化学（人教版）-2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评估四（期末）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.B2.A3.A4.B5.B6.D7.B8.B9.A10.C 11.C12.A13.D14.C15.C16.C 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分，除注明外，每空1分)(1)C (2)①-483.6(2分) ②Ec+ED-(EA+EB)(2分) ③Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△=-317 kJmol!(2分) (3)①B ②A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH是强碱，NH3·HO是弱碱，弱碱电离吸热 ③-56.9(2分) 18.(12分，除注明外，每空1分)(1)c(CHOH)c(H,O)(2分) c(C0,)c3(H2) (2)< 从210℃~290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动， 则正反应为放热反应(2分) (3)>(2分) (4)BE (5)2(2分) (6)逆反应方向(2分) 19.(14分，每空2分)(1)①增大 ②酸性 c(CI>c(NH >c(H')>c(OH) ③碱性 c(NH )>c(CI>c(OH)>cH*) (2)DHCOOH >H,CO,>HCIO >HCN 2CO,+CIO+H,O=HCIO+HCO 20.(14分，除注明外，每空1分)(1)CH3OH-6e+8OH=C0}+6H20(2分) (2)阳极 2CuS04+2H0电蟹2Cu+02↑+2HS04(2分)】 (3)1.16(2分) (4)减小 增大 (5)负 饱和食盐水 铁(Fe) Fe-2e=Fe2+(2分) (人民教育)高二化学参考答案第1页（共1页)2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24 S-32Ba-137 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是 A.CH3COONa B.NH4CI C.NaHSO4 D.HNO3 2.某学生欲完成反应2HC+2Ag=2AgC1+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 A HCI B. HCI C. HCI D HCI 3.在恒温恒容密闭容器中，对于反应2NO+O2=2NO2,下列说法中正确的是 A.该反应的△H<0,△S<0 B.反应达到平衡后，再通入一定量O2,达到新平衡时，正向反应速率不变 C.其它条件相同，增大M0),O的转化率下降 n(NO) D.反应的平衡常数可表示为K=(NO)c(O,) cNO,) 4.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)十B(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.50ol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.C的体积分数减小 C.B的转化率增大 D.x+y<z (人民教育)高二化学第1页（共6页)》 5.利用如图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是 A,若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀 B.若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B C.可用K3F(CN6]溶液检验铁是否发生腐蚀 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 6.工业上，常用N2CO3溶液吸收硝酸厂排放废气中的NO和NO2,实现资源回收和利 用，其反应为NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2 NaHCO3+2NaNO2。设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A.11.2LNO完全反应时转移电子数为0.5Na B.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液含CO数为0.1Na C.42 g NaHCO3固体中含阳离子数为NA D.0.1mol15NO2含中子数为2.4Na 7,有化学研究小组设计如图装置进行实验，下列说法正确的是 A.I中Fe电极反应式：2CI-2e=Cl2↑ C石最 B.Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C.Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 aHS 什红 NaC D.可用装置IV吸收尾气 热水浴 溶液 饱和 溶液 8.下列说法正确的是 I A.将1LpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C.25C时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，CH3COOH的电离常数减小 D.分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反 应后的溶液中c(CI)=c(CH3COO) 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.某澄清透明溶液中：MnO4、NO,、Na、SO B.pH=13的溶液中：Cr,O、CO、Na、AIO,、NO C.水电离的H浓度为1012mol·L1的溶液中：CI、CO、NO、SO D.中性溶液中：Fe3+、A3+、NO,、CI 10.利用微生物燃料电池可处理有机废水获得 隔膜！ 隔膜2 用用 空气 电能，同时实现海水淡化。现以NaCI溶液模拟海 CH3COOT 水，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶 极 1 极 液为例)。下列说法不正确的是 5C02 惰性电极 A.正极反应为O2+4e+2H20=4OH E8E38EEEE1EEaE3E日 生物膜 B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子 A室 B室 C室 有机模拟 NaOH 交换膜 废水 海水 稀溶液 C.工作一段时间后A室pH升高，C室pH下降 D.处理1 mol CH3COO理论上有8mol电子发生转移 (人民教育)高二化学第2页（共6页)》 11.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用热的纯碱溶液去除油脂 B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe(OHD3胶体 C.铁钉放入冷的浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后混合气体颜色加深 12.碳酸锰是合成高纯硫酸锰的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如图所示。下列说 法正确的是 NazS MnFz NH4HCO Mn2+、Mg2+ Zn2+、Ni2+ 除杂1 除杂2 沉锰 +MnCO3 NiS、ZnS MgF2 A.0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(HS) B.除杂2所得上层清液中：c(Mg2+)= Ksp(MgF, c(F) C.0.1mol·L1的NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(CO3)十c(HCO,)+c(H2CO3) D.沉锰后的滤液中：2c(Mn2+)+c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(OH+c(HCO3) 13.常温下，下列有关叙述正确的是 A.水的离子积Kw只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B.若HA的Ka=1.7×105,BOH的Kb=1.7×105,则HA溶液中的c(H)与BOH中的c(OH 相等 C.将0.2mol·L1HA溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH)+c(A)=c(H)+c(HA) D.Mg(OH)2能溶于NH4CI浓溶液的主要原因是NH4结合OH使沉淀溶解平衡发生正向 移动 14.一定温度下，向1mol冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示， 下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度：b>a>c B.c(H)由大到小的顺序：a>b>c C.在a点：n(CH3COO)+n(CH3COOH=1mol D.在O点：c(H)=c(CH3COO)+c(OH) 加水量 15.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：N(g)=bM(g)+cP(g),M N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 +物质的量/mol M P N 时间/min （人民教育)高二化学第3页（共6页) A.a:b:c=6:3:l B.反应达到平衡后，及时抽走部分M(g),再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡 时高 C.6min时，P(g)的体积分数约为31.4% D.反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13 16.T1、T2温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 4c(Ba2/mol·L 图所示。下列说法错误的是 A.Ksp的值：c>b 1.0×10 D T B,T1温度下，加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 C.T温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点 5.0×105 c(So)/mol·L D.T2温度下，在T2曲线下方区域（不含曲线）任意一点均没有BSO4沉淀生成 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H一H 0=0 O-H 键能/kJ·mo) 436 498 463.4 2H2(g)+02(g)=2H2O(g) △H= kJ·mol。 ②通过物质所含能量计算。 已知反应A十B=C十D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应 的△H ③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时： I.2Na(s)+O2(g)=Na20(s)△H=-414kJ·mol Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mo1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (3)①利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50 mol·L1盐酸，则还需加入 (填字母)。 A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体 (人民教育)高二化学第4页（共6页) ②由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行 两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示。 起始温度 反应物 终止温度 中和热 t/C t/C /kJ.mol-1 A.1.0 mol LHC1溶液50mL、1.1 mol L!NaOH 13.0 △H 溶液50mL B.1.0 molLHC1溶液50mL、1.1molL 13.0 △H NH3H2O溶液50mL 甲在实验之前预计△H=△H2。他的根据是 ;乙在实验之前预计△H≠△H2,他 的根据是 ③实验测得的温度：A的起始温度为13.0℃、终止温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、 终止温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·g·℃，忽略实验仪器的比热容 及溶液体积的变化，则△H= kJ/mol。(结果保留一位小数) 18,(12分)甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应 可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),请回答下列问题： (1)用平衡时各组分的浓度表示反应的平衡常数表达式为K= (2)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中C02和H2的投 料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H (选填 ><”或=”)0，依据是 礼 旺 0210230250270290 温度/℃ (3)试比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：K(210℃)】 (选填>“<” 或-”)K(290℃) (4)有利于提高平衡时C02转化率的措施有 (填字母)。 A.持续升高温度 B.缩小容器容积，增大压强 C.使用催化剂 D.增大CO2和H2的初始投料比 E.适当增大H2的浓度 (5)在2L密闭容器中通入CO2和H2,使其发生反应CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+ H2O(g)。在20s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/L·s),则这20s内消耗 CO2的物质的量是 mol。 (6)已知200℃时，反应CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的K为2.6，在某时刻反应 混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2mol/L、1mol/L、4mol/L、4mol/L,则此 （人民教育)高二化学第5页（共6页) 时上述反应的平衡移动方向为 (选填“正反应方向“逆反应方向”或“不移 动”)。 19.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时对氨水进行如下操作。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cNH:H,O将」 (选填“增大“减 c(OH) 小”或不变")。 ②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显 (选填“酸性“碱 性”或中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ③在浓度为0.1mol·L1的氨水中加入等体积0.1mol·L1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O 的电离常数为1.79×105，此时混合溶液显 (选填“酸性“碱性”或“中性”)，此溶液 中离子的浓度大小顺序为 (2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HCIO K1=4.3×107; 电离平衡常数 K-1.8×104 K=4.9×10-10 K=4.7×108 K2=5.6×10l山 ①上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为 ②将少量的CO2通入NaCIO溶液中，反应的离子方程式： 20.(14分)如图，其中甲池的总反应式为2CHOH+3O2+4KOH=2K2C03+6H20,完成下 列问题： CHOH 石墨 电极 极 KOH溶液 过量CuSO4溶液 MgCl2溶液 甲池 乙池 丙池 (1)甲池燃料电池的负极反应为 、0 (2)乙池石墨电极的名称为 (选填“正极“负极”或“阴极“阳极”)。写出乙 池中电解总反应的化学方程式： (3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 g 沉淀。 (4)若丙中电极不变，将其溶液换成NOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将 (选填“增大“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH 将」 (5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或F©(OH)2的实验装置 (如图)。若用于制漂白液，a为电池的 极，电解质溶液最好 源 用 。若用于制F©(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极。阳极反应的电极方程式为 (人民教育)高二化学第6页（共6页)2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学答题卡 姓 名 准考证号 准考证号」 0□0000□0□00000 卫口口口口口 考 多 222四2四2四22四四22 3幻 . 班 级 四)中田田田) 条形码粘贴区域 幻 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 考 66666 场 44 四四四四四四四 ” 8888888888 座位号 99四9四 试卷类型 A☐ B 缺考标记（禁止考生填涂）口 1.选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 意事 2.非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 涂样 正确填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 ■ 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题 1 A B C D 6 AB CD 11 LA [B [C LD] 16 [A[B C D] 2ABCD 7 A☐ BD☑ 12 CAB I☑ 3 A B C [D 8 [A1BI C11 13 CA [B G 四 4 A BC 四 9 A]B CD 14BG☑ D ABCD 10四B©D 15 A□BCD] 非选择题 二、填空题（共4小题，每空2分，计52分） 17.(12分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ (人民教育)高二化学答题卡第1页共2页 请勿超出矩形框作答，超出答题区域的答案无效 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② 20.(14分) (1) (2) (3) (4)》 (5) (人民教育)高二化学答题卡第2页共2页