第9单元 溶液-【理想中考】2025年河南中考化学好题精练Word

第九单元　溶液 1.（2024周口三模）人生味道“酸甜苦辣咸”都蕴含着化学知识。下列物质未形成溶液的是 （ C ） A.食醋 B.糖水 C.辣椒油 D.食盐水 2.（2024苏州）下列有关溶液的说法正确的是 （ A ） A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 3.（2024北京）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ D ） A.蒸发皿 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.量筒 4.（2024商丘模拟）如图是某同学在实验室配制50 g 10%的氢氧化钠溶液时的操作，其中错误的是 （ C ） A.取氢氧化钠 B.称氢氧化钠 C.量取水 D.溶解 　　（2024北京）硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验。完成下面第5～7小题。 资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。 5.①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是 （ A ） A.① B.② C.③ D.④ 6.③所得溶液的质量为 （ B ） A.104 g B.105 g C.106 g D.108 g 7.下列关于①～④的说法不正确的是 （ B ） A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40 ℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液 8.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 （ B ） ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ 9.（2024安阳三模）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 （ C ） A.硝酸钾属于易溶物质 B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C.60℃时，将60 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解后得到的溶液的质量是110g D.40 ℃时，保持温度不变，将b点对应的溶液变成饱和溶液，可以采取添加溶质的方法 10.（2024成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 （ C ） A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 11.若在实验室利用氯化钠固体配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，下列说法错误的是 （ D ） 　 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 【质量分数】0.9% 【密度】1.0 g/cm3 A.配制步骤为计算、称量、量取、溶解等 B.所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C.需称取氯化钠的质量为4.5 g D.量水时若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 12.（2024南阳模拟）KNO3溶液可作为无土栽培的一种营养液。 （1）用如图所示操作配制100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液用作无土栽培营养液。其正确的操作顺序是　CBDA　（填字母）。  （2）将100 g溶质质量分数为25%的KNO3溶液稀释至5%作为无土栽培营养液，需加水的质量是　400　g；导致所得溶液的溶质质量分数偏大的不规范操作可能是　量取水时俯视读数（合理即可）　（写出一种即可）。  13.（2024信阳二模）实验小组在20 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别放入等质量的水中，充分溶解后的现象如图2所示，则盛放硝酸钾的烧杯是　乙　（填“甲”或“乙”）；若要从混有少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，实验小组应选用的结晶法是　蒸发结晶　；在50 ℃时，分别将35 g的硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解后降温至20 ℃，溶液质量关系为KNO3　小于　（填“大于”“等于”或“小于”）NaCl。  14.（2024周口模拟）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是　硝酸钾（或KNO3）　。  （2）30 ℃时，向20 g水中加入9 g硝酸钾，充分溶解得到该温度下硝酸钾的　不饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。  （3）20 ℃时，68 g氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为　18　g。  15.（2024陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。 （1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是　36　g。  （2）20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。  （3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比　相等　（填“相等”或“不相等”）。  （4）x的值等于　2.4　。  （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为　25%　。  16.（2024洛阳三模）海洋中丰富的化学资源给我们的生产、生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的　b　（填序号）不同，使淡水与其他成分分离。  a.熔点　　　 b.沸点　　　c.密度 （2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是　玻璃棒　，在操作Ⅲ中的作用是　搅拌，使液体受热均匀　。  ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么？ 氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液。 （3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获收食盐。某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示）： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中　碳酸钠　（填“氯化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线，温度为20 ℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ×100%　（列出计算式）。  ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理。 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，从而析出碳酸钠晶体。 （4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁。取50 g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8 g。试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数。 解：设参与反应的氯化镁质量为x。 MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl 95 58 x 5.8 g =　x=9.5 g 则原混合物中氯化镁的质量分数为×100%=19% 答：原混合物中氯化镁的质量分数为19%。 学科网（北京）股份有限公司 $