山东省聊城市2025-2026学年高三上学期期中教学质量检测化学试题

2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 2025.11 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷40分，第Ⅱ 卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5 毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A.CaSO4用于制作豆腐 B.AI(OD3用于治疗胃酸过多 C.谷氨酸钠作防腐剂 D.Fe3O4用于制作打印机使用的墨粉 2.峰山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A.第一电离能Ca>C>O B.C与C互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 9 C.SiCl,的电子式为：Cl:Si:C 1D.SiO2的空间填充模型为： CI 3.下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的 A.胶头滴管必要时可伸入试管内部 B.用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放KMnO4溶液 C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D,容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 4.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 稀硝酸与铁片制NO Fe2+、NO3、NO B 硫酸与Na2S03制S02 Na*、SO42、HSO3 浓盐酸与NaCIo制Cl2 Ht、Na*、CI、Clo D 双氧水与FeCl3溶液制O2 Ht、Fe3+、C1、H2O2 高三化学试题第1页共8页 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO32ˉ+C02+H20=H2SiO3+C032 B.饱和亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3S032-+C2+H20=S042-+2C1+2HSO3 C.Na[A1(OHD4]溶液中加入过量的盐酸：[A1(O)4]+4H+=A13*+4H2O D.Cu2S与热的浓硝酸反应：Cu2S+6H+2NO3二2Cu2+H2S+2NO2↑+2H20 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.23gNO2与N204的混合气体中，氮原子的数目为0.5Na B.1 mol Cl2与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为NA C.16.8g铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气8.96L D.含0.2molH2S04的浓硫酸与足量Cu共热充分反应，生成S02分子的数目为0.1Na 7.下列反应中，含N化合物只体现还原性的是 A.Ca(OHD2固体和NH4CI固体混合加热 B.NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有N2生成 C.纯净的H3通入灼热的CuO,黑色固体变为红色 D.将钠单质投入液氨中，有气体生成 8.实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A.制取C02 B.制取NaHCO3 C.获取NaHCO3晶体D.制备Na2CO3 坩埚 CO2 稀筑酸 NH3 块状碳酸钙 饱和 食盐水如 9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.d能溶于氨水 B.可能存在a→e→d的直接转化 合价 C.a、b均可能与H,0反应生成c D.b中阴阳离子个数比均为1：2 单质氧化物 碱 高三化学试题 第2页共8页 CS扫描全能王 记人在用的 10.法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾(KHF2)制得单质氟，于1906 年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A.KHF2中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B.氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C.电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D.KH亚2可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 向FeBr2溶液中滴入少量新制氯水， 下层呈无色，上层 Fe2+的还原性大Br 再加入CCL4振荡、静置 呈黄色 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生 该钠盐为Na2S03或 B 品红溶液褪色 的气体通入品红溶液 NaHSO3 向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的 烧瓶中有红棕色气 木炭与浓硝酸反应生成 C 木炭 体产生 NO2 亚硫酸的酸性比次氯酸的 D 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 溶液变浑浊 酸性强 12.在MoS2负载的Rh一Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH,其可能的 反应机理如图所示。下列说法错误的是 CH.CQO,888● CO+O A.该反应的原子利用率为100% VI B.用1802代替O2,产物中有CH3C1800H生成 C.反应过程中，S元素的化合价发生了变化 D.若以CHCH3代替CH4,产物可得到 CH3CH2COOH CH,COOH 高三化学试题第3页共8页 13.锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO Sio2CaC0,和MgCO, 等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣— 浸出渣1 酸浸 盐浸 →SrCl2溶液+SrCL26H20 浸出液 浸出渣2 下列说法正确的是 A.锶的基态原子价电子排布式为4d14p5s2 B.“浸出液”中主要含有的金属离子：Mg2+、Ca2+ C.“浸出渣2”中主要含有：SiO2、BaSO4 D.由SC26H2O制备无水SC2的最优方法是在HCI气流中加热 14.某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 a b K2 足量 浓硫酸 mg样品 足量 碱石灰 ① ② ③ ④ A.实验开始时从a处通入N2,目的是排出装置中的O2 B.装置②③中的试剂分别为：饱和NaHCO3、浓硫酸 C.该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D.若反应前后装置④的质量差为cg,则含碳量为300c% 11m 15.XYZ是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原 子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是主族元素中第 一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性X<Y<ZB.第一电离能X<Y<Z C.Y形成的单质分子中可能含有极性键D.基态Z原子核外电子的空间运动状态有9种 高三化学试题第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题）本题共5小题，共60分 16、已知X、Y、Z、W、M、N、Q为原子序数依次增大的主族元素，W是短周期中金属性 最强的元素，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Y、Z、M、N、Q在元素周期表中的 相对位置如下： X Y 2 M N Q 请回答下列问题： (1)基态X原子核外电子占据的最高能层的符号为 ,其电子占据的最高能级的电子云轮 廓图形状为 (2)Z与W形成的一种化合物能与水反应生成气体，写出该化合物的电子式： (3)元素Q的一种核素中子数为46，该核素的符号为 (4)1molN的单质与Z的一种氢化物完全反应转移2mol电子，写出该反应的化学方程式： (⑤)元素Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (⑥)下列事实不能说明Q元素比M元素的非金属性强的是() A.Q单质比M单质更容易与H2化合 B.Q单质可以把M从其氢化物中置换出来 C.Q元素的最高正价比M的高 D.氢化物酸性Q>M (7)基态G原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s24p,其转化为下列激发态时，吸收能量最少的 是 (填字母)。 A[f n 1☐B.[Apth it t 111☐ 3d 48 4p 3d 4s 4p c.[Ar]t t it i☐☐tttD.[Artt ttt☐tt☐ 3d 48·4p 3d 48 4p 17.制备-氯代异丁酸（沸点为118℃）的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸（沸点约为152℃） 与催化剂（易水解），加热到70℃，通入C2,反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反 应。反应结束，经过操作E得到产物。反应方程式： COOH .C00H H,C-C-H+C,强化剂HC-G-CI+HC CH3 CH 高三化学试题第5页共8页 回答下列问题： 浓盐酸 图1（夹持装置略） 图2 (1)用图2装置制取C2,下列药品不能选择 (填标号)。 A.Ca(CIO)2 B.MnO2 C.K2Cr2O7 D.KC1O3 (2)仪器B的名称为 三颈烧瓶A口处缺少的仪器是 (3)干燥管的作用为， 反应结束后，a口改通N2,目的是 (4)操作E的名称为 (⑤)通入氯气除作为反应物外，同时还起到 作用。 (6)在不调节加热装置的前提下，为使反应温度稳定，可以采取的操作是 18.含锰废渣主要含有MnO2及Fe,Mg,A1等元素的氧化物，一种由含锰废渣制备高纯硫酸 锰的工艺流程如下： ①试剂X NH.HCO NHSO3、HSO, ②Maco3 NH;H2O 高纯珓酸 含锰 废渣 还原浸出 净化虹 压滤 净化Ⅱ 操作B 溶解 →Mnso4 滤渣A 溶液C 已知：常温下， 溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×105 molL)的pH: Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg+ 开始沉淀的pH 6.3 1.9 3.3 8.1 8.9 完全沉淀的pH 8.3 3.2 4.6 10.1 10.9 回答下列问题： (1)气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，原因是 高三化学试题 第6页共8页 (2)“还原浸出”时，MnO2被还原的离子方程式为 (3)“净化I”时，X的最佳试剂为 (填化学式，下同)，滤渣A的主要成分 (4)“净化Ⅱ”过程中发生的离子方程式为 (⑤)“操作B”的名称为 溶液C中主要含有的金属离子为 l9.五氧化二钒(V2Os)广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(F®V2O4、NaCI、 Fe3O4及少量SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下： (NH)SO+NHH2O H,0 MnCO,空气 H,0 H,C04 废渣丬浸取1 高温 焙烧 浸取亚压诚酸浸→沉帆 煅烧→V0 废水 滤渣1滤渣Ⅱ 滤液 气体A 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 pH pH<6 6<pH<88<pH<10 10<pH<12 存在形式 VO2+ V03 V2074 V043 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有M2V2O,可溶。③NH4VO3难溶于水 (1)“浸取T”的目的 (2)焙烧的主要目的是将FeV2O4转化为Fe2O3和Mn2V2O,当有1 mol FeV2O4完全转化时转移 的电子数为 (3)“压滤”后所得滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时H2C204的作用为 。 若“酸浸”时 溶液的pH小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是 (⑤)若要提高V2Os的产率，在“浸取”操作需要控制溶液的pH的范围 (⑥流程中的产物处理后可以循环利用的有 (填化学式)。 20.锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组模拟制备KMnO4。 已知：①K2MO4为墨绿色晶体，水溶液呈深绿色。在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱 时易发生歧化反应；②KCI和KMnO4在不同温度下的溶解度见下表。回答下列问题： 溶解度(g/100g温度℃ 0 20 40 60 70 物质 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMn04 2.83 6.4 12.7 22.2 高三化学试题 第7页共8页 I.第一小组设计下图装置进行实验。 稀HCl 碱性K,MnO4 溶液 B (1)连接装置后，装药品前需要检查气密性，写出操作过程 (2)反应时C中有黑色沉淀生成，写出C中反应的化学方程式 Ⅱ.第二小组设计下图装置进行实验（加热和夹持装置略）。 单向阀示意图 : ,浓盐酸 a 日Mn0230%硫酸 KMno海C D 浓强碱溶液 (3)仪器a的优点为 B装置的作用 单向 阀的作用是 (4)制备KMmO4反应的离子方程式为 (⑤)为了获得杂质较少的KMO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置C中 的溶液转移至蒸发皿中→ →干燥→KMnO4晶体（填字母）。 a.用少量冰水洗涤 b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热d.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e.趁热过滤f.减压过滤g.缓慢降温结晶 (6)测定所得KMnO4的纯度：称取m g KMnO4晶体，溶于水配成500mL溶液，移取25.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用co/L的H2C2O4溶液进行滴定，终点时消耗HC2O4 溶液的体积为VmL。则所得KMnO4的纯度为 【列式表达，M(KMnO4)=158g/mol】。 高三化学试题第8页共8页2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题参考答案 一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.C2.B3.A4.D5.B6.D7.C8.D9.B10.C 二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A12.BC13.BC14.CD15.AC 三.非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分) (1)L(1分)哑铃形（或纺锤形）(1分) (2) a[:99:]wa (2分) (3)Br(1分) (4)H202+C12=2HC1+O2(2分) (5)N3>02>Na*(2分) (6)CD(2分) (7)B (1分) 17.(12分) (1)B(1分) (2)(球形冷凝管 (1分) 温度计 (1分) (3)防止水蒸气进入三颈烧瓶引起催化剂水解(2分) 将装置内残留C2和HC1排入D中吸收，防止污染空气(2分) (4)蒸馏(1分) (5)搅拌液体(2分) (6)降低通入氯气的速率(2分) 高三化学答案第1页 18.(12分) (1)Fe2+价电子排布为3d,Mm2+价电子排布为3d5,3d5的半充满结构更 稳定失去电子更困难(2分) (2)MmO2+Ht+HS03=Mm2++S042-+H20 (2分) (3)H202 (1分) Fe(OH3A1(OH)3(2分) (4)Mm2+HCO3+NH3·H20=MmCO3↓+NH4+H20(2分) (5)过滤 (1分) Na+Mg2+(2分) 19.(12分) (1)除去废渣中的NaC1(1分)(2)5NA或3.01×1024(2分) (3)Fe304、Fe203、SiO2(1分) (4)沉淀Mm2+(2分)调DH至6<pH<8,使VO2转化为VO3(2分) (5)8<pH<10或8-10(2分) (6)NH3、NH4)2S04(2分)o 20.(12分) (1)关闭分液漏斗活塞，在C中加入蒸馏水至液面没过导管口，用热毛巾 或手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，移开热毛申或手后，倒吸一段水柱， 且一段后水柱无变化，则说明装置气密性良好。(1分) (2)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(2分) (3)能够平衡气压使液体顺利滴下(1分)》 除去C12中混有的HC1(1分) 防止倒吸 (1分) (4)2Mm042-+C12=2Mm04+2C1(2分) (5)c→g→f→a(顺序对给分) (2分) (6)6.32c"×100%或632"%或158"×100% (2分) 5m 5m 125m 高三化学答案第2页