湖南省名校联考联合体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

名校联考联合体2025年秋季高二第三次（期中）联考 化学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1N~14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.随着科技的进步，电动汽车在日常生活中越来越普及，其性能的提升离 鉍 不开先进材料的应用。下列电动汽车部件使用的材料中，属于复合材料 鼠 的是 A.某锂离子电池正极材料LiFePO4 如 B.铝合金车身骨架 C.碳纤维增强塑料(CFRP)车顶 D.高纯铜导线 製 2.化学实验要注意安全。在用盐酸和NaOH溶液探究中和滴定的实验 中，无需关注的安全图标是 敬 常 3.下列实验现象描述错误的是 A.向紫色石蕊溶液中通人SO2,溶液先变红后褪色 B.将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中，会有白色晶体析出 C.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色溶液逐渐褪色 D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后，生成的白色絮状沉淀迅速变为 灰绿色，一段时间后还会有红褐色物质生成 4.研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，相关 反应为2NH,C1十Ca(OFH),研磨CaC2十2NH,◆+2H,0。设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2mol·L-1NH4CI溶液中NHt数目小于2Na B.1.8g5NH3中含有的共用电子对数目为0.3Na C.常温下，500mLpH=12的Ca(OH)2溶液中OH-数目为0.01NA D.一定条件下，1molN2与足量H2充分反应，转移电子数目为6NA 高二化学试题第1页（共8页） 5.在密闭容器中进行可逆反应：2HI(g)=H2(g)十I2(g)△H>0。下 列关于该反应的叙述正确的是 A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B.增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深 C.加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动 D.保持容器容积不变，充人H2,平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅 6.铅酸蓄电池是一种二次电池，其构造如图所 示。关于该电池及其工作原理，下列说法错 误的是 A.放电时，二氧化铅发生还原反应 B.放电时，H+向正极方向移动 二氧化铅 铅 H,S0溶液 C.放电时，负极反应为Pb一2e—Pb+ D.充电时，能量转化的主要形式：电能转化为化学能 7.下列解释其应用或现象的方程式错误的是 A.泡沫灭火器工作原理：A13++3HCO一A1(OH)3Y+3C02◆ B.少量Na2O2和H2O反应制O2:2Na2O2十2H2O一4Na++4OH-+ O2个 C.实验室用铜与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2十 2NO2+2H2O D.向Naz CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生：2CH3COOH+ CO-2CH:COO+H2CO 8.计算机模拟单个C3H(g)分子在催化剂作用下生成C3H(g)的反应历 程及相对能量变化如图所示（已知：1eV=1.6×10-19J;标*的是催化 剂表面吸附的物种；NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 一催化剂1 TS3' -催化剂2 2.14 TS3 TS? 107C,H.g)+2H*月 1.81 C,H.(g)+H2(g) 0.78 、0.74 1.35 C3H,*+H* TS2' C,Ha(g) C,H,米 -0.15 0.41 0.00-0.57 C.H(g)+2H* -0.06 C.H. -0.68 C.H,*+H* -1.25 反应进程 A.C3H3(g)C3H6(g)十H2(g)是吸热反应 B.催化效果：催化剂2>催化剂1 高二化学试题第2页（共8页） C.使用催化剂1时，决定总反应速率的反应涉及的过渡态为TS1 D.Cs H6(g)+H2(g)C3 Ha(g)AH=-2.16NA X10-22 kJ.mol-1 9.关于下列所示操作或实验的叙述错误的是 蓝色钴 玻璃」 蘸有样品 的铂丝 滴定 前 A.某次滴定消耗标准溶液的体积为26.10mL B.探究样品中是否含有钾元素 -蘸有“84”消毒 干燥的 MgCl2·6H,0 液的玻璃棒 HCI 尾气 处 表面皿 干燥的 pH试纸 无水CaCl, C.测定“84”消毒液的pH,试纸最终变蓝色 D.实验室制备无水MgCl2 10.用高分子吸附树脂提取含I厂的卤水（无其他还原性离子）中的碘，工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 H,S0. CL, Na,SO, KC1O, 卤水一→①酸化 ②氧化 ③吸附 ④解脱 ⑤氧化 ⑥升华→碘产品 pH=23 (高分子树脂) A.①的主要目的是抑制C2、2与水反应，获得更多的I2 B.若②和⑤中分别生成等量2，则消耗的n(C2):n(KCO3)=3:1 C.经①和④所得溶液中，c(I)后者大于前者 D.④中发生反应的离子方程式为2L2+SO-+O一4I+S○？+2H 11.25℃时，下列关于pH的计算与水的电离的说法中，错误的是 A.pH=12的NaOH溶液稀释100倍后，pH=10 B.在pH=5的A1Cl3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1 C.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液 pH=7 D.将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液中由水电离出的c(H+)变为 原来的100倍 高二化学试题第3页（共8页） 12.在容积为2L的恒容密闭容器中，Na2SiFs(s)热解反应所得固相产物 和气相产物均为含氟化合物，平衡体系中各组分物质的量随温度的变 化关系（实线部分）如图所示。已知：体系中气相产物在T、T2、T3温 度时的分压分别为p1Pa、p2Pa、p3Pa;T2温度时，Na2SiF6(s)恰好完 全分解。下列说法错误的是 2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 T增大 A.固相产物为离子化合物，气相产物为共价化合物 B.T2温度下，若Na2SiF6(s)完全分解所用时间为tmin,则0~tmin气 相产物的平均速率用分压变化表示为是Pa·mim1 C.若Na2SiFs(s)的起始投料为2mol,T温度前a线变化趋势不变 D.T3温度下，向容器中再加入足量Na2SiF。(s),平衡状态下气相产物 的分压大于？ 13.下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向滴有酚酞的Naz CO,溶液中滴加BaCl2 BaCl2溶液显酸性 溶液，溶液红色褪去 室温下，将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01 氨水的浓度减小，电离程度也 B mol·L1,用pH计测得pH由11.1变成 减小 10.6 向1mL0.1mol·L-1K2Cr2O,溶液中加 c(H+)诚小，平衡Cr2O十 人几滴6.0mol·L1NaOH溶液，溶液 H20=2CrO+2H+正向 由橙色变为黄色 移动 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解 一段时间后，冷却，取少量水解液，用 D 淀粉已经完全水解 NaOH溶液调至碱性，再加人少量碘水， 溶液不变蓝色 高二化学试题第4页（共8页） 14.常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为 0.1mol·L1的HA溶液和HB溶液中，滴加过程中溶液的pH随L) 7H幕液的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子 V(NaOH溶液) 积的影响)。下列说法错误的是 11 HA① ④ 7- ③ 5 ②朗 HB 0 0.5 1.0 A.水的电离程度：①>② B.③处溶液中：c(Na+)=c(B-) C.④处溶液中：c(OH-)=c(HB)+c(H+) D.离子反应A-十HB一HA十B的化学平衡常数约为104 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用草酸（乙二酸，H2C2O4)与血液中Ca2+的特异性沉淀反应 (生成CC2O4),经分离、溶解（如用硫酸）后，通过高锰酸钾滴定法测定 草酸含量，间接计算血钙浓度，是血钙测定的经典化学方法之一。某学 习小组对草酸的性质进行如下探究： (1)草酸(H2C2O4)为二元弱酸，常温下，K1(H2C2O4)=10-1.7 K2(H2CzO4)=10-427。常温下，向20mL1mol·L-1H2C204溶 液中逐滴加人2mol·L-1的NaOH溶液调节pH。 ①当调节溶液的pH=2.0时，该阶段反应的离子方程式为 ②当溶液中的c(HC2O4)=c(C2O)时，溶液的pH= (2)某同学用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的 H2C2O4溶液，以测定H2C2O4溶液的浓度。 ①在进行KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的实验中，KMnO4溶液 应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验中， (填“需要”或“不需要”)额外加入指示剂。 ②到达滴定终点的现象是 高二化学试题第5页（共8页） ③若对盛装KMnO4溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯 1 视，则测得消耗的KMnO4溶液体积会 (填“偏大”“偏小” 或“无影响”)，从而导致H2C2O4浓度测定结果 （填“偏高” “偏低”或“无影响”)若滴定前盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴处 有气泡，滴定后气泡消失，其他操作均正确，则测得的H2C2O4浓度 会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)H2O2的分解反应2H2O2(aq)一2H2O(1)+O2(g)在常温下 速率极慢，研究发现，向H2O2溶液中加入少量KI溶液，可显著加快该 反应的速率。请回答下列问题： (1)已知：①H2(g)+O2(g)—H202(aq)△H1=-188kJ·mol1, ②2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H2=-572kJ·mo-1。则 2H2O2(aq)—2H2O(1)+O2(g)△H= kJ·mol-1。 (2)查阅资料发现，I一催化H2O2分解的反应历程分为1和ⅱ两步反 应，其中第i步反应为慢反应且△H>0:H2O2(aq)十I(aq)一 H2O(1)+IO-(aq)。 ①两步反应中活化能较大的反应是 (填“i”或“ⅱ”)。 ②反应过程中，I一和IO一的浓度变化趋势示意图最可能是 (填标号)。 a ③在某次实验中，测得H2O2的总消耗速率v(H2O2)=0.2mol· L1·min1,则此次实验中反应i的反应速率为 mol· L-1·min-1。 ④某学生将过氧化氢溶液与少量碘化钾溶液混合后，发现立即产生 大量气泡，且气泡产生速率逐渐加快，一段时间后，溶液呈棕黄色， 产生的气泡明显减少。“产生的气泡明显减少”的原因可能有 (3)取50mLH2O2水溶液，在少量FeC存在下发生分解反应。在一 定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度如下表： t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 0~20min,H2O2的平均消耗速率为 mol.L-1·minl。 高二化学试题第6页（共8页） 17.(15分)硫酸是重要的化工原料，无论在化学工业、生产农药化肥还是 加强国防力量方面，都有着重要的作用。工业上以黄铁矿(FS2)为原 料制备硫酸的流程如图所示。 空气 浓硫酸 黄铁和矿— 沸腾炉 原料气 接触室 吸收塔 发烟硫酸 矿渣 请回答下列问题： (1)矿渣中含有Fe2O3,写出FeS2在沸腾炉中转化为Fe2O3的化学方 程式： (2)接触室中的核心反应为2SO2(g)+O2(g)一2SO(g),已知在 298K时，该反应的△H=-198k灯·mol-1,△S=-188J·mo-1· K-1。 ①在298K时，该反应的△G= (保留整数)kJ·mo-1;该 反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发 进行。 ②以V2O。为催化剂，SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所 示。在实际生产中，采用的压强是0.1MPa(一个标准大气压)、选 定的温度是400~500℃，其主要原因分别为 1.00 0.95 1MPa 趣0.90 六0.85 0.1MPa 0.80 0.75 400450500550600 温度/℃ (3)在某温度下，向恒容密闭容器中充入2molS02(g)和1mo1O2(g), 反应达到平衡时，SO2的转化率为80%，混合气体总压为1.1kPa, 压强平衡常数K。= (kPa)-1(压强平衡常数K。是以分压 代替浓度表示的平衡常数，分压一总压×物质的量分数)；若保持温 度不变，再向容器中充人2olSO3,平衡时SO2的体积分数与原 平衡相比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)工业上常用过量氨水吸收含S○2的废气，相关离子方程式为 高二化学试题第7页（共8页） 18.(15分)FeO4@TiO2是一种高效非贵金属光/热催化剂，以FeCl2为原 料制备FeO,@TiO2的工艺如图所示。 Ca0 调节pH 反应釜 FeCl,溶液 热分解 反应釜2 反应☒·如压过鸿沉淀 Ca0和分散剂空气 滤液 Fe,O,@TiO, i水凝胶/纳米T02 纳米 i共热 Fe:O 请回答下列问题： (1)实验室在配制FCl2溶液时需加人适量稀盐酸和铁粉，加入稀盐酸 和铁粉的作用分别是 (2)写出反应釜1中反应的离子方程式： (3)需在隔绝空气条件下进行的反应设备或操作有反应釜1、热分解、 (4)工业上用TiCL制备纳米TiO2,先将其水解生成TO2·xH2O,然 后再焙烧得到TO2。 ①水解反应的化学方程式为 ②为了使TCL4水解趋于完全，可采用的措施有 (列举2条)。 ③实验室焙烧TiO2·xH2O时，盛放TiO2·xH2O的实验仪器是 (填仪器名称)。 高二化学试题第8页（共8页）名校联考联合体2025年秋季高二第三次（期中）联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C D 1.C【解析】LiFePO4是一种无机化合物，属于无机非金属材料，A项不符合题意；铝合金是由铝与其他金属或 非金属（如镁、硅、铜等）熔合而成的金属材料，B项不符合题意；碳纤维增强塑料(Carbon Fiber Reinforced Plastic,.CFRP)是一种典型的复合材料，它由高强度的碳纤维作为增强体，以树脂（如环氧树脂）作为基体复合 而成，C项符合题意；高纯铜是一种金属材料，具有优良的导电性，D项不符合题意。 2.B【解析】用盐酸和NOH溶液探究中和滴定的实验中，用不到加热操作或温度较高的仪器，B项符合题意。 3.A【解析】向紫色石蕊溶液中通入S○2生成亚硫酸，溶液变红色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此不会褪 色，A项错误。 4.B【解析】未给出溶液的具体体积，无法计算NH的物质的量，A项错误；l.8g15NH(0.1mol)中含有的共 用电子对数目为0.3Nx(每个氨气分子中含有3个共用电子对)，B项正确；常温下，pH=12的C(OH)2溶液 中c(OH)=0.01mol·L1,500mLpH=12的Ca(OH)2溶液中OH数目为0.005Na,C项错误；一定条件 下，1olN2与足量H2的反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA,D项错误。 5.D【解析】升高温度会使正反应速率和逆反应速率都增大，A项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，且 反应前后气体的总物质的量没有变化，增大压强不会使化学平衡发生移动，B项错误；催化剂可以同等程度地 加快正、逆反应速率，从而缩短达到平衡所需的时间，但是不能使平衡发生移动，C项错误；保持容器容积不变， 充入H2,会使H2的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗H2的方向移动，即向逆反应方向移动，L2(g) 的浓度减小，因此容器内气体颜色变浅，D项正确。 6.C【解析】放电时，二氧化铅作正极，发生还原反应，A项正确；放电时，H十向正极方向移动，B项正确；放电时， 负极反应为Pb一2e+SO一PbSO,C项错误；充电时，能量转化的主要形式：电能转化为化学能，D项 正确。 7.D【解析】向NaCO3溶液中滴加少量醋酸溶液，无气泡产生：CH COOH+CO一CH COO+HCO,D 项错误。 8.B【解析】由图可知，反应物丙烷的相对能量低于生成物丙烯和氢气的相对能量，丙烷脱氢为吸热反应，A项正 确；催化剂1的决速步活化能(1.35eV)低于催化剂2的决速步活化能(2.20eV),活化能越低催化效果越好， 故催化剂1比催化剂2催化效果好，B项错误；决速步是反应历程中活化能最大的步骤，使用催化剂1的历程 中，各步活化能分别为：第一步(TS1)反应的活化能0.78eV-(-0.57eV)=1.35eV;第二步(TS2)反应的活 化能1.07eV-(-0.15eV)=1.22eV,第三步(TS3)反应的活化能1.81eV-0.74eV=1.07eV,第一步反应 的活化能最大，是决速步骤，C项正确；图中对应的是单个C3H(g)分子分解成C3H(g)和H2(g)的能量变化， 而热化学方程式对应的是1 mol Ca H(g)分解成CgH6(g)和H2(g)的能量变化，即C3H3(g)=CgH6(g)十 H2(g)△H=+2.16NA×10-2kJ·mol-1,故C3H(g)+H2(g)=C3H3(g)△H=-2.16NAX10-2k· mol-1,D项正确。 9.C【解析】滴定管的精确度为0.01mL,由图可知，滴定前读数为0.00mL,滴定后读数为26.10ml,因此滴定 消耗标准溶液的体积为26.10L,A项正确；用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察， 火焰为紫色证明有钾元素，B项正确；“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH,C项错 误；MgCl2易水解，HCl可抑制镁离子的水解，则在HCl氛围中加热MgCl2·6HO能制取无水MgCl2,D项 正确。 10.D【解析】Cl2和2均能与水发生可逆反应：C2十H2O一HC1十HCIO、I2十H2O一HI+HIO,①酸化（加 入H2SO使pH=2~3)增大H浓度，抑制上述可逆反应，减少C2和12的消耗，从而获得更多I2,A正确。 ②中C2氧化I厂发生反应：Cl2+2I-—2C1+l2,生成1molL2消耗1molC2;⑤中KClO3氧化I厂（酸性条 高二化学试题参考答案一1 件)发生反应：C1O5+6I+6H—C+3十3H,O,生成1mol2消耗3mo1KCIO,若生成等量1，则消 耗的n(C):m(KC10)=1:()=3:1,B正确。①为原卤水酸化后的溶液，I浓度较低；④为解脱步骤，树 脂吸附的L2被Na2SO3还原为I厂，I厂被富集，故经④所得溶液中，c(I厂)更大，C正确。④中SO还原L2,根据 得失电子守恒可知，12与SO的物质的量之比为1：1，正确的离子方程式应为12十SO号十H2O一2I十 SO+2H+,D错误。 11.C【解析】pH=12的强碱溶液稀释100倍后c(OH)=10-4mol·L1,溶液的pH=10,A项正确；AlCL3能 促进水的电离，A1Cl3溶液中H+全部由水电离产生，在pH=5的AlCL溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L1,B项正确；pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度远大于10-3mol·L1,将pH=3的醋酸溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸远远过量，溶液pH<7,C项错误；盐酸pH=2,则c(H)意=10-2mol· L,由水电商出的《H)=c《0H)a)。=10"ml,稀锋10修后：溶液的DH=4cH8 -100lL,南水电离点的xH)=c(OH)2==10"mlL,D项正商。 l2.B【解析】Na2SiF:(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和 SiF4(g),分别为离子化合物和共价化合物，A项正确；T2温度下，若Na2 SiF6(s)完全分解所用时间为tmin,则 0~tmin气相产物的平均速率用分压变化表示为Pa·min1,B项错误；T1温度前，反应均处于平衡状态，结 合化学平衡常数K=c(SiF4),若N2SiF6(s)的起始投料为2mol,则a线变化趋势不变，C项正确；由各曲线的 变化趋势可知，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动（化学平衡常数变大），故T3温度时，向容器中再加 入足量Na2SiF6(s),加入的Na2SiF6(s)继续分解，平衡状态下气相产物的分压大于p3,D项正确。 l3.C【解析】向滴有酚酞的N2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色褪去，主要是因为溶液中的碳酸根离子转 化成了碳酸钡沉淀，溶液的碱性减弱，A项错误；室温下，将0.1mol·L1氨水稀释成0.01mol·L1,用pH 计测得pH由11.1变成10.6，pH变化值为11.1一10.6=0.5<1，说明氨水电离程度增大，但氢氧根离子物质 的量的增大幅度小于溶液体积的增大幅度，导致氢氧根离子浓度降低，pH减小，B项错误；向1mL0.1ol· L1K,Cr2O2溶液中加入几滴6.0mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明c(H+)减小，平衡Cr2O号 (橙色)十HO一2CrO(黄色)十2H正向移动，C项正确；水解后用NaOH溶液调至碱性，碱性条件下碘与 NaOH反应导致无法显色，无法证明淀粉完全水解，D项错误。 14.D【解析】①点溶质为等浓度的HA、NaA,溶液显碱性，说明NaA水解大于HA电离，②点溶质为等浓度的 HB、NaB,溶液显酸性，说明NaB水解小于HB电离，HB电离出的氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：① >②，A项正确：③处溶液显中性，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式c(Na)十c(H+)=c(B)十c(OH), 可得c(Na)=c(B),B项正确；④处溶液中只有一种溶质NaB,根据质子守恒式，可得c(OH)=c(HB)十 c(H+),C项正确；0.1mol·L1HA溶液的pH=6,则HA的电离常数约为1×10-1,0.1mol·L1HB溶液 K(HB) p=3,则HB的电离常数约为1X10,离子反应A十HBHA+B的化学平衡常数为K= =10,D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)①H2C2O4+OH—HC2O4+H2O(2分) ②4.27(2分) (2)①酸式(2分)不需要(2分)》 ②当滴入最后半滴KMO,标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ③偏小(1分)偏低(1分)偏高(2分) 【解折J1)①K(H,C,0,)=c(H)cHCO)-10,Ke(H,C,0,)=c(H)cCO)-104,溶 c(H2C2O) C(HC2O) 液的pH=2.0时，根据10mol:L:cHC0）=10,可得c(HC,0,)=109c(H,C,0,)溶液中以 c(H2C2O) HC2O,为主，该阶段反应的离子方程式为H2C2O4十OH一一HC2O十H2O。 高二化学试题参考答案一2 ②当溶液中的c(HC,0)=c(C,0)时，根据H)cC0)=104,可得(H)=10”mol.L, c(HC2O) pH=4.27。 (2)①KMO,溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，使其老化，因此应使用酸式滴定管盛放。本实 验中，不需要额外加入指示剂，因为KMO,溶液本身具有紫红色。 ②滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小。因此，V(KMO,溶液)=滴定后读数一滴定前读数，会偏 小，导致H2C2O4浓度测定结果偏低。滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗的KMO,溶液体积读数偏 大，导致测定结果偏高。 16.(14分)(1)-196(2分) (2)①i(2分)②c(2分)③0.1(2分) ④H2O2的浓度降低（或生成1导致I厂的浓度降低，2分）生成L2导致I厂的浓度降低（或H2O2的浓度降低 2分) (3)0.02(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，②-2×①可得2H2O2(q)一2HO(1)十O2(g)△H=△H2-2△H1=-196 kJ·mol-1。 (2)①由资料可知，反应「是慢反应，故两步反应中活化能较大的是反应1。 ②反应过程中催化剂I厂先消耗再生成，IO先生成再消耗，总量和I厂起始量一致。且生成IO的反应「是慢 反应，消耗O的反应ⅱ是快反应，溶液中IO厂的浓度较低，因此I厂和IO的浓度变化趋势示意图最可能 是c. ③在某次实验中，测得H2O2的总消耗速率v(HzO2)=0.2mol·L1·min1,由两步反应方程式，可得出每 步反应消耗HO2的物质的量浓度相等，但反应1为慢反应，时间几乎全部由第一步反应消耗，则此次实验中 反应i的反应速率为0.1mol·L1·min1。 ④依题意该催化反应的速率主要由反应H2O2(aq)十I(aq)一HO(l)十IO(aq)决定，故反应速率受 c(H2O2)、c(I厂)的影响。 (3)20~40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.80-0.40)mol·L1=0.40mol·L1,则这段时间内H2O2的平 均消耗速率=0.4mol·L =0.02mol·L1·min-1。 20 min 17.(15分)1)4FeS,十110，高温8S0,+2Fe,0,(2分) (2)①-142(2分)低温(1分) ②0.1MPa下，SO2转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本(2分)在此温度下，催化剂活性 高，反应速率较快(2分) (3)160(2分)减小(2分) (4)2NH3·H2O+SO2-2NH+SO号-+H2O(2分) 【解析】1)在沸腾炉中，FeS,与O反应转化为Fe,0,和S0,的化学方程式为4FeS十10，高墨8S0,+2FeO. (2)①根据△G=△H-T△S,△G=-198kJ·mol-1- r298K×(-188J·mo1.K1)7=(-198+ 1000J·kJ 56.024)kJ·mol-1≈-142kJ·mol-1。△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，因此条件是低温。 ②在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压强为常压、选定的温度为400~500℃的原因是：常压下， SO2转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本；在此温度下，催化剂活性高，反应速率较快。温度 较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2转化率会降低。 (3)列三段式： 2S02(g)+ O2(g)=2S03(g) n(起始)/mol2 1 0 n(转化)/mol2×80% 0.8 1.6 n(平衡)/mol0.4 0.2 1.6 高二化学试题参考答案一3 p2(SO3) (16 molx1.1 kPa)2 K。=D(S0)·p0) 2.2 mol (g2m×1.1kPa)×gm×1.1kPa =160(kPa)1。 2.2 mol 2.2 mol 若保持温度不变，再向容器中充入2olSO3,生成物浓度增大，则平衡将递向移动。假设新平衡SO2的体积 分数与原平衡相同，根据硫、氧原子守恒，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.8、0.4、3.2，总压强为2.2kP,此 (3.2 mol 时压强商Q 2(SO) 4.4 mol ×2.2kPa) b(S02)·p(O2) -=80(kPa)1<160(kPa)-1, 0.8 mol 4.4 mol 22kP网×经4×22k 说明“SO2的体积分数与原平衡相同”为非平衡状态，因Q。<K。,则向正反应方向移动才能达到平衡状态，故 平衡时SO2的体积分数与原平衡相比将减小（或根据等效平衡判断：该反应为恒温恒容下反应前后气体体积 改变的反应，达平衡时再充入2 mol SO3,极值转化，等效于再充入2 mol SO2和1molO2,相当于对原平衡加 压，平衡正向移动，达新平衡时SO2的体积分数与原平衡相比将减小)。 (4)过量氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O十SO2一2NHt+SO十H2O。 18.(15分)(1)抑制亚铁离子水解(2分)防止亚铁离子被氧化(2分) (2)CaO+H2O+Fe2+-Fe(OH)2+Ca2(2) (3)反应釜3(2分)加压过滤(2分) (4)①TiCl4+(x七2)H2OTiO2·xHON+4HC1(2分) ②加热、加大量的水（答对一点给1分，共2分） ③坩埚(1分) 【解析】(I)实验室在配制FCl2溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入适量稀盐酸；为了防止亚铁离子被氧 化，需加入适量铁粉。 (2)反应釜1中发生的反应为CaO+HO十Fe2+一Fe(OH)2+Ca2+,反应釜2中发生的反应为4CaO十 6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2. (3)为防止二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，反应釜1、反应釜3、加压过滤以及热分解需在隔绝空气的条 件下进行。 (4)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH2OV+4HC。 ②为了使TiCL4水解趋于完全，可采用的措施有加热、加大量的水。 ③固体焙烧应在坩埚中进行。 高二化学试题参考答案一4