精品解析：山东省实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

山东省实验中学2025～2026学年第一学期期中 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2. 下列关于物质分类的正确组合是 纯净物 强电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 盐酸 硫酸 H2 SO2 CO B 胆矾 硫酸钡 NH3 Na2O CO2 C 烧碱 氯化钠 三氧化硫 CO SO2 D 氨水 苛性钾 乙醇 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列有关钠的操作中符合要求的是 A. 戴护目镜观察金属Na与的反应 B. 可在表面皿中进行钠的燃烧实验 C. 在滤纸上切割钠 D. 金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 4. 物质的性质决定用途。下列对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂 C. 次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 6. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 7. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 向NaOH溶液中通入少量的气体： C. 向稀氨水中滴加稀盐酸： D. 用氯气制备漂白粉： 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 9. 有六种常见物质转化关系如图所示，已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，且单质X在常温、常压下为黄绿色气体，Y的水溶液是一种强酸，下列说法错误的是 A. b为漂白液的有效成分 B. 以上物质中b、c和Y都是电解质 C. 工业上生产Y的条件是光照 D. Z溶液长时间放置酸性增强 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质量之比为3：1 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 13. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A. 进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液”和“溶液”都只含一种溶质 14. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 15. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，沉淀M与沉淀X洗涤、干燥、称量后的质量分别为10.00 g和14.35 g，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为 D. 原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据下列物质的组成和性质完成填空。 （1）下列物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)，属于强电解质的是______。 ①铜 ②水 ③硫酸铜溶液 ④熔融硫酸氢钾 ⑤液氨 ⑥石墨 ⑦ ⑧乙醇 ⑨稀硝酸 ⑩久置氯水 （2）写出符合题意的方程式：④状态下的电离方程式______；与②反应的离子方程式______；⑩氯水久置过程中发生反应的化学方程式______、______。 （3）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像中反映对应变化关系错误的是______。 17. 现有一蓝色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。取少量该溶液进行如下实验。 实验①：取一定量溶液，加入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成； 实验②：取一定量溶液，加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______； 实验④：向②中得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______(填“溶解”或“不溶解”)。 （2）写出实验①中发生的离子反应方程式______。 （3）由上述实验推断原溶液中一定含有的离子有______，无法确定的离子有______。 （4）为了进一步确定是否含有这些离子，取一定量原溶液，平均分为3份，继续进行了以下实验。 实验⑤：在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35 g； 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8 g； 实验⑦：在第三份溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6 g。 由实验⑤可知，溶液中一定含有______，由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为______mol。 18. 已知某“84消毒液”标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______(保留一位小数)。 （2）实验室需用480 mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①配制过程中，需用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。 ②写出在配制过程中，如图所示的仪器中一定用不到的仪器是______(填名称)，还需要的仪器是(填名称)______。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是______。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) （4）“84消毒液”生效原理的化学方程式为______。 19. 工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。查阅有关资料，氯化铁的部分性质为：熔点306℃、沸点315℃、易升华、易吸收空气中的水分而潮解。请回答下列问题： 已知：装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气。 （1）仪器D中装的药品可以是______(填字母)，该药品的作用是______。 A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸 （2）水槽中应盛放冷水，目的是______。 （3）将上述产品0.6 g配成溶液，利用已知浓度的硝酸银来测定Cl-含量。现需配制0.5 mol/L的溶液，配制步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：上述实验步骤的正确顺序为______(填序号)，某同学3次测定所消耗的溶液的体积分别为：20.00 mL、20.10 mL、19.90 mL，计算该样品中氯元素的质量分数为______%(结果精确到小数点后两位)。 （4）对比氯化铁中氯元素的质量分数为65.54%，说明该产品中含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是______。 20. 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)： 已知： ①溶液捕获CO时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物； ②熔点为-25℃，沸点为136℃，易与水反应生成难溶于水的物质。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是______。 （2）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m作用是______，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→______(填仪器接口字母)。 （3）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞；③加热装置D中陶瓷管；④______；⑤______ A．关闭分液漏斗活塞 B．停止加热，充分冷却 （4）装置D中发生的主反应的化学方程式为______。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2025～2026学年第一学期期中 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，A正确； B．气溶胶微粒带电，高压电通过电泳使其聚集沉降，B正确； C．HgS分解为Hg和S（分解反应），Hg与S重新生成HgS（化合反应），无置换反应，C错误； D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程是根据青蒿素在水中不容易溶解，在乙醚中易溶，乙醚与青蒿素又不能发生反应的性质，从青蒿中萃取青蒿素，故其中包括萃取操作，D正确； 故选C 2. 下列关于物质分类的正确组合是 纯净物 强电解质 非电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 盐酸 硫酸 H2 SO2 CO B 胆矾 硫酸钡 NH3 Na2O CO2 C 烧碱 氯化钠 三氧化硫 CO SO2 D 氨水 苛性钾 乙醇 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】只含有同种物质的是纯净物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质； 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。 【详解】A．盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物，故A错误； B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，硫酸钡是电解质，氨气是非电解质，氧化钠与酸反应只生成盐和水，属于氧化物，二氧化碳与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确； C．一氧化碳是不成盐氧化物，故C错误； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选：B。 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列有关钠的操作中符合要求的是 A. 戴护目镜观察金属Na与的反应 B. 可在表面皿中进行钠的燃烧实验 C. 在滤纸上切割钠 D. 金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅或产生火花，佩戴护目镜是实验室基本安全要求，A正确； B．钠燃烧实验需在坩埚中进行，表面皿受热不均匀且不耐高温，存在安全隐患，B错误； C．切割钠的正确操作是在玻璃片上进行，滤纸仅用于吸干表面煤油，而非直接切割，C错误； D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，钠着火时，泡沫灭火器会加剧火势，正确方法是使用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途。下列对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂 C. 次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张漂白剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，确实可以中和酸性，因此作为食用碱或工业用碱用途正确，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（）反应，而非受热分解的性质，受热分解的用途是用于烘焙，B错误； C．次氯酸的强氧化性使其具有漂白性，C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，符合潜水艇供氧的用途，D正确； 故答案选B。 5. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．78g Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离子个数比均为1:2，因此78g Na2O2和Na2S混合固体中阴离子的物质的量为1mol，阴离子数目为NA，A正确； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子中含10个电子，1molCH4的总电子数为10NA，而非16NA，B错误； C．题中未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量==1mol，溶液中水的物质的量==3mol，因此100 g质量分数为46%的乙醇溶液中总氧原子数为1mol（乙醇）+3mol（水）=4mol，即所含的氧原子数为4NA，D错误； 答案选A。 6. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+与ClO-会反应生成HClO，ClO-不能大量存在，A错误； B．使酚酞变红的溶液显碱性，、、、在碱性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．Ba(NO3)2溶液中含大量Ba2+，会与生成BaSO4沉淀，不能大量存在，C错误； D．在溶液中呈紫红色，无色溶液中不能存在，D错误； 故答案为B。 7. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 向NaOH溶液中通入少量的气体： C. 向稀氨水中滴加稀盐酸： D. 用氯气制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，正确写法应保留分子式，离子方程式为，A错误； B．少量与NaOH反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．稀氨水（为弱碱）与盐酸（强酸溶液）反应，不拆，强酸拆分为，正确拆分，方程式书写正确，C正确； D．制备漂白粉时，应与石灰乳反应，石灰乳主要是固体，在离子方程式中不拆分，写化学式，而选项中将拆为，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，故甲为Na2CO3，乙为NaHCO3； 【详解】A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为Na2O、Na2O2，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，D正确； 故答案为D。 9. 有六种常见物质转化关系如图所示，已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，且单质X在常温、常压下为黄绿色气体，Y的水溶液是一种强酸，下列说法错误的是 A. b为漂白液的有效成分 B. 以上物质中b、c和Y都是电解质 C. 工业上生产Y的条件是光照 D. Z溶液长时间放置酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，且单质X在常温、常压下为黄绿色气体，则X为Cl2，Y的水溶液是一种强酸，则Y为HCl，单质a为H2，Cl2与氧化物c反应生成弱酸Z，则弱酸Z为HClO，氧化物c为H2O，且Y与钠盐b反应生成弱酸Z，则钠盐b为NaClO，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，b为NaClO，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．由分析可知，b为NaClO、c为H2O、Y为HCl均为电解质，B正确； C．工业上生产Y是通过氢气和氯气在点燃条件下反应，C错误； D．Z为HClO，长时间放置会分解生成氯化氢和氧气，氯化氢是强酸，故酸性增强，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．用稀盐酸和大理石制取 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制的胶体中含有、等，胶体粒子不能透过半透膜，而杂质离子能透过半透膜，故可以用渗析实验提纯胶体，A正确； B．大理石主要成分是，是难溶于水的块状固体，与稀盐酸反应制备可以用简易启普发生器，B正确； C．该装置小试管中发生和水反应，可以通过与大试管相连的U形管中左侧红墨水液面下降、右侧红墨水液面上升验证该反应为放热反应，C正确； D．饱和溶液能吸收，使被提纯的物质减少，不符合除杂要求，应选用饱和溶液除去中的HCl，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3与酸反应生成CO2，因此通过氯水与NaHCO3反应产生气泡可证明氯水的酸性，A正确； B．盐酸与过氧化钠反应生成氧气，无法通过观察产生气泡判断过氧化钠是否变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，无法确定是否存在Cl-，C错误； D．将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，因为鲜花中有水分，无法确定是Cl2具有漂白性还是Cl2与水反应的生成物具有漂白性，D错误； 故答案为A。 12. 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为3：1 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在相同条件下气体的密度ρ=，可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则ρ(CH4)：ρ(O3)=16:48=1：3，A错误； B．根据n=可知：等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则n(CH4)：n(O3)=48：16=3：1，B正确； C．在常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比。根据选项B分析可知n(CH4)：n(O3)=3：1，所以在相同条件下二者的体积比V(CH4)：V(O3)=3：1，C错误； D．根据选项B分析可知n(CH4)：n(O3)= 3：1，则二者含有的原子个数比为N(CH4)：N(O3)=(3×5)：(1×3)= 5：1，D正确； 故合理选项是BD。 13. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A. 进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液”和“溶液”都只含一种溶质 【答案】AC 【解析】 【分析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。 【详解】A．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B错误； C．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确； D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误； 故选AC。 14. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 【答案】BD 【解析】 【分析】相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时甲、乙两室中气体体积比为5：3，则甲室中NH3、H2的物质的量之和n甲：，n甲=1mol，则甲室中气体质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，设NH3、H2的物质的量分别为x、y，则x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol。 【详解】A．据以上分析可知，甲室气体的质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，故A错误； B．甲室气体的物质的量1mol，则其体积为22.4L(标准状况)，故B正确； C．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，之比为3：2，故C错误； D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，故D正确； 故答案为：BD。 15. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，沉淀M与沉淀X洗涤、干燥、称量后的质量分别为10.00 g和14.35 g，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为 D. 原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有、、、。 【详解】A．根据分析，原溶液中不含，A错误； B．根据分析，原溶液中一定存在，B错误； C．根据分析，W为CO2，白色沉淀X为AgCl，C错误； D．沉淀 X 是氯化银，其质量为14.35 g，物质的量为0.1mol，Cl−的物质的量为0.1mol；沉淀M是碳酸钙，其质量为10.00g，物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒，的物质的量为0.1mol，各离子数目相等，则原溶液中的金属阳离子共有0.2 mol，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据下列物质的组成和性质完成填空。 （1）下列物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)，属于强电解质的是______。 ①铜 ②水 ③硫酸铜溶液 ④熔融硫酸氢钾 ⑤液氨 ⑥石墨 ⑦ ⑧乙醇 ⑨稀硝酸 ⑩久置氯水 （2）写出符合题意的方程式：④状态下的电离方程式______；与②反应的离子方程式______；⑩氯水久置过程中发生反应的化学方程式______、______。 （3）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像中反映对应变化关系错误的是______。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ④⑦ （2） ①. ②. ③. ④. （3）AC 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如乙醇是非电解质，NH3在溶液中导电和其本身无关，为非电解质。石墨、铜等金属是单质，稀硝酸等所有溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。①铜是单质，②水是弱电解质，③硫酸铜溶液是混合物，④熔融硫酸氢钾可导电，是强电解质；⑤液氨是非电解质，⑥石墨是单质，⑦是强电解质，⑧乙醇在水溶液和熔融态下不导电，是非电解质，⑨稀硝酸是混合物，⑩久置氯水是混合物；则属于非电解质的是⑤⑧，属于强电解质的是④⑦。 【小问2详解】 硫酸氢钾为强电解质，熔融状态下的电离方程式为；与水反应生成和氧气，离子方程式为；氯水久置过程中发生反应的化学方程式有两个：、。 【小问3详解】 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、c(H+)减小，溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH和c(H+)保持略有改变（涉及盐类水解内容）、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、c(H+)减小、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为AC。 17. 现有一蓝色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。取少量该溶液进行如下实验。 实验①：取一定量溶液，加入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成； 实验②：取一定量溶液，加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______； 实验④：向②中得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： （1）实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______(填“溶解”或“不溶解”)。 （2）写出实验①中发生的离子反应方程式______。 （3）由上述实验推断原溶液中一定含有的离子有______，无法确定的离子有______。 （4）为了进一步确定是否含有这些离子，取一定量原溶液，平均分为3份，继续进行了以下实验。 实验⑤：在第一份溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，得到沉淀14.35 g； 实验⑥：在第二份溶液中加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8 g； 实验⑦：在第三份溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到沉淀46.6 g。 由实验⑤可知，溶液中一定含有______，由实验⑥⑦可知每一份溶液中含有另外一种离子的物质的量为______mol。 【答案】（1）不溶解 （2） （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. ②. 0.3 【解析】 【分析】蓝色透明混合溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量混合溶液中加入足量氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量BaCl2溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。 【小问1详解】 由分析可知，该白色沉淀为硫酸钡，加入足量盐酸，沉淀不溶解； 【小问2详解】 实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式； 【小问3详解】 由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； 【小问4详解】 实验⑤足量硝酸钡消耗，再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，沉淀为AgCl质量14.35 g，；实验⑥加入足量NaOH溶液有蓝色沉淀生成，得到沉淀9.8g是氢氧化铜沉淀质量，；实验⑦加入足量溶液后，有白色沉淀生成，得到46.6g沉淀为硫酸钡沉淀的质量，；由实验⑤可知，溶液中一定含有；根据电荷守恒可知，溶液中还含有Na+，n(Na+)=n(Cl-)+2n()-2n(Cu2+)=0.1mol+2×0.2mol-2×0.1mol=0.3mol。 18. 已知某“84消毒液”标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______(保留一位小数)。 （2）实验室需用480 mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①配制过程中，需用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。 ②写出在配制过程中，如图所示的仪器中一定用不到的仪器是______(填名称)，还需要的仪器是(填名称)______。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是______。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) （4）“84消毒液”生效原理的化学方程式为______。 【答案】（1）4.0 mol·L-1 （2） ①. 149.0 ②. 漏斗 ③. 500 mL 容量瓶 （3）AB （4）NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息，已知密度、溶质质量分数，通过公式c=进行计算，可得c==4.0 mol·L-1； 【小问2详解】 ①没有480 mL规格的容量瓶，因此选择500 mL规格的容量瓶，则配制500 mL该物质的量浓度的NaClO溶液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量=500×10-3 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g； ②在配制过程中，要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶等仪器，用不到图中的漏斗；由图结合前面分析可知，还缺少的仪器为500 mL 容量瓶； 【小问3详解】 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后溶液液面降至刻度线以下，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，D不符合题意； E．称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码)，因未使用游码，溶质质量无误，对所配制溶液浓度无影响，E不符合题意； 答案选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”中的有效成分NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO，HClO是一种弱酸，酸性弱于碳酸，但具有强氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，因此“84消毒液”生效原理的化学方程式为：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO。 19. 工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。查阅有关资料，氯化铁的部分性质为：熔点306℃、沸点315℃、易升华、易吸收空气中的水分而潮解。请回答下列问题： 已知：装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气。 （1）仪器D中装的药品可以是______(填字母)，该药品的作用是______。 A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸 （2）水槽中应盛放冷水，目的是______。 （3）将上述产品0.6 g配成溶液，利用已知浓度的硝酸银来测定Cl-含量。现需配制0.5 mol/L的溶液，配制步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：上述实验步骤的正确顺序为______(填序号)，某同学3次测定所消耗的溶液的体积分别为：20.00 mL、20.10 mL、19.90 mL，计算该样品中氯元素的质量分数为______%(结果精确到小数点后两位)。 （4）对比氯化铁中氯元素的质量分数为65.54%，说明该产品中含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是______。 【答案】（1） ①. B ②. 吸收未反应完的Cl2，同时防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解 （2）使氯化铁蒸气冷凝固体，便于收集 （3） ①. ⑤②④③① ②. 59.17 （4）在A、B装置之间增加饱和食盐水装置，吸收氯化氢气体 【解析】 【分析】由实验装置可知：在A中发生反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，B中浓硫酸干燥氯气，在硬质玻璃管中发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，水槽中用冰水进行冷却，C中收集到FeCl3，D为盛有干燥剂的干燥管，因氯气有毒，且氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，因此D中的干燥剂需吸收未反应的氯气，且能防止空气中水进入装置C中导致氯化铁潮解，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，干燥管D中盛有的试剂应可以吸收未反应完的氯气，同时也具有干燥作用，用以防止空气中的水分进入C装置中，符合条件的试剂是碱石灰，P2O5和CaCl2均不能吸收氯气，球形干燥管通常放入固体干燥剂，不能放入浓硫酸，故合理选项是B； 【小问2详解】 由题给信息可知，氯化铁易升华，冷水可使氯化铁蒸气冷凝为固体，便于收集； 【小问3详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，可知上述配制溶液步骤的先后顺序为⑤②④③①； 根据测定数值可知：三次实验都有效，平均消耗AgNO3溶液的体积是=20.00 mL，根据Ag++Cl-＝AgCl↓，n(Ag+)=0.5 mol/L×20.00×10-3 L=0.01 mol，n(Cl-)=n(Ag+)=0.01 mol，m(Cl-)=0.01 mol×35.5 g/mol=0.355 g，故该样品中氯元素的质量分数为×100%≈59.17%； 【小问4详解】 产品中含有杂质FeCl2，这是由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl，在加热时Fe与HCl反应产生了FeCl2。为避免产生氯化亚铁杂质，制取得到较纯净的无水氯化铁，可在A、B装置之间增加饱和食盐水装置，吸收氯化氢气体。 20. 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下(夹持装置略去)： 已知： ①溶液捕获CO时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物； ②熔点为-25℃，沸点为136℃，易与水反应生成难溶于水的物质。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是______。 （2）装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是______，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→______(填仪器接口字母)。 （3）利用完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞；③加热装置D中陶瓷管；④______；⑤______ A．关闭分液漏斗活塞 B．停止加热，充分冷却 （4）装置D中发生的主反应的化学方程式为______。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. f→g(或g→f)→h→i→d→e→j(k) （3） ①. B ②. A （4） （5） 【解析】 【分析】制备，由图可知A为氯气的发生装置，B为氯气干燥装置，D为四氯化钛的制备装置，E为四氯化钛的收集装置，四氯化钛易与水反应，装置C吸收尾气氯气，防止污染环境且防止F中水蒸气进入，F为除去CO装置，据此作答。 【小问1详解】 仪器C的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 装置A中可与浓盐酸反应生成和，装置A中导管m的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→c→b→f→g(或g→f)→h→i→d→e→j(k)； 【小问3详解】 ①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞（通 Cl2排空气，因为 D 里有炭粉，加热时如果有空气，O2会和炭反应，所以要先通 Cl2排尽装置内空气），③加热装置D中陶瓷管；反应结束后，要先停止加热，充分冷却，防止倒吸，然后再关闭分液漏斗活塞，所以步骤④是 B（停止加热，充分冷却），⑤是 A（关闭分液漏斗活塞）。因为实验结束时，要先停加热，继续通气体直到冷却，再停通气； 【小问4详解】 装置D为四氯化钛的制备装置，所以主反应的化学方程式为； 【小问5详解】 溶液捕获CO时，生成金属单质(Pd)和两种酸性气体化合物，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $