天津市南开区2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测（一) 高三年级化学学科 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至5页，第IⅡ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28C135.5Br80 1.下列成语涉及无机非金属材料的是 A.洛阳纸贵 B.金戈铁马 C.聚沙成塔 D.甘之若饴 2.根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是 A.NO2一—酸性氧化物 B.GeO2一金属氧化物 C.FeO一碱性氧化物 D.Al2O3—两性氧化物 3.下列物质属于弱电解质的是 A.冰水混合物 B.BaSO4 C.CO D.酒精 4.某溶液中己含有大量Na、H、CI、SO42,下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A.MnO4 B.A1+ C.Ag" D.C2042 第1页共8页 5.下列说法错误的是 A.酸性：HF>HCI B.碱性：Ba(OH)2>Sr(OHD2 C.沸点：SiH4>CH4 D.非金属性：S>Se 6.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A.石油裂解乙烯 B.煤干馏煤油 C.石油分馏汽油 D.油脂皂化甘油 7.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A 焰色试验 Cu焰色为红色 B 漂白实验 C2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 8.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A.活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 9.稻壳制备纳米Si的流程图如下。 稻壳 定条件 金属镁 纳米SiO, 盐酸 650C MgO+纳米Si 室温 >MgCl2+ 纳米Si 下列说法正确的是 A.纳米Si属于胶体 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si02+2Mg50'Si+2Mg0 第2页共8页 10.某同学配制100mL1.00molL-1NaCl溶液，部分过程示意图如下。 NaCl 水 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中用托盘天平称取NaC1固体质量为5.85g B.步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C.步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 11.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X是周 期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的 一半。下列说法错误的是 A.X、Y组成的化合物可溶于水 B.X、Z组成的化合物有氧化性 C.Z、W组成的化合物是离子化合物 D.W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性 12.实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触 及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另 一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是 A.由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应 B.由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO3 C.将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断F与S发生了反应 D.将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断F与S反应生成了+2价铁的化合物 第3页共8页 13.能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是 纯净物MO2、化合物1O?、化合物 H2O >X A.若M是C,化合物I一定是CO B.若M是H2S,化合物I一定是SO2 C.若X是硫酸，纯净物M可以是FeS2 D.若X是硝酸，纯净物M可以是NH 14.下列反应的离子方程式正确的是 A.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br+Cl2=2CI+Br2 B.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O C.AIC3溶液与过量的氨水反应：A13++3NH3H2O=Al(OH3↓+3NH4 D.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca++2ClO+S02+H20=CaSO3↓+2HClO 15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LC2与足量H2反应，形成共价键的数目为2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为1.5NA C.0.1 mol NaHSO4固体在熔融状态下电离，产生SO42-的数目为0.1Na D.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有分子的数日为0.1NA 16.某通用高分子材料(L)的结构片段如图所示。 cH OH OH ...-CH CH CH OH CH. CH. OH CH CH, O OH 下列有关L的说法正确的是 A.能导电 B.易燃烧 C.可由两种单体缩聚而成 D.吸湿性能好，受热易熔融 第4页共8页 17.下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是 NH3 殳CH,COOH溶液 NH,C1固体 再挤出 ①氣水 ②KSCN 滴管中 溶液 先打开 的水 振荡后 止水夹 苯酚钠 碱石灰 待测液 Na.CO3 溶液 水 溶液最终呈红色 试管中溶液变浑浊 形成“喷泉” 固体逐渐减少 C.酸性： D.加热NH4CI可制取 A.NH3极易溶于水 B.待测液中含有Fe2+ 乙酸>碳酸>苯酚 少量氨气 18.工业上除去电石渣浆（含CaO)清液中的S2,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程 如图所示。 02 H2O 过程1 CaO- MnS04-Mn(OH)2 Mn03 过程Ⅱ CaS042H20— 02s2031 下列说法正确的是 A.除去S2的过程中，起催化作用的物质是MnO32 B.过程I中，反应的化学方程式为Mn(OHD2+O2+2OH一MnO32+2H20 C.S2032转化成S042的过程中，n(S2032):n(02)=1:2 D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个 第5页共8页 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测（一) 高三年级化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共46分。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28C135.5Br80 19.(12分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表 经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的 内在联系。回答下列问题： (1)氢是宇宙中最早形成的元素之一，其与金属形成的简单金属氢化物是具有良好发展 前景的储氢材料。LH与水反应可生成氢气，产生标准状沉下4.48LH2时转移电子的数目约 为 ,LH中两种离子半径的大小关系是 (填离子符号)。 (2)碳元素有多种核素，其中考古时用于测定文物年代的是 (填核素符号)。 碳与钙形成的化合物CaC2俗称电石，CaC2中的化学键有 (填序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 (3)写出地壳中含量最多的金属元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： (4)羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素构成，是人体骨骼和牙齿的主要成分。从物 质分类的角度看，羟基磷灰石属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (5)39号元素钇(Y)是一种稀土元素，其在周期表中的位置是 第6页共8页 20.(16分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前 列。从海水中提取食盐和溴的过程如下。 NaCl 热空气吹出Br2, Cl2 用纯碱溶液吸收 海水 海水 含Br2 含Br、 BrO3等HSO4 淡化 的溶液 I 物质的溶液 工业溴 母液 蒸馏 淡水 回答下列问题： (1)请列举海水淡化的两种方法： (2)从海水中提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为 精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3 溶液时，发生反应的离子方程式为 (3)向含B2的溶液中通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质 是 (4)步骤I中已获得B2,步骤IⅡ中又将Br2转化为离子，其目的为 (5)用稀硫酸酸化纯碱吸收B2所得的溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比 为 (6)若步骤Ⅱ改用SO2水溶液吸收B2,有关反应的离子方程式为 若改用SO2水溶液吸收B2除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 (7)蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请 解释原因： 0 (8)依据上述流程，若海水中Br含量为65mgL1,将5m3海水中的溴元素转化为液 溴，至少需要氯气 g(忽略氯气的溶解，结果保留两位小数)。 第7页共8页 21.(18分)白藜芦醇（化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题 组合成化合物I的路线。 CH; CH3 CH3 Fe/H 1)NaNO2/HCI (CH,02S0? NBS E CzHioN2 2)H20/△ NaOH CoHuO2Br 02N NO2 HO OH H3CO OCH3 C D P(OC2Hs)3 HO H.CO H.CO. 0 0C2H5 OH OCH3 G OCHs BBr3 NaH/THF HO H3CO I H F 回答下列问题： (1)A的系统命名为 (2)B的结构简式为 (3)选用一种鉴别H和I的试剂为 (4)由D生成E的反应类型为 (5)F的分子式为 (6)G为H3C0 CHO,其与银氨溶液反应的化学方程式为 (7)H中官能团的名称为 _o (8)1molI最多能与 mol Br2反应。 (9)由C转化成D在合成化合物I的过程中的目的为 (10)A因官能团位置不同而产生的异构体（不包含A)的数目为 其中核磁共振氢谱有三组峰的异构体的结构简式为 第8页共8页 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测（一) 高三化学答案及评分参考 评分说明： 1.各题均按答案及评分参考评分。 2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超 过该题所分配的分数。 第I卷（共18题，每题3分，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A A B A 夕 题号 2 8 9 10 11 12 答案 C D D C A C 题号 13 14 15 16 17 18 答案 B c D Q Y C 第Ⅱ卷（共3题，共46分） 19.(12分) (1)1.204×1023 (2分) H L进 (每空1分，共2分) (2)Ac (1分) a c (2分) (3)2A1+2OH+6H2O=2A1(OH)4]+3H2↑ (2分) (4)无机物 (1分) (5)第五周期第IB族 (2分) 20.(16分) (1)蒸馏法、反渗透法、电渗析法及其他合理答案中的任意两种 (每空1分，共2分) (2)Ca2++C032=CaC03↓ Ba2++C032-=BaC03↓ (2分) (3)挥发性 (1分) 第1页共2页 (4)富集溴元素 (1分) (5)1:5 (2分) (6)Br2+S02+2H20=4H+S042+2Br (2分) 强酸对设备的严重腐蚀 (2分) (7)温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大：温度过低，溴不能被 完全蒸出，产率低 (2分) (8)144.22 (2分) 21.(18分) (1)3,5-二硝基甲苯 (2分) CH3 (2) (2分) H2N NH2 (3)FeCl3溶液 (1分) (4)取代反应 (1分) (5)CI3H21OsP (2分) (6)HC0 CHO+2 [Ag(NH3)2J0H AH.CO- COONH4+2Agl +H2O+3NH3 (2分) (7)碳碳双键 醚键 (2分) (8)6 (2分) (9)保护酚羟基 (1分) (10)9 (1分) NO2 CH3 02N CH2NO2 (2分) NO2 第2页共2页