精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2024级高二第二次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程 2. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　) A. 降低体系温度 B. 减小生成物的浓度 C. 催化剂失效 D. 增大容器的体积 3. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 4. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于的合成 C. 合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 6. 下列关于水的电离 的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，的盐酸中，水电离的 7. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 8. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 9. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 10. 已知是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成采用高压条件以增大平衡转化率 B. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中浓度 C. 向饱和溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 向的平衡体系中加入少量固体，溶液颜色变浅 二、选择题(本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 下列说法中，正确的是 A. 在任何温度下，纯水的都等于7 B. 在任何温度下，纯水都呈中性 C. 在95℃时，纯水的小于7 D. 在95℃时，纯水中小于 12. 关于反应 ，下列说法中，不正确的是 A. 一定是自发反应 B. 温度升高，化学反应速率加快 C. 反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D. 催化剂不参与化学反应 13. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 015 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 14. 下列有关说法中正确的是 A. 室温时，的溶液与的溶液等体积混合后的溶液中： B. 室温下，将的稀盐酸稀释至，所得溶液的为9 C. 室温下，当水电离的时，此溶液的可能为1或13 D. 将的盐酸与醋酸溶液各分别稀释至。所得醋酸溶液的更大 15. 向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 化学平衡常数 C. M点：(正)(逆) D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 16. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是 A. B. C. D. 17. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起c向d的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 18. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极质量均增加 电池发生了放电反应 C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果： D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 19. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A B 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) C D 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 20. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 三、非选择题(本大题共3个小题，共40分) 21. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。 （1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度 25 2000 25 350 400 450 平衡常数 0.1 1.847 0504 0.152 常温下，大气固氮的倾向______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：______。 （3）有关工业固氮的说法正确的是______(选填序号)。 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 循环使用、可提高的产率 C. 温度控制在左右主要是利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：／)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的对应的催化剂是______(填化学式)。 （5）氨气易溶于水可电离出和、易液化，液氨也与水一样可发生微弱的双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属。下列说法中不正确的是______。 a．可看作比水弱的电解质 b．液氨的双聚电离可表示为： c．液氨可与反应： 22. 回答下列问题： （1）下列四种物质：①②③④，属于弱电解质的是______(填序号)，的电离方程式：______。 已知也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。 回答下列问题： （2）______25(填“”或“”)，图中A，B，C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。 （3）时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化)。 ①此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程的反应离子方程式______。 ③最终溶液的等于______。 （4）已知时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸()溶液中，该溶液中由水电离的为______。 23. I．在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至2min，气体Y的反应速率为_______。 II．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 2 2.0 a 2.0 3.0 3 1.0 4.0 2.0 b （3）此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上表中a= _______，若实验2在40s末收集了44.8mL CO2(标准状况下)则在40s内v(MnO)=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。 （5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。 （6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t2时间内速率变快的主要原因可能是_______(填标号)。 a．该反应放热 b．生成的Mn2+起催化作用 c．K2SO4浓度增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第二次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的＞0 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减少的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应ΔH＜0，S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，S＞0时，高温反应自发进行，A错误； B．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG=ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，非自发过程不是在任何条件下都不可能变为自发过程，B错误； C．反应C(s)+CO2(g)2CO(g)为熵增的反应，故不能自发进行，即ΔH-TS＞0，所以反应一定吸热ΔH＞0，C正确； D．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，D错误； 故答案为：C。 2. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　) A. 降低体系温度 B. 减小生成物的浓度 C. 催化剂失效 D. 增大容器的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像相符，故A正确； B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图像不符，故B错误； C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图像不符，故C错误； D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像不符，故D错误； 故答案：A。 3. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确； B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误； C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误； D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误； 故选A。 4. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有物质分类均正确，故A正确； B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．水弱电解质，故C错误； D．氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。 答案为：A。 5. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于的合成 C. 合成氨厂一般采用的压强为10~30，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据时反应可以自发进行，该反应的、，所以在低温或常温下可自发进行，A正确； B．恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，B错误； C．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于平衡向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂的活性无关，C错误； D．的量越多，的转化率越大，但并不是越多越好，D错误； 故选A。 6. 下列关于水的电离 的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，的盐酸中，水电离的 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，但水电离出的氢离子和氢根浓度始终相等，水依然呈中性，故A正确； B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确； C．向水中加入少量冰醋酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性，故C正确； D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=，故D错误； 故选：D。 7. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由题意可以得到三段式： 已知，则x=0.015mol/L，CO的转化率，故答案为：C。 8. 在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是 A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B. 的电离： C. 的碱式电离： D. 在水溶液中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：，Ａ错误； Ｂ．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，的电离方程式为：，Ｂ错误； Ｃ．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，的碱式电离为 ，Ｃ错误； Ｄ．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，Ｄ正确； 故选Ｄ。 9. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【详解】A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 10. 已知是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成采用高压条件以增大平衡转化率 B. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 C. 向饱和溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 向的平衡体系中加入少量固体，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成SO3的反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO3 的平衡转化率增大，但工业生产中采用常压，是因为常压下 SO2 的转化率已经很高，采用高压对设备要求高，成本大，经济效益反而不高，因此不能用勒夏特列原理解释工业生产的条件选择，A错误； B．氯水中存在Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO平衡，酸性H2CO3>HClO>，加入碳酸钠，盐酸和次氯酸均反应，促使平衡右移，可使ClO-浓度增加，不能提高HClO的浓度，B错误； C．饱和H2S溶液中存在H2S ⇌ H+ + HS-， HS-⇌ H+ + S2-，加入CuSO4后，Cu2+与S2-生成CuS沉淀，S2-浓度降低，平衡右移，H+浓度增加，酸性增强，此过程符合勒夏特列原理，C正确； D．Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3的平衡中，KCl为可溶产物，但K+和Cl-为旁观离子没有参加络合反应，不影响有效浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，D错误； 故选C。 二、选择题(本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 下列说法中，正确的是 A. 在任何温度下，纯水的都等于7 B. 在任何温度下，纯水都呈中性 C. 在95℃时，纯水的小于7 D. 在95℃时，纯水中小于 【答案】BC 【解析】 【详解】A．只有25℃下纯水的pH才等于7，A错误； B．任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，B正确； C．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，C正确； D．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7mol/L，D错误； 故选BC。 12. 关于反应 ，下列说法中，不正确的是 A. 一定是自发反应 B. 温度升高，化学反应速率加快 C. 反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D. 催化剂不参与化学反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，ΔH＜0、ΔS＜0，可知低温下可自发进行，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均加快，则温度升高，化学反应速率加快，故B正确； C．由平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，故C正确； D．催化剂改变反应的途径，参与化学反应，且反应前后质量、化学性质不变，故D错误； 答案选AD。 13. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-1 0-2 0.20 0-4 0.15 0-6 0.10 下列说法错误的是 A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B. 3min时，Y的体积分数约为33.3% C. 5min时，v正(Z)>v逆(Z) D. 体系压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设前1min，Z的反应速率为0.20mol/(L·min)，此时c(Z)=0.20mol/(L·min)×1min=0.20mol/L，随着反应进行，正反应速率降低，因此前1min内，生成Z的反应速率大于0.20mol/(L·min)，即c(Z)＞0.20mol/L，故A说法正确； B．X为固体，Y、Z为生成物，且均为气体，Y、Z物质的量之比始终为1∶2，即Y的体积分数始终为或33.3%，故B说法正确； C．第4min时，Z的物质的量浓度为0.15mol/(L·min)×4min=0.60mol/L，第6min时，Z的物质的量浓度为0.10mol/(L·min)×6min=0.60mol/L，说明4min至6min反应达到平衡，即v正(Z)= v逆(Z)，故C说法错误； D．X为固体，Y、Z为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此当体系压强不变，说明反应达到平衡，故D说法正确； 答案为C。 14. 下列有关说法中正确的是 A. 室温时，的溶液与的溶液等体积混合后的溶液中： B. 室温下，将稀盐酸稀释至，所得溶液的为9 C. 室温下，当水电离的时，此溶液的可能为1或13 D. 将的盐酸与醋酸溶液各分别稀释至。所得醋酸溶液的更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温时，的溶液中， 的溶液中，两者等体积混合恰好完全反应生成的溶液呈中性，溶液中：，A错误； B．稀盐酸呈酸性，无论稀释多少倍，室温下溶液都不可能大于7，B错误； C．室温下，当水电离的，水的电离受到抑制，可能是加酸引起的，也可能是加碱引起的；同一溶液中，当加酸时，溶液中， ，；当加碱时，溶液中，，C正确； D．的盐酸与醋酸溶液各分别稀释至，盐酸中，；醋酸加水稀释电离平衡正向进行，使得醋酸溶液中，，此时盐酸的更大，D错误； 故选C。 15. 向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 化学平衡常数 C. M点：(正)(逆) D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据先拐先平衡，T2温度高，降低温度，二氧化硫转化率增大，平衡正向移动，因此正向是放热反应，即该反应的，故A错误； B．根据，，平衡时正逆反应速率相等，则化学平衡常数，故B正确； C．M点是建立平衡的阶段，正向反应，则，故C正确； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确； 综上所述，答案为A。 16. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应依次为①；②。当不足量或恰好反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入对导电能力几乎无影响；C正确，故答案为：C。 17. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起c向d的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该温度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12。 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即升温不可能引起c向d的变化，故A错误； B．经分析可知该温度下，水的离子积常数为1.0×10-12，故B错误； C．该温度下，b点溶液的c(H+)=c(OH-)，即b点溶液呈中性，a点在b点基础上，c(H+)增大、c(OH-)减小，即a点溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一种酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但却是一种盐溶液，故C错误； D．Kw仅与温度有关，a、b两点温度相同，所以a、b两点对应的Kw的值相等，故D正确； 故答案为：D。 18. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果： D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，向其中加入草酸后紫色褪去，说明被还原，草酸表现出还原性，A项能得出相应结论； B．铅蓄电池放电时，负极转化为，正极也转化为，两电极质量均增加，所以铅蓄电池使用过程中两电极质量均增加，说明电池发生了放电反应，B项能得出相应结论； C．实验中溶液和溶液的阳离子不同，但阴离子浓度也有差异，没有控制单一变量，不能单纯根据实验现象得出催化效果的结论，C选项不能得出相应结论； D．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应为放热反应。根据活化能与反应热的关系，正反应活化能小于逆反应活化能，而不是正反应活化能大于逆反应活化能，D选项不能得出相应结论； 综上，答案是CD。 19. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A B 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) C D 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，A错误； B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像相符，B正确； C．反应平衡后，增大氨气的量，这一瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逆反应速率在不断减小，正反应速率不断增大，平衡逆向进行，直到新的平衡，与图像不符合，C错误； D．催化剂改变反应速率，合成氨反应中使用催化剂可加快反应速率，达到平衡所需时间减小，与图像不符，D错误； 故选B。 20. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应。增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下，对应的平衡转化率大于对应的，所以，A正确； B．由图可知，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，B错误； C．一定条件下将(g)和(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，、条件下，的平衡转化率为。根据反应中与的化学计量数之比为2:1，且起始时物质的量之比也为2:1，所以的平衡转化率也为，C正确； D．设起始时的物质的量为，的物质的量为，容器体积为。时，的平衡转化率为，则平衡时：；；。化学平衡常数，由于该反应是在恒压条件下进行的，不能得出平衡常数数值为，但可通过恒压条件下计算该温度下的压强平衡常数为，D错误； 综上，答案是BD。 三、非选择题(本大题共3个小题，共40分) 21. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。 （1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 工业固氮 温度 25 2000 25 350 400 450 平衡常数 0.1 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：______。 （3）有关工业固氮的说法正确的是______(选填序号)。 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 循环使用、可提高的产率 C. 温度控制在左右主要是利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：／)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中活化能最大的对应的催化剂是______(填化学式)。 （5）氨气易溶于水可电离出和、易液化，液氨也与水一样可发生微弱的双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属。下列说法中不正确的是______。 a．可看作比水弱的电解质 b．液氨双聚电离可表示为： c．液氨可与反应： 【答案】（1）小于 （2） （3）B （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知：在相同温度下，大气固氮平衡常数远小于工业固氮，化学平衡常数越大，说明反应正向进行的程度越大，因此常温下，大气固氮的倾向小于工业固氮，故答案为：小于； 【小问2详解】 根据图示可知反应物总能量比生成物总能量高，因此该反应为放热反应，0.5mol完全反应变为(l)时放出热量为Q=300 kJ+20 kJ-254 kJ=66 kJ，故该反应的热化学方程式可表示为：； 【小问3详解】 A．使用催化剂对正、逆反应速率的影响相同，平衡不发生移动，因此不能提高反应物的转化率，故A错误； B．循环使用N2、H2，可使更多的反应物变为生成物，因此能够提高NH3的产率，故B正确； C．该反应的正反应是放热反应，温度降低平衡正向移动有利于反应向正方向进行，温度控制在500℃左右，是因为在该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快，故C错误； D．反应物是气体反应，该反应的正反应是气体体积减小的反应，从理论上讲增大压强有利于加快反应速率，提高物质平衡转化率，但温压强越大，需要的动力越大，对设备的材料承受压力要求也越高，所以不是压强越大就越好，故D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 物质发生反应时的活化能越大，反应进行的化学速率就越小。根据表格数据可知：以Fe作催化剂时反应速率最小，则氨分解反应的活化能最大，故在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是Fe； 【小问5详解】 a：氨气本身不能电离，为非电解质，故a错误； b：液氨存在与水一样的双聚电离，可表示为：，故b正确； c：液氨可与钠反应生成氢气，可表示为：，故c正确； 故答案选a。 22. 回答下列问题： （1）下列四种物质：①②③④，属于弱电解质的是______(填序号)，的电离方程式：______。 已知也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。 回答下列问题： （2）______25(填“”或“”)，图中A，B，C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是______。 （3）时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化)。 ①此过程中水的电离平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程的反应离子方程式______。 ③最终溶液的等于______。 （4）已知时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸()溶液中，该溶液中由水电离的为______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. （2） ①. ②. （3） ①. 正向 ②. ③. 3 （4） 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；四种物质中属于弱电解质的是弱酸②、弱碱③，水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式：； 【小问2详解】 由图可知，t℃时，A点对应氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，且大于10−7 mol/L，说明此时水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，水的电离平衡右移，则t＞25；从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，则图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B； 【小问3详解】 ①酸和碱都会抑制水的电离，25℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全，发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，故答案为：正向； ②25℃时，向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好沉淀完全，发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应中钡离子、硫酸根离子、氢氧根离子、氢离子的物质的量之比为1:1:1:1，反应的离子方程式为； ③结合②分析，此时消耗100mL等浓度的溶液，若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根物质的量浓度为=0.001mol/L，则溶液的pOH=3； 【小问4详解】 该温度下，某一元酸()溶液中，则，，该溶液中由水电离的。 23. I．在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）反应开始至2min，气体Y的反应速率为_______。 II．某实验小组用硫酸酸化高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 2 2.0 a 2.0 3.0 3 1.0 4.0 2.0 b （3）此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，上表中a= _______，若实验2在40s末收集了44.8mL CO2(标准状况下)则在40s内v(MnO)=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。 （5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。 （6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t2时间内速率变快的主要原因可能是_______(填标号)。 a．该反应放热 b．生成的Mn2+起催化作用 c．K2SO4浓度增大 【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.025mol/(L·min) （3） ①. 浓度(H2C2O4的浓度) ②. 3.0 ③. 1×10-3mol/(L·s) （4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 （5）分液漏斗 （6）ab 【解析】 【分析】II．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素，利用控制变量的思想，分析三组实验数据，发现草酸的体积不同，故探究的是草酸浓度对反应速率的影响，因此其他量应该相同，根据实验1可知各组实验溶液的总体积为10mL，由此分析出a=3.0，b=3.0； 【小问1详解】 根据图像分析，相同时间内X、Y、Z物质的量的变化量分别为：(1-0.7)mol=0.3mol，(1-0.9)mol=0.1mol，(0.2-0)mol=0.2mol，故该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z； 【小问2详解】 反应开始至2min，气体Y的平均反应速率==0.025mol/(L·min)； 【小问3详解】 由表中数据可知三组实验中其他因素相同，H2C2O4的浓度不同，因此该实验探究的是浓度或H2C2O4的浓度对反应速率的影响；根据实验1可知，溶液的总体积为10.0mL，故a=3.0；实验2在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)，则生成二氧化碳的物质的量为2×10-3mol，由反应可知消耗高锰酸钾的物质的量为4.0×10-4mol，v(MnO)==1×10-3mol/(L·s)； 【小问4详解】 从生成气体角度，通过测定单位时间内生成CO2的体积或收集相同体积CO2所需要的时间，来确定反应速率的快慢；由表格的数据可知，高锰酸钾完全反应，也可以通过KMnO4溶液完全褪色所需时间比较反应快慢； 【小问5详解】 图1装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问6详解】 反应开始阶段速率加快，可能的原因有反应放热，导致温度升高，温度越高反应速率越快；另外反应生成的二价锰离子对反应有催化作用，钾离子和硫酸根离子实际没有参与反应，所以硫酸钾浓度对反应无影响，故答案为：ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $