北京市大兴区第一中学2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

大兴区第一中学2025一2026学年高一上学期期中考试 化学试题答案 第一部分选择题 2 3 4 5 6 8 9 10 11 B B C D C C D C B B D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D C A B B D B D 第二部分 22.(11分) (1)C0 CH3CH2OH 2分 (2) ① ①②④⑦①：③⑤ 3分（其中第二空1分） ②NaHS04=Na+Ht+SO42 1分 ③Ht+OH=HO 2分 ④溶液红色褪去或变浅，A、C 3分 23.(9分) (1)①Na2C03或NaHCO3、NaC1o等盐1分 ②Na2SO4+BaCl2=BaS04l+2NaCl等 2分 (2)SO、Mg2+,除去Ba2+和Ca2+ 4分 (3)2Na,CO,+Cl,+H,O=NaCl+NaCIO+2NaHCO, 2分 24.(11分) (1)C1分 (2) Fe+Cu2=Fe2++Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 Ag*>Cu2+>Fe2+6分 1 得到1×5e,化合价降低，被还原 (3)① KIO,+5KI+3H,SO,=3I,+3K,SO,+3H,O ②5：14分 失去5×e,化合价升高，被氧化 25.(14分) (1) Mn0,+4HC1浓)AMnCl,,+CL,个+2H,0 1分 (2) 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性，尾气吸收装置 2分 (3) 2HC10褪2HC1+O↑1分，取少量水槽中的溶液于试管中，滴加过量稀硝酸 酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有C 2分 (4)2162258 还原性、酸性3分 (5) C1+C10+2H=CL2个+H201分 (6) HCIO有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞，向褪色后的试管内滴加几滴NaOH 溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2.4分 26.(13分) (1)H202中0为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态1分 (2)会引入杂质离子，千扰实验，2Fe2+2H+HO2=2Fe3+2H203分 (3)①2MnO4+5H02+6H+=2Mm2+51802↑+8H202分 催化剂 ②发生副反应2H0, 2H80+1802↑2分 (4)①验证硫酸与H202不能发生反应 2分 ②增强，实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫 黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的2又多又快，证明酸性环境中H2O2的氧化性会增强。3分 2大兴区第一中学2025一2026学年高一上学期期中考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须 填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Na23S32C135.5 第I卷（选择题共42分） 本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1.目前人类已发现上亿种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，正确 的是() A.KOH和Na,CO,都属于碱 B.H,SO4和HNO3都属于酸 C.K,CO,和K,O都属于盐 D.Na,O和Na,SiO3都属于氧化物 2.下列物质中，能够导电的电解质是(） A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.S03 3.下列电离方程式正确的是() A.CuCl,=Cu2+C12- B.Ba(OH),=Ba2+OH, C.Al,(SO4)3=2A13++3SO3 D.NaHCO,=Na*+H*+CO2 4.生石灰(Ca0)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是() A.H2SO B.CO2 C.H,O D.NaOH 5.实验室中，下列行为不符合安全要求的是() A.在通风橱内制备有毒气体C12 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 6.下列粒子不具有氧化性的是() A.H B.02 C.Mg D.CO2 7.下列变化不能通过一步反应实现的是() A.Na,CO3→NaOH B.S→SO2 1 C.HCI→C12 D.Fe,O3→Fe(OH)3 8.在无色溶液中，下列离子可大量共存的是( A.Na*、H、SO、HCO B.K*、MnO:、SO}、H C.K、Ba2+、OH、CI D.Mg2+、Na、NO3、OH 9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是() A,活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 B.碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 C.Cl2与Cu反应生成CuC2,Cl2与Fe反应生成FeCl2 D.金属能导电，能导电的物质一定是金属 10.Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是( A.烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B.可用丁达尔效应判断是否制得胶体 饱和FeCl3 C.可用滤纸分离Fc(OH)3胶体与FeCl,溶液 0 沸水 D.持续加热可使Fe(OH3胶体稳定存在 11.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是() A.湿润的红色布条遇氯气褪色 B.丹砂(HgS)烧之成水银 C.将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D.将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 12.下列离子方程式正确的是() A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H+OH厂=BSO,↓+H,O B.石灰石与稀盐酸反应：C0}+2H=C0,个+H,0 C.铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe++3H,个 D.氢氧化铜悬浊液与盐酸反应：Cu(OH)2+2H=Cu2++2H,O 13.某微观粒子的结构示意图 88 关于该粒子的说法正确的是() A.属于非金属元素的原子 B.核电荷数为18 2 C.核外电子数为18 D.在化学反应中易得电子 14.除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是( 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2S04溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 ◇ ZnS04溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 KCI溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 15.工业制备锰Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO,进行脱硫处理的原理如下 图所示。 Mn2 >Fe3 SO, MnO,- S0好 反应1 反应2 下列说法中，不正确的是( A.反应1中，锰元素化合价降低 B.反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 16.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是() C 石灰乳 反应 蒸发 过滤 →漂白粉 A.漂白粉是混合物 B.检验C2中是否混有HC1气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C.过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H20 17.下列实验现象和结论相符的是() 3 操作及现象 结论 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 溶液中一定含有C0} 气体 B 某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有CI C 某溶液中加入BaCL,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有$O 0 向酸性KMnO,溶液滴加H,O,溶液，紫色褪去 H,O2有还原性 18.在一定条件下，RO和C12可发生如下反应：RO:+CL,+2OH=RO?+2CI+HO,从而可 知在RO中，元素R的化合价是() A.+7价 B.+4价 C.+5价 D.+6价 19.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C、SO子、CO}、Na、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液 的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是() 白色沉淀2 盐酸 白色沉淀1 气体A Ba(OD),溶液 足量 溶液X 足量 溶液2 溶液1 A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C C.溶液X中可能存在Mg+,一定不存在Cu2* D.溶液X中存在Na、SO子、CO 20.高铁酸钾(KF04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处 理污水的部分流程如下： 加KOH溶 液至饱和， Na2O2 过滤 污水 FeSO4 Na2FeO.4溶液 K2Fe04固体 Fe(OHD3胶体 ① ② 以下说法不正确的是( A.①中一定发生了氧化还原反应 B.污水处理中产生F(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C.另一种在碱性条件下制备KFe04的反应可能是：2Fe(OD3+3CIO=2Fe0}+3CI+4H+H0 D.KFO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN转化为两种无毒气体，反应过程中，CN 做还原剂，被KFeO4氧化 21.滴有酚酞的Ba(OHD2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确 的是( 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 一X溶液 H⑧ Na2S04 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ba (OH) (金少量酚版) I H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH=H0 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH C.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了 反应Ba2++2OH+2H+S042=BaS04↓+2H20 第II卷（非选择题共58分） 22.(11分)化学基本概念和研究方法非常重要，要准确掌握。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCI NaCl Na,O co 第二组 CH,COOH CaSO, CH3CH2OH S02 每组分类均有错误，其错误的物质分别是 (填化学式)。 5 (2)有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氯水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化 钠固体⑩氯化氢气体①熔融氯化钠 ①其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ②写出物质⑥在水中的电离方程式： ③写出将⑩通入⑦中发生的反应的离子方程式 ④向一定体积滴有酚酞的⑦的溶液中逐滴加入⑩的溶液（如图1），反应过程中溶液电导率变化如图2。 逐滴滴加 盐酸溶液 电导率传感器 滴有酚酞的 Ba(OHh溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与 上述图像（图2）类似的是 A.向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体 C.向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 23.(9分)含钠化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。 (I)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下： 点燃 a.2Na+Cl2 2NaCl b.NaOH+HCI-NaCl+H2O c.Na20+2HCI=2NaCl+H2O d. ①反应d可为某物质与HC1反应来制得氯化钠，该物质的化学式为 ②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为 (2)从海水中获得的粗盐中含有Ca2+、Mg+、SO}等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获 得的粗食盐水转化为精盐水。 稍过量 稍过量 粗食盐水 过滤，滤液稀盐酸，精盐水 Ba(OH)2溶液NaCO,溶液 6 ①滴加稍过量Ba(OH),溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是（填离子符号）。 ②加入稍过量Na,CO,溶液的目的是一。 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得NCIO,同有 NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 24.(11分)氧化还原反应是一类非常重要的反应，有广泛应用。请回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是 (填 序号) 化合反应 分解反应 氧化还原反应3 复分解反应 置换反应4 A.2H2+02 点燃2H,0 B. 2NaHC0,合Na,C0,+H,0+C0,↑ C.CuO+CoCu+COz D.Zn+H,SO=ZnSO,+H, (2)按图所示进行实验，充分反应后： 铁丝 铜丝 CuSo AgNO. 溶液 溶液 ①I中发生反应的离子方程式为 ②Ⅱ中实验观察到的现象是 ③结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag的氧化性由强到弱的顺序为 (3)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KO,),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下 列反应：KIO3+5KI+3HSO4=3L2+3K,SO4+3H,O ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ②该反应中氧化产物和还原产物的质量比是 0 25.(14分)某化学兴趣小组为了探究C2的相关性质，设计了如图的一系列实验。 7 干燥的C2→ 干燥的 湿润的 氯水 红色布条 红色布条 图1 图2 (1)写出实验室制取C2的化学方程式 (2)图1中，通入C2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 :从化学实验的安全环保 角度考虑，你认为还应增加的装置是 (3)图2中，用化学用语解释产生气体的原因 ,证明水槽溶液中含有C的方案是 (4)实验室还可用下述方法快速制备氯气。 KMnO4+HC1(浓)→ KCl+MnCl+ C12↑+H20 请配平化学方程式 。 该反应主要体现了浓HCI的 (填“酸性”、“氧化性”、“还 原性”、“易挥发性”或“腐蚀性)。 (5)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵 (主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用，用离子方程式表示原因 (⑥)验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显 现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应，实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2滴酚酞。 经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原 因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH,溶液碱性减弱；假设2 、 请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。 26.(13分)H202水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 资料表明：含Fe2+的溶液遇KSCN溶液无明显变化，含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红。 I.理论分析H2O2的化学性质 (1)预测HO2既有氧化性又有还原性的理由为 Ⅱ.探究H2O2的化学性质 (2)检验H202的氧化性。 取1mL稀硫酸酸化的FSO4溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴5%HO2 溶液，溶液变为红色。 8 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化 $$F e S O _ { 4 }$$ 溶液的原因为。 ②过程中 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 与 $$F e S O _ { 4 }$$ 反应的离子方程式是。 (3)检验 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的还原性。 已知： I.酸性溶液中， $$M n O _ { 4 } ^ { - }$$ 能被 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 还原为 $$M n ^ { 2 + }$$ $$B . ^ { 1 8 } O$$ 可用来标记示踪， “18” 表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液于试管内，加入一定量的 $$H _ { 2 } ^ { 1 8 } O _ { 2 }$$ 溶液，收集并测量产生的气体的体积。 ①反应的离子方程式为。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在 ^{18}O 原因是：(用化学用语表示) (忽略 $$O _ { 2 }$$ 在水中的溶解)。 认识影响 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 性质的因素 $$\left( 4 \right) H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 可作为绿色氧化剂，实验小组探究 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 与 KI 的反应条件，实验方案如下表。 已知： $$I . I _ { 2 }$$ 为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验 10稀硫 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 装置 0.5gKl 0.5gKl 固休 及操 3mL 3mL 3mL $$5 \% H _ { 2 } O ，$$ 溶液 $$5 \% H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液 $$5 \% H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液 作 溶液立即变为黄色，产生大量无 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色 实验 溶液无明显变化 色气体；溶液温度升高；最终溶 气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明 现象 液仍为黄色 显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ① 实验A的目的是：。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下， $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的氧化性(填“增强”、“减弱”或“不变”)， 判断证据是。 9