山东省临沂市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 A.西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B.唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限” C.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁” D.明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用” 2.下列关于一些基本概念说法正确的是 A.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.氧化还原反应中物质得电子越多，其氧化性越强 D.已知次磷酸HPO2与过量的NaOH反应只生成盐NaH2PO2,则该盐为正盐 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量S02:S02+OH=HS03 B.用Na202和水制备少量02：Na202+H20=2Na*+20H+02↑ C.向漂白粉溶液中通入少量C02:Ca2+2Cl0°+H20+C02=2HCl0+CaC03↓ D.钠与水反应：Na+H20=Na++0H+H2个 4.设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 高一化学试题第1页（共8页） A.常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA B.标准状况下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HCI0分子数为N C.15.6gNa202与过量C02反应时，转移的电子数为0.2N D.两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多 5.五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A.焰色试验前，应用稀H2S04清洗铂丝 B.Na、Na2CO3、NaHCO,灼烧时火焰颜色均为黄色 C.将KC1在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D.焰色试验是元素的性质，属于化学变化 6.某溶液中含有Na、HC05、Ba2+、NO,、CI五种离子，若向其中加入Na202粉末，充分反应 后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CI、NOg B.Ba2+、NO C.HC0;、Cl D.C、N03、Ba24 7.实验室用如图装置验证Na,0,可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na202),下列说法正确 的是 B D F A.装置D为02收集装置，是利用向上排空气法收集O2 B.装置C中只发生反应2Na202+2C02=2Na2C03+02,现象是固体从谈黄色慢慢变 白色 C.装置A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHC0,溶液 D.实验结束应先关闭分液漏斗活塞，再将水槽内的导管撤出 8.下列说法正确的是 A.常温常压下，等质量的C02、CH,物质的量之比为4：11 B.将足量钠投人1L1mol·L1硫酸铜溶液中最多可得到64g铜 C.常温常压下，同体积的C02和CH4含原子数相等 D.酸式盐碳酸氢钠能与碱液反应说明碳酸氢钠溶液显酸性 高一化学试题第2页（共8页） 9.某探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，实睑前四只 气球一样大，已知：图③、图④装置同时放人90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠 溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是 5mL1mol·L 5mL0.5mol·Ll 稀盐酸 稀盐酸 5mL1mol·L-滴有 罗5mL1mol·L滴有 酚酞的Na2C03溶液 酚酞的NaHCO3溶液 ① ② 罗-滴有酚酞的饱和 滴有酚酞的饱和 Na2C0g溶液 NaHCO溶液 ③ ④ A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B.加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球一样大 C.在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 D.在图③和图④中，加热过程中都产生C02气体 10.对于反应：KC103+6HCl=KCl+3CL2↑+3H,0的分析正确的是 A.KCIO溶于水可电离出两种阴离子 B.该反应中每生成30 molCl2.,转移50mol电子 C.该反应中还原产物为KCl D.可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 6e- KC1O;6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 11.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工 艺流程如图，下列说法正确的是 C ↓1 →滤渣-→煅烧→NaCO, 饱和食盐水 NH 滤液降温结晶→NHCl NaCl 母液 高一化学试题第3页（共8页） A.应该向饱和食盐水中先通人足量C02,再通人过量NH B.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应 C.最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用 D.滤渣的主要成分是NaHC03,在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 12.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(C)性质活泼，常见的化合价为+3和 +4,可发生如下反应：①2C02+H202+6H*一2Ce3++02+4H20②H202+2Fe2++ 2H*—2Fe3+2H,0③2Fe3#+S02+2H20=2Fe2+S0?+4H。下列说法错误的是 A.氧化性：Ce02>H202>Fe3+ B.还原性：Fe2+>S02>Ce3+ C.反应Ce02+Fe2*+4Ht=Ce3++Fe3++2H,0可以进行 D.H202在反应①中为还原剂，在反应②中被还原 13.现有下列四种溶液： ①800mL2.5mol·L'HCI溶液 ②250mL4.0mol·L1HCl溶液 ③200mL2.0mol·L-'MgCl2溶液 ④600mL1.0mol·L-1CuCL2溶液 下列说法正确的是 A.相同条件下溶液的导电能力：①>② B.CI的物质的量：②>③>④ C.标准状况下，将44.8LHCl溶于800mL水中可得① D.②④中分别加人足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：6 14.1Cl3熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。 某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水A1C?;其中能达到相应实验目的 的是 A.制取氯气 B.干燥氯气 C.制取并收集A1Cl, D.收集少量氯气备用 一浓盐酸 铝丝 碱 €M 二氧 化锰 碱石灰 高一化学试题第4页（共8页） 15.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(0H)2]上清液中的S2,制取石湾(CaS0·2H20) 的过程如图： 02 H20 过程亚 过程 Ca(OH 2 MnSO Mn(OH02三MnO} cs0,·2H0过程Vs020s,过程 下列说法正确的是 A.上述流程中，所有元素的化合价都发生变化 B.过程Ⅱ中，Mn(OH)2为氧化产物 C.过程I、过程Ⅱ、过程Ⅲ、过程V均发生了氧化还原反应 D.过程I中发生的反应为2Mn(0H)2+02+40H=2Mn0}+4H20 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(13分)下列物质中：A.碳酸氢钠粉末；B.CHCH,0H(酒精)；C.NaHS04固体；D, Cu丝；E.Ca(OH)2溶液；F,熔融氯化钾；G.CO2气体；H.液态氯化氢；I.Ba(OH)2·8H2O 晶体；J.氨水；K.Fe(OH)3胶体。 (1)在上述状态下不能导电，但属于电解质的是 (填序号)。 (2)书写符合下列情祝的离子方程式。 ①向NaHS0,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： ②向Ca(OH)2溶液中缀慢通人C02气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程 式： (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中滴人几滴 ,继续煮沸至溶液呈 红褐色。制备该胶体的离子方程式是 。简述证明胶体制备成功的实验操作： 17.（10分)通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaC1外，还 含有少量MgCl2、CaCl2、Na2S04。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下： 过量 过量 NaOH过量 ·沉淀 蒸发、 粗盐溶解溶液A溶液 溶液b操作⑤ 结晶、 ① ② ③ ④ 溶液盐酸烘干 ⑥ ⑦ 回 精盐← （1)第②步操作中需要加人的溶液a是 (填化学式)，判断溶液a已过量的方 法是 (2)第④步操作中加人试剂的作用有 0 高一化学试题第5页（共8页） (3)操作⑤的名称是 ,需要的玻璃仪器有 (4)在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式 (5)在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是 18.(10分)实验室要配制0.15mol·L1的稀硫酸480mL,回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84g·cm3的浓硫酸 mLo (2)配制时，必须使用的仪器除烧杯、量简、玻璃棒还缺少的仪器是 (3)下列是配制上述溶液的操作，其顺序为 (填字母)。 A.冷却B.量取C.洗涤2~3次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移 (4)简述定容操作： 0 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不 影响”)。 ①用量简量取浓硫酸时，仰视读数： ②定容时，俯视读数： (6)定容时，添加蒸馏水超过刻度线后应如何处理 19.(13分)如图所示，是一个用二氧化锰与浓盐酸制取氯气并以氯气为原料进行特定 反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(紫色石蕊试液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、 F(石灰乳)。 D E (1)A是氯气发生装置，其中盛放二氧化锰的仪器名称是 ,生成氯气的离子方 程式是 (2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，下列 装置中的现象是：B (3)在E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物属于酸性氧化 物且能使饱和碳酸钠溶液变浑浊，写出E中的反应的化学方程式为 高一化学试题第6页（共8页） (4)装置F中反应的化学方程式为 (5)若将D中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaCl0还有NaClO3,其物质的量 之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： (6)氯气能用于水的杀菌消毒，在贼性条件下可将废水中的C~氧化为无毒的物质，请 写出该反应的离子方程式 20.(9分)工业制得纯碱中通常含有小苏打。 I.某实验小组用热重法（通过测定装置C中碱石灰增重）测定碳酸钠与碳酸氢钠混 合物的组成，该小组设计的实验装置示意图如下： mg样品 碱石灰 B X为氮气，若装置C中碱石灰增重m名，则混合样品中碳酸钠的质量分数为 Ⅱ，为测定工业制得纯碱中碳酸氢钠的质量分数，另一小组设计的实验装置示意图如 下，请回答： 一稀疏酸 空气 弹簧夹 一哦石灰 品 (固体NaOH 浓NaOH溶液 浓疏酸 和CaO) A ⊙ (1)装置A和E共同的作用是 (2)实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g; ②称取27.4g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缀缓鼓人一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为317.8g; ⑥打开弹簧夹，再次缀缓鼓人一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 以上步骤的正确顺序为③②→+一①一】 -⑤。 (3)步骤⑥的目的是 高一化学试题第7页（共8页） (4)根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 (结果保留3位 有效数字)。 Ⅲ.NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线如图所示。 50 40 30 NaCl 20 Na2CO 10 0 10203040.50 温度℃ 结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为：热水溶解、一 、洗涤、干燥。 高一化学试题第8页（共8页） 2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化学参考答案及评分标准 2025.11 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.B11.D12.B13.D 14.C15.D 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(13分) (1)ACHI(2分) (2)①20H+2H*+Ba2++S0=2H20+BaS04↓(2分) ②C02+20H+Ca2*=CaC03↓+H20(2分) C02+CaC03+H20=Ca2++2HC05(2分) (3)饱和FeCl溶液（没有“饱和”不得分）(1分) Fe3+3H,0△Fe(0H),(胶体)+3H(2分) 让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 (只填“丁达尔效应”或“丁达尔效应实验”不得分)(2分) 17.(10分) (1)BaCl,(1分)将加入溶液a后的混合物静置，取上层清液于试管中滴入几滴氯化 钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量(2分) (2)除Ba2+和Ca2+(2分) (3)过滤(1分)漏斗、烧杯、玻璃棒(1分) (4)C03+2H=H20+C02个(2分) (5)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅（合理即可）(1分) 18.(10分) (1)4.1(2分) (2)500mL容量瓶胶头滴管(2分) (3)BEAGCDF(1分) (4)将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1~2©m,改用胶头滴管滴加蒸馏水 至凹液面最低点与容量瓶刻度线相切(2分) (5)①偏高(1分)②偏高(1分)(6)重新配制(1分) 19.(13分) (1)蒸馏烧瓶(1分)Mn02+4H*+2CI△Mn2*+Cl,↑+2H,0(2分) (2)紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色(1分)溶液变蓝(1分) 高一化学答案第1页（共2页） (3)C+2H,0+CL,△C02+4HC1(2分) (4)2CL2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20(2分) (5)11:3(2分) (6)5CL2+2CN°+120H°=N2+10C1+2C03+6H20(2分) 20.(9分) 12 ×100%(2分) Ⅱ.(1)防止空气中的C0,进入装置D中产生误差（此空不能填：防止空气中的水进入 装置D中产生误差)(1分)》 (2)④⑦⑥(1分) (3)将反应产生的C02全部赶入装置D中，减小误差(1分) (4)61.3%(2分) Ⅲ.冷却结晶(1分)过滤(1分) 高一化学答案第2页（共2页）