云南省昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝族中学）2025~2026学年高二上学期期肿考试 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题号 2 3 4 5 6 7 答案 A B D C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D D 【解析】 1.“酒曲”催化酿酒工艺，“酒曲”是催化剂，催化剂不能改变化学平衡状态，不能使平衡 发生移动，A错误。燃烧是放热反应，B正确。富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，铁粉 具有还原性，可以作为抗氧化剂，消耗氧气，降低食品氧化变质速率，显著延长富脂食品 的储存时间，C正确。CaCO3是强电解质，D正确。故选A。 2.盐酸溶液加水稀释，c(H等离子浓度减小，但c(OH)增大，A错误。硫由固体变成气体， 需要吸热，S(g)+O2(g)—S02(g)△H1、S(S)+O,(g)—S02(g)△H2,则△H1<△H2, B正确。升高温度提高体系中所有物质的活化分子百分数，该反应放热升高温度平衡逆向 移动，C错误。醋酸为弱酸，电离时需要吸热，在稀溶液中： H(aq)+OH(aq)一H2O)△H=-57.3kJ·molr,若将1L浓度均为0.lmol.L的 CH,COOH和NaOH溶液混合，放出的热量少于5.73kJ,D错误。故答案为B。 8.由图可知，第①步反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应。第②步、第③步反 应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A正确。由图可知，第③步反应为 H H 与水反应生成乙醇和水合氢离子，反应的方程式为 I II HH +H,0→H 0H+H,0,B正确。由题意可知，乙烯在酸催化 H H 高二化学LQM参考答案·第1页（共6页） 下水合制乙醇的反应为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物及中间体中均 无新非极性键形成，C错误。反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步， 由图可知，三步反应中，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的决速反应， D正确。故选C。 10.缓慢倒入，导致部分热量散失，A错误。氢氧化钠溶液在碱式滴定管中，滴定终点溶液为 中性，可以选择酚酞作为指示剂，B正确。图中两试管温度不同，一支试管未使用催化剂、 一支试管使用FCl3作催化剂，存在温度和催化剂两个变量，无法通过观察气泡速率研究 催化剂对反应速率的影响，C错误。pH试纸不可直接伸入待测液中，D错误。故选B。 11.等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到的氢气多，说 明的浓度更大，HA酸性强于HB,不能说明HA是强酸，A错误。保持温度不变，将 容器扩大到原来的2倍，平衡时A的浓度为0.3mo/L,说明压强减小化学平衡逆向移动， 反应为气体体积减小的反应，B错误。取一定浓度的CuC2溶液，升高温度，溶液变为黄 绿色，说明升高温度该反应的化学平衡正向移动，反应为吸热反应，△O,D正确。 12.该反应放热，当温度逐渐升高时，平衡逆向移动，则氨气平衡转化率降低，同时该反应 是一个正向气体体积减小的反应，当其他条件相同时，增大压强能使平衡正向移动，提 高氨气的平衡转化率，结合图可知X代表压强，Y代表温度，且Y<Y2。该反应的 △H=E,(正)-E(逆)，则-86.98kJ1mol=92.02k/mol-E(逆)，解得Ea(逆)-179kJ/mol, A正确。X代表压强，B正确。Y代表温度，且Y1<Y2,平衡常数只受温度影响，a、c 温度相等，则K,=K。,Y1时氨气的转化率更高，则平衡常数增大，可知a、b、c三点中， 平衡常数由大到小排序为K>K=K.,C正确。a、b两点压强相等，温度：a>b,温度 越高，反应速率越高，则v(a)>y(b),a、c两点温度相等，压强：c>a,压强越高，反 应速率越高，则yE(c)>y:(a),在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为 y(c)>v(a)>v(b),D错误。答案选D。 13.离子浓度越大溶液导电能力越强，其电导率越大。相同浓度的盐酸和醋酸，离子浓度：c(盐 酸)>（醋酸），所以电导率：盐酸>醋酸，根据图知，②代表滴定盐酸的曲线，A错误。甲 基橙变色范围为3.14.4，醋酸钠溶液呈碱性，所以应该选取酚酞作指示剂，B错误。c 点溶质为氯化钠、b点溶质为相同浓度的NOH和醋酸钠，酸或碱抑制水电离，弱的离子 促进水电离，c点不影响水电离、b点抑制水电离，则水电离程度：c>b,C正确。b点溶 液中存在电荷守恒c(CH3COO)十c(OH)=cH+c(Na),D错误。故选：C。 高二化学LQM参考答案·第2页（共6页） 14.HA为二元弱酸，分步电离，HA一H+HA,K-HAH,HA一H+A, c(H,A) K2c(A)eH),第一步电离大于第二步电离，则K1>K2,即cHIA)c()> c(HA) c(H,A) cAHD,根据图示，当1gxX表示cHA或cA之-0时，HA)-c(A) c(HA) c(H2A)c(HA-) c(H2A)c(HA) 第一步电离产生的氢离子浓度大于第二步产生的浓度，氢离子浓度越大，溶液酸性越强， pH越小，则直线[表示1gHA,直线表示1g(A2,A错误。由图可知，直线I中 c(H,A) C(HA) pH=1.22时，1gA=0,即cH)=101”molL时，cA=1,则H,A的 c(H,A) c(H,A) IA)c(H=1012,其数量级是102，B正确。加入NaOH溶液的过程中， Kal= c(H,A) c2HA)=Ki=常数，C正确。向H,A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷 c(H2A)×c(A2-)Ka2 守恒：c(H+cNa)=cHA-)+2c(A2)+c(OH-),pH=7时，c(H=c(OH-),则 c(Na*)=c(HA)十2c(A2-),D正确。答案选A。 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) 1)合 放热(1分) 25 (2)①CsHs+202(g)—8C02(g+9H.00△F=-5518.0k·mo ②55.6kJ·g ③H2热值高、无污染、可再生、原料丰富等 (3)6a+3c-12b (4)1:4 16.(每空2分，共14分) (1)E→D→C→B (2)ACD (3)19.10mL0.1100mol/L (4)酸式滴定管 高二化学LQM参考答案·第3页（共6页） (5)①2MnO4+6H+5H,C,04—2Mm2++10C0,↑+8H,0 ②当滴入最后半滴酸性 高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 【解析】(1)由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂： 标准KOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用标准KOH溶液润洗再装溶液、排气泡、 调液面，做好滴定前准备。则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F。 (2)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大， 消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A正确。上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测 盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无 影响，B错误。上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确。若无上述E步骤操作，则滴定 管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D正确。 (3)根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10L,第三组消耗KOH标准溶液体积为 19.10mL;前两组消耗KOH标准溶液体积为21.95mL,22.05mL,第三组与另两组实验 结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为 21.95+22.05 mL=22.00mL,待测液的物质的量浓度为 2 0.1000×22.00 mol/L=0.1100mol/L。 20.00 (4)酸性KMO,加了硫酸标准液，又有强氧化性，应装入酸式滴定管。 (5)根据氧化还原规律，高锰酸钾作氧化剂，还原为M2+,草酸作还原剂，被氧化为CO2, 离子反应为2MnO:+6H+5H,C,0,一2Mn2++10CO2个+8H,0;高锰酸钾溶液为紫 红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，变为无色。当滴入最后半滴高锰酸钾溶液， 溶液变成浅红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 17.(每空2分，共14分) (1)-123 低温 (2)CHO+2H+OH-CH,OH+H,O (3)BD (4)①C0 先减少后增加②1.5×102 【解析】(1)根据盖斯定律，2×i+i可得2C02(g)+6H(g)≥CH,OCH(g)+3H2O(g), △H=2△H+△H2=[2×(-49.0)+(-25.0)]kJ.mol=-123kJ·molr;根据复合判据，可知 高二化学LQM参考答案·第4页（共6页） 该反应低温自发。 (2)由于活化能越大，进行的速度越慢，在历程中是决速步骤，由图可知CH,O+2H+OH 转化为CH,OH+H,O的活化能最大，则历程中决速步骤的反应方程式为 CH,O'+2H+OH'-CH,OH'+H,O. (3)反应在刚性密闭容器中进行，气体质量不变，容器体积不变，根据ρ=”，气体密度 V 始终不变，不能表明达到平衡，A错误。反应i是气体分子数变化的反应，气体总压强不 随时间变化，说明各物质的量不再变化，达到平衡，B正确，设反应生成CH,OH为xol, C0,的体积分数为 1-x 1-x)+(1-3x)+x+x2 ==50%,C0,在任意时刻体积分数均为506， C错误。反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，平均摩尔质量M=”,平均摩尔 1 质量不随时间变化，说明n不变，达到平衡，D正确。 (4)①根据反应可知，反应i是放热反应，反应是吸热反应，升温，反应逆向移动，CH,OH 量减小。反应正向移动，CO量增大，故甲代表CH,OH,乙代表CO。反应i中生成H,O, 反应也生成H,O,升高温度，反应逆向使H,O减少，反应正向使HO增加，图像中C0, 转化率先减小后增大，说明反应影响初期，反应ⅱ影响后期，故在150~400℃内，随着温 度升高，H,0的平衡产量先减少后增加。 ②设投料1molC02和3molH2,a、b点对应温度相等，270℃平衡体系中， n(C02)=1mol×(1-24%)=0.76mol,n(C0)=n(CH,0H)=1mol×24%×50%=0.12mol, n(H,0)=0.24mol,n(H2)=3mol-0.12×3mol-0.12mol=2.52mol,气体总物质的量为 3.76mol。p(CO)=p(CH,OH)=5MPa× 0.12mo1 3.76mol ，p(H0)=5 0.24Pa 3.76 0.76 2.52 p(CO2)=5MPax p(H2)=5MPax 。所以反应ⅲ平衡常数 3.76 3.76 0.12 0.24 K。=pCO)·pH,O) 5MPax x5MPa 3.76 p(CO2)·p(H2) 3.76≈1.5×102。 5MPax 0.76 2.52 ×5MPa× 3.76 3.76 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)增大 (2)C 高二化学LQM参考答案·第5页（共6页） (3)BD (4)103(3分) (5)4.3 (6)1012 104.2 【解析】(1)升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大。 (2)蒸馏水稀释0.10mol/L的次氯酸，弱酸存在电离平衡，HC1O三H+C1O,随着水 量的增加，电离平衡正向移动，虽然CIO、H的数目增加，但c(CO)减小，cH减小， c(HCIO)减小更多：温度不变，Kw,Ka不变，c(OH)增大。据上述分析，加水过程中，c(H 减小，cHCI0)减小更多，故HCO, 减小，A不选。 c(H) c(C0)cH=K,加水过程中， C(HCIO) K不变，B不选，根据上述分析，加水过程中，c(C10)减小，cHCO减小更多，故cC0 c(HCIO) 增大，C选。 (3)醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH三H+CH3COO,升高温度，平衡右移， 电离程度增大，但电离平衡常数改变，A不选。加水稀释会使平衡右移，电离程度增大， 温度不变则电离平衡常数不变，B选。加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程 度减小，C不选。加少量氢氧化钠溶液，氢离子被反应，CH:COOH三H+CH;COO 向右移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，D选。 (4)醋酸的K。= c(CHCOO )c(H') c(CH,COOH) =1×105,在0.1mol/LCHC0OH溶液中， c4CH,Co0H0.1moM,(CH,Co0)cH),故有c）=1×10,cH=10moL。 0.1mol/L c(HCO)c(H) (5)溶液显中性，cH=10mol/L，碳酸的Ka= c(H,CO.) ，故 c(HC0)_K=4.3×10moL=4.3。 c(H,CO,)c(H')10mol/L (6)电离平衡常数及影响因素，由图可知，交点(1.2,50)的pH=1.2,c(HC,04)=c(HC204), 此时K,H,C0,)H)HC0)-cH*)片102，同理，交点42,50的pH42, c(H,C,O) Ka2(HC204)=104.2。 高二化学LQM参考答案·第6页（共6页）3.下列关于图1的说法不正确的是 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝动民族中学）2025~2026学年高二上学期期中考试 能 Imol Ig)+Imol H.(g) 化学试卷 放出12kJ 放山17k 2mlH山gs一代表图体 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 1mol Is)+Imol H.(g) 吸收5」 6一代表气体 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分I00 分，考试用时75分钟 图1 A.1molL(g)变为1molL,(s)时需要放出17kJ的能量 以下数据可供解题时参考。 B.1mlL,(s)与1molH(g)化合生成2molH(g)时，需要吸收5kJ的能量 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 C.2molH(g)分解生成1mol(g)与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量 D.I,(g)与H(g)生成HI(g)的反应是吸热反应 第I卷（选择题，共42分） 4.反应2S0,(g）+02(g)2S0,(g)△H<0,下列措施既能加快速率又能提高S0,的平 注意事项： 衡产量的是 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 ①升高温度②增大压强③将S0,液化移出④加入催化剂⑤恒容充人空气 题卡上填写清楚。 A.①④ B.②35 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， C.②⑤ D.②④⑤ 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 5.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采用高压的条件 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 只有一项是符合题目要求的) C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 1,化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 D.H2、I2、H平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 A.西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的 6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 原理 A.澄清透明溶液：K、Na'、SO、MnO B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 C.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关 B.由水电离出c(H)为1.0xI02mol·L的溶液：NO、Fe2·、NH、C D.家庭中常用食醋除水垢，水垢中含有的难溶物CCO、是强电解质 C.使甲基橙变红色的溶液：NH4、Fe、[AI(OH),]、SiO 2.下列说法正确的是 K。 D.- 1×10-mol·L的溶液中：N、Na、HCO、NO A.将0.1ol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小 (H') B.S(g)+02(g)=S0,(g)△H1、S(s)+02(g)=S0,(g)△H2,则△H,<△H 7.盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 C.2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H<0,则平衡后升高温度，反应物话化分子百分 A,用热的纯碱溶液去油污 数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移 B.明矾净水 D.在稀溶液中：H(a)+0H(aq)—H,0(1)△H=-57.3kJ·mol'，若将1L浓度 C,配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 均为0.1mol·L的CH,CO0H和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ D.在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 高二化学1QM·第1页（共10页） 高二化学1QM·第2页（共10页） 8.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如图2所示，则下列叙 11.下列实验过程能达到日的，且现象和结论正确的是 述错误的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 /H0 探究HA酸性 等浓度的HA和HB两种酸分别与足 相同时间内，HA收 集到的氢气多，说 强弱 量的锌反应 明HA是强酸 1 在一定温度下的密闭容器中发生反 花H,兰℃CHH,0 应：xA(g)+yB(g)一C(g),平说明该反应减压时， 探究压强对化 CHCHOH+H B 衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温平衡向正反应方向 反应进程 学平衡的影响 图2 度不变，将容器扩大到原来的2倍， 移动 A.第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。 HH H HH B.第③步反应为H +H,0一→H- OH+H,O HH HH 探究酸性室温下，用pH计分别测定等物质 C.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C CH,COOH 的量浓度的CH,COONa溶液和后者pH大 D.三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 <HCIO NaCIO溶液的pH 9.下列说法错误的是 A.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7,则MOH为 弱碱 已知CuCl,溶液中存在下列平衡： B.水是极弱的电解质，将少量C1,通人水中，水的电离程度减小 探究可逆反应 Cu(H,0).]2(蓝)+4CI一 溶液变为黄绿色 C.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)不一定相等 D 的热效应 CuCl]2(黄)+4H,0,取一定浓度 说明该反应△H0 D.升高温度，O.lmol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 的CuCL,溶液，升高温度 10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 12.以C02和NH,为原料合成尿素[C0(NH2)2]的反应原理如下：2NH,(g)+C0,(g)一 玻璃 NaoH 2满FeC1溶液 标准溶液 2 搅拌杯 [C0(NH2)2](s)+H,0(g)△H=-86.98kJ/mol。在一体积可变的密闭容器中充人 xmol C02和2 mol NH,发生上述反应，NH平衡转化率随温度、压强变化如图3 料热水 所示。 盐酸 G(含酚t 2mL5%H,0溶液 A.将NaOH溶液缓 D.用pH试 慢倒入盐酸中， C.研究催化剂对化学反应 B.测定盐酸浓度 测定酸碱中和的 纸测定溶 速率的影响 液pH 热效应 图 高二化学1QM·第3页（共10项） 高二化学IQM·第4页（共10页） 下列说法错误的是 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）】 A.已知该反应的正反应活化能E(正)为92.02kJ/mol,则逆反应的活化能E(逆) 注意事项： 为179kJ/mol 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区城内作答，在试题卷上作答无效。 B.上图中X代表压强 C.在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为K,>K=K 二、填空题（本大题共4小题，共58分） D.在a、b、e三点中，正反应速率由大到小排序为v(a)>(c)>r(b) 15.(15分)化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发 13.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L NaOH溶液分别滴定 展具有重要意义。 10.00mL浓度均为0.100mol·L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率 如图4所示： (1)物质□、☑与○存在如图6所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是 反应Ⅲ是 (填“吸热”或“放热”）反应。 能量 110k』·ma 20 V(NaOH)/mL 211kJ·mo 留4 下列说法正确的是 A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 图6 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 (2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为 C.b、c两点溶液中水的电离程度：c>b k·g'。已知某些燃料的燃烧热如下表所示： D.b点溶液中：c(CH COO)+c(OH)=c(H) 14.H2A是一种二元弱酸，常温下向HA溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X 燃料 H2 CO CH CHg(辛烷，I) 示(HA)或(A之]随H的变化关系如图5所示，下列说法不正确的是 燃烧热△H/(kJ·mol') -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 表 c(H,A)或(HA) ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式： lgX ②CH,的热值约为 (保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是 (填化学式)，根据燃料的热值及所学知 0以a 识简要说明此种燃料作为能源的优点： 1.224.19 (3)黄砷(A5,)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连 接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(A,0,结 图 构如图7)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热△H= A.直线Ⅱ中X表示H kJ·mor1。 c(HA) B.由图可知H,A的K的数量级是10 e(HA) C.加入NaOH溶液的过程中， e(H,A)xc(A)不变 37 D.c(Na)=e(HA)+2c(A2)时对应pH=7 高二化学1QM·第5页（共10项） 高二化学1QM·第6页（共10页） 化学键 第三组消耗KOH标准溶液体积为 As-As As—0 0=0 ，可计算出待测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 键能/(k·mol) 6 c Ⅱ.乙二酸(HOOC一COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有 (4)现有H2与CH,的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成C0,(g)和 广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性KMO,标准溶液滴定至 H,0(I),若实验测得反应放出3845.8kJ的热量，则原混合气体中H2与CH,的物质 草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题： 的量之比是 (4)KMnO,标准液装入的仪器名称为」 16.(14分)I.某学生用0.1000mol·L的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作 (5)①KMO,溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为 主要分解为如下几步： ②滴定终点的现象为 A.移取20.00L待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞： 17.(14分)实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以C0,为原料合 B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； 成CH,OH和CH,OCH,的有关反应如下： C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液： i.C02(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H20(g）△H,=-49.0kJ·mol D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上I~2m: ii.2CH,OH(g)=CH,OCH,(g)+H20(g)AH]=-25.0kJ mol- E.用标准溶液润洗滴定管2~3次； i.C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H3=+41.2kJ·mol1 下，把维形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的 回答下列问题： 刻度。 (1)2C02(g)+6H2(g)、→CH,0CH,(g）+3H,0(g)△H=kJ·mol,，该反应 (1)正确操作步骤的顺序是A一→ →F(填序号)。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填序号)。 自发进行的条件是 自发（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 A.上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 (2)计算机模拟在某催化剂作用下反应ⅰ的反应历程及能量变化如图8所示(TS代 B。上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 表过渡态)，则历程中决速步骤的反应方程式为 C.上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 1.0 0.5 D.若无上述E步骤操作 0.05 0.25 TS, -0.12 (3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： -0.81 -0.76 TS, (0H+(HOH -1.0 待测HCI溶液 0.1000mal·L的KOH溶液的体积/mL -1.5 HE+(Y0 -1.35 -1.12 实验序号 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 -2.0 第一组 20.00 0.00 21.95 反应历程 图8 第二组 20.00 1.00 23.05 (3)一定温度下，在刚性密闭容器中投人1 nol CO,和1mol H,合成CH,OH,仅发生 反应ⅰ。下列情况表明，反应1一定达到平衡状态的是 (填序号)。 第三组 A.气体密度不随时间变化 20.00 2.00 B.气体总压强不随时间变化 22 C.C0,体积分数不随时间变化 D.平均摩尔质量不随时间变化 高二化学1QM·第7页（共10项） 高二化学1QM·第8页（共10页） (4)在5MPa下，C02和H2按体积比1：3投料，只发生反应i和ⅲ。平衡体系中， (3)下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 C0和CH,0H在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度变化如图9所示。 100 100 A.升高温度 80 80 60 B.加水稀释 +a(270.50160 40 C040 C.加少量的CH,COONa周体 20 20 b(270,24 D.加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应） (4)0.1mol/LCH,C0OH溶液的c()为 mol/L 图9 (5)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HC0)：c(H,C0,)= ①乙代表 (填化学式)。150~400℃内，随着温度升高，H,0的平衡产量变化 (6)已知草酸(H,C,0,)为二元弱酸，H,C,04、HC,0、C,0?三种微粒的物质的 趋势是 量分数(8)与溶液pH的关系如图10所示。 ②270℃时，反应ⅲ的平衡常数K。为 (保留2位有效数字，用分压表示的平 100 H.C.O. 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 80 IC,0. C,0 18.(15分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表： (1.2.50) (4.2,50) 40 化学式 HCIO CH,COOH H,C03 3 4 K1=4.3×10-7 电离平衡常数 3×108 1×105 图10 K2=5.6×10" 求：K(H,C0)= K(H,C0)= 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： (1)一般情况下，当温度升高时，K (填“增大”“减小”或“不 变”) (2)用蒸馏水稀释0.10mol·L的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增 大的是 (填序号，下同)。 A.(HCIO) e(H') B.(CIo)e(H) e(HCIO) C.c(C10) e(HCIO) 高二化学1QM·第9页（共10项） 高二化学1QM·第10贞（共10贞）