山东省青岛市莱西市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一学业水平阶段性检测（一） 化学试题 2025.11 注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的信息， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质圜：C12N14016Na23S32CI35.5K39Fe56Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有-个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒涉及氧化还原反应 B.燃煤中加入CaO,可以城少酸雨的形成及温室气体的排放 C.钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 D.血液透析时，选择的透析膜孔径应大于血液中尿素等毒性物质的直径 2.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知在该反应中国是 Carapound A 7入 Compsrund B A.氧化产物B.还原剂 C.氧化剂D还原产物 3.某实验小组在配制100g医用酒精的过程中，用不到的仪器是 2889 A 4.类比思想在化学学习与研究中经常被采用，以下类比的结论中不正确的是 A.Na2O2能用作供氧剂，推测CaO2也能用作供氧剂 B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，推测非金属氧化物不-一定是酸性氧化物 C.化学膨松剂，发生化学反应，推测生物膨松剂，不发生化学反应 D.NaCIO溶液能与CO2反应，推测NaCIo溶液能与醋酸反应 高一化学试题第1页（共8页） 5.第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数NA。下列关于N说法正确的是 A.反应5NH4NO3A2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28gN2时，转移电子数目为3.75NA B.1L1molL-1NaCI溶液含有28NA个电子 C.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2NA D.将标准状况下2.24LC12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA 6.下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO.4溶液至中性：Ba2++OH+t+SO42-=BaSO4↓+H2O B.过氧化钠在潜水艇中作为02的来源：202+2H20=40Hˉ+021 C.将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：C12+20H=CI+C0+H20 D.棋拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na+2NH3+CO2=NaHCO3)+NH4 7.关于氧化还原反应K2HIO6+9H1==2K1+412+6H20。下列说法正确的是 A.KHIO6在反应中被氧化 B.KI是还原产物 C.还原产物与氧化产物质量之比为7：1D.每消耗1.8molH1,反应转移1.4mol电子 8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列各组归类不合理的是 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaCIo S B CH3COOH、HCIO、H2S、H2CO3 F Q 氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂 氧化钙变质 D NH4)2SO4、NH4CI、NH4NO3 NH4HCO3 A.A B.B C.C D.D 9.下图为氯元素的单质及其化合物的“价-类”二维图。以下说法中正确的是 化合价 +7 +1 庚 甲“ 0 瓠化物单贡氧化物含氧酸钠盐物质类别 A.相同质量的乙消毒效率比丙高（用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率） B.图中八种物质，属于电解质的有5种 C.向己中匀速加入等浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，此过程中溶液导电能力增强 D.乙+戊的转化必须加入氧化剂才能实现 高一化学试题第2页（共8页） 10.某同学欲用购买的市售盐酸配制1.2mol.L1家庭所需的洁厕灵230mL,市售盐酸的部分标 签如下，下列说法正确的是 盐酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：盐酸 化学式：HCI 密度：1.18gcm3质量分数：36.5% A.量取浓盐酸的量简的量程应为25mL B.配置溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C.取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的-半 D.量取浓盐酸后，简内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制80mL一定物质 100ml容量瓶、量简、 蒸馏水、NaOH固体 的量浓度的NaOH溶 玻璃棒、胶头滴管 由粗盐（含Mg2+、Ca2+ 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、 B S042)制备精盐 Na2CO,溶液、BaCl2溶液、盐酸 酒精灯、圆底烧瓶、广口瓶、 实验室制取氯气 分液漏斗、导管、烧杯 MnOz、浓盐酸、NaOH溶液 验证碳酸氢钠和碳酸 试管、导管、酒精灯、烧杯 NaHCO3固体、Na2CO3固体、 D 钠的稳定性 石灰乳 12.定量某固体混合物中可能含有Ca2+、Na*、NH4、C1、C032、S042中的某几种离子，为 测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量BaC2溶液，得到白色沉淀6.63g ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另-份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L气体（标准状况下测定） 已知：NH+OH会H,O+NH↑，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A.一定含有的阴离子有C032、S02 B.现象③可以说明原固体中含有C1 C.一定含有NH4,无法确定是否含有Na D.nNa)至少有0.06mol 高一化学试题第3页（共8页) 13.化学常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧 化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 PbO,/PbSO MnOj/Mn2+ Fe+/Fe2+ Cl/Cr Co3+/Co2+ E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.下列离子的氧化性强弱顺序一定为Co3+>MnO4ˉ>C2>Fe3+ B.实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备C2 C.已知[Fe(OH),/Pe(oH,]<0.77V,则Fe(OH2的还原性强于Fe2的还原性 D.硫酸酸化的KMnO4溶液.与FeCl2溶液反应的离子方程式为： Mn0a+5Fe2++8Ht=5Fe3++Mn2++4H20 14.Fe2(S04)3溶液脱除空气中HS并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A.反应①中，随着反应的进行，溶液酸性逐渐增强 R.O B.标准状况下消耗5.6L氧气时，反应②转移2mo1电子 ① C.理论上在脱疏过程F2(SO)3可循环使用 D.脱硫过程的总反应为2H2S+02=2S+2H20 15.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，将C2通入适量70℃ 100mL某浓度KOH溶液中，至两者恰好完全反应，已知检测到产物中有三种含氯离子，其 中C10和C1O3ˉ的物质的量()与时间()的关系如图所示。下列说法正确的是 A.2c(CIo)+3c(CIO3)=c(CI) ↑n/mol 0.06-… C10 B.原KOH溶液中，cKOH)=0.3mo/L C.t-t2有反应3C2+6KOH=KCl03+5KC1+3H20发生 0.03 CIO: D.反应过程中一定存在c(CIO)+c(ClO)+c(C)=c(K) 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.（12分）实验室需要0.1molL-1NaOH溶液480mL和0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根 据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示仪器中配制溶液一定不需要的是 (填序号)，A仪器的名称是 (2)下图为“0.1mol·L-1Na0H溶液配制”过程：称量→溶解→冷却→操作①-→洗涤→ 注入→混匀→定容一→操作②→装瓶贴标签，下列图示中操作①为、操作②为。（均填编号) 高一化学试题第4页（共8页） (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。某同学先用托盘天平称量烧 杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 8 (4)若实验过程中其他操作均正确，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液物质的量 浓度会 0.10 mol-L-1（填“大于”、“等于”或“小于”)，若定容操作正确，将容量瓶 的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液液面稍低于刻度线，可能的原因是 (5)在配制过程中，下列操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填偏大或偏 小或无影响) a.用量简量取浓硫酸时俯视观察凹液面；b.定容时眼睛俯视刻度线 17.(12分)生活离不开化学，化学物质在生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 (1)胶体金免疫层析法检测病毒抗体的原理是胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷 基团发生聚沉，从而显示阳性。现将胶体金装入U形管，插入电极后接通电源，发现 (填 “带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深。某公司根据胶体金免疫层析法研 制了一款自测试剂盒，请分析自测试剂盒的不足之处 (2)①食盐NaC;②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④减面Na2CO)；⑤小苏打NaHCO): ⑥84消毒液NaC1O)；⑦洁厕灵HC)；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅(Fe)是常见的厨卫用品，其主要 成分（括号内的物质）是电解质的有 (填序号，下同)，给定条件下能够导电的有括号外 的物质) (3)已知TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO(微溶物)，写出TiO2与浓NaOH溶液反应 的化学反应方程式： (4)已知阿伏加德罗常数数值为Na,现把含有Fe2(SO)和NaSO4的混合溶液VL分成 两等份，一份加入含a mol BaC2的溶液，恰好使SO42完全沉淀：另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na的数目为 （用含上述字母 的最简式表示)。 (5)将物质的量均为1ol的过氧化钠和碳酸氢钠固体混合，加热条件下充分反应，所得 的固体的物质的量为mol。 (6)若将足量Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：Na*、HC0、NH4、I、Ca2+,反 应完毕后，溶液中上述离子数目发生较大变化的有 种。 高-化学试题第5页（共8页） 18.（12分)为验证C2、B2、I2的氧化性依次减弱，小组用下图装置进行实验（气密性已检验）。 已知：i.将碘水与CCl4混合振荡，碘水中的I2转移至CC14中，最终溶液分层且下层液体呈 紫红色。ⅱ.稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。ⅲ.氯水、溴水、碘水成分相似。 浓 弹簧夹 5 活塞a片 漫有NaOH 溶液的棉花 湿润的 淀粉KI试纸 10mLImol-L-i 宁括塞b ,NaBr游液 KMnO 5mL0.2mol-L- 固体 Nal溶液 -CCI 实验过程： 【.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭b,取下D振荡，静置。 回答下列问题： (1)A中产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 ，分析该反应中被氧化 的HCl与参加反应的HCI的物质的量之比为 （2)如果在空间站失重状态下收集实验制得的氯气，可以选用下列装置的 (填序号)。 (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (4)B试管口的棉花的作用是 (5)步骤Ⅲ的目的是： （6)过程V证实了溴的氧化性强于碘，过程V的现象是 (7)若向过程IV反应后的试管中持续通入C2,最终试管内溶液变为无色，经检验有O 生成，请用离子方程式对其原因进行解释： 19.（12分)某化学兴趣小组开展了“常见消毒剂的分类与性能对比”探究活动，请结合所学 知识，回答下列问题： I.过氧化氢痊液被称为绿色氧化剂，医疗上常用来清洗伤口，某小组测定某市售双氧水 中H202的含量的装置如图1所示： 高一化学试题第6页（共8页） 30.0mL 双氧水 还原铁粉 还铁粉 pH-3.61 9 B 图1 图2 已知：H2O2的稳定性与溶液pH的关系如图2所示(pH越小代表溶液酸性越强)。 (1)H02有“绿色氧化剂”的美称的原因是 (2)为保证H02溶液的稳定性，需向新制溶液中滴入几滴（填“稀硫酸”或“氨水”）。 (3)检查A装置气密性好的具体操作 (4)装置A中盛放MnO2的仪器的名称为 (5)下列实验操作的先后顺序为 (用序号表示。 a.缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b.点燃D和E处酒精灯 c.关闭D和E处酒精灯 d.关闭装置A中分液漏斗活塞 Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型消毒剂，可通过将C2通入盛有Fe(OH固体和足量KOH 溶液的圆底烧瓶中制得，取反应后溶液于试管中，加入稀HSO4可再次产生C2,同时检测到溶 液中存在Fe3+。 (6)推测在试管中再次产生C2的实验条件下，氧化性：C2KF04(填“>”、“<” 或“=”，下同)，若反应生成1 mol Fe3*,则一定条件下所得的Fe(OH胶粒数目N。 (7)关于科学使用消毒剂，下列说法不正确的是 A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B.在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C.“84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好 D.增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力 20.（12分)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质 进行探究。 （1)取一定量面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成 6个馒头放在同-个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较（已知：食 用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 所加物质 无 1g Na2COa 1g NaHCO; 2g NaHCO3 1 g NaHCO,和适量食醋 适量酵母 高-一化学试题第7页（共8页） A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NHCO3受热分解产生的气体 比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 (2)甲同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，实验 结果如图3所示。请用化学方程式回答下列问题： C02)A 11 0 100200300400时同 RHCImL 图3 图4 ①BC段pH降低的原因可能是 ②CD段pH低于7的原因可能是 (3)乙同学想继续探究氢氧化钠和不同量二氧化碳反应得到的产物，向50L0.4mol·L的 NaOH溶液中通入一定量的CO2,反应结束后，将溶液小心蒸干，得到-一定质量的白色固体。 ①根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体成分不可能是 (选填序号)。 a.NaOH、NaHCO3b.Na2CO3c.Na2CO3、NaOH d.NaHCO3e.NaHCO3、Wa2CO f.NaOH、NaHCO3、Na2CO3 ②丙同学为进-一步确定得到的白色固体的成分，加水溶解，向其中滴加0.2molL的HC1, 收集所产生的C02,加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的C02体积关系如图4所示（a与b 大小关系未知)，结合题目已知信息a+b= mLo (4)某学生使用传感器进行如下实验，实验数据如下图所示： i.向反应器中加入20mL0.4mol/LNa2C03溶液，逐滴滴加40mL0.4mo/L的盐酸溶液。 i.向反应器中加入X mL Y mol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加-定体积的0.4mo/L的盐酸溶液。 实避2 实骏」 计物 9108 102 20 40,6080100120 时闻8 ①实验1中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示， 结合离子方程式用文字表述原因 ②实验ⅱ为实验i的对照实验，根据图2信息，反应器中加入X mL Y mol/LNHC03溶液， 其体积和浓度对应数值最合适的是 A.40、0.4B.20、0.4 C.20、0.2 高一化学试题第8页（共8页) 高一学业水平阶段性检测（一） 化学答案 选择题：1-5 B CACA6-10 DD C B D 11-15 C AD A B CD 非选择题 16.（12分，除标注的2分，其余都是1分) (1)AC(2分)圆底烧杯(2)bd(3)2.0(2分)27.4(4)等于瓶塞及刻度线 以上内壁沾有溶液(5)偏小偏大 17.（12分，除标注的2分，其余都是1分) (1)带正电荷的电极 胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响 (2)①③④⑤⑥⑦⑧ ③⑥⑦⑧⑨ (3)TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H20 (2 (4)(4a-2b)NA(2分) (5)2(2分)(6)5(2分) 18.(12分，除标注的2分，其余都是1分) (1)2Mn04+16H+10CI=2Mn2++8H,0+5CL,↑(2分)5：8(2)C (3)淀粉KI试纸变蓝(2分) (4)吸收CL2,避免污染环境 (5)确认C的黄色溶液中无C12,排除C12对Br2置换I2实验的干扰(2分) (6)溶液分层，下层变为紫红色 (7)5C12+L2+6H,0=12H+10CI+2I03 (2分) 19.（12分，除标注的，其余都是1分) (1)H202作氧化剂，其还原产物是H20,无污染 (2)稀硫酸 (3)关闭分液漏斗的活塞，关闭通氮气的止水夹，将右侧的导管末端浸入水中，用酒精灯对三颈烧瓶进行 微热，若观察到导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好， 反之，则气密性不好(3分) (4)三颈烧瓶(5)b、a、d、c(2分)()<<(2分)(7)BC(2分) 20.（12分，除标注的2分，其余都是1分) (1)C(2分) (2)Na2CO3+H0+C02=2NaHC03 H20+C02=H2C03 (3)af(2分) 100(2分) (4)碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行，第一步反应为：CO32+H一HCO3,该步反应无气体生成(2分) B(2分)