福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

龙岩市一级校联盟2025一2026学年第一学期半期考联考 4.下列实验中的颜色变化与韧夏特列原理无关的是 高二化学试题 且将NO和NO混合气体的球形容器浸泡在热水和冰水 (考试时间：75分钟总分：100分) 实验 A.阳光飘时新制的黄绿色氧水 命题人：龙岩二中周建婧 注意：1.将答案写在答题卡上 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体额色变浅 2.可能用到的相对原子质量：C一12N一14O-一16Cu一64 C21H(g=H(g)+1(g) 一、选择题(10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) D.瘦水中有平衡，+H,O一HB十HBO,加人少量萌酸 实验 1.化学与生产，生活，科技密切相关。下列有关说法错误的是 银固体 压缩体铜 A.生活中用到的暖室室是以电解为原理制成的 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅 B“神舟十七号”使用砷化像太阳能电池，供电时太阳能转化为电能 5研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是 C2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 D.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故不可采用深挖填埋的方式进行处理 2.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A已知C(石墨，)C(金刚石，)△H>0,则金刚石更稳定 BHC1和NaOH反应的中和热△H=一57,3kJ·mol,则HS()4和Ca((OH):反应的反 应热△H=2×(一57.3)kJ·mol1 甲 乙 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO,前者放出的热量多 A图甲中：只闭合K,铁侧蚀的速度最快 DN,(g)+3H(g)2NH,(g)△H=一ak·m©lt,将14gN和足量H,置于一密闭 B图甲中：只团合K,石墨电极附近的pH将变大 C,图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于钙性阳极的阴极保护法 容器中，充分反应后放出0.5ak」热量 D.图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为Fe一3e一Fe 3.利用下列装置进行实验，能达到相应实验日的的是 6.图甲是一种将微生物降解废水中尿素(H:NCONH:,氨元素价态为一3)产生的化学能直接转 化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错 温度 A 误的是 热是 A验证铁的析氢腐蚀 且测定中和反应的反应热 A.M电极为负极，发生氧化反应 B甲装置中，H由M向N迁移 C验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 CFe电极与Y电极相接 D.电解精炼铜时，电解质溶液中C浓度始终不变 D.当M电极生成0.1m©l气体时，铜电极质量减少9.6g 【(一级校1联考半期考高二化学试卷第1页（共6页）】 【(一级校)联考半期考离二化学试着第2页（共6页】 7.某研究所构建了Z-CO2新型二次电池，该电池 X负载/电源Y 二、非选择题(4小题，共60分】 以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以 放 11.(10分)研究化学反应中的能量变化对生产，生活有重要的意义。 KOH和NaOH溶液为电解液，工作原理如图所 充电 (1)已知：2S02(g)+0(g)=2S03(g)△H1K1 示。双极膜中的H,O解离成H十和OH,下列 OH 说法错误的是 N0(g)+20(g一N0,(g)△H,K: A放电时，a极电势低于b极 NO,(g)+SO2(g)一S0,(g)+NO(g)△H,K B.放电时，总反应为Zn+CO2十2OH+2H2O 双极膜 则△H,= (填含△H1、△H:的表达式)，K, (填含K,K -Zn(OH)+HCOOH 的表达式) C.充电时，双极膜中H移向a极，OH移向b极 (2)汽车发动机工作时会引发N和O:反应，生成N)等污染大气，其中生成NO的能量 D.充电时，用铅蓄电池做电源，Y极反应为Pb+S0片一2e一PbSO, 变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为 8.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC制成Cl,实现氯资源的再利用。反应的热化 00 学方程式：4HC(g+0,(g02C,(g)+2H,0(g△H=-114.4M·mo.下图为该 632kJ·mol 00*0d 法的一种催化机理。下列说法错误的是 632 kl.mol A.Y为反应物HC1,W为生成物H,O 946J+mo'498kJ·mc B.加人CO,该反应的平衡常数减小 oo 00 N. NO C.图中涉及的反应有两个氧化还原反应 (3)土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化示意 D.该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 图如下： 9,羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危 so- 害。在容积不变的密闭容器中，使C0与H,S发生如下反应并 H.SR+TOXp Ss+总0kg+H(0Kg 达到平衡：CO(g)十HS(g)一COS(g)十H2(g)△H。在不 同温度下达到化学平衡时，H,S的转化率如图所示。下列说法 2 △-221.19kd-mod △H-585.20kJ-m4 正确的是 250 A平衡常数：K(a)<K(c) S)+HO(g) SO (ng)+2H'(an) B实际应用中，通过增加HS的量来提高CO转化率，能有效减少碳排放 反成过程 反成过程 (第一步反应) (第二步反应) C.若将容器体积缩小至原来的一半，H2S的转化率增大 则2HS(g)+O,(g)一2S(s)+2HO(g)△H= kJ·mol.1molH,S(g) D.反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 全部被氧化为S)(aq)的热化学方程式为 10在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应 2NO(g)+2C0(g)一N(g)十2C02(g)△H<0,相关数据见表.下列说法错误的是 12.(22分)回答下列问题： 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol (1)近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示 负数 容器编号 温度/℃ NO(g C0(g) C0(g) 意图如图。 I T 0.4 0.4 0.2 ①电极a是 (填“正极”或“负极”) 0 Tu ②电极b的反应式为 0.4 0.4 0.24 A.T,祖度下，平衡常数K=5 ③下列说法正确的是 丽离子 阴离子 B1中反应达到平衡时，C0的转化率为50% 交换膜 交换膜 Λ.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 C,Ⅱ中反应10分钟时达到平衡，0一10min内u(NO)=0.012mal·L-1·min B酸性条件下O:的氧化性强于碱性条件下O,的氧化性 D.对于1，平衡后向容器中再充人0.4molC0和0.2molC0,平衡逆向移动 C,该电池放电时，KSO,溶液浓度会减小 【(一级校)联考半期考高二化学试卷第3页（共6页）】 【一级校)联考半期考高二化学试卷第4贡（共6页】 (2)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在 (5)一定温度下，向容积不变的密闭浮器中通人总压强为PkPa的等物质的量的CH。和 这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出. CO以及一定量的水蒸气（水蒸气不参与反应），达到平衡后总压强为1.48PkP,CH: 精制幽和N溶液 aN(O溶液 的转化率为60%，则该温度下的K,= (用含P的代数式表 示，只列计算表达式：用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压一气体总压×气体的物质 的量分数) 14.(14分)某学习小组欲利用FC,十3KSCN一Fe(SCN),+3KC平衡体系探究影响化学 口溶流交换膜 平衡的因素.将50mL0.005mol·LFeC1,溶液和50mL.0.015mol·L1KSCN溶 M电解池 B飘燃料电能 液混合，得到红色溶液X。回答下列问题： ①电解池阴极的电极反应式为 (1)实验室中.配制50mL00o5mol·L1FeC溶液和50ml.0.015mol·L-1KSCN ②A(电解池)中离子交换膜是 (填“阴离子”或“阳离子)交换膜 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯，量简，玻璃棒和胶头滴管外，还有 ③燃料电池中的N由燃料电池 (填“右室移住左室”或“左室移往右室”) (2)取2mL.溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到的溶液颜色变浅，原因是 ①新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时茯得更高浓度的NOH溶液，N(OH溶 (填“><”或“=“)6⅓ (用离子方程式米表示)， 液的浓度a% (3)取2mL.溶液X,加人5滴Q.03mal·L,KC溶液，观账到溶液红色变浅，产生该现象 (3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液减下ε(OH),的实验装置 的原因可能是： (如图)。 ① 对平衡产生了影响： ①若用于制漂白液，。为电池的极，电解质溶液最好用 ②不直接参与平衡体系的K或C厂对平衡产生了影响 ②若用于制F(OH):,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 (4)各取2mL溶液X放人3支比色厘中，分别滴加5滴不同浓度的K口溶液，测得各溶液 电极。阳极反应的电极方程式为 的透射率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。 13.(14分)随着我国碳达峰，碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注 T,研究发现，以CO和NH为原料合成尿素的反应为2NH(g)十CO(g) 3KC溶液 CONH)(s)+HO(g)△H. 32 03m回tL.KC液 (I)该反应分两步完成，第一步：2NH,(g)+CO,(g)一NH,COONH,(s),合成尿素的第二 步反应是 (2)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度)下可自发进行 Omm·LKC溶液 (3)有利于提高C0),平衡转化率的措随是（填字母） 6片若站 A.高温低压 且高温高压 C低温高压 D.低温低压 开始得到红色溶液X时用较低浓度FCL,和KSN溶液的原因是 Ⅱ.以C0,和CH,催化重整制备合成气发生反应：CH,(g)+C0(g)一2CO(g)+2H(g),. 。由上述实险 (4)在一定条件下，在密闭容器中通人一定量的CH,和CO, 1的平衡转化水% 可以得到结论：KC对平衡有影响，且KC溶液浓度感大，影响 (填“越大”“越 CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 小”或“不变”) 规 ①若反应在恒温，相容的密闭容器中进行，下列叙述能说明 A. (5)取2ml.溶液X于试管中滴加5滴3m©l·L盐酸，溶液变浅，星橙色。已知：Fc+ 该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 4C一[F,门（黄色）。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： A.容器中混合气体的压强保持不变 第号 操作 现象 B容器中混合气体的密度保持不变 10 ☆量度元 ① 取2mL溶液X于试管中南加5滴水 溶液颜色无明显变化 C.反应速率：2知E(CO)=:(H) ②取2ml溶液X于试管中演加5清3ml·LKC溶液 溶液横色变浅，星鞭色 D.同时断裂2molC一H健和1molH一H健 实验①的目的是 根据实验结 ②由图可知，压强P, P,(填“>"“<”或“=“) 果分析，溶液变为橙色与加人的 (填离子符号)有关。 ③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强诚小，重新达到新的平 衡状态时，可能是图中：A,B,C,D、E点中的点。 【一极校联考半期考高二化学试卷第5页（共6页）】 【(一级校)联考半期考高二化学诚卷第6页（共6页】 龙岩市一级校联盟2025一2026学年第一学期半期考联考 高二化学参考答案 一、选择题(10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.A2C3.B4C5.D6.C7.D8.B9.B10.D 二、非选择题〔4小题，每空2分，共60分) La哈，-s:F (2)N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180·moI (3)-42.38H,S(g)+20,(g)—S0(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol 12.(1)①负极 ②02十4e+4Ht—2H,0 ③AB (2)①2H0+2e=H2↑+20H(或2H+2c=H:↑) ②阳离子 ③左室移往右室 ④< (3)①负饱和NaI溶液 ②FeFe-2e=fe2+ 13.(1)NH:COONH(s)-CO(NH:):(s)+H:Og) (2)低温 (3)C (4)①AD ②< ③B a4 Px.xd.4p× (5) 3.7 ①48Px餐×a.48P×9B 14.(1)50mL容量瓶 (2)2Fe++Fe—3Fe2+ (3)溶液被稀释，颜色变浅 (4)最初得到的F(SCN),浓度小，加人较浓的KC溶液能观察到明显变化或最初浓度低时 溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响越大 (5)排除稀释使溶液颜色变化的干扰（或做空白对照试验）1厂 【一级校]联考半期考高二化学·参考答案第1页（共1页）】