精品解析：吉林省长春市第八中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

长春八中2025-2026学年度上学期 高一(化学)试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是 A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气 B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同 D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 3. 某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. B. C. D. 5. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A. 可能是和 B. 可能是和 C. 不可能含 D. 不能确定是否含 6. 发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生反应为，形成烟和响声。下列叙述不正确的是 A. 氯酸钾是氧化剂 B. 氧化产物只有SO2 C. 发令时的白烟主要是KCl固体颗粒 D. 生成1个SO2，转移电子数为12个 7. 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A. X一定是碳酸钠溶液 B. Y一定是氧化铁 C. N转化为铁的反应都属于置换反应 D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 8. 某已经配平的氧化还原反应，有关m和X元素的化合价取值合理的是 A. 7，+5 B. 4，+7 C. 4，+6 D. 3，+5 9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断不正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 该反应的离子方程式为 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 11. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1个次磷酸分解时转移4个电子 12. 已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 反应④中HCl体现还原性和酸性 B. 反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 13. 在催化剂的作用下，O2将 HCl转化为 Cl2(如图所示)，可提高效益，减少污染。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ的电子转移的方向和数目为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D. CuCl2 和 CuO中， Cu元素的化合价均为+2价 14. 已知，。向含有相同个数的、的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色[证明有存在]，则下列离子方程式书写合理的是 A. B. C. D. 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A. 生成8个 B. 有1个被还原 C. 转移的电子个数为5个 D. 被氧化的原子个数为5个 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm B．1～100 nm C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：______，由该反应可推断MgO为______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ②通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ③由实验ⅱ可知溶液中一定大量存在的离子为______；实验ⅲ中发生反应的离子方程式为______。 ④实验ⅲ______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （2）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为___________。 ③已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种___________(填字母)。 a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．KI固体 e．KI-淀粉试纸 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、(元素：+3价)、。已知该反应过程中产生气泡，试问答下列问题： ①该反应中，还原剂是___________(填化学式)； ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春八中2025-2026学年度上学期 高一(化学)试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是 A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气 B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同 D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾有丁达尔效应，属于胶体，分散剂是空气，故A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，故B错误； C．“云涛”、“晓雾”都属于胶体，分散质微粒直径介于1-100nm，故C正确； D．溶液和胶体分散质微粒直径不同，是不同分散系，故D错误； 故选：C。 2. 分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A. 胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B. 胶体属于碱 C. 既属于碱又属于盐 D. 金刚石、石墨和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误； B．胶体是混合物，不属于碱，故B错误； C．是铜离子、氢氧根和碳酸根构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨和是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 某无色溶液中可能存在下列各组离子，其中加入盐酸有气体放出，加入氢氧化钠有沉淀生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸有硫化氢气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化铜沉淀生成，但是铜离子溶液显蓝色，A不符合题意； B．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠有氢氧化镁沉淀生成，原离子组可以生成碳酸镁沉淀，不能共存，B不符合题意； C．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成氨水，无沉淀生成，C不符合题意； D．加入盐酸有二氧化碳气体放出，加入氢氧化钠生成碳酸钡沉淀，原离子组不反应，并且溶液没有颜色，可以共存，D符合题意； 故选D。 4. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。 【详解】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A； B． →，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B； C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C； D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D； 选A。 5. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A. 可能是和 B. 可能是和 C. 不可能含 D. 不能确定是否含 【答案】B 【解析】 【分析】实验①产生气体表明X中必须存在能反应生成气体的组分。可能组合是：和或和或、、都有，固体全部溶解且无沉淀，说明X中一定不含有； 实验②酸性KMnO4褪色表明X中存在还原剂，则推出X一定含有； 【详解】A．固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，根据分析，可能是和，满足实验现象，A正确； B．若是和的组合，没有还原剂，加入酸性高锰酸钾，溶液不会褪色，不满足实验②，B错误； C．因为与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C正确； D．X可能是、和组成的混合物或和组成的混合物，不能确定是否含，D正确； 故选B。 6. 发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生反应为，形成烟和响声。下列叙述不正确的是 A. 氯酸钾是氧化剂 B. 氧化产物只有SO2 C. 发令时的白烟主要是KCl固体颗粒 D. 生成1个SO2，转移电子数为12个 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，Cl元素化合价由+5价降到-1价，得到6个电子，作氧化剂；S化合价由0价升高到+4价，作还原剂；C化合价由0价升高到+4价，作还原剂，据此作答。 【详解】A．KClO3中Cl的化合价降低，作氧化剂，A正确； B．S和C均被氧化，氧化产物包括SO2和CO2，B错误； C．生成的KCl白色固体小颗粒分散在空气中形成白烟，C正确； D．每生成1个SO2，有2个KClO3被还原为KCl，总共转移12 e⁻，D正确； 故答案选B。 7. 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A. X一定是碳酸钠溶液 B. Y一定是氧化铁 C. N转化为铁的反应都属于置换反应 D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】由于铁只能与稀盐酸反应，故Y是稀盐酸；氧化铁与还原性气体反应会生成铁，根据转化关系，那么N为氧化铁；那么X、M是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。 【详解】A．根据分析，X可能是碳酸钠溶液，A错误； B．据分析，Y是稀盐酸， N为氧化铁，B错误； C．氧化铁与氢气反应生成铁和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，氧化铁与一氧化碳反应，由于反应物是两种化合物、因此不属置换反应，C错误； D．Y是稀盐酸，X、M是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种，酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，D正确； 故选D。 8. 某已经配平的氧化还原反应，有关m和X元素的化合价取值合理的是 A. 7，+5 B. 4，+7 C. 4，+6 D. 3，+5 【答案】B 【解析】 【详解】假设X元素的化合价为x，由电荷守恒16-10-2n=4，则n=1，Z元素化合价升高，X元素化合价降低，由得失电子总数相等可得10=2(x-2)，则x=+7，由则7-2m=-1，则m=4，故选：B。 9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断不正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 该反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确； B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确； C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误； D．KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为，故D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1个次磷酸分解时转移4个电子 【答案】C 【解析】 【分析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸；次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4； 【详解】A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误； C．因次磷酸为一元酸，故只能电离出一个H+，则不能再电离出H+，故为正盐，C正确； D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P发生歧化反应，反应中2个次磷酸分解时转移4个电子，则1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误； 故选C。 12. 已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 反应④中HCl体现还原性和酸性 B. 反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子 C. 氧化性由强到弱的顺序为 D. 根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应④中浓盐酸部分被氧化为Cl2，体现还原性，另一部分生成KCl和MnCl2，体现酸性，A正确； B．反应②为归中反应，每生成3个氯气，就有1个KClO3中的Cl的化合价从+5降低为0，转移5个电子，B错误； C．反应①中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Br2，反应②中氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2，反应③中氧化剂KBrO3的氧化性大于氧化产物KClO3，因此得到氧化性由强到弱顺序为，C正确； D．由反应①可知Br-的还原性强于Cl-，加入氧化剂PbO2时，还原性更强的HBr先被氧化，D正确； 故答案选B。 13. 在催化剂的作用下，O2将 HCl转化为 Cl2(如图所示)，可提高效益，减少污染。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ的电子转移的方向和数目为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D. CuCl2 和 CuO中， Cu元素的化合价均为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HCl与CuO反应生成H2O和CuCl2，化学方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中2个CuCl2中的Cl失去4个电子生成2个Cl2，1个O2得到4个电子生成2个CuO，图示电子转移方向错误，B错误； C．反应Ⅰ属于复分解反应，反应Ⅱ属于取代反应，都是基本反应类型中的反应，C正确； D．CuCl2和CuO中，Cu的化合价均为+2价，D正确； 故答案选B。 14. 已知，。向含有相同个数的、的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色[证明有存在]，则下列离子方程式书写合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋知，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应，再发生氯气与亚铁离子的反应，最后发生氯气与溴离子的反应。 【详解】A．反应中电荷不守恒，不合理，故A不选； B．表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B选； C．表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故C不选； D．表示亚铁离子没有完全被氧化，而溴离子完全被氧化，不合理，故D不选； 故选B。 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多7个，则下列判断不正确的是 A. 生成8个 B. 有1个被还原 C. 转移的电子个数为5个 D. 被氧化的原子个数为5个 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7个，则生成N2为7×=8个，转移电子的个数为7×=5个，被氧化的N原子的个数为7×=15个； 【详解】A．根据分析，生成生成8个，故A正确； B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，且有1个被还原，故B正确； C．转移的电子数为5个，故C正确； D．被还原的N原子的个数为7×=1，故D不正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 （1）生成胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。 A．<1 nm B．1～100 nm C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。 （3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. ②. ad （2） ①. 正 ②. B ③. 散射 ④. 渗析 （3） 【解析】 【小问1详解】 向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，发生反应：。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a符合题意； b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液，生成胶体，b不符合题意； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c不符合题意； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 ①由图示可知胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在1~100 nm； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的； ③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离胶体和混有杂质； 【小问3详解】 向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：______，由该反应可推断MgO为______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： ①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ②通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 ③由实验ⅱ可知溶液中一定大量存在的离子为______；实验ⅲ中发生反应的离子方程式为______。 ④实验ⅲ______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 不能 【解析】 【分析】溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种的溶液中，一定不会含有，因为和三种阴离子、、均会形成沉淀，不能大量共存；溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有、的一种或两种，则一定没有；过滤后所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，则沉淀为，可知原溶液中一定有，一定无；滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于操作i加入了BaCl2溶液，引入了，因此无法判断原溶液中是否含；溶液是呈电中性的，所以阳离子、至少含一种；因此溶液中一定有，一定无、、，、至少含一种，无法判断是否含有，据此作答。 【小问1详解】 MgO和反应生成和，离子方程式为；MgO与酸反应生成相应的盐和水，因此MgO为碱性氧化物； 【小问2详解】 ①由分析可知，和三种阴离子、、均会形成沉淀，因此无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为； ②实验i加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中有、的一种或两种，因此一定没有； ③实验ⅱ在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定无；实验iii中加入硝酸酸化再加入AgNO3溶液生成白色沉淀为AgCl，离子方程式为； ④由于操作i加入了BaCl2溶液，引入了，因此实验ⅲ不能说明该溶液中存在。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）已知铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （2）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为___________。 ③已知，则检验食盐中含时，除食盐外至少还需要下列试剂中的哪几种___________(填字母)。 a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．KI固体 e．KI-淀粉试纸 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、(元素：+3价)、。已知该反应过程中产生气泡，试问答下列问题： ①该反应中，还原剂是___________(填化学式)； ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1：5 ③. be （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由①中现象可知，把Mn2+氧化为，则氧化性：＞；②中和反应产生气泡，生成了O2，，O元素化合价升高，作还原剂，作氧化剂，则氧化性：＞；③中得到蓝色溶液，说明和反应生成I2，则氧化性：＞I2，、、、的氧化性由强到弱的顺序为>>>。 【小问2详解】 ①制备的方法是将与KOH溶液共热，生成、和另一种化合物，化学反应方程式为； ②该反应中有1个I的化合价升高，5个I的化合价降低，被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为1∶5 ； ③由知，要检验，需要和碘离子在酸性条件下发生反应，因此除食盐外至少还需要的试剂有食醋、KI-淀粉试纸，故选be。 【小问3详解】 ①某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，可知作为生成物，则作为反应物，C的化合价由+3价升高到+4价，则该反应中，还原剂是； ②由于C的化合价升高，作为还原剂，则作为氧化剂，作为还原产物，由原子守恒和电子守恒得，该反应的化学方程式及用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $