河南省周口市2025-2026学年高三上学期期中联考化学试题

高三化学考试参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A D D B D B C D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与文物，侧重考查学生对基础知识的认知能力。贾湖骨笛作为 一种古老的吹奏乐器，其材质主要选用动物骨骼和角质等天然材料，主要成分不是硅酸盐，A 项不符合题意：杜岭方鼎是商代早期的一件青铜器，属于金属材料，B项不符合题意；武则天 金简是中国已发现的唯一金简，主要成分为金属材料，D项不符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子数为10的 氧原子为O,A项错误；氯原子半径大于碳原子，B项错误；NaHSO在水溶液中的电离方程 式为NaHSO3Na++HSO,D项错误。 3.A【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生对基础知识的认知能力。容量瓶不能 作为溶解溶质的仪器，B项不符合题意；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬 空，不能伸入试管中，C项不符合题意；滴定时，NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，D项不符合 题意。 4.D【解析】本题主要考查物质推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题意可推知 X、Y、Z、甲、乙分别为Fe、H2、O2、HO、FeO。从物质性质角度来看FeO,不属于酸性氧 化物，A项错误；三步反应均不是在溶液中发生的，故未发生离子反应，B项错误；反应①中， 每生成1 mol Fes O4,转移8mol电子，反应③中，每生成1molH2O,转移2mol电子，C项 错误。 5.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氯气与水 的反应为可逆反应，溶液中仍有氯气分子存在，含氯元素微粒的总数目小于0.2NA,D项 错误。 6.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由X、Y、Z 制得M的过程中有甲醇生成，B项错误；M的分子中含多个饱和碳原子，C项错误；Y、M都 不能与氢气发生加成反应，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查物质除杂，侧重考查学生对基础知识的理解能力。向MgCl2溶液中 加入CCO3粉末，虽然能调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，但是碳酸钙转变为氯化 钙，引入了新杂质，B项错误。 8.A【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。亚铁离子和硫离 子均会被稀硝酸氧化，A项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·HEN-C1· 9.B【解析】本题主要考查元素推断及元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Z2 是氧化性最强的单质，可知Z为F;由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周 期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。空气中含量最高的元素为N元素，A项错误；该 结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C项错误；NO与水不能直接反应，需要加入其他物质 (例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D项错误。 10.D【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Br与水反 应生成HBr和HIO,该反应不是氧化还原反应，A项错误；IF;先与水反应生成HIO3和 HF,再发生中和反应，所得溶液不会呈中性，B项错误；由于2Fe+3Br2一2FeBr3,BrCl能 将Fe氧化成Fe3+,故BrCl与少量铁反应的化学方程式为2Fe+3BrCl一一FeBr3十FeCL3,C 项错误；BrFg与水发生反应3BrF3+5HO一HBrO3+Br2+9HF+O2个，反应中消耗 1 mol BrF3时，转移2mol电子，D项正确。 11.B【解析】本题主要考查实验操作、实验现象、实验结论或解释，侧重考查学生对基础知识 的理解能力。铜能被酸化的硝酸钾氧化而溶解，3Cu十8H+十2NO?一3Cu++2NOA+ 4H2O,实验现象为溶液由无色变成蓝色，有无色气体产生，A项错误；由于碳酸酸性比盐酸 弱，CO2与BaCl2溶液不能发生反应，C项错误；浓硝酸被木炭还原成NO2,也可能是浓硝酸 受热分解产生NO2,D项错误。 I2.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。充电时，Zn/ZnO 极为阴极，发生还原反应，A项错误；电解质溶液不能传导电子，B项错误；充电时，M极为阳 极，活性基团一OH被氧化，C项错误。 13.C【解析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合平衡常数 及平衡移动情况，推知曲线甲、乙、丙分别表示c平(Fe3+)、c平(12)、c平(I)随起始投料比 c(T)的变化。当o(Fe+) Co(Fe+) c。(IF) =1,反应达到平衡时，c(1)=0.002mol·L,设反应1中 Fe3+转化了2xmol·L1,反应Ⅱ中L2转化了ymol·L1,根据已知条件列式： 2Fe(ag) 十 21 (aq) =2Fe2+(ag) +I2 (aq) co/(mol·L1) 0.013 0.013 0 0 c转化/(mol·L1) 2x 2x 2x c平衡/(mol·L1)0.013-2.x 0.013-2x-y 2.x I2 (aq)+ I厂(aq) Is (ag) co/(mol·L1) 0.013 0 C转化/(mol·L1) y y c平衡/(mol·L1)x-y 0.013-2x-y y c平(I)=y=0.002mol·L1,c平(Fe3+)=c平(I2)=0.013-2x=x-y,解得x=0.005,溶 液中L2的浓度c平(L2)=0.005mol·L1-0.002mol·L1=0.003mol·L1,C项错误。 14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。亚磷酸为二 Kw1014 元酸，Na,HPO,为正盐，a点HPO水解，K--10=10,c(OH)= 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·HEN-C1· √0.1×10mol·L1=1045mol·L1,pOH=4.15,pH=9.85,A项正确：b点溶液 为Naz HPO3、NaH2PO3和NaCl物质的量之比为1：1：1的混合液，由于K2=l06.7 K.=103,则c(HPO)<c(CI)<c(HPO),溶液呈酸性，即c(OH)<c(H),B项 正确；c点溶液为NaH2PO3和NaCl物质的量之比为1：1的混合液，根据元素守恒，可得 c(HPO3)+c(H2PO3)+c(HPO号)=c(C1),则c(H2PO3)+c(HPO)<c(CI),根 据电荷守恒可得c(Na)+c(H)=c(H2PO)+2c(HPO)+c(CI)+c(OH),又 c(Na+)=2c(CI厂)，则c(C1)+c(H)=c(H2PO3)十2c(HPO3)十c(OH厂)，溶液呈酸 性，则c(C1)<c(H2PO3)+2c(HPO)<2[c(HPO3)+c(HPO)],C项正确；d点溶 液为HPO3和NaCI物质的量之比为1：2的混合液，则c(HPO3)十c(H2PO3)+ (HPOmolI(C(N 3 3 mol.L,c(H PO3)+c(H2 PO)+ cHPO)+c(C)十c(Na)05molL,D项错误 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写反应条件不扣分，用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分。 b.用“—”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 c.反应物、产物不全或书写错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不 得分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 15.(1)铜(1分)；铁(1分)；硫(1分)（此处答案不分先后） (2)在燃煤中加入石灰石(1分)；SO2+2Fe3++2H2O一SO星+2Fe++4H+(2分)；200 (2分) (3)3Cu+8H++2NO3—2NO4+3Cu2++4H2O(2分) (4)75(2分) (5)难溶氢氧化物易分解，在烘干时可能有部分氢氧化物发生分解而使实验数据不准确 (2分) 【解析】本题主要考查元素化合物，考查学生对基础知识的理解能力。 (1)由已知信息可知气体A为二氧化硫，红棕色固体F为氧化铁，胆矾中含有铜元素，故原 矿物质中的元素为铜、铁、硫。 (4)依据元素守恒，推知42.00gX中含有0.45mol硫元素（质量为14.4g)、0.15mol铁元 素（质量为8.4g),可求得含19.2g铜元素（物质的量为0.3ol),故42.00gX最终能制 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·HEN-C1· 得0.3mol胆矾（质量为75g)。 【评分细则】 (2)第一空答“在燃煤中加入生石灰”“将燃煤转化为清洁燃料”等合理答案均给分。 16.(1)球形干燥管(1分) (2)不能(1分)；98%硫酸中水少，使得硫酸电离出的c(H)减少，反应速率减慢(2分) (3)饱和NaHSO3溶液(2分)；平衡气压，防堵塞，保证实验安全(1分) (4)将蒸馏水煮沸后迅速冷却(1分) (5)2C1+SO2+2Cu(OH)2一2CuC1+SO+2H2O(2分)；三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消 失(1分)：关闭A、C中分液漏斗活塞(1分) (6)使晶体迅速干燥，且防止CuCI被氧化(2分) 【解析】本题主要考查CuCI的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (3)由实验装置图可知，A中产生SO2气体，SO2溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，故B 中试剂X为饱和NaHSO3溶液；长导气管a的作用是平衡气压，保证实验安全。 (4)用将蒸馏水煮沸并迅速冷却的方法去除蒸馏水中溶解的氧气。 (5)CuC1难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜，硫元素化合价升高生成 硫酸根离子，Cu元素化合价降低，生成CuCl,离子方程式为2C1+SO2+2Cu(OH)2 2CuCl+SO?十2H2O:当三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失时，表明CuC1的制备结束，然后关 闭A、C中分液漏斗活塞。 (6)CuC1难溶于水、乙醇，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜，而乙醇易挥发，用水 洗涤可以去除氯化亚铜表面的可溶性杂质，然后再使用乙醇洗涤，可以充分利用乙醇的易挥 发性，使晶体迅速干燥，防止CuCI被氧化。 【评分细则】 (2)第二空答到“98%硫酸中电离出的c(H)少”或“98%硫酸难电离出H”得1分，“反应 速率减慢”得1分。 (3)第二空答出“平衡气压”即可得1分，其他合理答案也可得分。 (6)答到“使晶体迅速干燥”或“降低溶解损失”得1分，“防止CuC1被氧化”得1分。 17.(1)SiO2(1分)：Cu2S+4Fe3+-2Cu2++4Fe2++SV(2分) (2)把溶液中的Fe3+还原为Fe2+,防止调pH时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀(2分)；6(1分) (3)B(1分) (4)4.0×10-7(2分) (5)Na+C1O+Bis+40H--NaBiOa+CI+2H2O(2) (6)滴加最后半滴HC2O4标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复红色(2分)； 78.4(2分) 【解析】本题主要考查以辉铋矿为原料制备NaBiO3的工艺流程，考查学生对元素化合物知 识的综合运用能力。 (2)要使B+完全沉淀，则c(B3+)最大为1.0×10-5mol·L1,此时c(OH厂)= 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·HEN-C1· 38×10 70×10=2X103(mo·),则pOH=0g2,pH=14一pOH=148+lg2 14+0.3-8.6,故溶液pH>≥6。 (6)根据得失电子守恒，配平方程式可得关系式NaBiO3~H2C2O4,则n(NaBiO3)= n(H2C201)=0.2000×19.60×10-3=3.920×103(mol),产品的纯度为3.920×103× 280÷1.400×100%=78.4%。 【评分细则】 (2)第一空答到“把Fe3+还原为Fe+”得1分，“防止调pH时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀”得 1分。 18.(1)>(1分)：C02(1分) (2)+127(2分) (3)L3(2分)；反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，CO2和C2H的 转化率均增大，则转化率为L2和L3,L1为C2H4的选择性，温度升高，C2H的选择性降 低，说明反应Ⅱ增大程度比反应I大，则C2H；的转化率大于CO2的转化率(2分) (402分)：0.5(2分) (5)Pb(1分)；C2H6-2e+O2-—C2H4+H2O(2分) 【解析】本题主要考查反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和应用能力。 (2)CH(g)十C(s)≌C2H(g)可由反应①一反应Ⅱ得到，则△H=十136k·mol1 (+9kJ·mol-1)=+127kJ·mol厂1。 (4)开始充入2 mol CO2和3molC2H6,压强为5.0MPa,则CO2和C2H的分压分别为 2MPa和3MPa。设达到平衡时转化的CO2的分压为xMPa。则： COz(g)+C2Hi(g)C2H(g)+H2O(g)+CO(g) 开始/MPa2 3 0 0 0 转化/MPax x x x 平衡/MPa2-x3-x 则2-x+3一x=x十x十x,解得x=1。 0tmin内，u(C,H,)=}MPa·min';平衡时C,H、H,O(g)、CO、CO,的分压均为 1MP.CH,的分压为2MP,因此K,-XM=0.5MP 【评分细则】 (3)第二空只答到“反应I和反应Ⅱ均为吸热反应”或“温度升高，C2H4的选择性降低，说明 反应Ⅱ增大程度比反应I大”得1分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·HEN-C1·绝密★启用前 2/中，店，用山京恒，//4学的+m沙限-S 状托北，炉通 VLCNT 用议的 高三化学考试 。况：世中的世学5 心君通 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将笞案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56Cu64 Bi209 路4向纸据部)闭划0S图由平中，短史京 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河南博物院馆藏文物众多，其中史前文物、商周青铜器和历代陶瓷器等均具有较高的历史、科 学和艺术价值。下列文物中主要成分为硅酸盐的是 A B C 贾湖骨笛 杜岭方鼎 天蓝釉刻花鹅颈瓶 武则天金简 2.下列化学用语对应正确的是 A.中子数为10的氧原子：1oO B.cCL,的空间填充模型：° C.NaH的形成过程：NaFH一→NaH叮 D.NaHSO,在水溶液中的电离方程式：NaHSO3一Na++H++sO 【高三化学第1页（共8页）】 ·HEN-C1· 3.下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是，的十中裤小 NaOH NH- 标准溶液 水 待测盐酸 NaOH (含酚酞) 固体 A氨气的尾气吸收 B配制NaOH溶液 C.向试管中滴加溶液 D,测定未知盐酸的浓度 4.已知X、Y、乙为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之 ① 间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 2 A.从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物 甲 B.图示条件下，反应①②③的本质为离子反应 点燃 Z③ C.①③反应中，每生成1mol化合物，转移的电子数相同 D.X与稀硫酸反应可制取Y,且滴几滴CuSO4溶液可加快反应速率 绿名中产容县了 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.1mol·L-1BaCl2溶液中含CI-的数目为0.2NA /下.中8 B.常温下，3.2g由SO2、O2组成的混合物中所含的质子数为1.6NA ，5河) 是符 C.电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为NA 以过人由》 D.标准状况下，2.24L氯气通人水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为0.2NA 酒清的0国 6.我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能聚酯P(M)的路线如图： 科 过：肤通 HCHO Z 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 ,0为，1国 A.P(M)在一定条件下可降解 深细交的物传件的奖于.I B.由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C,M的分子中含有1个饱和碳原子 D.X、Y、M都能与氢气发生加成反应 7.某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A S02(S03) 用浓硫酸洗气 B MgC2溶液(FeCl) 加人CaCO3粉末，充分搅拌后过滤 C NaCl溶液(Na2S) 加人AgCl固体，充分搅拌后过滤 D KNO3固体(NaCl) 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 1· · 【高三化学第2页（共8页）】 ,HEN-C1· 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS十2H一Fe2++H,S B.硫酸铝溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO5一AI(OH),↓十3CO2个 C.碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应：CH,OH-6e+8OH一一CO?+6H,O D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO?十Ba++2OH一BaSO,+2H,0 9.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X,Y、Z、 Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，乙是氧化性最强的单质。 下列叙述正确的是 X A.Y是空气中含量最高的元素 B.电负性：Z>Y>X>W C.该结构中所有原子最外层均未达到8e稳定结构 D.仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 l0.卤素间形成的化合物（如BF、IF、BC1、Br等）称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类 似。已知：BrF3与水的反应为3BrF3十5H2O一HBrO3+Br2+O2个十9HF。下列关于卤 素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IBr与Zn或H2O的反应均为氧化还原反应 B.IF;与NaOH溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C.Fe(少量)与BrCl反应的化学方程式为2Fe十2BrCl一FeC2+FeBr2 D.BrF3与水的反应中消耗1 mol BrF3时，转移2mol电子 11.下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 将一小片铜片放人硝酸钾溶液中，再滴加少 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 量硫酸 B 常温下，用pH计测定o.1mol·L1的 前者的pH比后者 水解能力：CO<SiO Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH 的小 将CO2气体通人BaCl2溶液中 出现白色沉淀 BaCO3难溶于水 加热条件下，木炭被浓硝 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色气体产生 酸氧化为NO2 【高三化学第3页（共8页）】 ·HEN-CI· 12.一种新型的4硝基苯甲醇(4-NBA,结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由NiSe-Cu,S/NF双功 能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基闭（一NO2,一OH)允许在整个放 电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理 如图所示。 离子交换膜 M极 N极 每国 Sno-es. HOX CHOH 4-NBA 月 Zn/ZnO 离子交换膜 份避浮，认束， 下列说法正确的是 1.时浅诗9治回 A.充电时，Zn/ZnO极为阳极，发生还原反应 B.放电时，电子由Zn/ZnO极经KOH溶液流向N极 NO2 NO C.充电时，M极的电极反应式为 +4H20+6e HOH2C HOOC 底史十6OH广 D.放电时，当负极质量增重4.8g时，正极生成0.1mol有机产物 13.工业上，可用Fe3+处理含I厂的废水。一定温度下，FeCl,与KI混合溶液中存在如下反应 (反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： I.2Fe+(aq)+2I-(aq)-2Fe2+(aq)+Iz(aq) Ⅱ.l2(aq)+厂(aq)=l3(aq) 保持混合溶液中co(FeCl3)+co(KI)=0.026mol·L-1,发生反应I、Ⅱ，平衡时， c(Fe+),c(,)c()随起始投料比Fe) co(I) 的变化曲线如图。下列说法错误的是 甲 0.010 流e1 0.005 网1代婆中 (1.0,0.002) 丙 0.00 武闻许的 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 co(Fe3+) 数的K,) co(I) (02十H 02用：1，去 本0(02日/( 【高三化学第4页（共8页）】 ·HEN-CI· A曲线丙表示c()随起始投料比e 一月：0 co(I) 的变化 4)y)(力11，区 B.反应Ⅱ的平衡常数K=666.7L·mol1 C当oFe+) co(I) =1,反应达到平衡时，溶液中2的浓度c学(1)=0.005mol·L1 D.反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中n平(I厂)变大 14.常温下，亚磷酸(HPO)为二元弱酸，其电离平衡常数K1pH g/mV =10-1,K2=1067。常温下，向10ml0.1mol·L- Na2HPO3溶液中滴加0.1mol·L1盐酸，利用电位滴定 欧 10 20 V/mL 法（在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃）得到电极 电位φ(mV和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a点溶液的pH≈9.85 B.b点溶液中c(OH)<c(Ht)<c(H2PO5)<c(CI)<c(HPO?) C.c点溶液中c(H2PO)+c(HPO)<c(CI)<2[c(H2PO)+c(HPO)] D.d点溶液中c(HPO)+c(H2PO3)+c(HPO?)+c(CI-)+c(Na+)=0.1mol·L-1 封 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种无机矿物质由三种常见元素组成，某化学兴趣小组对该物质的探究过程如图： →气体A(标准状况下10.08L) X 02 (42.00g)高温 →周体B稀硝酸，稀硫酸溶液DNaOH(ag →沉淀E灼烧红棕色固体F12.00g) pH=4 →滤液G→胆矾 已知：①气体A为无色化合物，且能使品红溶液褪色； ②固体B为混合物，沉淀E、红棕色固体F均为纯净物； 议 ③实验中所用试剂均足量，各步均完全转化且忽略损耗。 线 请回答下列问题： (1)写出原矿物质中所含元素的名称： (2)为减少工业燃煤时气体A的大量排放，采取的常见措施有加强燃煤锅炉相关技术的改 造、洗涤含气体A的烟气、 (填一种)等；若用FeCl,溶液洗 涤含气体A的烟气（设仅气体A参与反应），发生反应的离子方程式为 ,吸收1L气体A体积分数为89.6%的某混合气体时需 要 mL0.4mol·L-1 FeCly溶液。（气体体积已折合为标准状况下）。 【高三化学第5页（共8页）】 ·HEN-CI· (3)胆矾中所含金属元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为。 (4)若忽略损耗，42.00gX最终能制得 g胆矾。 (5)若另一小组在重复上述实验时，烘干后沉淀E的质量存在误差，试分析其原因： 0 16.(14分)CC1为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将SO2通人新制氢 氧化铜中制备CuCl,实验装置（加热和夹持装置略去）如图所示。已知：CuCI难溶于水和乙 醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 1项M随 70%浓硫酸 别1，的好 NaOH 1(公 Na SO ,固体 溶液 溶 一月A (1)仪器b的名称为 开 (2)A中 (填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为 (3)B中的试剂X为 ,长导气管a的作用是 (4)实验所用的NaOH和CuCl2溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的 操作是 (5)实验过程中先向C中加入一定量的CuCl2溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中 的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为 当 (填实验现象) 时，CuCl的制备结束，然后 (填实验操作)。 (6)将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥 得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是 17.(15分)铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为Bi2S,含 FeS2、Cu2S、SiO2等杂质)为原料制备NaBiO3的工艺流程如图 FeCl3、盐酸 Bi 调pH 氨水 盐酸 aOH、NaCIO 辉铋矿一氧化浸取→还原一沉淀一碱溶一溶解一转化、过滤 NaBiO 滤渣1 滤渣2滤液3 滤液4 滤液5 【高三化学第6页（共8页）】 ·HEN-C1· 已知：「，常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 0(6 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH) Bi(OH),(不溶于氨水) Ksp 2X10-0 4×10-16 4×10-38 8×10-31 i.Bi+易水解，NaBiO,难溶于冷水。 (1)已知“滤渣1”中含有S单质和 (填化学式)，写出“氧化浸取”时Cu2S反应的离 S光子方程式： (2)“还原”过程的目的是 “调pH”时要使B+完全沉淀（当离子浓度小于或等于1.0X10-5mol·L1时，视为完 全沉淀)，溶液pH最小为 (取整数，已知：lg2=0.3)。 (3)已知进人“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和Bi(OH)3的固体混合物，为 检验是否洗涤干净，可选择的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 州是 C.BaCL2溶液山 人 (4)已知：Cu2+(aq)十4NH3·H20(aq)一[Cu(NH3)4]2+(aq)十4H20(I)的平衡常数K1 =2.0×1013。试计算“碱溶”过程中Cu(OH)2(s)+4NH3.·H2O(aq) 单[Cu(NH3)4]+(aq)+2OH(aq)+4H2O(I)的平衡常数K2= (5)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 中(6)取NaBiO,产品1.400g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应[NaBiO,+ Mn2++H+→Na++MnO,+B++H20(未配平)]，再用0.2000mol·L-1H2C0 标准溶液滴定生成的MnO,,达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当 时，到 达滴定终点；该产品的纯度为 %。 18.(15分)C02的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以C02、C2H6为原料合成CH 涉及的主要反应如下： 反应I.C02(g)+CH6(g)一C2H(g)+H,O(g)+C0(g)△H=+177k·mol1(主 反应) 反应Ⅱ.C2H(g)=CH,(g)十H2(g)十C(s)△H=+9k·mol(副反应) 其中反应I的反应历程可分为如下两步： ·33H· 【高三化学第7页（共8页）】 ·HEN-CI· 反应①：C2H6(g)C2H(g)+H2(g)△H1=+136kJ·mol1 反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△1H2=十41kJ·mol 回答下列问题： (1)反应I的嫡变△S (填“>”“<”或“=”)0；在反应1的反应历程中，反应①的活 化能小于反应②，则增大 (填“℃2H。”或“CO2”)的浓度对反应I速率影响更大。 (2)CH(g)+C(s)C2H(g)AH= kJ·mol-1。 (3)CO2和C2H合成C2H过程中平衡时CO2和CzH6的转化率和生成CzH,的选择性与 温度变化的关系如图，则表示CO2转化率的曲线为 (填“L1”“L2”或“L,”),其 判断依据为 80 40 年 0 20740760780800820 反应温度T/℃ (4)在某温度下，将2molC02和3molC2H,充人10L体积不变的密闭容器中，在有催化 剂存在的条件下，设只发生反应I。若初始压强为5.0MPa,tmin时反应达到平衡，平 衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~tmin内，v(C2H6) 封 = MPa·min-l;该温度下反应的平衡常数Kp= MPa(用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 (5)中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原 理如图所示。若电源为铅蓄电池，则a极的材料为（填化学式）；M区发生的电 极反应为 b极 -M区 -N区 1 a极 oCO2 ,8长沙4「， 好计常雪州：张常 【高三化学第8页（共8页）】 ·HEN-CI·