山东省济南市市中区山东省实验中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

山东省实验中学2025~2026学年第一学期期中 高二化学试题答案及评分细则2025.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 CCDBA BDADC 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11.BC12.AC13.B14.D15.AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 *除标记1分空，其余均2分 16.(12分)(1)正(1分)Pb02+2e+S0}+4H=PbS04+2H,0 (2)①C0(或H2CH4等)(1分) ②0.75（或75%） (3)2VB2+22OH-22e-V205+2B2O3+11H20 (4)减小 (5)0.05 17.(12分)(1)4.0(1分) 8.0(1分) (2)2 1 1x10-3 (3)74(73.8173.78) 24 480×74 (或73.8×20×103等) (4)小于 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度 越大速率越大 18.(12分)(1)增大 (2)H,SO+HCO;=HSO;+H,O+CO,T (3)①9：11 ② b×10-7 (4)①bd ②b>a>c a-b 19.(12分)(1)-746.5 (2)②N2O2(1分)、N20(1分) (3)5不 (4)温度高于250℃时，随温度升高，催化剂I的活性降低，反应速率减慢 20.（12分) (1)6.4×105 (2)反应i和为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成（或温 度升高，反应iⅱ平衡右移程度大。。)0.018 (3)BD (4)①-1.0V(1分)、Cu6(S)(1分) 2CO2+6e +6H*=CH3OH+H2O 高二期中化学试题答案第1页共1页山东省实验中学2025~2026学年第一学期期中 高二化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.试卷共10页，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39S32C135.5Ag108Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A.工业上将煤气化可以提高能源利用率 B.常温下Fe(OH田2可自发氧化为Fe(OD3,则该反应△H<0 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D.“奋斗者号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 2.下列实验设计能达到预期目的的是 选有稀硫酸的脱脂棉 3常没骰 温度计 一杯盖 内简 饱和食盐水 隔热层 2mL0.1mol/L 2mL0.lmol/L 冷水 外壳 日C0张液 CO,溶液 0 A制取NaHCO3 B.测定中和反应的反应热 C.恒压滴液漏斗可减小测定H2体积的实验误差 D.其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 3化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 @H 一⑥H 石垫、 铁 捌闸门 海 的加助电投 「（不溶性） FeSO 溶液 溶液 :融氯化纳 [CuNH)SO溶液] 多 Z 入 A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2 B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜（已知：CuNH)4SO4能微弱电离出铜离子） 高二期中化学试题第1页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP C.装置丙若银电极增重37.8g,理论上有0.35mol电子通过外电路 D.装置丁中钢闸门应与外接电源正负极相连 4.在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化 碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许Na+通过）。下列说法正 确的是 金属钠 HCO; -C02 有机电解液 钠超离子导体 水电解质 A.电子通过钠超离子导体由a极移动到b极 B.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 C.电池工作时每消耗标准状况下2.24LC02,a极质量减少4.6g D.该电池中的有机电解液可选用乙醇 5.利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种 利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放 电。下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换 膜 石婴2 NaOH B.乙室的Ag电极电势高于甲室 FeCl 溶液 溶液 C.石墨1电极的反应为2C1-2e=C2 o.2molL的AgNO,ImoVL的AgNO 膜1 膜2 D,当乙室Ag电极的质量增加21.6g时，理论上NaCl溶液减少11.7gNaC1 6.向一恒容密闭容器中加入1molC2H50H和一定量的H20,发生反应： C2H,OH(g)+3H20(g)≥2C02(g)+6H2(g)。C2Hs0H的平衡转化率在不同投料比 n(亿醇) XX= n(H20) 下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.Xi>X2 B.温度对该反应的正反应速率影响更显著 C.点a、b、c对应的平衡常数：Kc>Kb=Ka T T/K D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 高二期中化学试题第2页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 7.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 密闭容器中发生反应CaC03(S)≠CaO(s)+Co(g), A 平衡未发生移动 压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH B MOH为弱碱 溶液弱 两份新制氯水，分别滴加AgNO3 c 验证氯气与水的反应存在限度 溶液和淀粉KI溶液，前者生成白 色沉淀，后者溶液变蓝色 渙水中存在平衡：B+H2O、≥Br+BO,当加入 D 生成物浓度降低，平衡正向移动 AgNO3固体后，溶液颜色变浅 8.下列叙述与图不对应的是 PH A CH,COOH AC/% w(XY)/% T2、P2 100℃ T1、P2 HCIO 500℃ T、 压强 时间 V(H,O)/mL 甲 乙 丙 丁 A.由图甲可知，可逆反应2XY(g)2X(g)+3Y2(x),Y2为气体，△H<0 B.图甲为反应2A(g)+B(g)、三2C(g)H<0中C的百分含量随时间变化的曲线 C.图乙中t时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 D.图丁表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HCIO溶液稀释的pH变化曲线 9.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 Fe(s)+5Co(g)≥Fe(Co),(g)△H<0,装置如下： 下列说法错误的是 T1区域T2区域 A.高温不利于反应自发进行 B,根据实验装置和原理推测T<T2 C.5v生a[Fe(Co),]=U(Co),反应已达到化学平衡 不纯铁粉 加热炉纯铁粉 D.工作时，T区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 高二期中化学试圆第3页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 10.氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2C0ONH4(s)=2NH(g)+CO2(g)。利用如下装置 测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K 步骤I:关闭K3,打开K1和K2,开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1: 步骤Ⅱ：关闭K2,缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。 记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。 K 测压仪② 接真空泵 下列说法错误的是 K 通大气 A.氨基甲酸铵分解反应的△H>0 B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×10Pa3 恒温水槽 C.步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1,K,测量值偏小 NH COONH,硅油 D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，K,测量值偏大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11.羟基自由基(OD是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚 (CH5OD氧化为CO2和H20的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是 低浓度 含苯酚废水 石烯复合导 0+H 接胶频粒 NaC溶液 600 Cr(O) 高浓度含 1室 Ⅱ室 Π室 浮液 苯酚废水 A.装置工作时，a极附近溶液的pH减小 B.装置工作时，电流由b极经皿、Ⅱ、I室流向a极 C相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D.装置工作时，每转移28mole两室共消耗1mol苯酚 12.室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①A+B=X+Y,②A+B=X+Z;反应①的速率可表示为V1=kc(A),反应②的速率可表 示为V2=k2c2(A)(kk2为速率常数)。反应体系中组分A、Z 0.5 的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 04 A.0~300S时间段内，Y的平均反应速率为 3000.30 03 d(A) 2.67×104molL1,S 300,0.12) 6a B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 0.1 C.如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z 100200300400500600(时间：5) D.反应②的活化能比反应①的活化能大 高二期中化学试题第4页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.已知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所示， 其中T$表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 TS2(16.8) TS3(11.53) ®， ⑥/ Ts1(2.34) I25.31) ② A+H20(0.00) 1(-1.99) B+HC0O-2.38) 反应历程 A.物质稳定性：中间体11中间体2 B.该历程决速步骤的能垒（活化能）E正=18.86k/mol C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 14.利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、 Bn或n)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 C02 0.6 --Bi wH-M-H、 -Biln 、*HC0OH H 0.4 -n HCOOH H-M-COOH 00 C02B) HCOOH(g) HCHO P -0.2 *C0, C-M-CH M-C=0 HO 0.4 *0CH0 H 反应进程 A.存在2个副反应 B.总反应为CO2+,通电HCOOH C.使用Bn作催化剂更优 D.降低温度有利于提高C02制甲酸的平衡转化率 15.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(molL) 0.12 02 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 05 电离常数 K1 K K A.在相同温度下，电离常数：K1<K4<K5 B.在相同温度下，从X的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 KI>K2>K3 C.室温时，若在Hz溶液中加少量盐酸，则巴： c(Z】 的值不变 D,表格中三种浓度的HDX溶液，从左至右c(X)逐渐增大 高二期中化学试题第5页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I.利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HC0O，装置如图所示。 真流电源b 质子 C02 文换膜 IL 0.5mol-L-H2SO 1L 0.5mol-L-!NaOH (1)在该装置中，a极为 (填“正”或“负”)极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则 铅酸蓄电池中a极的电极反应式为 0 (2)装置工作时，阴极除有HCOO生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 己知：电解效率=一段时间内生成目标产物转移的电子数 一段时间内电解池转移的电子总数 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224L时，测得整个阴极区内的 cHC00)=0.015molL,，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 ⅡVB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸 铜溶液如图所示。 VB2电极 a电极 b电极 c电极 选择性膜KOH溶液 CuSO4溶液 A B (3)该电池工作时的反应为4VB2+1102=4B203+2V205。其中负极发生的电极反应为 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变)。 (5)当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置 内的液体体积为200L(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 molL。 17.已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H0的速率方程为U=k·cm(NaNO2)c(NH,Cl)c(H) 进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mo/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4CI溶液、 1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时 间，实验数据如下表：（已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol)。 高二期中化学试题第6页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 体积/mL 实验 时间s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 4.0 V 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 V2 4.0 4.0 4.0 83 12.0 2.0 4.0 伪 5 6.0 4.0 0 10.0 (1)V= V2= (2)速率方程中m= (3)实验4中4= 用NH4C1表示的平均反应速率为 mol-L1.s1。 (列出计算式即可) (4)实验5的反应速率 实验2的反应速率（填“大于“小于”或“等于），理由是 18.已知298K时，几种物质的电离平衡常数K)如下表。 化学式 HCIO CH3COOH H2CO3 H2S03 Ka1=4.3×10-7 电离常数 K1=1.0×102 3.0×10-8 1.7×10-5 K2=5.6×10-1 K2=6.3×10-8 ①)25°℃时，若向S03液中加入少量的，则溶液中s将 (填“增大“减小” 或“不变)。 (2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 (3)①T2℃下，纯水中cH)=1.0×106,将pH=11的苛性钠溶液VL与pH=1的稀硫酸V2L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2,则V1:V2= ②25C时，a mol-L-CH3C0OH溶液与b mol.L-INaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性， 用含a、b的代数式表示CH2COOH的电离平衡常数Ka= (4)①0.1mo/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 c(H*) a.c(H b. e(cH,COoH).c(H）c(oHr）d, c(OH-) c(H丿c(CH,Coo) c(H*)】 c(CH,COOH) ②若将pH=2的CH3COOH、HCI两溶液分别加水稀释，pH变化 H 如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺 序是 KH.OmL 高二期中化学试题第7页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApF 19.研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO在 催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H,=+180.5 kJ.mol-1 C(s)+02(g)CO2(g)AH2=-393.5kJ.mol-1 2C(s)+02(g)=2C0(gH3=-221.0kJ·mo 则反应2NO(g)+2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H为 (2)2NO(g)+2C0(g)≥2C02(g)+N2(g)的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 E/(kJ-mol) 600 400 94 200 N202 0 …反应历程 NO+NO N202+C0 200- C02+N20+C0 反应① 反应② 反应③ 2C02+W2 400 -513.2 -600 C02+N20 该反应的快速步骤是反应 (填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为 (3)T℃，将等物质的量的NO和C0充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变， 反应过程中NO的物质的量随时间变化如图(3)所示。该反应的化学平衡常数K= 平衡时若保持温度不变，再向容器中充入C0、C02各0.2mol,则平衡将 (填“向左”、 “向右”或“不)移动。 nlmo™ 个脱氮串% 40 0.4 NO 0.2 10 15 U/min 100200300400500温度℃ 10 图(3) 图(4) (4)某研究小组探究催化剂1、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将C0和NO以一定的流速通过两 种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率（即 NO的转化率)，结果如图(4)所示。 温度高于250℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是 高二期中化学试题第8页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 20.我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利 用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是C02加氢生产甲 醇(CH3OH),反应体系中发生如下反应： i.C0(g)+2H2(g)≠CH,OH(g）H1=-90.77kJ/mol i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH2=+41.21k/mol iii.COz(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H(g)AH, (1)反应i、ⅱ、i在不同温度下对应的平衡常数如图所示，220℃时，反应i的平衡常数 K=8.0×103,则220℃时，反应i的平衡常数K= 10 02 10 0 反应i 103 10 150200220250300350 温度C 在催化剂作用下，往容积为2L起始压强为Po的刚性容器中通入1molC02(g)和3molH2(g), 发生反应i、iⅱ、迅，不同温度下C02的平衡转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性=(CO成， (CO2消耗) 如图所示，甲醇的选择性随温度的升高而降低的原因可能是 ;T℃下反应ⅱ的平 衡常数K,= (保留小数点后3位)。 ●C0,平衡转化串平甲聊选择性 70厂 60 爸50 m(T,45) 20 1n(T,25) 80 温度/C (3)在n2O3表面可以实现C02加氢合成甲醇：C02(g)+3H2(g)→CHOH(g)+H2O(g)AH3, 下列说法正确的是 (填标号)。 A.In203能提高C02的平衡转化率 B.反应过程中，C02发生了还原反应 C.n2O3会使△H的数值减小 D.In203提高了活化分子百分数 高二期中化学试题第9页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (4)利用光电催化原理，由C02和H20也可制备CH3OH,装置如左图所示，不同催化剂下 生成CHOH的法拉第效率与电极电势的关系如右图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和 理论生成物的百分比)。 70 6 女Ou(G) 50 oCu(P) 半导体电极 40 催化剂 30 他化剂 20 2H0 CH,OH 10 -1.1-1.0-090.8 0.7 电势V ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式： 3 高二期中化学试题第10页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP