天津市河西区2025-2026学年高三上学期期中化学试题

河西区20252026学年度第一学期高三年级期中质量调查 化学试卷 : : 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 : 本试卷分为第I卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第4页， 第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第I卷（选择题 共36分) 数 : 本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是 : 最符合题目要求的。 1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是 : A,暖贴中的铁粉遇空气放热 B.使用明矾对水进行净化 : C.雪天道路上撒盐融雪 痢 D.荧光指示牌被照发光 2.氘(D)和氚(T)是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源一核聚变中扮演关 氧 : : 键角色。下列有关叙述错误的是 : A.氘的质子数和中子数相同 .: B.H与D、T的核电荷数都是1 : C.将T2与02点燃，可生成T20 : D.氘在核聚变中生成He的过程是化学变化 知 : 3.下列化学用语或图示表示错误的是 : A.HCI的结构式：H-CI : : B,CI的结构示意图： 箭 C.用电子式表示HCl的形成过程： H.+.Ci:→H[:Cl:] H CI HCI D.用电子云轮廓图表示H-C1的spo键的形成：⊙→←0-→Q00→< : 高三年级（化学）试卷第1页共8页 4.下列反应中能体现NH+具有还原性的是 A.NH4HCO3加热分解生成NH3 B.Mg(OH2固体能在NH4CI溶液中溶解 C.加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液有N2生成 D.(NH4)zSO4溶液中滴加BaC2溶液出现白色沉淀 5。常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A.K+、Ht、NO3、I B.Ht、NH4t、ClO、Cf C.Nat、Ffe3t、NO3、SCN D.Kt、Na+、SO32、OH 6.下列方程式与相关事实不相符的是 A.将NO2通入水中：3NO2+H20=2HNO3+NO B.用盐酸除去铁锈：Fe203xH20+6Ht=2Fe3++(3+x)HzO C.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4Ht+NO3=Fe3t+NO个+2H2O 7.我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说 50 法正确的是 8 月壤元素含量柱状图 0 A.原子序数：Fe<Ca 30 20 B.电负性：Ca<Mg 10 C.简单氢化物稳定性：H20<SiH4 0 氧硅铁钙铝镁其他 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OHDz<AI(OHD3 高三年级（化学）试卷第2页共8页 8.下列装置是实验室制取干燥氨气的实验涉及的步骤，其中正确的是 一浓氨水 a→NH3 NH NH 碱石灰 浓硫酸 NH, H,0 ① ② ③ ④ A.用装置①制备氨气 B.用装置②除去氨气中的少量水 C.用装置③收集氨气 D.用装置④吸收多余的氨气 9.按下图装置进行实验：将浓疏酸全部加入中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 浓硫酸 少量 蔗糖 Na2S 滴有酚酞 品红 的NaOH 热水 溶液 溶液 溶液 ul IV A,I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓疏酸的吸水性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化疏生成 C.中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D.撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测V中红色溶液褪去更快 高三年级（化学）试卷第3页共8页 : 10.已知25℃时，碳酸的Ka=4.5×107、Ka2=4.7×10-1。下列有关1mol/L NaHC03溶 液的说法错误的是 A.c(H+)>c(OH B.c(Na)>c(HCO3) C.c(H2C03)>c(C032) D.电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3 11.下列类比或推理合理的是 肉 已知 类比或推理 : A 沸点：Cl2<Br2 沸点：Li<Na : B 得电子能力：C1>I 酸性：HCIO4>HIO4 : 金属性：Fe>Cu 氧化性：Fe3+<Cu2+ : D 原子半径：Na>Mg 第一电离能：Na>Mg 学 12.室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。 下列说法错误的是 ●● 103 pH传感器 个压强传感器 102 : 101 铁粉、碳粉 : 空 氯化钠溶液 100 少量稀盐酸 压强 99 焙 200 400 600 时间s 图1 图2 A.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e=Fe2+ B.0~200s,pH、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成 : C.400600s,正极主要发生反应为02+2H20+4e=40H D.由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 高三年级（化学）试卷第4页共8页 : 河西区2025~2026学年度第一学期高三年级期中质量调查 第Ⅱ卷（非选择题共64分） : 本卷包括4小题，共64分 : 13.(17分)疏及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。 : : (1)硫元素在元素周期表中位于第周期、第族。 郑 (2)HS电子式为一：比较H2S和H20的沸点大小并说明理由 : (3)某天然气净化厂的尾气处理严格控制HS和SO2两种有害气体的比例，再通入反 : 应器，最终得到淡黄色固体单质X和液体物质Y。从而实现资源回收和环保目标。 .: : ①该反应的化学方程式为 : ②液体Y中一定含有的离子有 : ③若以上述反应设计成原电池，稀疏酸做电解质。 杯 则负极反应物为，正极反应式为 : (4)用烧碱溶液吸收X,可生成两种具有高市场价值的产品NaS和Na2SO3。 : ①该反应体现了单质X具有的性质是 : 写出该反应的离子方程式： ②已知常温下，H2S的Ka=1.1×107、Ka2=1.3×1013,H2S03的Ka1=1.4×102、Ka2=6.0×10-8。 现有常温下浓度均为0.1mo/L的Na2S溶液和Na2SO3溶液。则： 靼 i.用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因： i.比较两种溶液的pH:Na2SNa2SO3(填“>”、“<”或“=”)； 两种溶液中水的电离程度大小：Na2S Na2S03(填>”、“<”或“=")。 茶 : : : : 高三年级（化学）试卷第5页共8页 14.(16分)请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。 (1)海水提镁 镁盐 无水 电解 海水 沉淀X 试剂A[ 溶液 MgCl26H2O MgCl 镁 ii i进 iv 含NaCI和 MgS04等 溶液Y ①Mg基态原子轨道表示式为 ②步骤1试剂A可加入过量的 ③步骤ⅱ反应的离子方程式为 ④步骤ⅲ需在HCI气流中加热进行的理由是 ⑤步骤v用惰性电极电解，当电路中转移6.02×1024电子时，阳极最多产生气体体积为 (标准状况下)L。为实现此工艺中资源的循环再利用，提出一种对该副产物 的合理利用方案： (2)海带提碘（碘元素在海带中以碘化物形式存在） 稀硫酸和双氧水 溶液X 溶液Y 海带灰浸泡 海带灰 步骤iⅱ 海带 步骤i (含) 悬浊液 过滤 加CCl4振荡静置 滤渣 分液取下层溶液 下层溶液 6 mol/L 步骤洲 NaOH溶液 溶液Z 固态碘 含五45%的硫酸 上层溶液 操作I 振荡静置 悬浊液 步骤v 含IO3等 步骤iv ①步骤“灼烧”过程中盛放海带的仪器为 ②步骤ⅱ需加入过量双氧水的目的是 ③溶液Z中主要物质有 ④步骤ⅳ反应的离子方程式为 ⑤操作I的名称为 从步骤v到步骤v碘元素的循环变化目的是 高三年级（化学）试卷第6页共8页 15.(16分)铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。 (1)基态Fe3+的电子排布式为 Fe位于周期表中 区。 (2)已知Co与C2反应只生成二氯化物。 ①由此推断FeCl3、CoC和Ch的氧化性由强到弱的顺序为 ②C0(O田3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出该反应的离子方程式： (3)高铁酸钾(KzFO4)易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在0~5C,强碱性溶液中 比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。用K2FO4作水处理剂时的原理如 图1所示。某小组利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备KzFO4,实验装置如 图2（夹持、加热等装置略）。 聚沉净化水KFeO4 搅拌 活细菌 一浓盐酸 胶体河水 MnO, 过量KOH Fe FeCl,溶液 灭活细菌 A D 图1 图2 ①根据图1，分析K2FeO4在过程i中的作用有 写出过程ⅱ铁元素发生变化的离子方程式： ②图2，A中反应的化学方程式为 装置B中作用是 在D处方框内画出需补充的装置并标注试剂名称。 ③图2，C中总反应的离子方程式为 已知该反应为放热反 应。氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。为了提高氯 气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速率外，还应采取的措施是 ； 实验时保持KOH过量的原因是 高三年级（化学）试卷第7页共8页 16.（15分)我国合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线如下： : +CH,C三CC00C(CH,瞬化剂 B 入COOCH,, 。 : 定装 E肉 茅苍术醇 0已知：(3+2)环加成反应：CHC=C—E+E2一CH一CH2 膦俄化剂 E (E1、E2可以是-COR或-COOR) (1)A的分子式为；与氧原子直接相连的碳原子杂化方式是 (2)写出B在稀硫酸环境下加热反应的化学方程式： (3)C的手性碳原子个数是；D所含官能团名称为 : (4)D→E的反应类型为 ；Q是比CH3OH的相对分子质量大14的同系物， .: 写出Q的同分异构体的名称： (5)试剂X一定条件下能与F或G反应，且均可生成相同的双环状产物Y。 则X是；其对应的产物Y的结构简式为 (6)B的核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为 : 写出满足以下条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： : ①与B的官能团种类相同 ②与NaOH溶液反应，生成的产物之一是分子式为C4H6O的醇 烯 (7)参考以上合成路线及反应条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 : M,在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 COOCH, M COOCH.CH, .： : 高三年级（化学）试卷第8页共8页 : 河西区2025~2026学年度第一学期高三年级期中质量调查 化学试题参考答案及评分标准 第I卷（选择题共36分) 题号 9 10 12 答案 B B (每小题3分，共36分) 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 作答合理即可给分 13.(17分)(1)三（1分) VIA（1分) (2): （1分) H2S的沸点小于H20的，H2S和H20是同主族相邻元素 的氢化物、结构相似的分子晶体，虽然H2S的相对分子质量大于H20的，但H20 分子间有氢键，而HS分子间没有氢键(1分) (3)①2H2S+S02=3S+2H20(2分)②H+、OH(1分) ③H2S(1分)S02+4e+4H+=S↓+2H20（2分) (4)①氧化性和还原性（1分)3S+60H=2S2+S032+3H0(2分) ②i.S032-+H0≥HS03+0H(2分)iⅱ.>（1分)>(1分) 14.（16分) (1)① (2分) 1s 2s 2p 3s ②石灰乳(1分) ③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20(2分) ④抑制Mg2+水解（1分) ⑤112(1分)可将阳极产生的C2,与H2反应制备HC1(1分) (2)①坩埚(1分)②为确保厂被完全氧化为2(1分)③2、CC14(2分) ④32+60H=5F+103+3H20(2分) ⑤分液(1分) 富集碘(1分) 高三年级（化学）答案第1页共2页 15.(16分) (1)1s22s22p3s23p3d5(1分) d(1分) (2)①CoCl3>Cl2>FeCl3(1分) ②2C0(OH)3+6H+2CI厂=CI2↑+2C02++6H20(2分) (3)①消毒(1分)Fe3+3H0=≥Fe(OHD3+3H(2分) NaOH 溶液 ②Mn02+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2t+2H20(2分) 除去HCI(1分) (1分) ③2Fe3++3Cl2+160H=2Fe042+6C1+8H20(2分) 将C装置置于冰水中水浴(1分) 高铁酸钾在碱性环境中稳定，同时降低高铁酸钾的溶解度(1分) 16.(15分) (1)CxH120(1分) sp2(1分) (2)CH,C=CCOOC(CH,),+H2O 稀硫酸 △ CH3C≡CCOOH+HOC(CH为(2分) (3)2(1分) 羰基、酯基(1分) (4)取代反应(1分) 二甲醚（1分) (5)HBr(1分) (1分) COOCH; (6)3:1(1分) CH CHC=CCHOOCCH,CH2CH; CH,C=CCH2OOCCHCH3 (2分) (7)(2分) COOCH,CH, COOCH, CH,C=ccoocH,+CH-CHCOOCH,CH,饿化剂 Ha Pdc 或 COOCH, COOCH,CH, COOCH; COOCH, CH,C=CC0OCH,CH,+CH一CHC00CH,催化剂 H, Pd/C COOCH,CH; COOCH,CH, 高三年级（化学）答案第2页共2页