人教版高中化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用 （共63张PPT）

第二节 化学计量 在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位――摩尔 知识目标与要求： 1.了解物质的量这一基本物理量 2.了解引进摩尔这一单位的必要性 3.理解并掌握摩尔的概念及其简单的计算 4.懂得阿伏加德罗常数的含义 能力目标与要求： 1.培养学生演绎、归纳、类比推理的能力 2.培养学生思维的严密性、整体性 重点目标与难点： 重点：摩尔的概念及有关摩尔质量的计算 难点：物质的量和摩尔的定义的理解 解决问题的方法： 架起宏观物体与微观粒子的桥梁 物质的量 （摩尔mol） 质量 微粒数 国际单位制中的七个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 质量 时间 电流 热力学温度 发光强度 物质的量 米 千克 秒 安【培】 开【尔文】 坎【德拉】 m kg s A K cd 摩尔 mol 一、物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体 说明： 1.物质的量是一专用名词，“物质的量”是一个整 体，不能拆开理解。 3.只能用于衡量物质所含有微粒集合体的数目 。 4.把可称量的宏观质量与微观粒子数目联系起来。 5.单位是摩尔mol。 符号为 n 2.只能用来表示微观粒子，不能表示宏观物质。 二、摩尔的定义： 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒。 当某物质所含微粒数为阿伏加德罗常数时，其物质的量就是1摩尔。 三、阿伏加德罗常数（NA） 6.02×1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。 即：含有6.02×1023微粒数目的物质，其物 质的量就是1 mol。 以12 g