江苏省南京市2025-2026学年高二上学期期中化学试题

南京市2025-2026学年度第一学期期中学情调研测试 高二化学 2025.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5K39Mm55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.第三代太空水稻在松江试验田丰收。下列水稻生长所需的元素位于元素周期表第四周期的是 A.Mg B.K C.N D.P 2.反应3Si02十6C+2N2巡S6N4十6C0可制备氮化硅，下列说法正确的是 A.C与N互为同位素 B,N2的电子式为NN C.S1的原子结构示意图为@？} D.SiN4中N的化合价为十3价 3.某兴趣小组利用下列装置进行C2的相关实验，不能达到预期目的的是 浓盐酸 MnO2 碱石灰 C 甲 丙 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去C2中的HC C.用装置丙收集C2 D.用装置丁验证C2的氧化性 4.磷酸二氢钙[CaH2P042]和硫酸钾KS0)可用作化肥。下列说法正确的是 A.热稳定性：H2S<H2O B.酸性：H2SO4<PO4 C.半径：2-)<K) D.金属性：K<Ca 阅读下列材料，完成5~7题： 高氟酸铵NH4CIO)、液态肼CN2H4)、液氢都是常见的火箭推进剂成分。NH4ClO4受热可 发生分解2NH,C10,30C202↑+2↑十C2↑十4H0,该过程能被某些金属氧化物（如P®20） 催化。液态肼N2H4)的淞烧热为642kol,作为抢进剂使用时，可与H202反应生成无污染 物质，同时释放大量热量。液直是理想的绿色推进剂，通过甲烷与水蒸气的高温催化重整转化 为合成气（主要成分为CO和H2),实现工业上大规模制备直气。 5.下列说法正确的是 A.C2属于电解质 B.NH4CIO4分解反应中，氧化产物只有N2 C.02、02、03互为同素异形体 D.H202分子中含有共价键 高二化学试卷.第1页（共6页） 器 扫描全能王创建 6.下列物质的变化过程表示正确的是 A,NH4ClO4的电离方程式：NH4CIO4=NH+CI+4O2 B.N2H4的撚烧：N2H4)十O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642mol广 C.NH4与H2O2反应：N2H4+2H202=2NO2↑+4H2↑ D.CH4与H20反应制氢：CH4十H20商善C0十3H 催化剂 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.C呈黄绿色，可用于制漂白粉 B.液氢有还原性，可用作火箭燃料 C.极易溶于水，可用作制冷剂 D.Fe2O3能与酸反应，可用作催化剂 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FS((g)0.HSO.(oQ B.NH(g)NO(g)HNO() C.Si(NaoH(-NazSiO()HSiO D.NaCI(aq)co,NaHC03s△→NaCO3(g 9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： N2(g+3H(g）) 催化剂 2NH3(g) 高温、高压 下列说法不正确的是 A.合成氨反应△S<0,△H>0 B.改用高效催化剂可缩短该反应达到平衡的时间 C.将气态氨迅速冷却为液氨并及时分离可提高氨的产率 D.合成氨温度选择400500℃的重要原因是铁触媒在该温度范围内活性最大 10.工业上以铝土矿（主要成分为A1203H20)为原料生产铝，主要包括下列过程： 试剂X过量C02 铝土矿→碱浸沉铝脱水电解→铝 下列说法正确的是 A.“碱没”采用的试剂X是氨水 B.“沉铝”所得溶液中大量存在OH、CO子、HCO3 C.“脱水”发生的反应为A1(OHD3一Al2O3+H20 D.“电解”时向反应体系中加入冰晶石可降低能耗 高二化学试卷第2页（共6.页) 扫描全能王创建 i. 线温下、下刘验过程及现象馆验证相应实验钻论的是 逆 验过程及现象 实验纳论 向战淀粉K1浴液的试件中洲加几滴漠水，椒荡， 涉液盛 B的筑化性比2的强 赳测待0.I mol-L-I HCOOH溶液和0.1molL N浴液的pH分别为2.38利2,18 K(HCOOH)>K(HNO2) 將20SBa(OH)8H0晶体与10gNH4Cl体混匀： 酒得混分物温度降0℃以下 反应物总能武>生成物总能量 洛O:通入涧有盼酞试液的NaOH溶液中，溶液红色 D 褪 S02具有深白性 :.温下，通过下列实验探究次氯酸盐浴液的性质。 心没1：向0.05 mol-L-1 NaCI(0浴液中通入少量C02气体，无明显现象。 实粒2：向0.05 mol-L-1 Ca(Cl02溶液中通入少量c02气体，出现白色沉淀。 实捡3：向0.05molL-lCa(ClOh溶液中通入少量S02气体，出现白色沉淀。 已知：KQHC10)=4.0X108，KCHC0)=4.5X10-7,K2CH2C0)=4.7X10l1。 下列说法正确的是 A.0.05molL-NaCIo溶液中：cCl0)+cOH)=cNa) B.实验1中发生反应的离子方程式为：2CI0~+C02十H20一2HC10+C0? C.实验2所得上层清液中：cCa2)cC03)=Kp(CaC0) D.实验3中产生的白色沉淀为CaSO3 15.C02催化加氢合成CH3OH的主要反应如下： 反应1CO2(g)+3H(g=CH:OH(g)+HO(g) △H1<0 反应ⅡCO2(g)+H(g)=COg)+HOg) △H2>0 将-3或4的混合气以一定流速通过装有催 025 化剂的反应管，CO2的转化率、CHOH的选择性 80 20 C8×10%5温度的关系如题13图所示。 ÷ -b (31510) 若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 5 A.b=3 20 B.升高温度，CHOH的平衡产率增大 200 240 280 320 360 400 0 TC C.其他条件不变，在200400℃范围， 题13田 随着温度升高，出口处CHOH的址先州大后减小 D.T=315C,体系中以反应Ⅱ为主 高二化学试卷第3页（共6页) 扫描全能王创建 二、非选择国：共4照，共61分。 14.(I5分)兴合使铁心(OII)MO)](简称PS)尼一种常用于水处理的絮凝剂。 (I)PS的制备。 以贫批随伙烧渣（含O和少tSiO2)为原料制备PFS的流程如下： 疏欣 H202游液 贫机破供一一浸取一一氧化一水解一→…→豪合硫酸铁 烧渣 滤渣 ①“浸以”时，加料完成后以一定速率搅拌反应。提高铁元素没出率的方法还有▲。 “滤渣”的主要成分是▲（填化学式）。 ②“氧化”时，℃2+与H202反应的离子反应方程式为▲ ⑨片温下Kn[FC(OH]=2.8X10-39,若“水解”后溶液pH=2,则ce3=▲molL-1。 ④FxOH)SO)]中x、y、z的代数关系式为▲。 (2)PFS的应用。 100 100 生活污水的排放标准中，总磷去除率需达到90%以 上，浊度是衡量水质消澈度的指标。每100mL生活 80 污水中PS的投药量对总磷去除率和浊度去除率的 60 60 影响如题14图所示。 40 ①实验中选择最佳投药量为1mL,其原因是▲ 20 20 ②PS对污水中S2的去除率高，除直接吸附S2外， 0.00.51.01.52.0 I%PFS济液投药mL 还可能的原因有▲一。 题14田 15.(15分)束化学兴趣小组对粗盐（杂质为SO?、Ca2+、Mg2)提纯并测定纯度。 (I)粗盐挑纯。依次向粗盐水中加入BaCl2溶液、NaCO,溶液、NaOH溶液等沉淀剂。 ①沉淀时，NazCO,溶液须稍过量，其去除的离子有▲（填离子符号）。 ②向粗盐水中依次加入BaC2溶液、Na2CO溶液，反应完全后一并过滤，会造成SO?无 法全沉淀。若实掀中所用的1.5 mol-LI Na2C0溶液过量0.1mL,此时溶液总体积为 50mL,则该淞液中c0)=▲moL1 .4400 (忽略C0号的水解)[K(BaC0)=2.5X109, 4200 K(BaS0)=1X1010]。 ③边搅扑边向粗盐水中摘加Ba(OH2溶液，测得淞 册4000 液电净*腕B(OHD2浓液体积的变化如题15图 田 3800 所示，结合图像分析，不能用BOHD2同时代替 123 4.5 Ba(OH)2溶液体积/mL 6 BaC2和NaOH的原因为▲一 题15田 高二化半试卷第4页（共6页） 扫描全能王创建 (2)测定纯度。取0.6000g产品于烧杯中加入蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，加水稀 释至刻度；准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加4滴0.5molL-1K2Cr04溶液作指 示剂，用0.0800moL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO溶液25.00mL [Kp(AgCl)=1.8X10-10,Kp(Ag2CrO)=2.0X10-2,Ag2C04星砖红色]。 ①须用标准NaCl溶液标定AgNO,溶液的浓度并立即进行滴定，其原因为▲。 ②滴定终点的现象为▲。 ③产品的纯度为▲（写出计算过程）。 16.(I5分)实验室以MnO2为原料制备KMnO4晶体和MnSO4溶液，实验过程如下： (1)熔融氧化。将MmO2与KCIO3、KOH混合后，置于如题16图-1所示 仪器X中高温熔融生成KMO4,该反应的化学方程式为▲， 仪器X可选用▲（填字母）。 A.瓷坩埚 B. 铁坩埚 C.石英坩埚 D.氧化铝坩埚 (②)制备KMO4。将上述混合物溶于水，持续通入CO2发生反应： 题16图-】 3K2Mn04+2CO2=2KMn04+Mn02+2K2CO3 已知KMmO4、K2C03、KHCO,的溶解度(gI00g水)随温度的变化如下表所示： 温度 化合汾苍解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ KMnO 2.83 4.31 6.34 .9.03· 12.6 22.1 K2C03 105 109 111 114 117 127 KHCO 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 ①不能用盐酸代替C02的原因是 ②由反应后所得滤液获得KM如O4晶体的操作为▲，过滤，洗涤，干燥。 ③通入过多C02后，KMO4晶体纯度下降，其原因是▲。 (3)制备MnSO4溶液。 己知：Mh02十Na2S03十HS0470CMhS04十Na2S04+H20. ①制取粗MmS04溶液。将一定质量MnO2与Na2SO2、H2S04溶 液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中（如题16图-2所 示)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应， 得到粗MSO4溶液。滴液漏斗中的溶液是▲（填序号）。 A.Na2SO3溶液 B.H2SO4溶液 电磁搅拌器 ②提纯MnSO4溶液。 题16图-2 补充完整实验方案：取上述粗MnS04溶液，▲，向滤渣中加入1.0molL1H2SO4 溶液至固体恰好完全溶解，得到MnS04溶液.（必须使用的试剂：1.0 molL-I NH4HCO3 溶液，稀盐酸，BaC2溶液) 高二化学试卷第5页（共6页） 扫描全能王创建 17。(16分)硫磺是一种宜要的化工原料，其回收利用具有重要的经济和环境意义。 I。疏化氢与二氧化疏在溶液中反应回收疏磺 将VH$):VS02)=2:1的混合气体通入盛有纯水的反应釜，搅拌反应一段时间后，通 过沉降、过滤可得疏磺。 (1)25℃下，部分反应的焓变如下： S02(g)=S02(ag) △H=-27 kJ-mol-1 H2S(g)H2S(aq) AH=-17 kJ-mol-1 S02(g)+2HS(g=3S(8)+2H00△H=-233kmo1 反应S02(aq)+2HS(ag=3S(s+2H20的△H=▲kmor1。 2)其他条件相同，温度超过60℃后，HS的转化率下降的原因为▲ (3)相较于纯水，使用5gL1Al(S0溶液作反应液，反应并沉降相同时间后，其过 滤速度明显加快的原因为▲。 Ⅱ.铁硫化物催化一氧化碳与二氧化硫反应回收硫磺 550C下，将C0、S02、N2以一定流速通过装有催化剂 FeS2/Al2O3的反应器，发生的主要反应： 400g+2S02go4002g+Sg SO 550℃ 其可能的部分机理如题17图-1所示。 FeS2 (④)反应过程中化合价发生变化的非金属元素为▲ (填元素符号)；生成副产物C0S的反应有2十2C0=2C0S、 FeS FeS8十C0=正eS十COS和▲（填化学方程式）。 题17田-1 (⑤)为研究有氧条件下铁硫化物催化性能的稳定性，保持通气总流量不变，改变N2和 O2的比例，测得反应器出口的S02浓度随反应时间的变化如题17图-2所示。通入 O2后催化剂的X射线衍射图谱如题17图3所示区射线衍射图谱用于判断某种晶态 物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 无0 通入1%021通入2%0 AFeO,●FeS2■FS 12000 通入2%0 10000 8000 通入1%02 6000 OS 4000 新例FcS/Al:O. 2000 0 20406080100120140 1020 3040.,50607080 反应时间mtn 2X衍射角度 题17田-2 题17田-3 ①通入2%02并反应至130mi血后，反应器出口S02浓度与进口S02浓度几乎相等， 其原因可能为▲。 ②通入1%02并反应至60~75mi时，反应器出口的S02浓度升高的原因可能有体 系中部分含疏物种与O2反应产生$02、▲。 高二化学试卷第6页·（共6页） 扫描全能王创建 南京市2025-2026学年度第一学期期中学情调研测试 高二化学参考答案 2025.11 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 4 5 7 8 10 11 12 13 答案 B B A D D C A D A C 二、 非选择题：共4题，共61分 14.(15分) (1)①适当延长酸浸时间，适当提高反应温度(2分) Si02(2分) @2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20(2分) 2.8×10-3(2分) 43x=y+2z(2分) (2①小于1mL总磷去除率未达到90%以上；大于1mL浊度去除率变化不大，反而造成药品浪 费(2分) @PFS中含有的Fe3+能氧化S2-生成S沉淀，同时生成的Fe2+可结合S2-形成FeS(3分) 15.(15分) (1)①Ca2+、Ba2+(2分)②1.2×10-4(2分) ③图像上存在两处转折点，说明粗盐水中S0子~和Mg2+的物质的量之比不是1：1；若用Ba(OH2 替代会导致Ba2+或0H-残留量增加(2分) (2)①AgN03见光易分解(2分) 扫描全能王创建 ②滴入最后半滴AgNO3溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失(3分) ③n(Ag+)=0.0800mol.L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=2.00×10-3mol(1分) 100mL n(Cl-)=2.00×10-3mol× 20mL =1.00×10-2mol @(NaCl)=- 1.00×10-2mol×58.5gmol-1 ×100%=97.5% 0.6000g 16.(15分) (1)3Mn02+KCl03+6K0H高温3K2Mn04+KCl+3H20(2分) (2)B(2分) (2)①HCl具有还原性，会消耗生成的KMn04,使KMn04产率降低(2分) ②将滤液蒸发浓缩，降温结晶 ③过量C02与K2C03反应生成大量KHC03,其溶解度比K2C03小，部分随KM04析出(2分) (3)①B(2分) ②边搅拌边加入1.0ol·L1NH4HC03溶液直至继续向上层清液中滴加NH4HC03溶液不再产生 沉淀，静置后过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液无浑浊产生(3 分) 17.(16分) (1)-172(2分) (2)温度升高，H2、S02在水中的溶解度下降(2分) (3)A12(S04)3水解产生A1(OH3胶体，吸附生成的硫磺形成较大颗粒沉降(3分) (4)C、S(2分) 7FeS2 +6CO FezSa +6COS(2) (5)①FeS2完全转化为Fe203,催化剂失活，S02直接流出反应器(2分) ②部分FS2转化为Fe203使催化活性降低；CO与02反应造成被还原的S02减少(3分) 扫描全能王创建