山东省临沂市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Na23Mg24A127 K39 Mn55 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A.乙炔与氧气反应放出热量用于切割金属 B.使用纯氧代替空气炼钢，加快反应 C,工业合成氨时为加快反应速率，使用高温高压的反应条件 D.煤矿、面粉厂需防尘防爆 2.下列措施能降低化学反应速率的是 A.实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B.锌粉和盐酸反应时加水稀释 C.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D.石墨合成金刚石时减小压强 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1mol·LCH,C0OH溶液中含有氧原子数为2NA B.1mol·L氨水中，含有的NH3·H,0分子数少于NA C.标准状况下，11.2LC02完全溶于水后溶液中碳原子数为0.5NA D.标准状况下，11.2LC12通人水中，溶液中氯离子数为(0.5N 高二化学试题第1页（共10页） 4.下列实验装置或操作正确的是 A,用量热计测 B.配制100mL C.草酸滴定未 D.探究温度对化学 知浓度的NaOH 定反应热 1.00mol·L-1Na,S0,溶液 平衡的影响 溶液 NO2和N2O4 温度计A 玻璃 搅拌棒 Na SO NaOH溶液 杯盖 (含酚酞) 100m 热水 冷水 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.CaC03与醋酸反应：CaC0,+2H*一Ca2+C02↑+H20 B.向NaHSO3溶液中滴加澄清石灰水至过量： OH+Ca2*+HSO;-H,0+CaS0 C.H2SO3溶液中滴加Na2S溶液出现浅黄色浑浊： 2S2-+S03+6H*=3$↓+3H20 D.向次氯酸钠溶液中滴加碘化氢溶液：(C0+H=HCl0 6.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，可利用反应Ga203(s)+2NH(g)2GaN(s)+ 3H20(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： i GaO(s)+-NH(g)GazO2NH(s)+H2O(g) 8 ii Ga,O,NH(s)+NH3(g) 、±Ga0N2H2(s+H2O(g) iii GaON2H2(s)2GaN(s)+H2O(g) TS7 -H20g) 6.376.08 TS6 TS5↑ 2GaN(s) 4.34 +H2O(g) 4 3.39 TS2 -H20(g 2.13 TS4 3.30 3.01 圣 2 TS3 +NH(g)1.66 Ga,O,(s)TS1 0.64 Ca.ON2H2(s) 0 +NH,(g-0.06 0.48 0.05-0.4 0.70 -0.73 -0.68 Ca0NHs)】 -2 ----iⅱ《---------yii《----- 反应历程 下列说法错溪的是 A.反应i包含三个基元反应 B.反应ii是吸热反应 C.反应ii在低温条件下自发 D.总反应的速控步包含在反应iii中 7.恒容密闭容器中发生反应： C0(g)+3H2(g)、=CH,(g)+H20(g)△H=-246kJ·mol 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻 达到平衡状态的是 高二化学试题第2页（共10页） AV正 个K平衡常数) n(物质的量) n(C0) n(CH) ① ② ③ 平均相对分子质量 体系温度 木△H ④ ⑤ ⑥ A.⑤ B.②④⑤ 2③④⑤ 1.⑤⑥ 8.在1L密闭容器中，发生反应2N0(g)+0(g)2N0,(g) △H。某研究小组控制温度、 投料进行实验，测得部分数据如下表。 实验 起始物质的量/mol 达平衡的 温度/℃ 平衡时物质的总物质的量/(mo1) 编号 NO 02 NO2 时间/min ① 250 2.0 1.0 0 2.5 15 ② 250 4.0 2.0 0 ni t2 ③ 300 2.0 1.0 0 2.67 10 下列分析不正确的是 A.实验①中，达平衡时N0的转化率为50% B.该反应△H<O C.n<5,t2<15 D.实验③达平衡后，向体系中通人1molN0和0.5mol02,再次达平衡后N0的百分含量 增大 9.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加人水的体积V变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.CH3CO0H的电离程度由小到大的顺序：a<b<c B.a、b、c三点c(H+)由小到大的顺序：c<b<a C.a、b、c三点溶液分别用1mol·L1的氢氧化钠溶液中和，消 耗氢氧化钠溶液的体积：c<b<a D.稀释过程中，·c(C,Co0H c(H) 保持不变 10.Ni(C0)4可用于制备高纯镍。在总压分别为0.10、 1.0 0.9 0.50、1.0、2.0MPa下，反应Ni(s)+4C0(g)== 0.8 Ni(C0)4(g)达平衡时，Ni(C0)4体积分数x与温度 0.7 0.6 的关系如图所示。对于同位素交换反应Ni(C16O),+ 0.5 C180→Ni(C160),C180+C60,20℃时反应物浓度随 0.4 0.3 时间的变化关系为c,[Ni(C60)4]=c[Ni(C6O)4] 0.2 0.1 p e×+(k为反应速率常数)，下列说法错误的是 0.0十T A.降低温度和增大压强均有利于Ni(CO)4 的生成 5060708090100110120130 t/℃ B.压强由大到小的顺序：P4>P3>P2P1 C.p1、110℃时，C0的平衡转化率为72.7% D.反应物减小一半时的时间t=ln2·k 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 取1mL0.1mol·L1KI溶液，加 探究化学反应的 溶液变红，说明K】与 A 限度 入2mL0.1mol·L-1FeCl,溶液， FeCl3的反应有一定限度 充分反应后滴加KSCN溶液 向2份5mL0.1mo1·L草酸溶 探究反应物浓度 加人0.2mol,L1的酸性高 液中，分别滴加0.1mol·L-1和 锰酸钾溶液褪色快，说明 B 对化学反应速率 的影响 0.2mol·L1的酸性高锰酸钾溶 反应物浓度越大，反应速 液2mL 率越快 气体颜色不变，说明对于 向恒温恒容密闭容器中通入 探究压强对化学 100mLHI气体，分解达到平衡 反应前后气体分子数不变 平衡的影响 的可逆反应，改变压强平 后再通入100mLAr 衡不移动 探究CH3COOH HCIO的pH比CH3COOH 用pH计测量等浓度CH3COOH、 D 与HC10酸性的 大，说明CH3COOH酸性 相对强弱 HCIO的pH,比较pH的大小 比HCIO强 12.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液， 1.00 各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物 0.80 质的量占各微粒物质的量之和的分数)与 教 0.60 溶液pH的关系如图所示。下列说法错误 0.40 (20.50】 的是 A.曲线I表示溶液中H2S03 的分布系数 0.20 随溶液pH的变化 B.K2(H2S03)的数量级为10-7 宣一兴斯竿A否1艹1否) C.当c(H2S03)=c(S03)时，pH=4.6 D.滴加NaOH的过程中，水的电离程度一直增大 13.在恒温(T1)恒容密闭容器中仅发生反应：2N20(g)、一4N02(g)+02(g) △H>0。实 验测得：vr(N20)=k正·c2(N205);w逆(N02)=k边·c(N02）·c(02);K为T1温度时的 平衡常数，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 A.此反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.温度升高k正、k逆都增大 C.T1温度时，k正=K·k逆 D,平衡时，加人高效催化剂，飞正斥巡均增大 14.钒催化剂对H,02氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其 中步骤③为放热反应。 H,O, OH ① V02+ VO+ ③ H OH 下列说法错误的是 A.步骤①生成的X为H+ B.VO2+在催化循环中起氧化作用 OH C.该过程的总反应方程式为 →+H20 D.升高温度，该反应速率一定增大 15.向体积为20.00mL、浓度为(0.1mol·L-1的醋酸溶液 -lgc(H)水 中滴加0.1mol·L的NaOH溶液。随着NaOH溶液13 的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列 12 11 说法正确的是 10 9 A.醋酸的电离常数Ka=10s 8 B.M,点为酸碱中和滴定终点 7 6 C.M点、P点溶液均呈中性 N D,用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低 0 ab c V(NaOH/mL 高二化学试题第5页（共10页） x ●●● 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)二甲胺[(CH2)2NH]是用途广泛的化工原料，用氨和甲醇在密闭容器中合 成二甲胺是一种常用的方法。回答下列问题： (1)合成气制备甲醇：一定条件下发生反应，(C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)。C0的结构 式为C三O,估算该反应的△H需要 (填数字)种化学键的键能数据，该反应的活化能 E正E逆（填“大于”或“小于”）。 n(H2) 催化剂粒径 (2)合成氨：在30.4MPa、n(N2) =3条件下，混合 20 ①0.6mm ① ②3.8mm ② 气体以一定流速通过NHs合成塔。测得出口NH3含量 815L ③8.0mm 随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。a<b<c的 g10 ③ 原因是 。达到最高点后，曲线②下降的原因是 (3)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方 300350400450500 T/℃ 程式如下： .NH3(g)+CH:OH(g)-CH;NH2(g)+H2O(g)AH,=m kJ.mol-I II.CH NH2(g)+CH3OH(g)(CH3)2NH(g)+H2O(g) △H2=nkJ.mo1-1 该条件下氨气合成二甲胺的热化学方程式为 (4)△4Hm为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mo1该 物质的焓变。对于稳定相态单质，其△H6为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 化合物 NH3(g) H2O(I) CH3OH(1) (CH3)2NH(g) 摩尔生成焓/(kJ·mol) -45.9 -285.8 -239.2 -18.4 标准状态下，反应NH(g)+2CH30H(1)一(CH3)2NH(g)+2H20(1) △H= k·mol。 17.(12分)探索水溶液的酸碱性对化学反应速率的影响具有重要意义。 I.研究小组甲探究了溶液呈酸碱性的原因。 8 (1)天然水中可以分离出重水(D20)。D20溶液中存 6 在电离平衡：D,0一D*+OD,c(D)和c(OD-)的关系如 D 图所示。 ①图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是 (O 2 ②由D点到B点，可采取的措施为 0 0 2 6 c(D+)/(10mol-L) Ⅱ.研究小组乙对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 高二化学试题第6页（共10页） 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂A 现象 滴加1%淀粉溶液 ① 0℃ 0.5mol·L-1稀硫酸 4min左右出现蓝色 ② 20℃ 0.5mol·L稀硫酸 lmin左右出现蓝色 ③ 20℃ 0.1mol·L1稀硫酸 15min左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右出现蓝色 5mL1mol·L-1KI溶液和5mL试剂A (2)实验①中发生反应的离子方程式为 (3)为探究溶液温度对反应速率的影响，可选择实验 对比（填序号）；实验④中 加入蒸馏水的目的是 (4)对比实验②③④，得出结论： 【进一步探究】 已知：i.pH<11.7时，I能被O2氧化为12。 ii.pH>9.28时，12发生歧化反应：3L2+60H=I0?+5I+3H20,pH越大，歧化速率 越快。 探究小组乙用4支试管在装有02的储气瓶中进行实验。 实验装置 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 02 试管中溶液的pH 8 9 10 11 5mL1 molLKI溶液 滴加1%淀粉溶液，滴 颜色无 放置10小时后的现象 出现蓝色 加KOH溶液 明显变化 (5)分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因 18.(12分)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回 答下列问题： 1.直接合成法：2C0(g)+3H,(g)惟化剂EG(g),不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10-3 (1)恒温恒容条件下，可提高Co转化率的措施有 a.增加原料中c0的量 b.增加原料中H2的量 c.通入Ar气 d.及时分离出乙二醇 (2)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原 高二化学试题第7页（共10页） 因是 (答出1条即可)。 Ⅱ.环氧乙烷(Eo)水合工艺法： 主反应：E0(aq)+H20(1)=EG(aq)△H<0 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(ag) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L',恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产物 中n(EG):n(DEG)=10:1。 (3)0“30min内，v主(E0)=mol·L·min(保留两位有效数字)。 (4)下列说法正确的是 a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 c.030min内，v(E0)=v主(EG)+vm刚(DEG) Ⅲ.以甲醛和合成气(C0+H2)为原料制备乙二醇，反应如下： DHCHO(g)+CO(g)+H2(g)-HOCH2CHO(I' 2HOCH,CHO(1)+H2(g)=HOCH,CH,OH(1) (⑤)反应中伴随副反应③：HCH0(g)+H2(g)一CH,0H(I)。平衡常数与温度之间满 足关系lnK= +常数，反应②和③的1nK与T的关系如图所示，则△H2 △Hs,(填 RT “”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高”或“降低”)反应温度，理由 是 0 - (0.0026,23.1) 反应② (0.0023,18.6) (0.0026,13.7) 反应③ (0.0023,10.2） 1/K 19.(12分)I,乙二酸(H2C204)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答 下列问题： (1)已知常见酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）： 化学式 CH,COOH HCIO H2C0: H2C204 电离平 K1=4.5×107 K!=5.6×102 K,=1.8×105 K=4.0×10-8 衡常数 K2=4.7×101 K2=1.5x104 依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是 a.CHC00、C20、HC0;微粒结合H+的能力：(C20<CHC00<HC03 高二化学试题第8页（共10页） b.Na2Co3溶液中滴加少量醋酸：CH,CO0H+Na2C03=NaHC03+CHCO0Na c.Nac10溶液中通入少量C02:C02+H20+2NaCl0=Na2C03+2HCl0 d.Na2C20,溶液中滴加过量氯水：Na2C204+2C12+2H20=2NaCl+H2C,04+2HC10 (2)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H,C204·2H,O 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是 NaOH 50 待测溶液 H,C,0H溶液 (含指示剂) 丙 a.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b.图乙：准确称得1.26gH2C204·2H20固体 c.图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d.图丁：NaOH待测液滴定H2C204溶液 Ⅱ.工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C204)进行标定，准确称取 6.700gNa2C204配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用 待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 (3)上述标定过程中发生反应的离子方程式为 (4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用 KMnO4溶液的体积为 ；高锰酸钾溶液的浓度为 (保。 留两位有效数字)。 (5)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴人半滴标准液的操作为 27 (填字母)：滴定终点的现象是 88附 (6)下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是 0 a.滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b.读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ©.滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d.滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 20.(12分)短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一。 I.丙烷制烯烃的反应有 i.CHs(g)=CH6(g)+H2(g)AH>0 高二化学试题第9页（共10页） ⅱ.C3Hg(g)=C2H4(g)+CH(g)△H2>0 回答下列问题： (1)在温度为600°C、起始压强为600kP的恒温恒容密闭容器中充人C3Hs(g)发生反 应和ii,达到平衡后CH4(g)和C3H6(g)的体积分数均为20%；反应：的平衡常数为Kp1 k P a; (2)在催化剂的作用下CsH的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 36 C3Hg)的转化率 (575,34) 30 CH6(g的产率 网25 20 (575,17) 15F (550,13) 10 人 (535,6) (550,8) (535,4 540 550 560 570温度/℃ C3H6的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”)，原因可能是 (C3H6的选择=反应的C333A6的物质的量×100%)。 (3)在密闭容器中仅发生反应ii,平衡时C2H4的体积分数 A 950 与温度、压强的关系如图所示： B C T ①据图分析可知，T1 T2(填“”、“”或“=”) 3 D ②反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时压缩容器 G12 体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A“G点中的 点方向移动。 010 25 40 p/Mpa Ⅱ.丙烷、甲醇共进料时，除发生反应和iⅱ外，还发生反应iii C3H8(g)+CH3OH(g)=CO(g)+3CH4(g) △H3<0 (4)平衡体系中C3H6(g)、C2H4(g)、CH4(g)和C0(g) 48卡含碳微粒中的 在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比L= 物质的量分数% n(C,H,)的变化关系如图所示，其中代表cHa(g)的变化 n(CHOH) h 曲线为 (填字母)。 24 (5)在恒容密闭容器中充人C3H8(g)和CH3OH(g)发 15 生反应，随温度的升高，平衡体系中c(CH)先增大后减 小，解释其原因为 d 8 16 L=M(C:H) n(CH,OH) 高二化学试题第10页（共10页）