山东省临沂市2025-2026学年高三上学期11月教学质量检测化学试题

临沂市高三教学质量检测考试 化学 2025.11 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Co59Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A氯气制备漂白粉 B.氨气制备硝酸 C.石英砂制备高纯硅 D.La和Ni制备储氢合金 2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.Ca0能与水反应，可用作食品干燥剂 B.纳米Fe,04能与酸反应，可用作铁磁性材料 C离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 D.S02能使某些色素褪色，可用作漂白剂 3.实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是 A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 4.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：径Ne B.氯化镁的电子式：Ci:Mg:Gi: C.N?的价层电子对互斥模型：●●● Dp电子云轮廓图：宽 化学试题第1页（共8页） 5.下列实验折所选择的装置或仪器正确的是 KMnO 标准溶液 NH CI 草酸 00 mL 溶液 20 5 A.配制溶液时定容 B.测定草酸浓度 C.灼烧海带 D制备氨气 6X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。 下列说法错误的是 A.电负性：Y>X B.简单氢化物沸点：W>Z C.单质W易溶于Y与W形成的某化合物中 D.Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键 7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.K2Cx20,溶液中加入Na0H溶液：Cr20?+20H=2Cr0?+H20 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H=2Ag+H20 C.NaS溶液在空气中氧化变质：2S2+02+4H*=2S↓+2H,0 D.FeS0,溶液中加人K3[Fe(CN)6]溶液：Fe2++[Fe(CN)6]3一Fe[Fe(CN)6] 8.Na,S20在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由NaHS0,过饱和溶液经结晶脱水 制得。以饱和食盐水和黄铁矿(FS2)为基础原料，制备Na2S20的工艺流程如图所示。 NH CO2 H20 NazCO3 S02 pH=4.1 饱和食盐水→ 沉钠 灼烧水溶 硫化 调pH=7~8转化 结晶脱水 -→Na2S20s S02 NH,CI溶液 黄铁矿 煅烧←-空气 下列说法正确的是 A.“沉钠”时应先通人足量CO2,再通入NH B.“硫化”时发生反应的离子方程式为S02+C0?=S0子+C0, C.“煅烧”过程中每生成1.0molS02,转移电子的物质的量为5.0mol D.“转化”的目的是制备NaHS0,过饱和溶液 化学试题第2页（共8页） 9.Fé+形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A.n=3 4+ H20 0H2 B.Fe+的配位数是6 H20 0H2 -OH, C.Fe-0键的键长均相等 H,O OH, D.0.1mol该离子含有3molc键 10.金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是 @ H02 777力777 步骤a A00H* M5177KK0 559 02 0* OH H,O 步骤b 步骤c @0 m 0*+0* 0*+0H* H A.图示所有步骤均需要H参与 B.步骤b的活化能小于步骤a C.步骤c的反应方程式为0+H=0H” D.理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 [FeF6]3配离子 A 淀粉-KI试纸遇FeCL-NH,HF,的混合液不变色 氧化能力较弱 原溶液中有Na*、 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 无K 取一定量Na2S0,样品，溶解后加入BaCL2溶液，产生白色沉淀； C 样品中含有$0 继续加入浓硝酸，仍有沉淀 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氨菲( 溶液变为 与邻二氮菲配位 能力：Ht>Fe2+ 橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较） 化学试题第3页（共8页）》 12.SnCl2是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净SnCl2的实验 装置如图所示（夹持装置略）。 HCI SnCl 管式炉石英管 盛接器 试剂： -NaOH溶液 冷却剂 D 下列说法正确的是 A.试剂a为饱和食盐水 B.装置D的作用是除去未反应的HCl和防倒吸 C.为得到纯净的SnCl2,可用CL2代替HCl D.该装置存在两处缺陷 13.利用电解法可从氯化钴(CoCL2)溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液 中c(C1)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 电源 0.020 o-交换膜a 0.015 o一交换膜b a一交换膜c 惰性 不锈 童0o10 电极 钢板 稀碗酸 二稀盐酸」 上氟化钻！ 0.005 10 5 阳离子交换膜 阴离子交换膜 时间h A.N极的电极电势高于M极 B.阳离子交换膜选择交换膜c C.起始时，阳极电极反应式为2H,0-4e=02↑+4H D.每析出59gCo,阳极室溶液质量减少18g 14.甲酸是重要化工原料，利用CH,与H20,定向转化制HC00H等物质的反应历程和能垒 变化如图所示（部分微粒未画出）。 H202 CH(i) CH CH3OOH(ii) 下列说法正确的是 ·H CH OH A.微粒ⅱ和ⅲ是反应的中间产物 催化剂 催化剂 CH: B.CH4转化为HCO0H包含2个基元反应 ·CH20H ·CHOH C.产生·CH0是该过程的决速步 (ii) H CHO D.反应过程中存在H202=2·0H ( kH202 (iv) (iv /HOCH,OOH HCOOH 反应进程 HCHO (i) 催化剂下 CHO 催化剂 H202 化学试题第4页（共8页） 15.在容积可变的密闭容器中，充人2molN0和1mol0,发生反应：2N0(g)+02(g)一2N02(g)。 在不同压强(P1、P2)下，反应达到平衡时，测得N0转化率 70 随温度的变化如图所示。 60 已知：K为以物质的量分数表示的平衡常数。 P2 50 下列说法正确的是 40 A.P1<P2 B.a、b两点对应体系的K,相等 30 C.P2压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合 250 300 350 400 T/℃ D.a、c两点对应容器容积的关系为V(a)=2.7V(c) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氮、磷及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)NO2与NH可以与Rh3+形成[Rh(NH)sNO2]2+。 ①Rh的原子序数为45，其在元素周期表中的位置为 基态原子的p能级电子 总数为 0 ②NO2与[Rh(NH),NO2]2+中0-N-0键角较小的是 原因是 (2)NCl,和PCL均可发生水解反应，其中PCl,水解反应的机理如下。 ci CP: +H20 H 0 H H CI OH CI. -H+H20 H-0 HO +H20 HO -HCI ① 卫一H 中磷原子的杂化类型为 (填标号)。 CI H a.sp3 b.sp'd c.sp3d2 ②NCL的水解产物为 0 (3)N和P可形成两种结构相似的化合物A和B,结构如图所示。 0 H2N NH, H2N- NH2 H,N H2N ①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为 ②给出H*的能力：A B(填“>”“=”或“<”)，理由是 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)氧化亚铜(C,0)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化 还原反应。一种制备C20的实验装置如图所示（夹持装置略）。 NaOH溶液 [Cu(NH)4]Cl2溶液 稀硫酸 加热搅拌器 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;装置B的作用是 (2)装置A中生成Cu20的离子方程式为 ;判断[Cu(NH3)4]Cl2反应完全的 现象是装置A、C中无气泡产生或 (3)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： I.取mgC,0产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶 中，加人过量KI溶液充分反应(2Cu2++4I一2CuI↓+I2)。 Ⅱ.向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol·L1Na2S20,标准 溶液滴定，消耗标准溶液V1mL(2Na2S203+L2=2NaI+Na2S406)。 Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液V2mL。 ①滴定终点的现象是 ②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是 ③Cu,0的纯度为 ;配制标准溶液过程中，有少量Na2S203溶液溅出，测定 结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(12分)从锌浸出渣[主要成分有ZnGe03、In203、Ga203、Ga(0H)3Si02等]中提取 金属傢、金属铟和GeO2·nH,0的流程如下。 稀硫酸 H2A2 盐酸 锌 锌浸出渣 酸浸萃取 反萃取 中和 置换>金属铟 浸渣 丹宁 有机相 过量氢氧化钠 水相沉储中和、酸溶 →H[GaCL]溶液→电解→金属镓 丹宁锗→焙烧、氯化→水解→G02·nH,0 已知：ZnGe0,难溶于水；K。1(H2Ge0,)=8×10-o;GeCl,易挥发。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是 ;ZnGe0,与稀硫酸反应的离子 方程式为 ;浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“萃取”时发生的反应为In3+3H,A2三In(HA2)3+3H* K。已知溶液pH与 苹政率()的关系如下：s。6A c()。当pH=2.3时，萃取率为0.5；若将萃取率 提升至。，应调节溶液的pA= (已知1g2=0.3,忽略萃取剂浓度的变化)。 (3)H[GaCl4]溶液与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4] 100 的化学方程式为 :“电解”制粗镓后的电解废液经 0 。12℃ 处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填 饼8 -022℃ 链97 化学式)。 名96 。49℃ (4)温度对GCL4水解率的影响如图所示。“水解”时， 95 94 1530456075 GeCl4生成Ge02·nH20的化学方程式为 ；相同 水解持续时间/min 时间内，温度越高，GeCL,水解率越低的原因是 19.(12分)某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取0.5g铜片，加入 5mL表格中的盐酸，放置一段时间观察，实验记录如下。 序号 盐酸/(mol·L)》 环境 实验现象 实验I 3 有氧 溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖 实验Ⅱ 3 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅲ 12 无氧 溶液呈黄色，生成约5mL无色气体 已知：CuCl+HCl=H[CuCL2](无色)；[Cu(NH)2]*(无色)容易被空气氧化；痕量Cu2+ 遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。 回答下列问题： (1)实验I、Ⅱ得出的结论为 (2)推测实验I中铜片上的黑色物质是CuC1,进行如下实验探究。 取实验I中的铜片，洗涤后加人2L3mol·L盐酸，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续 滴加2L浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。 ①洗涤铜片的目的是 ②实验表明铜片上的黑色物质为CuCl,其形成过程为： i.2Cu+02+4H*=2Cu2++2H20 i. (用离子方程式表示) ii.Cu*+Cl=CuCl↓ 化学试题第7页（共8页） 用1.5olL1稀硫酸替换实验I中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡 原理解释实验I发生反应的原因是 ③溶液变为深蓝色的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)实验Ⅲ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为[CuCl]2(黄色)或[CuCL4]3(黄色)， 进行如下实验探究。 点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取2L实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加人 0.5mL亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入1mL浓氨水，溶液开始无明显变化， 稍变为蓝色。 ①气体为 (填化学式)。 ②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为 20.(12分)甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH,转化为高热值的H2和 C0,涉及的主要反应如下。 I.CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2 Ⅲ.CH(g)三C(s)+2H2(g)△H 恒容条件下，按1 mol CH4和1molC02投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量 ()随温度(T)变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应I。 2.0H 回答下列问题： H 1.5h (1)反应C(s)+H20(g)C0(g)+H(g) 的焓变△H= (用含△H1、△H2、△H3的 H20 代数式表示)。 0.5 乙 →(620,0.5) (2)乙线所示物种为 (填化学式)； 丙 反应I的焓变△H, 0(填“>”或“<”)。 0.0 0 200 40060080010001200 (3)温度高于300℃时，丙线所示物种的 TY℃ 物质的量随温度升高而下降的原因是 (4)620℃下，体系达平衡时，若n(H2)=amol,则n(C)= mol;此时，反应Ⅱ的 平衡常数K。=】 2(C0)将 ；若向平衡体系中通人少量CH,重新达平衡后，。(C0, (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） 临祈市普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学试题参考答案与评分标准 2025.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.B3.C4.C5.A6.B7.A8.D9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC12.BD13.AD14.D15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)①第五周期第Ⅷ族(1分，单写“第五周期”或“第Ⅷ族”不给分；周期与族换顺序 给分；“五”写成“5”也可，写成“V”不给分；“”写成“8或八”不给分；两个 “第”不写也对，无“族”或多写“B”都不给分；有错别字不给分)18（1分) ②NO;（1分，化学式错误不得分) NO,中N原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角变小 或NO,与Rh+配位后对成键电子对的斥力减小，键角变大（2分，合理即得分) (2)①b(1分，字母大写不得分) ②NH,、HCO(2分，不全得1分，有错不得分，化学式错误不得分；回答名称只要 正确也得分) (3)①S<P<N(1分，“<”可以不写，只要顺序正确即得分，写名称只要正确也得分， 元素符号或名称错误不得分) ②<（1分，回答“小于”不得分) O的电负性大于S,化合物B中N-H键的极性更大，更易断裂(2分，合理即得分) 17.(12分) (1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗(1分，有错别字不得分) 安全瓶，防倒吸（1分，“安全瓶或防倒吸”回答1个即得分) (2)6Cu(NH)]2+12OH=3Cu,0U+22NH,个+N2个+9H20(2分，等号、可逆号、箭 头、短线等都可以，不写反应条件或不标“↑、↓”不扣分，不配平、化学式错或离子符 号错或写化学方程式等均不得分) 溶液由深蓝色变为无色（1分，合理即得分) (3)①滴人最后半滴NSzO,标推液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色(2分，合理 即得分) ②pH过低，H与NS,O反应；pH过高，【，与OH反应，影响测定结果(2分，两 个要点各1分，合理即得分)》 ③4+c-12%(2分，只要数值正确即得分) 偏大（1分，答案唯一) 122 18.(12分) (1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率(1分，合理即得分) ZnGe0+2H-H2Ge0+Zn2-（1分，等号、可逆号、箭头、短线等都可以，不配平 化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分) SO2（1分，多答或错答或化学式错误等均不得分) (2)2.6(2分) (3)HGaCl+5NaOH=NaGa(OH)+4NaCl+H,0(2分，等号、可逆号、箭头都可以， 不配平、化学式错等均不得分，回答离子方程式正确也得分) NaOH、NaCl(2分，有错不得分，但只要回答“NaOH即得分，化学式错误或回答名称 不得分) (4)GeCL,+(n+2)H20=Ge02·nH20!+4HCl(2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配 平、化学式错等均不得分，不标“↓”不扣分，回答离子方程式正确也得分) 随温度升高，GcC1挥发程度增大(1分，合理即得分) 19.(12分) (1)铜与稀盐酸(3molL)有氧时发生反应，无氧时不发生反应(1分，合理即得分) (2)①除去C2+，防止干扰后续实验（2分，只要回答“除去Cu2*”即得分》 ②Cu2++Cu=2C+(2分，等号、可逆号、箭头、短线等都可以，不配平、化学式错 或离子符号错或写化学方程式等均不得分)】 CI与Cu反应生成CuCl,使反应1、iⅱ均正向进行(2分，只要回答“C与Cu反 应生成CuC”即得分) 34[Cu(NH3)2]*+8NH;H2O+O2=4Cu(NH3)*+40H+6H2O 或41Cu(NH)2+4NH;+4NH3H2O+O2=4Cu(NH)42*+6H2O(2分，等号、可逆号、 箭头、短线等都可以，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得分)