（填字母）。  A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （3）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　NaCl和NaOH　（填化学式，不考虑酚酞）。 13.（2024潍坊）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题： （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在　H+　（填微粒符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O　；铁钉表面产生气泡，该气体为　氢气（或H2）　。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是　Fe、Fe3+　（填微粒符号）。  （3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加　稀盐酸　；曲线2反应中的实验现象为　产生白色沉淀　；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因是　Q点离子浓度较小（合理即可）　。  ②该实验说明，不同的酸中，由于　阴离子（或酸根离子）　不同，酸的性质也表现出差异。  14.某化学兴趣小组的同学们对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行了探究。 （1）实验的准备 实验室用氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。 ①保存氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志为　C　（填字母）。  A B C D ②若在量取水时俯视读数，对所配溶液的溶质质量分数有什么影响？ 导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 （2）实验的进行 某同学向滴有酚酞溶液的少量氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，不仅观察到溶液变色的现象，还观察到有气泡产生这一与其他同学不同的现象，请解释反常现象出现的原因。 该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。 （3）实验的数字化 用温度传感器测量的向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中温度的变化情况如图所示。 ①由上图可以得出什么结论？ 氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。 ②当实验进行到40 s时，所得溶液的pH　>　7（填“>”“=”或“<”）。  （4）从宏观到微观 氢氧化钠与盐酸反应的基本类型为　复分解反应　，微观实质为　H+和OH-反应生成水分子　。  （5）从定性到定量 若取氢氧化钠溶液与稀盐酸各5 g，二者恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为5.85%，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 HCl+NaOHNaCl+H2O 40 58.5 5 g×x 10 g×5.85% =　x=8% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 学科网（北京）股份有限公司 $