2026届高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（五）元素周期表物质推断

高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（五） 元素周期表物质推断 1、 单选题 基础篇 1.、、、是原子序数依次增大的前号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态原子轨道上的电子数是轨道上的倍，的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，与形成的某种化合物常温下为液体，基态原子有个未成对电子。下列说法错误的是(    ) A. 氢化物的沸点： B. 电负性： C. 原子半径： D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测 2.、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中、同主族，原子的最外层电子数是次外层的倍，的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与形成的化合物中只含离子键 D. 能与碱反应，但不能与任何酸反应 3.年命名号元素为中文名“”，，的原子核外最外层电子数是，下列说法不正确的是(    ) A. 是第七周期第Ⅶ族元素 B. 的同位素原子具有相同的电子数 C. 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为的核素符号是 4.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 第一电离能： B. 分子中和的杂化方式相同 C. 基态原子的核外电子有种空间运动状态 D. 该物质中， 的配位数为，配位原子为、 5.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能，其中元素、、、的原子序数依次增大、且总和为。下列有关叙述错误的是(    ) A. 该化合物中，、、之间均为共价键 B. 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. 的氟化物中原子均为电子稳定结构 6.元素、、、、的原子序数依次增大且小于，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是(    ) A. 的电负性比的大 B. 的简单离子半径比的大 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D. 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比的强 7.、、、为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(    ) A. 非金属性： B. 原子半径： C. 元素的含氧酸均为强酸 D. 的氧化物的水化物为强碱 8.、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。元素基态原子电子排布式为，元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，元素基态原子轨道有一个末成对电子，元素基态原子能级上的电子总数与能级上电子总数相等，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是(    ) A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. 和原子序数为的元素位于同一主族 C. 同周期元素中的第一电离能最大 D. 、的氧化物、氢氧化物都有两性 9.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子中电子只有一种自旋取向，、、为同一周期元素，原子的核外电子总数是最外层电子数的倍下列说法正确的是(    ) A. 简单离子半径： B. 和的氢化物的沸点： C. 同周期元素第一电离能比小的有种 D. 基态原子核外电子有种空间运动状态 10.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是(    ) A. 该化合物的焰色反应呈黄色 B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 C. 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 提升篇 11.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(    ) A. 的简单氢化物的热稳定性比强 B. 的简单离子与的具有相同的电子层结构 C. 与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. 与属于同一主族，与属于同一周期 12.某化合物的分子式为。、、三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 三者中的原子半径最大 B. 三者中的第一电离能最小 C. 的最高化合价为 D. 与键角相等 13.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素、、、处于元素周期表的同一周期，的最外层电子数是次外层电子数的倍。下列叙述不正确的是(    ) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 元素在周期表中位于第二周期Ⅳ族 14.化合物可用作洗涤粉，的结构如下，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是(    ) A. 的基态原子核外电子排布中有个未成对电子 B. 、、、元素中电负性最大的是 C. 、形成的化合物中可能含有共价键 D. 、形成的分子的空间构型是直线形 15.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中呈黄色，是地壳中含量最多的金属元素，、原子最外层电子数相同，的核电荷数是的倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 化合物中阴阳离子的个数比为 C. 、、最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 D. 简单氢化物沸点： 16.化合物可作肥料，所含的种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是 A. 元素电负性： B. 键能： C. 第一电离能： D. 最简单氢化物沸点： 17.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。和同族，的原子序数是的倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(    ) A. 非金属性： B. 是离子化合物 C. 、的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 与可形成化合物 18.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是(    ) A. 原子半径： B. 化合物中既含离子键又含共价键 C. 最简单气态氢化物的稳定性： D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 19.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬，分子结构如下图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是(    ) A. 过氧化铬中铬元素的化合价为 B. 分子中含有键数为 C. 分子中既有极性键又有非极性键 D. 该反应中表现了还原性 20.、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中不正确的是(    ) A. 第一电离能 B. 简单氢化物热稳定性 C. 、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D. 该晶体的密度为 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 由题意可知，的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则为元素；基态原子轨道上的电子数是轨道上的倍，的原子序数比小，则的电子排布式为：，为元素；与形成的某种化合物为或，由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则为元素；基态原子有个未成对电子，为元素。 【详解】 A.的氢化物有多种，沸点可能最大，A错误； B.元素非金属性越强，电负性越大，则电负性，B正确； C.四种原子的原子半径，C正确； D.上述四种元素可以形成，检验，D正确； 故选A。 2.【答案】  【解析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中、同主族，原子的最外层电子数是次外层的倍，应为元素，则为元素，的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，为元素，单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，为元素，以此解答该题。 由以上分析可知、、、分别为、、、等元素， A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序为，故A错误； B.元素的非金属性较强，水分子间存在氢键，作用力较强，沸点较高，则简单氢化物的沸点：，故B正确； C.二者形成的化合物可为过氧化钠，含有离子键、共价键，故C错误； D.二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错误； 故选：。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 【解答】 A.为号元素，位于元素周期表第七周期第Ⅶ族，故A正确； B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数核外电子数，则的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C.同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D.该核素的质量数质子数中子数，中子数为的核素符号是，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查物质结构和性质，为高频考点，涉及第一电离能、杂化方式、电子的运动状态、配位键等知识点，侧重考查基础知识运用、空间想像能力题目难度中等。 【解答】 A.同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，但的轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是，故A错误； B.原子的价层电子对数为和，杂化方式分别为、；原子的价层电子对数都为，杂化方式为，所以、的杂化方式不相同，故B错误； C.是号元素，电子排布式为：，原子核外电子共占据个轨道，所以有种空间运动状态，故C正确； D.如图所示，具有空轨道的原子分别与个原子和个原子形成配位键， 的配位数为，故D错误； 故选：。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键的形成及为时形成配位键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度中等。 【解答】 由短周期主族元素组成的化合物，的原子序数最大、且可形成价阳离子，为；可形成个共价键，可形成个共价键，形成个共价键，且、、、的原子序数依次增大、总和为，可知为、为、为，满足由上述分析可知，为、为、为、为，以此来解答。 A.、、均以共价键结合，故A正确； B.与水、甲醇均反应生成氢气，故B正确； C.的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故C正确； D.中的最外层电子数为，故D错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】 元素、、、、的原子序数依次增大且小于，由图可知、最外层只有个电子，且原子半径，可知为、为元素，的最外层电子数为，的最外层电子数为，的最外层电子数为，由原子半径大小关系可知为元素，为元素，为元素，以此解答该题。 由以上分析可知、、、、分别为、、、、等元素， A.的电负性比的小，故A错误； B.核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则的简单离子半径比的大，故B正确； C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，故C错误； D.非金属性，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误； 故选B。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查的是元素的推断和元素周期律，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握短周期元素原子的核外电子数和形成的常见物质的性质。 【解答】 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，先假设是氨气和氯化氢，再结合四种元素的核外电子总数满足，推导出、、、分别是、、、，据此答题。 A.非金属性：，故A错误； B.同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：，故B错误； C.元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误； D.的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确； 故选D。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大，元素基态原子电子排布式为，，则为元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，位于Ⅱ或Ⅴ族，且原子序数介于、之间，则为元素；元素基态原子能级上的电子总数与能级上电子总数相等，其原子序数介于、之间，原子核外电子排布式为，则为元素；元素基态原子轨道有一个末成对电子，且原子序数介于、之间，原子核外电子排布式为，则为元素， 根据分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素， A.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故A正确； B.原子序数为的元素位于第四周期Ⅴ族，与元素位于同一主族，故B正确； C.元素位于第二周期，第二周期中稀有气体的第一电离能最大，故C错误； D.根据对角线规则，、的性质相似，二者的氧化物、氢氧化物都有两性，故D正确； 故选：。 9.【答案】  【解析】【分析】 原子中电子只有一种自旋取向，为元素；、、为同一周期元素，即第周期元素，根据化学键数目可知，为元素、为元素、为元素，原子的核外电子总数是最外层电子数的倍，为元素。 【解答】 A.简单离子半径  ，即  ，故A错误； B.虽然有分子间氢键，沸点，但碳氢化合物呈固体、熔沸点高的多的是，所以的氢化物沸点不一定高，故B错误； C.为元素，同周期元素中第一电离能比小的有、、、、，共种，故C错误； D.为元素，基态原子有个轨道填充了电子，所以电子有种空间运动状态，故D正确。 故选D。 10.【答案】  【解析】解：根据分析可知，为，为，为，为元素， A.该化合物含有钾元素不含钠元素，其焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃片观察，不呈黄色，故A错误； B.非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，的非金属性强于，则的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，故B错误； C.为，与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如、，、、，、、等，故C正确； D.的水溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，故D错误； 故选：。 、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素，且位于不同周期，位于第一周期，为元素，位于第二周期，且形成个共价键，则为；位于第三周期，且形成个共价键，则为；位于第四周期，且形成价阳离子，则为元素，该物质为，的水溶液显酸性，满足条件，以此分析解答。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构及物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 11.【答案】  【解析】的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则为元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为元素，由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为，刺激性气体为，则由、和三种元素形成的一种盐为，则为元素，为元素。 A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故A正确； B.为元素，为元素，对应的简单离子核外都有个电子，电子层结构相同，故B正确； C.与形成的化合物为，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，故C错误； D.为元素，与同主族，与同周期，故D正确。 故选C。 12.【答案】  【解析】【分析】是周期表中电负性最大的元素，为，电子层数为，未成对电子数为；、、三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则和未成对电子数之和为，为和为或为和为；化合物分子式为，则和个总化合价为价，符合，故为，为，为。 【详解】为，为，为，、、位于同周期，在最右边，的原子半径最小，A错误； B.为，为，为，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，的轨道半充满，第一电离能大于，故三者中的第一电离能最小，B正确； C.为，的最高正化合价为，C错误； D.为，为，和的中心原子均为杂化，孤电子对数均为，前者成键电子对离中心较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 13.【答案】  【解析】解：元素、、、处于元素周期表的同一周期，的最外层电子数是次外层电子数的倍，由于最外层电子数不超过，故元素原子只能有个电子层，即这种元素处于第二周期，且元素原子最外层电子数为，故为元素，由化合物结构可知，形成个共价键，形成个共价键，形成个共价键其中、之间有个配位键，则为、为、为。 由上述分析可知，为、为、为、为。 A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确； B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故B正确； C.非金属性碳氧，故简单气态氢化物的热稳定性：，故C正确； D.为硼元素，位于周期表中第二周期第族，故D错误。 故选：。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意抓住同一短周期主族元素、化合物中价键数目，题目侧重分析与应用能力的考查。 14.【答案】  【解析】【分析】 中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，能形成带一个单位正电荷的离子，则为元素；阴离子中、、形成共价键的数目分别为、、，则为元素、为元素、为元素。 【解答】 A.硼元素的原子序数为，基态原子的价电子排布式为，则原子核外有个未成对电子，故A正确； B.金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，故B正确； C.过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确； D.过氧化氢中氧原子的杂化方式为杂化，分子的空间构型为书形，不是直线形，故D错误； 故选D。 15.【答案】  【解析】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中呈黄色，则为，是地壳中含量最多的金属元素，则为，、原子最外层电子数相同，的核电荷数是的倍，则为，为； A.根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：，A错误； B.化合物 为，阴阳离子的个数比为：，B错误； C.、、最高价氧化物的水化物分别为、、，两两间能发生反应，C正确； D.、的氢化物分别为、，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：，D错误； 故选C。 16.【答案】  【解析】在地壳中含量最多，故E为；的基态原子价层轨道半充满，又因为和同族，故和可能为或；的基态原子价层电子排布式为  ，可能等于或，故可能为或；由于化合物  所含的种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，且  化合价之和为零，与同周期，由此可知为、为、为、为、为，根据以上分析解答该题。 A.元素电负性：，故A错误； B.双原子分子两原子间形成化学键越多，键能越大；氢气为中两原子间为单键，氧气两原子间为双键，氮气两原子间为三键，因此键能：，故B错误； C.同主族元素第一电离能从上到下依次增大，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但由于最外层电子排布处于半充满结构，更稳定不易失去电子故第一电离能，镁元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：，故C错误； D.、、的简单氢化物分别为、、，由于、都可以形成分子间氢键，故沸点较高，又因为分子的氢键较强，故沸点高于；因此最简单氢化物沸点： ，故D正确； 故选D。 17.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最多的金属元素，为；和同族，的原子序数是的倍，结合原子序数可知，为、为，的原子序数最大，为，以此来解答。 A.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：，故A错误； B.只含共价键，为共价化合物，故B错误； C.、的氧化物对应的水化物若为亚硫酸、次氯酸等，属于弱酸，故C错误； D.与可形成化合物，故D正确； 故选：。 18.【答案】  【解析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则是；的一种核素常用于考古断代，则是；原子的最外层电子数是内层电子数的倍，则是；、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数，的原子序数为，则是，以此分析解答。结合分析可知，为，为，为，为元素。 A.主族元素同周期从左向右半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为：，故A正确； B.化合物是，为离子化合物，既含离子键又含共价键，故B正确； C.非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性，则甲烷的稳定性小于水，即最简单气态氢化物的稳定性：，故C错误； D.由、、、四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，如碳酸氢钠显碱性，故D正确； 故选：。 19.【答案】  【解析】A.原子吸引电子的能力比强，所以为价，A错误； B.个分子中含有个键，则分子中含有键数为，B错误； C.根据分子结构可知：该物质分子中含有极性共价键、含有非极性共价键，因此分子中既有极性键又有非极性键，C正确； D.该反应中的组成元素化合价没有发生变化，因此不表现还原性，D错误； 故合理选项是。 20.【答案】  【解析】【分析】 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。存在一种核素原子核中没有中子，为元素，的最高价氧化物对应水化物是强酸，为元素，与同主族，为元素，位于第二周期，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍，则的最外层电子数为偶数，为元素，原子最外层有个电子，为元素，与同主族，为元素。 【解答】 A.第一电离能：，即，项错误； B.非金属性：，则简单氢化物热稳定性：，即，项正确； C.、、的最高价氧化物对应水化物分别为、、，具有两性，两两之间均能反应，项正确； D.晶胞中，个数为  ，个数为，则晶胞质量为  ，晶胞边长为，则晶胞体积为  ，则晶体的密度为  ，项正确； 故选A。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $