精品解析：陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

2025—2026—1 高三年级月考2 化学试题 时间：75 分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D. 液晶用途广泛，已经获得实际应用热致液晶均为刚性棒状强极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠具有抑制微生物和抗氧化作用，常用于防腐和护色，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100nm，故B错误； C．阿司匹林连接高分子载体可减缓释放速度，形成缓释药物，故C正确； D．刚性棒状强极性分子熔沸点较高，较稳定，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子，故D正确； 选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2O 的 VSEPR模型： B. p-pσ键形成过程： C. 基态N的价电子轨道表示式： D. 次氯酸的结构式： H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，图示正确，故A正确； B．p-pσ键通过轨道“头碰头”重叠形成，π键为“肩并肩”重叠，图示若为p轨道肩并肩重叠则形成π键，故B错误； C．基态N的价电子为2s22p3，2s轨道的2个电子应自旋相反(泡利原理)，题中2s轨道电子同向排布违反泡利原理，故C错误； D．次氯酸中O电负性大于Cl，正确结构式为H-O-Cl，故D错误； 故答案为A。 3. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF中的氢键数比水中的氢键数少，水的沸点更高，A项错误； B．聚乙炔含有碳碳双键，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B项错误； C．与NO能在一定条件下反应生成，C项正确； D．的溶解度大于，D项错误； 故选C。 4. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化铵水解产生HF，会腐蚀玻璃，应使用塑料瓶保存，而非玻璃瓶（无论是否棕色或橡胶塞），A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，但酸式滴定管的活塞若为聚四氟乙烯材质可避免腐蚀，且量取操作符合规范，B正确； C．烧杯加热时垫陶土网可均匀受热，操作正确，C正确； D．未用完的钠或钾需放回原试剂瓶以防止危险，操作正确，D正确； 故选A。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向 Na2SO3溶液中通入少量 B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中加入 NaHCO3溶液： C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2少量时，氯气将部分氧化为，剩余与H+结合生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．向 Na[Al(OH)4]溶液中加入 NaHCO3溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．次氯酸的酸性小于碳酸，所以NaHCO3溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、次氯酸、二氧化碳，反应的离子方程式为，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成S沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 6. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. 上述反应属于加聚反应 B. X中所有原子可能共平面 C. Y的亲水性小于聚乙烯 D. Z的重复结构单元中 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是X（含碳碳双键）与Y（含巯基-SH）在紫外光下发生的巯基-烯加成反应，生成高分子Z，反应过程中无小分子副产物，属于加聚反应，A正确； B．X分子中存在单键（如N与其他原子的单键），单键可自由旋转，且分子中不同双键（C=C、C=N）所在平面通过单键连接，无法使所有原子共平面（存在空间旋转的单键破坏共面性），B错误； C．Y含多个羟基（-OH，强亲水基团），聚乙烯无亲水基团，Y亲水性大于聚乙烯，C错误； D．Z重复单元中，X含3个N原子，Y含3个S原子，n(N):n(S)=3:3=1:1，D错误； 故选A。 7. 无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0molH3BNH3σ键数为6NA B. 1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为3NA C. 标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA D. 1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3BNH3中存在3个B-Hσ键、3个N-Hσ键、1个B-Nσ键，故1.0molH3BNH3的σ键数为7NA，A错误； B．B3N3H6的结构与苯相似，则B、N均为sp2杂化，B的3个价电子均用于形成σ键，无孤电子对，N有3个价电子用于形成3个σ键，每个N有一对电子参与形成大π键，故1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为0，B错误； C．反应中C的价态升高，CH4作还原剂，标准状况下消耗22.4LCH4(1mol)转移电子数=1mol×[4-(-4)]×NAmol-1=8NA，C正确； D．CO2溶于水存在CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)，根据碳原子守恒可知1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和小于NA，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铝 B.加热熔化纯碱 C. 比较C和 Cl的非金属性 D.检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液，生成，无法得到氢氧化铝沉淀，故 A错误； B．纯碱在高温下会与瓷坩埚中的SiO2反应，不能用瓷坩埚熔化纯碱，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，证明盐酸的酸性大于碳酸，盐酸是无氧酸，无法比较C和Cl的非金属性，故C错误； D．铁粉和炭粉在NaCl溶液中构成原电池，发生吸氧腐蚀时消耗氧气，导致左侧试管内压强减小，若右侧红墨水会沿导管上升，证明铁发生吸氧腐蚀，故D正确； 选D。 9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】元素推断：Y和W同族且W原子序数是Y的2倍，结合短周期主族元素，Y为O（8），W为S（16）。X、Y、W基态原子均有两个单电子：X为C（2p2），Y为O（2p4），W为S（3p4）。Z焰色试验呈黄色，为Na（11）。Q为Cl（17）。 【详解】A．第三周期原子半径Na＞S＞Cl，A正确； B．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是（与水反应生成O2），B错误； C．H2O能形成分子间氢键，沸点高于CH4，C正确； D．Na2C2与水反应生成C2H2（非极性分子），D正确； 故选B。 10. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将晶体置于坩埚中加热 制备固体 B 向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加浓硫酸；用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体 制取并收集二氧化硫 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明Fe2+具有还原性 D 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 制取氨气并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCl2·2H2O晶体加热时会发生水解，生成Cu(OH)2和HCl，HCl挥发后最终得到CuO而非CuCl2固体，A错误； B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，但用饱和亚硫酸钠溶液收集SO2会因发生反应而收集不到SO2，应改用排饱和亚硫酸氢钠溶液方法收集，B错误； C．FeCl2溶液中Cl-在酸性条件下可以被高锰酸钾氧化，干扰Fe2+还原性的证明，无法确定褪色原因，C错误； D．加热氯化铵和氢氧化钙混合物生成NH3，碱石灰为碱性干燥剂可有效干燥NH3，D正确； 故答案为D。 11. 硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量。下列说法错误的是 A. “溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸 B. “氧化”时的实际用量比理论用量大 C. “除铁剂X”为NaOH溶液 D. “结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【解析】 【分析】用水溶解硫酸铜晶体，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加CuO、Cu(OH)2等含Cu化合物调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液蒸发浓缩浓缩，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得CuSO4·5H2O。 【详解】A．溶解时添加稀硫酸可抑制Cu2+水解，避免生成Cu(OH)2，故A正确； B．氧化Fe2+时，部分会因分解而损耗，实际用量需大于理论用量，故B正确； C．除铁剂X若为NaOH，会引入Na⁺杂质，应选用CuO、Cu(OH)2等含Cu化合物调节pH，既能使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，又不引入新杂质，故C错误； D．硫酸铜溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可析出CuSO4·5H2O，故D正确； 选C。 12. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确； B．负极的反应式为，正极的反应式为，双极膜中OH-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确； C．电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确； D．正极的反应式为，由反应式可知，转化为1mol，转移电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13 g，故当电路通过时，理论上可以转化的物质的量为，整个电池系统质量会增大130.2g=2.6g，故D错误； 故答案为D。 13. 光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。 在光照下可以激发产生空穴（h⁺）和光电子（e⁻），变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 6氧化 的反应为： B. 过程① ，O元素的化合价未发生变化 C. ①②过程和③④过程消耗的 之比为3：1 D. 含硫废液经处理后pH值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化时，S元素从+4价升至+6价（每个失2e⁻），3个共失6e⁻；中O为-0.5价，反应后生成中O为-2价，每个中2个O共得3e⁻，2个HO₂·共得6e⁻，电子得失守恒，电荷、原子守恒均成立，A正确； B．过程①中（O为0价）反应生成（O为-0.5价），O元素化合价降低，发生变化，B错误； C．设生成e⁻和h⁺均为n。①中n个e⁻生成n个，②中，则①②消耗为(3/2)n；③中n个h⁺生成n个·OH，④中，则③④消耗为n/2，二者之比为(3/2 n):(n/2)=3:1，C正确； D．（水解显碱性）被氧化为（不水解），溶液碱性减弱，pH减小，D正确； 故选B。 14. 室温下，向 的某二元弱酸的溶液中加入 固体（忽略温度、体积变化），三种微粒浓度值的负对数随溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线I表示 随pH的变化 B. C. 随的增大，水的电离程度减小 D. 室温下， 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中的平衡根据二元弱酸溶液随增大(加入NaOH 固体)，减小、先增大后减小、逐渐增大可知，相应的负对数变化趋势则相反，故曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示随 的变化。 【详解】A．有分析可知，曲线I表示随 的变化，A错误； B．设反应 K1为①，反应 K2为②，反应 K3为③；a点时，，，K1==10-1.23；b点时，，， K2=；③=②-2①，，B错误； C．原溶液为（抑制水的电离），加入后，溶液酸性减弱，、增多，水解促进水的电离，水的电离程度增大，当加入的恰好完全反应时，水的电离程度最大，继续加入，水的电离程度又会减小，C错误； D．由图可知，溶液呈酸性，即HA-的电离程度大于其水解程度，则，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 3-α-呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备3-α→呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去），其制备原理为： 已知：①呋喃甲醛的沸点为162℃；②乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解；③3-α-呋喃基丙烯酸的相对分子质量为138。 实验步骤： I.制备3-α-呋喃基丙烯酸 向100mL 圆底烧瓶中依次加入5.0mL（密度1.16g·mL-1）呋喃甲醛、14mL乙酸酐、6.0g K2CO3和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ.纯化3-α-呋喃基丙烯酸 将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，加入Na2CO3固体调节 pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g 3-α-呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ.测定3-α-呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取0.3070g 3-α-呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用0.100moL·L-1NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________，其作用是_________。 （2）该实验选择空气冷凝的理由是_________。 （3）步骤Ⅱ中加入Na2CO3固体的作用是_________ ，此时过滤得到的固体物质是_________。 （4）步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是_________。 （5）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是_________。 （6）步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是_________。计算制得的3-α-呋喃基丙烯酸晶体的纯度为_________%（保留一位小数）。 【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解 （2）反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝 （3） ①. 将3-α-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐 ②. 沸石 （4）向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并 （5）重结晶 （6） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色 ②. 90.0 【解析】 【分析】实验室利用呋喃甲醛与乙酸酐反应制取3-α-呋喃基丙烯酸，乙酸酐遇水易水解，要避免水分进入反应装置，所以X中所装的物质是干燥剂，因为反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝，采取空气冷却即可，加入碳酸钠将产品转化为易溶于水的盐，便于除去杂质； 【小问1详解】 仪器X的名称是（球形）干燥管；球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入，避免乙酸酐遇水水解； 【小问2详解】 该实验选择空气冷凝的理由是反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝； 【小问3详解】 步骤Ⅱ是纯化3-α-呋喃基丙烯酸，加入固体的作用是将其转化为易溶于水的盐，便于过滤除去杂质；此时过滤除去的固体物质是步骤Ⅰ添加的沸石； 【小问4详解】 加入碳酸钠以后，生成3-α-呋喃基丙烯酸钠，向滤液中继续滴入浓盐酸生成3-α-呋喃基丙烯酸（难溶于水），至不再有浑浊现象产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并； 【小问5详解】 由于产品难溶于水，所以步骤Ⅱ中“进一步纯化”是通过重结晶操作将产品与可溶于水的杂质分离； 【小问6详解】 步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色；实验晶体质量为0.3070g，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，消耗NaOH的物质的量，样品中3-α-呋喃基丙烯酸的质量为，则3-α-呋喃基丙烯酸的纯度为：。 16. 在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。 （2）“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。 （3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。 （4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。 （5）在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。 （6）根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。 【答案】（1）化学能→电能→热能 （2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （3） ①. 8LiCoO2++22H+=8Li++8Co2++2+11H2O ②. Cl2 （4） ①. NaOH溶液或氢氧化钠固体 ②. 1.09×l0-6mol/L （5）6Co2O34Co3O4+O2↑ （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)加入氢氧化钠溶液进行碱浸，产生气体为氢气，得到偏铝酸钠、LiCoO2，过滤后得到的滤渣为LiCoO2，加入硫酸和Na2S2O3溶液进行酸浸，再调节pH=9.5进行沉钴，得到Co(OH)2，滤液再加入碳酸钠溶液调节pH>12沉锂得到母液和Li2CO3固体。 【小问1详解】 依据“电池短路而放电”“溶液温度升高”两项信息，即可判断废旧电池的处理过程中能量的主要转化方式为化学能→电能→热能，故答案为：化学能→电能→热能； 【小问2详解】 依题中信息可知，正极材料主要由Al和LiCoO2组成，LiCoO2属于盐类，由复分解反应的条件可判断，其与NaOH溶液混合不发生反应，故“碱浸”过程中只有Al和NaOH反应，生成NaAlO2和H2；“过滤”所得滤液用适量盐酸处理可以得到氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓； 【小问3详解】 由信息知“酸浸”时Na2S2O3被氧化为，Co元素被还原，结合电子守恒和元素守恒可知离子反应方程式为8LiCoO2++22H+=8Li++8Co2++2+11H2O，加入的Na2S2O3起还原作用，用一定浓度的盐酸替代“Na2S2O3溶液和硫酸”，也能实现酸浸目的，可知该反应中，盐酸也起了还原剂的作用，氧化产物为污染性气体Cl2，故答案为：8LiCoO2++22H+=8Li++8Co2++2+11H2O；Cl2； 【小问4详解】 结合“沉锂”后母液中还可以获得Na2SO4·10H2O，可知用的试剂为NaOH溶液或固体；溶液pH=9.5，则溶液中c(OH-)=10-4.5mol/L，代入Ksp[Co(OH)2]=c2(OH-)·c(Co2+)=1.09×l0-15可得c(Co2+)=1.09×l0-6mol/L，故答案为：1.09×l0-6mol/L； 【小问5详解】 由流程中物质转化关系知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930g),其物质的量为0.01mol，依据钴元素守恒知：n(Co)=0.01mol，m(Co)=0.590g，温度升温290℃时，转化为0.830g某种钴的氧化物，该氧化物中，n(O)==0.015mol，由此可以确定该氧化物为Co2O3；同理可以确定500℃时，n(O)=≈0.0133mol，则生成的氧化物为Co3O4；所以290℃～500℃内，Co2O3转化为Co3O4，反应过程中，Co元素化合价降低。氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为6Co2O34Co3O4+O2↑，故答案为：6Co2O34Co3O4+O2↑； 【小问6详解】 分析溶解度曲线可知Li2CO3微溶，其溶解度随温度升高而降低，为了提高锂元素的回收率，同时防止硫酸钠析出，应采用蒸发浓缩(减少溶剂)并在较高温度下趁热过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；趁热过滤。 17. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题： 复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ① ② ③ （1）则_________。（用含a的代数式表示）。 （2）H2的燃烧热_________241.8kJ/ mol（填＞、=或＜）。 （3）Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为。在1L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO 。 ①0~30min内在T温度下进行反应， 测得c(CO) 、c [Fe(CO)5] 随时间的变化关系， 以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0~20min内用 Fe(CO)5表示的平均反应速率为_________mol.L - 1min- 1；则此温度下的K=_________（写计算式即可）。 ②曲线Ⅰ代表_________[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化， 30min时改变的条件是_________。 ③恒温恒容条件下，不能判断反应 达到平衡状态的是_________。 A．密度保持不变 B．CO 体积分数保持不变 C．平均摩尔质量保持不变 D． 【答案】（1）(241.8x-a) kJ/mol （2）＞ （3） ①. 0.002 ②. ③. CO ④. 向体系中加入0.12 mol CO ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 依据盖斯定律，将反应③×-②得：=(+483.6kJ/mol)×-akJ/mol=(241.8x-a) kJ/mol。 【小问2详解】 由反应③可得，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H4=-241.8kJ/mol，而H2O(g)=H2O(l) ∆H5＜0，则H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-241.8kJ/mol+∆H5＜-241.8kJ/mol，所以H2的燃烧热＞241.8kJ/mol。 【小问3详解】 ①0~20min内Fe(CO)5的起始浓度为0，平衡浓度为0.04mol/L，c(CO)=0.04mol/L,则用Fe(CO)5表示的平均反应速率为=0.002mol.L - 1min- 1；则此温度下的K==。 ②30min时，改变某条件，曲线Ⅰ的浓度突然增大，而曲线Ⅱ的浓度不变，其30~40min，曲线I的浓度变化幅度大于曲线II，则此条件为增大CO的浓度，所以曲线Ⅰ代表CO浓度的变化；30min时，c(CO)增大0.12mol/L，则改变的条件是：向体系中加入0.12 mol CO。 ③A．恒温恒容条件下，平衡前混合气的质量不断发生改变，则密度不断发生改变，当密度保持不变时，反应达平衡状态，A不符合题意； B．平衡前，随着反应的进行，CO的物质的量不断发生改变，CO的体积分数不断发生改变，当CO 体积分数保持不变时，反应达平衡状态，B不符合题意； C．平衡前，混合气的质量不断发生增大，混合气的总物质的量不断减小，混合气的平均摩尔质量不断增大，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C不符合题意； D．平衡时，，则时，说明反应未达平衡状态，D符合题意； 故选D。 18. 托伐普坦(L)对治疗心衰、肝硬化和肾病综合征中常出现的低血钠症具有良好的疗效，L的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：代表对甲基苯磺酰氯，其结构简式为：。 回答下列问题： （1）A可以用有机物X经硝化、酸性氧化制得。X的分子式为，则其名称是___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________。 （3）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （4）F到G的反应类型是___________。J的结构简式是___________。 （5）K转化为L时，碳原子的杂化方式有何变化？___________。 （6）是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且最多可还原出。满足上述条件的Y的结构共有___________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示三组峰的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）间氯甲苯（或3-氯甲苯） （2）硝基、酯基 （3） （4） ①. 取代反应 ②. （5）碳原子由杂化转化杂化 （6） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，发生还原反应生成C，发生取代反应生成D，与E（分子式）发生取代反应生成F，根据F的结构可知E的结构简式为，F自身发生取代反应成环状G，同时生成甲醇，G生成H再水解得到I，I与J（分子式）反应生成K，根据K的结构可推断J的结构简式为，K发生还原反应生成L。 【小问1详解】 A结构中含有碳氯键、硝基、羧基，是分子式为的X，硝化、氧化生成的，由此确定X结构简式为，名称为间氯甲苯（或3-氯甲苯）。 【小问2详解】 根据B的结构简式可知，含氧官能团是硝基、酯基。 【小问3详解】 与发生取代反应生成及HCl，化学方程式为。 【小问4详解】 根据F的结构和G的结构可知，F自身发生取代反应形成环状结构，同时生成；根据上述分析可知J的结构简式为。 【小问5详解】 K中的羰基发生还原反应生成醇羟基，即由键转化为键，碳原子由杂化转化为杂化。 【小问6详解】 根据上述分析可知E的结构简式为，发生消去反应生成，其满足条件的同分异构体含有2个醛基，从分子式中减去2个，还余4个碳、8个H，结构中不含其他不饱和键、不含环状结构，4个碳的碳链有2种情况（、），链状二元醛，采用“定一移一”分析方法，先确定其中1个醛基位置，有4种情况、、、，再确定第二个醛基的位置（①⑨为第二个醛基的位置），共9种；核磁共振氢谱显示三组峰的同分异构体的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026—1 高三年级月考2 化学试题 时间：75 分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化作用，可用作防腐剂和护色剂 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D. 液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2O 的 VSEPR模型： B. p-pσ键的形成过程： C. 基态N的价电子轨道表示式： D. 次氯酸的结构式： H-Cl-O 3. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 4. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向 Na2SO3溶液中通入少量 B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中加入 NaHCO3溶液： C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 6. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A 上述反应属于加聚反应 B. X中所有原子可能共平面 C. Y的亲水性小于聚乙烯 D. Z的重复结构单元中 7. 无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0molH3BNH3的σ键数为6NA B. 1.0molB3N3H6(价层)孤电子对数为3NA C. 标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA D. 1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA 8. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铝 B.加热熔化纯碱 C. 比较C和 Cl的非金属性 D.检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 10. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将晶体置于坩埚中加热 制备固体 B 向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加浓硫酸；用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体 制取并收集二氧化硫 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明Fe2+具有还原性 D 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 制取氨气并干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量。下列说法错误的是 A. “溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸 B. “氧化”时实际用量比理论用量大 C. “除铁剂X”为NaOH溶液 D. “结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶 12. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g 13. 光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。 在光照下可以激发产生空穴（h⁺）和光电子（e⁻），变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 6氧化 的反应为： B. 过程① ，O元素的化合价未发生变化 C. ①②过程和③④过程消耗的 之比为3：1 D. 含硫废液经处理后pH值减小 14. 室温下，向 的某二元弱酸的溶液中加入 固体（忽略温度、体积变化），三种微粒浓度值的负对数随溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线I表示 随pH的变化 B. C. 随的增大，水的电离程度减小 D. 室温下， 溶液中： 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 3-α-呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备3-α→呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去），其制备原理为： 已知：①呋喃甲醛的沸点为162℃；②乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解；③3-α-呋喃基丙烯酸的相对分子质量为138。 实验步骤： I.制备3-α-呋喃基丙烯酸 向100mL 圆底烧瓶中依次加入5.0mL（密度为1.16g·mL-1）呋喃甲醛、14mL乙酸酐、6.0g K2CO3和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ.纯化3-α-呋喃基丙烯酸 将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，加入Na2CO3固体调节 pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g 3-α-呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ.测定3-α-呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取0.3070g 3-α-呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用0.100moL·L-1NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________，其作用是_________。 （2）该实验选择空气冷凝的理由是_________。 （3）步骤Ⅱ中加入Na2CO3固体的作用是_________ ，此时过滤得到的固体物质是_________。 （4）步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是_________。 （5）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是_________。 （6）步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是_________。计算制得的3-α-呋喃基丙烯酸晶体的纯度为_________%（保留一位小数）。 16. 在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。 （2）“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。 （3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。 （4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。 （5）在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。 （6）根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。 17. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题： 复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ① ② ③ （1）则_________。（用含a的代数式表示）。 （2）H2的燃烧热_________241.8kJ/ mol（填＞、=或＜）。 （3）Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为。在1L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO 。 ①0~30min内在T温度下进行反应， 测得c(CO) 、c [Fe(CO)5] 随时间的变化关系， 以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0~20min内用 Fe(CO)5表示的平均反应速率为_________mol.L - 1min- 1；则此温度下的K=_________（写计算式即可）。 ②曲线Ⅰ代表_________[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化， 30min时改变的条件是_________。 ③恒温恒容条件下，不能判断反应 达到平衡状态的是_________。 A．密度保持不变 B．CO 体积分数保持不变 C．平均摩尔质量保持不变 D． 18. 托伐普坦(L)对治疗心衰、肝硬化和肾病综合征中常出现的低血钠症具有良好的疗效，L的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知：代表对甲基苯磺酰氯，其结构简式为：。 回答下列问题： （1）A可以用有机物X经硝化、酸性氧化制得。X的分子式为，则其名称是___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________。 （3）写出由C生成D的化学方程式：___________。 （4）F到G的反应类型是___________。J的结构简式是___________。 （5）K转化为L时，碳原子的杂化方式有何变化？___________。 （6）是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且最多可还原出。满足上述条件的Y的结构共有___________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示三组峰的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $