福建省龙岩市非一级达标校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025一2026学年第一学期半期考 高三化学试卷参考答案 1.B2.D3.A4.B5.B6.A7.D8.D9.B10.B 11.(1)AD(2分) (2)3:2x(2分) (3)5C2O+2MnO4+16H+—2Mn2++10CO2个+8H2O(2分) (4)4、17、4H、4、4、8、2H2O(2分)：0.84(2分) 4e (5)NaBH4+4AgNO3+3H2O—4Ag￥+HBO3+2H2个+3HNO3+NaNO3(2分) (6)SO2、SO3(2分)；焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降 低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3,故生成的含硫气体产物为 SO2和SO3(2分) 12.(1)直形冷凝管(2分)：防止液体暴沸(2分) (2)H+(1分)；HO(1分)；取代反应(2分) (3)浓磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物碳化(2分)；无刺激性气体SO2放出（或无污 染性气体产生，2分)（此两空不分先后） (4)干燥（或除水除醇，1分）；73.2(2分) 13.(1)将铜镉渣粉碎、适当搅拌（或适当增加硫酸浓度、适当升高温度等其他合理答案，2分）； Pb+2H++SO-PbSO4￥+H2A(2分) (2)3Fe2++MnO4+7HO-MnO2￥+3Fe(OH)3↓+5H(2分)；CaSO4(2分) (3)21.6(2分) (4)K+、Zn2+(2分) (5)H2(2分) 14.(1)醚键、酯基(2分)；2,2-二甲基丙醛(2分) C(CH (1分)；还原反应(1分) 8,-e CH,CHO HO HO OH (4)6(2分)： OH、 (2分) CH,CHO 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 OH CH CHO CH.CH2Br COOH TOH (5) (写对两步得1分，写对三步得2分， H/HO OH浓硫酸 共3分) ▣▣ 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】2025一2026学年第一学期半期考 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64Zn65Cd112 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 I 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A.水下考古人员携带的供氧设备可用氧化钠作供氧剂 B.食品厂工人在食品包装袋内加入还原性铁粉作保鲜剂 C.钢铁厂的炉工往燃煤中掺入生石灰可减少二氧化碳的排放量 封 D.自来水厂工作人员利用氯气的漂白性对饮用水源做消毒处理 2.下列化学用语对应正确的是 A.2丁炔的键线式：一 龄 B.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3一Na++H++SO C.CCL4的空间填充模型 D.CH3(CH2)3CH3的名称：正戊烷 3.下列物质不能由单质一步化合得到的是 线 A.CuCl B.SO2 C.FeO D.Na2O2 4.金属钠久置于空气中会发生一系列变化： 银白色金 白色块状物质 风化 白色粉末状物 射 属钠Na)① 表面变暗②出现白色固体 ③ 表面变成溶液 可 (Na2COH2O) ⑤ 质（最终产物） 下列说法正确的是 A.③④均属于物理变化 B.经③得到的溶液的焰色试验显黄色 C.经⑤得到的白色粉末状物质属于混合物 D.经②得到的白色固体中阳离子的质子数与阴离子的质子数相等 【高三化学第1页（共6页）】 5.分离、提纯是化学实验中常用的操作。下列方法不能达到相应实验目的的是 0 液溴、苯 NaOH溶液、 NaOH 入乙酸乙酯 铁屑 溶液 (含乙酸) A溴苯的制取 B.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 进气 饱和 足量铁粉、 NaHCO3 溶液 FeSO溶液 [含Fe2(SO4)3 杂质] C.除去CO2中混有的HCI杂质 D.除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)g杂质 6.钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁 (FeTiO3)制取金属钛的一种工艺如图所示： 焦炭Cl2 FeTO,→①高温氯化 ②Mg 一TiC4Ar气氛中，0tT CO FeCla 下列有关说法正确的是 A.①过程中发生反应：2FeTi0,十6C+7C,高温2FeC,十6C0+2TiC B.由①过程可推知C2在化学反应中只能作氧化剂 C.②过程发生的反应为置换反应，则高温下的氧化性：Mg>Ti D.②过程处于Ar氛围的目的为防止金属单质被氧化，可用N2氛围代替 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A16g由O3、O2组成的混合气体中含有的原子数为0.15NA B.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA C.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+数目为0.2Na D.5.6gFe与过量的S充分反应，转移的电子数为0.2NA 8.某兴趣小组同学将0.03ol由乙醇和某醛X组成的混合物与足量的新制Cu(OH)2悬浊液 反应，生成5.76g砖红色沉淀。已知该醛的分子式符合通式CH2mO。下列说法错误的是 A.该醛一定不为乙醛 B.乙醇的沸点远高于乙烷的沸点 C,该醛能与苯酚在催化剂作用下发生缩聚反应生成树脂 D.0.03mol1该混合物与足量的银氨溶液反应生成0.04 mol Ag单质 9.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg+有很高的脱除率。一种纳滤膜J的合成路线如图（图中 ~表示链延长)。 【高三化学第2页（共6页）】 一定条件 Cl+MPD TMC AEPPS ⊕正电荷 ⊙负电荷 已知： C-CI十一NH,-定条件， NH-+HCI 下列说法错误的是 A.纳滤膜J具有网状结构 B.MPD的名称为1,3-二苯胺 C.AEPPS的分子中不含手性碳原子 D.TMC的核磁共振氢谱只有1组峰 10.下列实验方案、现象和结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 探究乙醇与浓硫 将20mL乙醇和浓硫酸的混合液（体 积比约为1：3)加热迅速升温至 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明 A 酸发生消去反应 170℃，将逸出的气体通入酸性高锰 的产物 产生的气体为乙烯 酸钾溶液中 向两支试管中分别加人2mL苯、 若观察到装有苯酚的试管中产生白 B 探究羟基对苯环 2mL苯酚，然后逐滴加入饱和溴水， 色沉淀，则可以说明羟基对苯环有 的影响 边加边振荡 影响 用同位素示踪法 经测定，产物CH3C18OOCH2CH 探究酯化反应的 用含有示踪原子的CH3CH28OH与 中含有示踪原子，说明酯化反应的 脱水方式 CH COOH反应进行酯化反应实验 脱水方式是酸脱羟基醇脱氢 检验硫酸钠溶液 在试管中加入2mL0.001mol·L1 D 能否使蛋白质 未观察到溶液变浑浊，说明硫酸钠 Na2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋 溶液无法使蛋白质盐析 盐析 清溶液 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变 化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是 (填标号)。 A.燃放鞭炮 B.用稀盐酸除铁锈 C.用水洗涤BaSO4沉淀 D.实验室制氧气 (2)一定条件下，NH3可消除氮氧化物NO的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出SO?→SO2、C2O→CO2、Fe3+→F2+中 的一个变化，该变化在酸性溶液中与MnO,→Mn+组成一个反应并写出该反应的离 子方程式： (4)黄铜矿(CuFS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： CuFeS2十 02+ Cu2++ Fe3++ S0?十 消耗标准状况下22.4L空气（设氧气体积分数为21%）时， 该反应转移的电子数为 NAo (5)NaBH4(H为一1价)具有很强的还原性，可将Ag+还原为Ag。配平化学方程式NaBH4 +AgNO3+H2O一AgV+H3BO3+H2个十HINO3+NaNO3,并用单线桥法标出电子 的转移情况： (6)《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为FSO4·7H2O)即可制得颜料铁红 (Fe2O3)的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)，试用简洁的 文字分析原因： OH 酸的浓溶液 12.(15分)醇脱水是合成烯烃的常用方法。某化学兴趣小组以 △ H2O为实验原理合成环己烯。实验步骤如下： I.合成环已烯粗产品（装置如图）。 在圆底烧瓶中加入10g环己醇、酸的浓溶液（适量）、沸石，搅拌均匀后安装成如图装置，反 应一段时间后，缓慢加热圆底烧瓶，控制馏出物的温度不超过90℃。 温度计 维形瓶 圆底烧瓶 【高三化学第4页（共6页）】 Ⅱ.粗产品的精制 将反应粗产物倒人分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化 钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯6g。 【查阅资料】：①将醇和酸（硫酸、磷酸等）一起加热，可使醇分子失去一分子水转变成烯。 ②部分物质的有关数据如表： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ;加入沸石的作用是 (2)一般认为，该反应的反应机理为 0回 仔细观 察反应机理，补齐反应机理中的空位：① ,② 利用所学知识试推测本 实验中可能发生 (填有机反应类型)产生副产物。 (3)本实验中选用浓磷酸作催化剂，与浓硫酸对比，选用浓磷酸的优点有① ② (4)粗产品精制时，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ；本实验所 得到的环己烯产率是 (保留三位有效数字)%。 13.(14分)镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO,还含有 Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示： 稀硫酸 石灰乳KMnO4足量Zn NaOH →Cd 铜镉渣一→酸浸→压滤→调pH--氧化-→置换→海绵镉→熔炼 Na2ZnO2 二次浸取滤渣1 滤渣Ⅱ 已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Zn2 Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1) 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1) 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (任写两条)；“滤渣I”中含有PbSO4,写 出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式： (2)加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是 MnO2,该步骤中Fe2+反应的离子方程式为 ,“滤渣Ⅱ”的成分除Fe(OH)3、 MnO2外还有 (填化学式)。 (3)“置换”中镉置换率与2(Zn的实际用量) n(Zn的理论用量) 的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶 液中Cd2+的量为依据。 【高三化学第5页（共6页）】 镉置换率/% 100 00 95 (1.3,98) 85 0.91.01.11.21.31.41.5 n(Zn的实际用量) n(Zn的理论用量) 大标连产中径器的值限为1者符量孩出答好C以.日生都换家 到98%，则实际加入的Zn的质量约为 kg。(保留三位有效数字) (4)“置换”后滤液中除Ca+外的金属阳离子主要是 (填离子符号)。 (5)“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停 止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目 欧 的。“熔炼”中生成的气体为 (填化学式)。 14.(15分)索匹溴铵(X)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(I)和苹果酸(V)为原料合成索 匹溴铵的路线如图所示（部分条件已省略）： OH A(CsH0O) C(CH〔-Br H/H2O OH OH TIOH →Π(C1IH24O3) OH 浓硫酸 HO OH CHNHzMICHON)- aAIH·LiCl HO. OH THF N 倒 o V Br、 回答下列问题： (1)Ⅱ中含有的官能团名称为 ,A的名称为 (2)Ⅲ的结构简式为 ,I→I的反应类型为 (3)写出V+I→Ⅷ的化学方程式： 线 (4)化合物I的同分异构体中，仅含有一CH2CHO、一OH和苯环的结构有 种；写出 其中核磁共振氢谱共有5组峰的所有同分异构体的结构简式： OH (5)参照上述反应路线，设计以化合物I和含两个碳的有机物为原料制备 的合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。 【高三化学第6页（共6页）】2025一2026学年第一学期半期考 高三化学试卷答题卡 姓名： 班级： 考场号： 座位号： 贴条形码区 考生号： 考证号 1答圈前考生须认真核对条形码上的个人信息，然 后将本人处名、班级、考场号、席位号和考生号填写 在相应位霍。写样例：可而34⑤固⑦⑧阿 D四 2.容远轻匹时，必须使用2日馆笔斯对应题目的答案 D 注 标号馀用，悠政时用橡皮蒸干净，再选徐其他容案。 意3答非选择题时必须他用05毫米的见色字迹签 言 笔书写。作图题可先用铅笔绘出。确认后再用05 d 老米的黑色字迹签宇笔指清楚。要求字体工教，笔 项 迹消弗。严格按题号所指示的答题区成作答，超出 答题区域书写的答案无效：在试遥卷、恭剂纸上答 短无效。 4.保持答题卡清洁、完整。严雅折叠，严禁在答两卡上 做任何标记.严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 9 老生 缺考考生由监考员點条形 缺考标记 正填涂 请误填涂 码，并用2B铅笔填徐右面 0 禁填的缺考标记。 □ 选择题（须用2B铅笔填涂） e]0 6 AIB]网LD 2 A]B]C] LD] BIC D] 3 A C 0 A LDJ IC] ID AB四C LA]LB]ICD 5 E1 10A0B7CD四 非选择题（须用0.5亮米的黑色字迹签字笔书写） 11.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) CuFeS>+ 0z+ Cu2+ Fe+ S0?+ (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 12.(15分) 14.(15分) (1) (2分) (2分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) (5)(3分) 13.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高三化学答题卡第1页（共1页）】