广西钦州市浦北县2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025年秋季学期高二年级期中教学质量监测 化学 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位 置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16S-32 C1-35.5 Mn-55Fe-56Zn-65Ag-108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合 题意) 1、下列有关反应热的说法正确的是() A.己知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33k小mo,则单斜硫比正交硫稳定 B.C(s)+,0,(g)=C0(g)△H-b,b不属于碳的燃烧热 C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ-mol,则反应2H2O(g)=2H2(g+O(g)的反应热 △H=+571.6 kJ-mol D.25℃、101kPa时，H(aq)+OH(aq)=H0(1)△H=-57.3kJmo',则含0.5molH2S04的 稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3J 2、几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是() △H 2H2(g)+02(g) 2H201) △H2 △H3 △H6 △H5 △H4 4H(g)+20(g) →2H20(g A.△H3>△H4 B.△H,<AH。 C.△H+△H=-(△H2+△H+△H4) D.△H,+△H=△H& 3、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 其主要过程如下图所示。 高二化学期中考试试卷第1页共8页 ·氢原子 8是-→P090→M00→o00 0氧原子 己知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H-O 0=0 H—H 00 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mo1H0,则下列说法不正确的是() 光照 A.总反应为2H,0催花剂2H,↑+0,1 B.过程I吸收了926kJ能量 C.过程IⅡ放出了574kJ能量 D.过程属于放热反应 4、某反应由A(g)一B(g)、三C(g)两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E,、E3 表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是() 能量 B(g) A(g) C(g) 反应过程 A.两步反应均为放热反应 B.同一个反应正，逆反应的活化能相等 C.总反应A(g)≥C(g)的△H=E-E2 D.三种化合物的稳定性强弱顺序：B<A<C 5、水的电离过程为H0一H+OH。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×1014、 2.1×1014。下列叙述中正确的是() A.纯水中c(H)随着温度的升高而增大 B.在35°C时，纯水中c(H)>c(OH) C.水的电离度a(25℃)>a(35℃) D,水的电离过程是放热过程 6、图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是() 高二化学期中考试试卷第2页共8页 A A 盐桥Co士 盐桥A名+ Cd2*(ag) Co+(aq) Co2+(ag) Ag+(ag） 甲 A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)一Co(s)+Cd2+(aq) B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)一Cd(s)+2Ag*(aq)能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D.乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出 7、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置 示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正 确的是()》 电极A oh 电极B Cu Cu 交换膜 1mol·LCuS04溶液 A交换膜应当选择阳离子交换膜 B.K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时会减小 C.K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu-2e-Cu2+ D.电极K与b连接时，电极A发生还原反应 8、下列实验装置符合实验目的的是() 电源 电流I 纯铜 粗铜 石 棒 CuSO 淀粉 溶液 KI溶液 饱和NaCI溶液 A.粗铜的精炼 B.验证电解饱和NaCl溶液（含酚酞）的产物 高二化学期中考试试卷第3页共8页 A Fe ④ 石墨 待 铜片 铁 FeCl3 盐 FeCl2 Cuso 桥 溶液 品 溶液 溶液 C在铁制品上镀铜 D.设计原电池 9、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g),有关下列图像的说法错误的是( 逆 转化 V正 a b A.依据图a可判断逆反应△H>O B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△<0 10、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5molO2发生反应 4NH3(g)+5O2(g)三4NO(g)+6H2O(g)。4min后，N0的浓度为0.06molL1。下列有关说 法错误的是() A.4min末，用NO表示的反应速率为0.03 molL.min1 B.4min末，NH3的浓度为0.14molL1 C.04min内，生成的水的质量为3.24g D.0~4min内，02的物质的量减少了0.15mol 11、下列判断正确的是() A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)能自发进行，该反应的△H<0 B.反应4Fe(s十3Oz(g)一2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C.反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)的△H<0,AS>0 D.2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H0 高二化学期中考试试卷第4页共8页 12、己知[Co(H2O)62+呈粉红色，[CoCl4]2呈蓝色，ZnCl4]2呈无色。现将CoC12溶于水，加入浓 盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(HO)6]2+4CI一[CoC4]2+6H20△H。用 该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示。下列结论和解释正确的是( ①置于冰水浴中 ②加水稀释 粉红色 蓝色溶液 分为3份 ③加少量ZnC1固体 溶液 A.由实验①可推知△H<0 B.实验②中由于cHO)增大，导致平衡逆向移动 C.由实验③可知，溶液中离子的稳定性[ZnCl4]2<[CoCl4]2 D.加入浓盐酸后，c(C1)增大，导致上述平衡正向移动，溶液由粉红色变为蓝色 13、下列电离方程式错误的是() A.(NH4)2SO4溶于水：NH4)2SO4一2NHt+S0 B.H2CO3溶于水：H2C03→H+HC03,HC03→H+C03 C.HF溶于水：HF→H+F D.NaHCO3溶于水：NaHCO3一Na+HC03,HC03一Ht+C0 14、在一密闭容器中，反应aM(g)三bN（g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积 增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则() A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a>b 二、非选择题（每空2分，除标注外，共58分） 15、(7分)用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100mL0.50mol.L盐酸、 50mL0.55mol.L'Na0H溶液、50mL0.55molL氨水。 (1)从实验装置上看，还缺少 。(1分) 温度计 (2)装置中泡沫塑料层的作用是 3-杯盖 (3)将浓度为0.50mol.L的酸溶液和0.55mol.L的碱溶液各 内筒 泡沫塑料层25mL混合（溶液密度均取lg·mL),生成的溶液比热容取 外壳 4.18J·g.℃，测得温度如下表所示。 高二化学期中考试试卷第5页共8页 起始温度 最高温度 反应物 t/℃ t/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 两组实验结果存在差异的原因是 (4)如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反 应的反应热的绝对值会 (填“偏大”或“偏小)。 16、(14分)同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 l,.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量 取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C204溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/moL1 体积/mL 浓度/molL1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (1)写出H2C204与KMnO4(H)反应的离子反应方程式： (2)实验测得酸性KMO4溶液褪色所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化， 这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= .乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列 实验： Na2S203浓度 稀硫酸 H20 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 小 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs (3)该实验①、 ②可探究 对反应速率的影响，因此V1和V3分别 实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 V5= (4)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和S02,请写出反应的离子方程式： 高二化学期中考试试卷第6页共8页 17、（16分)(I)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该 装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题。 开关 CH,OH 石墨 Pt KOH溶液 AgNO,溶液 甲池 乙池 (1)甲池为 (填“原电池”或“电解池)，通入CHOH电极的电极反应式 为 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极“负极“阴极”或“阳极)，总反应的化 学方程式为 (3)当乙池中B电极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)。 (Ⅱ)电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答下列问题： 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和A1CI4组成的离子液 体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应连接电源的（填“正”或“负）极，已知 电镀过程中不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应，阴极的电极反应式 为 若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为 18、(21分)(I)硫酸生产中，S02催化氧化生成S03: 2S02(g)+O2(g)→2S03g)△H<0 (1)如果2min内s02的浓度由6molL1下降为2molL1,则用02浓度变化表示的平均反应 速率为 (2)某温度下，S02的平衡转化率()与体系总压强()的关系如图甲所示： C )1 0.85-6 )逆 0.80A 正 正 0正 逆 V逆 00.100.50p/MPa a b d 甲 乙 高二化学期中考试试卷第7页共8页 该反应的平衡常数表达式为 平衡状态由A变到B时平衡常 数KA)KB)(填“>"<"或”=")(1分)。 (3)图乙表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的 变化情况，a~b过程中改变的条件可能是 b~c过程中改变的条件可能 是 （Ⅱ)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)一C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图所示。试回答下列问题。 04 0.6 800℃ 700℃ 0 5 t/min (I)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 (填字母) a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v送(D) d.c(D)=c(C) (2)利用图中数据计算：800℃时A的平衡转化率为，800℃时的平衡常数K= 该反应为 (填“吸热”或“放热)反应。 (3)下列措施既能提高A的平衡转化率，又能增大反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.恒容条件下充入氩气 c.加入催化剂 d增大初始投料比母 (4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9mol。则此时该反应 (填“向正反应方向进行“向逆反 应方向进行”或“处于平衡状态)。 高二化学期中考试试卷第8页共8页高二化学期中考试参考答案 题号 5 6 7 答案 B B D D A B B 题号 8 9 10 12 13 14 答案 A A D D A 1、【答案】B【解析】A.S正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33kJmo1,反应吸热， 说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能量越低越稳定得，正交硫比单斜硫稳定， 故A错误；B.对于碳单质来说，1ol碳完全燃烧生成稳定的C0,时，放出的热量才 属于燃烧热，即b不属于碳的燃烧热，故B正确；C.对于H2来说，燃烧热是指 1molH2完全燃烧生成液态水时放出的能量，即H,(g)的燃烧热是285.8kJmo1,则其 燃烧热的热化学方程式为H,(g)+0,(g)=H,O(0△H=-285.8J-mo',故 2H20(1)=2H2(g)+02(g)的△H=-(-285.8 kJ.mol-1×2)=+571.6 kJ-mol-1,故C错误； D.含0.5olHS0,的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀，离子状态的 变化也会引起体系能量的变化，则放出的热量不等于中和热，故D错误；答案为：B。 2、【答案】B【解析】A.过程3为断键，是吸热过程，则△H3大于0，过程4为成键， 是放热过程，则△H4小于0，即△H3>△H,,A项正确；B.同理有AH,>0,△H,<0, △H。>0,由盖斯定律得，AH,+△H,=AH。,则△H1>△H。,B项错误；C.反应焓变与 途径无关，则△H,+△H=-(△H2+△H+△H4),C项正确；D.由B项可知， △H1+△H,=△H。,D正确；故选B。 3、【答案】D【解析】A由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向 光照 化学能的转化，反应的化学方程式为2H2O稚捌2H,t+O2t,A项正确：B.过程I 为2molH20变成2molH原子和2mol一OH,吸收的总能量为463kJ×2=926 kJ,B项正确；C.过程Ⅱ为2molH原子和2mol一OH生成1molH2和1mol H202,放出的总能量为436kJ+138kJ=574kJ,C项正确；D.过程Ⅲ为1mol H202变成1mol02和1molH2,即断开2molH一0和1mol0一0，形成1mol O===0和1molH一H,断键吸收的总能量为463kJ×2+138kJ=1064kJ,成键 放出的总能量为496kJ+436kJ=932kJ,断键吸收的总能量大于成键放出的总能量， 故过程Ⅲ为吸热反应，D项错误。 高二化学期中考试答案（共6页） 4、【答案】D【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热； B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低 解答该题。【解析】A.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B.以A→B的反应为例，正反应的活化能为E,,逆反应的活化能为E2,两个活化能 不相等，B错误；C.由图像可知，总反应A(g)一C(g)的△H=E,-E2+E,-E4,C错 误；D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B<A<C,D 正确故选D。 5、课后习题89页第3题选A 6、【答案】B【解析】由图甲可知，Cd的活动性强于Co,由图乙可知，Co的活动性强 于Ag,即Cd的活动性强于Ag,故Ag不能置换出Cd,B项错误。 7、【答案】B【解析】由题干信息可知，将开关K先与a连接，此时电极B为阳极， 电极反应式为Cu-2e一Cu2+,电极A为阴极，电极反应式为Cu2++2e一Cu,一段 时间后右侧溶液中Cu+浓度增大，而左侧溶液中Cu2+浓度减小，为了保持Cu2+的浓 度差，必须保证Cu+不能通过交换膜，故交换膜是阴离子交换膜；一段时间后K与b 连接，电极A为负极，电极反应式为Cu-2e一Cu2+,电极B为正极，电极反应式为 Cu2++2e一Cu。由分析可知，交换膜应当选择阴离子交换膜，A错误；K与b连接时， 形成原电池，电极A为负极，电极反应式为Cu-2e一Cu+,电极质量减小，同时，电极 B为正极，电极反应式为Cu2++2e一Cu,B正确，C、D错误。 8、【答案】B【解析】粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，连接电源正极，纯铜作阴极， 连接电源负极，A错误；电流流出的电极为电源正极，则石墨棒作阳极，阳极上C发生 氧化反应生成Cl2,Cl2氧化I生成I2使淀粉变蓝，铁棒作阴极，阴极上H+发生还原反应 生成H2,用向下排空气法收集，同时阴极附近生成的OH使溶液呈碱性，无色酚酞溶液 变红，B正确：在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，铜片作阳极，连接电 源正极，C错误；Fe与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+,左边烧杯中应该是氯化亚 铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D错误。 9、【答案】C【详解】A.依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反 应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A 正确；B.使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平 衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确；C.增大压强平衡向正向移动，C 错误；D,升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大， 所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H<0,D正确；故选C。 10、【答案】A 高二化学期中考试答案（共6页） 【解析】 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 起始/mol 0.4 0.5 0 0 改变/mol 0.12 0.15 0.12 0.18 4min末/mol0.28 0.35 0.120.18 0.12mol 4min内，用N0表示的反应速率为=0.015molL2min1但不能计算4min 末的瞬间速率，A错误4min末，NH3的浓度为°2mo=0.14molL1,B正确：0~4min 2L 内，生成的水的物质的量为0.18mol,质量为0.18mol×18gmo1=3.24g,C正 确：0~4min内，02的物质的量减少了0.15mol,D正确。 11、【答案】A【解析】A、B、D项中反应均为熵减反应，且在一定温度下均能自 发进行，故根据△H公S<0可知，这三个反应均属于放热反应，C项中反应为熵减反 应，△S<0,故选A。 12、【答案】D【解析】由题给信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2呈蓝色，实 验①中，降低温度，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，△小O,A错误水是纯液体，浓度是 常数，(H2O)不变，B错误实验③中平衡逆向移动，说明Zn+结合CI的能力更强，则稳定 性[ZnCl4]2->[CoCl4]2-,C错误加入浓盐酸后，(C)增大，导致题述平衡正向移动，溶液由 粉红色变为蓝色，D正确。 13、【答案】D【解析】NaHCO3溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离 子，NaHCO3一Na*+HC03,碳酸氢根离子不完全电离，HC0?一Ht+C0?,D错误。 14、课后习题74页第6题选A 15、【答案】(1)环形玻璃搅拌器(2)减少热量散失或起到保温隔热的作用 (3)一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 (4)偏小 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且 保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【解析】（1)从图中可知，该实验装置中还缺少环形玻璃搅拌器。 (2)装置中的隔热层泡沫塑料层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用。 (3)一水合氨为弱电解质，电离过程吸热，导致放出热量减小，因此盐酸和氨水反应 的最高温度低于盐酸和NaOH溶液。 高二化学期中考试答案（共6页） （4)测完盐酸的温度计直接测碱溶液温度，两者反应放热，导致初始温度偏高，△t偏 小中和反应的反应热的绝对值会偏小。 16、（依据课本44页和46页)(1)5H,C,0,+2MnO:+6H=2Mn2++10C02个+8H,0 (2)0.02mol.L1.s1(3)温度1006(4)S,0}+2H=S02个+S↓+H,0 【详解】（1)H2C2O4被KMnO4(H+)氧化为二氧化碳和水，则H2C204与KMnO4(H+)反 应的离子反应方程式：5H,C,0,+2MnO4+6H=2Mn2++10C02个+8H,0； (2)草酸物质的量：5mol/L×0.006L-0.03mol,酸性KMnO4物质的量： 2mol/L×0.004L=0.008mol,根据5H,C,0,+2Mn04+6H=2Mn2++10C02个+8H,0可知 草酸过量，酸性KMnO4完全反应，则 v(KMnO.)=Ac=An(KMnO.)_0.008mol △tv =0.02molL.s1; △t 40s×0.01L （3)根据表格数据可知，实验①、②温度不同，则可探究温度对反应速率的影响，此 时需保持其它条件相同，所以V,=10,V=0;实验①、③可探究硫酸浓度对反应速 率的影响，保持其它条件相同，硫代硫酸钠溶液的用量与实验①相同，则V,=10,溶 液总体积相同，则V,=6; （4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和S02,反应的离子方程式： S,03+2H=S02↑+S↓+H,0。 17、（I)【答案】(1)原电池CH3OH-6e+8OH一C0好+6H2O (2)阳极4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3 (3)1.12 【解析】(1)结合题图可知，甲池为原电池，通入CHOH的电极为负极，其电极反应式 为CH3OH-6e+8OH一C03+6H20。 (2)乙池中A(石墨)电极与原电池正极相连，故A电极为阳极，阳极是水电离出的OH失电 子生成O2和H,阴极是Ag得电子生成Ag,故乙池总反应的化学方程式为4AgNO3+ 2H20通电4Ag+02↑+4HN03 (3)根据关系式4Ag~O2可知，当乙池中B电极质量增加21.6g时，即生成0.2mol Ag时，甲池中理论上消耗O2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L。 (I)4Al2Cl+3e-Al+7AICI H2 高二化学期中考试答案（共6页） 【解析】在钢制品上电镀铝，故钢制品作阴极，与电源负极相连；由于电镀过程中不产 生其他阳离子，且有机阳离子不参与电极反应，铝元素在熔融盐中以Al2C1和AIC14形 式存在，则电镀过程中阴极的电极反应式为4Al2C17+3e一AI+7AIC14。若电解液 改为氯化铝水溶液，水溶液中得电子能力A13+<H+,故阴极的电极反应式为 2H20+2e一H2↑+20H,产物为H2。 c(S03) 18、(I)答案(1)1molL1min-1(2)K= =（1分) 2(S02)c(O2) (3)升温 减小SO3浓度 解析)MS0)=(6-2)moL=2 moin1;0)=(s0)=1molL 2 min 1min1。 (2)在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各 反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为化学平衡常数。故可逆反应2S02(g) 2(s03) +02(g)一2S03(g)的平衡常数K= 平衡常数只受温度的影响， 2(S02)'c(02) 温度不变，则平衡常数不变，平衡状态由A变到B时，压强增大，温度不变，则(A) =k(B)。 (③)时刻逆反应速率大于正反应速率，且正、逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反 应方向移动，该反应的正反应放热，改变的条件可能为升高温度；b时刻正反应速率 不变，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能为减小生成物浓度。 (Ⅱ)【答案】(1)ab(2)60%1.8吸热(3)a(4)向正反应方向进行 【解析】(1)由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变，则反 应达到平衡，a符合题意；由于该反应达到平衡时，体系中各组分的浓度不再随时间变化而 发生变化，所以若混合气体中(A)不变，反应达到平衡，b符合题意；B是反应物，D是生成 物，若反应达到平衡，V正(B)=2y逆(D),c不符合题意；在任何时刻都存在c(D)=c(C),因此不 能判断反应达到平衡，d不符合题意。 高二化学期中考试答案（共6页） (2)根据题给信息，列出三段式 A(g)+2B(g)C(g)+D(g) 开始/(molL1)0.5 1.1 00 转化/(molL)0.3 0.6 0.30.3 平衡/(molL)0.2 0.5 0.30.3 则A的平衡转化率为82×100%=60%，K=90=3x =1.8:由题图可知随着温度的升 (A)2(B)0.2×(0.5)2 高，D的含量增多，温度升高有利于向吸热反应方向进行，则正反应为吸热反应。 (3)由分析可知，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，A的平衡转化率增 大，符合题意；恒容条件充入氩气，则容器容积不变，各组分的浓度不变，反应速率不变，b不符 合题意：加入催化剂，平衡不移动，A的平衡转化率不变，C不符合题意，增大初始投料比母则A 的转化率减小，d不符合题意。 (4)根据已知可得c(A)=0.45moL1,cB)=1.0molL1,C)=0.45moL1,c(D)=0.45 mol-L-1 Q.8等-045<18，所以此时该反应向正反应方向进行。 高二化学期中考试答案（共6页） 6