安徽省皖南八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

化 学 老生注意： 1.本试卷分逃择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：入教版选择性必修1第二章一第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是 A.“深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料 B.开采获取的CH4燃烧时，化学能部分转化为热能 C.甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能 D.可用石灰乳吸收尾气中CO2,减少温室气体排放 2.已知反应①：H(g)+0(g)一H,0W △H1=-285.8kJ·mol-1;反应②：H20(g)= H(g)+202(g)△H。下列说法正确的是 A.反应①为吸热反应 B.1gH2完全燃烧放出的热量为142.9kJ C.H2O(1)=H2O(g)△S<0 D.△H2=+285.8k灯·mol-1 3.下列实验设计或装置正确的是 5 mL0.2 mol-L 5mL0.1 mol-L-1mL2mol- 硫酸 1mL唾液 KMnO4溶液 KMnO,溶液 3mol·L 5mL淀粉 硫酸 溶液和 2滴碘水 2mL0.1 molL-2mL0.1 molL-! H,C04溶液 H2C204溶液 常温 2HI(g)=H2(g)+l2(g) 甲 丁 A.装置甲探究浓度对反应速率的影响 B.装置乙比较酶和硫酸的催化效率 C.装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积 D.装置丁探究压强对平衡移动的影响 4.N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示。下列说法正确 的是 能1mol(g)+3molH2(g) A.该反应在任何条件下一定自发 92.4kJ B.工业合成NH,采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 2 mol NH3(g C.1molN2(g)与3molH2(g)混合后充分反应，放出的热量为 92.4kJ D.该反应的△H符号与铝热反应相同 【“皖八”高二期中·化学第1页（共6页）人教】 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.通过反应2SO2+O2=2SO,制备S0,,控制反应温度400~500℃ B.NO2(g)和N2O,(g)混合体系放于热水中，气体颜色变深 C.水溶液中反应Fe++3SCN一Fc(SCN),达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅 D.工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内NH,的产率 阅读材料，完成6~7小题。 VA族元素及其化合物在生严生活中具有广泛应用。用作火箭燃料的N2H,(I)燃烧热为 622.25kJ·mol-1。NaNO2常用作食品添加荆，实验室用NaNO2与稀H2SO,制备HNO2。磷 元素有多种含氧酸，如三元弱酸H,PO4、一元萌酸次磷酸(HPO2)。实验室常用H,PO2与Ag 反应制备Ag。A$2O属于两性氧化物，能与酸、碱反应，可用作杀虫剂。 6.下列反应表示正确的是 A.表示N2H4燃烧热的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)一N2（g)十2H2O(1)△H= -622.25kJ·mol-1 B.H3PO,在水中的电离方程式：H3PO4=3H+十PO C.HPO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2+OH一H2PO2+H2O D.As2O3与HC1反应的化学方程式：As2O3+10HC1一2AsC15+5H2O 7.下列有关说法正确的是 A.N2H4燃烧过程中表现氧化性 B.H2SO4酸性强于HNO2 C.H3PO2溶液属于弱电解质 D.As2O3不能与NaOH溶液反应 8.下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A.次氯酸见光易分解 B.次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C.次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D.室温下0.1mol·L-1次氯酸溶液pH=4 9.恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)十3H2O(g),下列说法正确 的是 A.该反应△H>0 B.当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C提高0比值，C0,的平衡转化率降低 D.平衡时分离出H2O,正反应速率加快，平衡正向移动 10.在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO(g)十O2(g)三2NO2(g)。起始 时NO和O2的物质的量之比为2：1，在不同压强下(1、2)反应达到平 l00 90 P 衡时，测得O转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 80 斯 70 P2 A.O2平衡转化率：y点=x点 号 60 B.压强：1>p2 50 C.化学平衡常数：y点>x点 40 250300350400 D.正反应速率：y点>x点 温度/℃ 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 室温下，测等浓度的CH,COOH溶液和HCIO溶液 比较CH,COOH和HClO的酸性强弱 的pH 将NaOH固体放人稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的 B 温度 探究NaOH与HCl反应是否放热 向2mL0.1mol·L-1FeCl溶液中滴人几滴0.1mol C ·L1KI溶液，充分反应后滴人几滴KSCN溶液 探究Fe3+与I的反应是否有一定限度 D 将Cl2和HCl混合气体通人饱和NaHCO,溶液中 除去Cl2中的HCI 【“皖八”高二期中·化学第2页（共6页）人教】 12.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示 (忽略溶液体积变化)。已知：Na2S2O,+H,SO,-NnSO,十S↓十SO2个+H,O,下列说法 错误的是 参加反应的物质 组号 反应温度/℃ NaSO为 H:SO H:O V/mL c/(mol·L-l) V/mL c/(mol·L-l) V/mL ① 10 P 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A.实验①②探究温度对反应速率的影响 B.实验②③探究H2SO,浓度对反应速率的影响 C实验③完全反应需要1min,平均反应速率(Nas,0)=mol·L1·min D.四组实验中实验④的反应速率一定最小 13.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HO·自由基与O2反应进程的能量 变化如图所示。下列说法正确的是 ↑相对能量/kJ·moL-) 100 NO·过渡态I 0+02 14.2 过渡态Ⅲ -18.9 中间产物X -100-12.2 过渡态Ⅱ -153.6 进波态？ 产物P1 -200 -200.6(H-0-0-N=0) 中间产物Y 中间产物Z -202.0 0 -201.3 -300H -205.1 产物PH-O-N -320.4 反应进程 A.产物P1的稳定性比产物P2的强 B.该历程中各元素的化合价均未发生变化 C.中间产物Z转化为产物的速率：(P1)>v(P2) D.HNO·与O2键能总和大于产物P1的键能总和 14.催化剂作用下，C2H2与H2加成制C2H4主要发生反应如下： 100- 反应1H2(g)十C2H2(g)=C2H4(g) △H1<0 220.98)240.93L 80 反应22H2(g)+C2H2(g)、=C2H(g)△H2<0 (22087) 60 相同时间内，测得不同温度下C2H2转化率和产物的选择性如 40 图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状态。产物选择性= 20 C.H n(CH,)或m(CH)X100%。下列说法错误的是 0+ 140160180200220240260 n反应(C2H2) 温度℃ A.曲线I表示C2H4的选择性曲线 B.温度升高，反应1限度减小，C2H。的选择性降低 C.140~260℃范围内，反应1速率大于反应2 D.220℃时C2H4的产率低于240℃时 【“皖八”高二期中·化学第3页（共6页）人救】 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)为探究溶液的酸碱性，在室温条件下测量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液的pH, 实验结果如下表所示。[已知：室温下，K(NH·H2O)=K(CH,COOH)=10-4.8] 溶质种类 HCI CH,COOH HNOz H2CzO NH,·HzO pH 1.0 2.8 2.1 1.2 11.2 回答下列问题： (1)比较大小（填“>”<”或“=”）。 ①K.(CH COOH) K.(HNO2)。 ②上述CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液中，c(CH,COO-) c(NHt)。 (2)0.1mol·L-1下列溶液中水的电离程度最小的是 (填标号)。 A.CH,COOH溶液 B.H2C2O4溶液 C.NH3·H2O溶液 (3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1CH,COOH溶液，下列各式数值随水量的增加而减小的是 (填标号)。 A.(CH;COOH) C.c(CH,C00)·c(H+) c(H+) B.c(H+) c(CHaCOOH) (4)草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4溶液中含C微粒有 (填化学式)。 (5)室温下向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中逐渐加人0.1mol·L-1HCI溶液，该过程中 NH3·H2O的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)；若混合后溶液中c(NHt) =c(CI),则溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 16.（14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g·mL1,实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。 某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 25.00mL 滴定 (1)选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至 100mL。 (2)室温下某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧 化钠恰好完全反应时，测得溶液中S(CH,COOH)- c(CH,C00)-1.8X10,则此时溶液的 pH= (已知：室温下醋酸的K。=1.8×105)。 (3)根据该同学的计算结果，应该选 (填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指 甲 示剂。 (4)该滴定达到终点时的现象是 (5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积 为 mL。 221 【“皖八”高二期中·化学第4页（共6页）人教】 (6)用0.050mol·L-1标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定 待测溶液的 标准溶液的体积 次数 体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后划度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00ml 0.70 25,71 25.00ml 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL. (7)下列操作可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填标号)。 A.取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖哦处出现气泡 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注人标准NaOH溶液 D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 17.(15分)工业合成NH3的原料H2可通过以下工艺制备。 (1)原料气制备 己知：i.2C(s)+O2(g)→2C0(g)△H1=-221kJ·mo1-1 i.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H2=-483.6kJ·moI-1 ①原料气制备反应：C(s)十H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H= kJ·mol-1。 ②原料气制备过程中发生副反应：C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。1molC(s)与 2molH2O(g)在密闭容器中充分反应达到平衡状态，生成0.8molH2,则平衡时H2O(g) 的转化率为 (2)CO变换 以原料气作为反应物进行一氧化碳变换反应，反应方程式为CO(g)十H2O(g)CO2(g) +H2(g)。 ①CO变换反应平衡常数值如下表。 T/℃ 200 300 400 500 K 230 39 16 7.3 则该反应△H 0(填“>”“<”或“=”)。 ②400℃时，向密闭容器中充入C0、H2O、CO2、H2各0.4mol,只发生一氧化碳变换反应， 此时v正 她（填“>”“<”或“=”），达到平衡时n(H2)= mol。 ③下列措施能提高一氧化碳变换反应中CO平衡转化率的有 (填标号)。 A.升温 B.加压 C.使用催化剂 D.提高(L,0比值 n(H2) (3)CO2脱除 CO变换后的混合气体用K2CO3溶液吸收CO2得到H2,CO2脱除过程如图所示。 K2CO3 溶液 混合气→吸收塔 再生塔+C02 ①K2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化学式)。 ②在加热条件下“再生塔”中发生反应的化学方程式为 【“皖八”高二期中·化学第5页（共6页）人教】 18.(15分)甲醇(CH,OH)是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲斟。 (1)电催化合成CH,OH 0做佩子 ●限子 6氢原子 图1 以IO2作为催化剂，以CH,和Na2CO3溶液作为原料，在催化剂表面生成CH,OH和 CO2,催化机理如图1所示。 ①该催化过程发生三步反应，反应I为CO-一2eCO2十O°(“”表示该物质吸附在 催化剂表面)，写出反应Ⅲ的化学方程式： te ②用同位素标记的13CH,和Na2C8O3溶液为原料，写出催化剂表面生成甲醇的化学式： 0 (2)CO2、H2合成CH3OH 在4MPa压力下，将1 mol CO2、3molH2通入透水膜反应器中，如图2所示，选择合适的 催化剂在不同温度下进行反应。该实验条件下只发生反应：CO2(g)十3H2(g)一 CHs OH(g)+H2O(g) △H<0;平衡时含碳物种体积分数与温度变化趋势如图3所示。 H2 C02 透水膜 H20 积分数% CH3OH 220240260280300 透水膜反应器截面图 温度/℃ 图2 图3 ①曲线 (填“I”或“Ⅱ”)表示CHOH平衡体积分数。 ②220℃≤T<260℃时，C02平衡转化率 (填“>”“<”或“=”)50%。 ③一定压强范围内，增大压强CO2平衡转化率大幅提高的原因是 (3)CO、H2合成CH3OH 在不同温度下，将一定物质的量之比的CO、H2充入恒容密闭 100 容器中，在催化剂作用下合成CHOH。发生的反应方程式为 87.5Q 80 80 CO(g)十2H2(g)=CH,OH(g)。平衡时CH3OH的体积分 6 化串% 数、C0转化率与温度变化关系如图4所示。 /%40 40 ①起始n(CO)：n(H2)= 200 300 400 温度/℃ ②200℃时达到平衡，向容器内充入一定量H2,达到新的平衡 图4 时CH3OH的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③300℃平衡时容器内压强为pMPa,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)平衡常数K。= (MPa)-(用含有p的代数式表示，K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分 压=总压X物质的量分数)。 【“皖八”高二期中·化学第6页（共6页）人教】 “皖南八校”2025一2026学年高二第一学期期中考试·化学 参考答案、解析及评分细则 1.A钢铁属于金属材料，A错误；甲烷燃烧时，化学能转化为热能、光能等，B正确；催化剂改变反应历程，降低 反应活化能，C正确；利用CO2酸性氧化物的性质，用Ca(OH)2吸收CO2,从而减少CO2排放，D正确。 2.B△H1<0,故反应①为放热反应，A错误；由反应①可知1molH2(g)完全燃烧放出的热量为285.8kJ,则 1gH(g)完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=142.9k,B正确；HO(1)转化为H,O(g)过程中，体系混乱 度增大，△S>0,C错误；H.0D—H:(g)+0(g)△H=+285.8k·mol,H:0(g)能量大于H,0 (,H,0(g)一H(g)+20(g)吸收的能量更少，故△H<+285.8W·mol,D错误。 3.C装置甲通过对比两组实验中溶液颜色完全褪去的时间，比较反应速率大小，但两组实验中KMnO,均过 量，溶液颜色不能完全褪去，A错误；装置乙中两组实验除了催化剂种类不同外，反应温度也不同，无法通过 实验比较酶和硫酸的催化效率，B错误；装置丙中恒压漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强相等，从而消 除掉漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差，减小测定氢气体积的实验误差，C正确；装置丁中反 应为气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，D错误。 4.D合成氨反应方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),该反应△H<0、△S<0,低温条件下自发进行，A错 误；增大压强提高单位体积活化分子数，升温和使用催化剂提高活化分子百分数，B错误；根据反应的能量图 可知，反应1molN2(g)、3molH2(g)时放出的热量为92.4kJ,当1molN2(g)与3molH2(g)混合充分反应 时，因反应有限度，反应物不能完全反应，放出的热量小于92.4kJ,C错误；铝热反应为放热反应，△H<0,故 △H符号与合成氨反应相同，D正确。 5.B反应2SO2+O2=2SO,△H<0,温度升高抑制反应正向进行，工艺条件选择400~500℃，考虑的是加 快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；反应2NO2(g)、一N2O,(g)△H<0,升高温度平衡逆 向移动，NO2浓度变大，气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B符合题意；加水稀释，F(SCN),浓度变小， 红色变浅，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；催化剂不影响平衡移动，通过加快反应速率提高单位时 间内NH3的产率，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 6.CN2H,的燃烧热为622.25kJ·mol-1,反应物为N2H,(l),选项中为N2H,(g),A借误；H3PO,为三元弱 酸，在水溶液中发生三步电离，B错误；次磷酸(H,PO2)为一元弱酸，H,PO2分子只能电离出一个H+,与足 量NaOH反应时，生成NaH2PO2,故反应的离子方程式为H,PO2+OH一H2PO2+HO,C正确；应生成 AsCl,且该化学方程式O元素不守恒，D错误。 7.BN2H,燃烧过程表现还原性，A错误；NaNO2与稀HzSO,制备HNO2,根据“强酸制弱酸”规律，HzSO,酸 性强于HNO2,B正确；次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO2属于电解质，其溶液为混合物，不属于电解质，C 借误；As2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，D错误。 8.D根据弱酸在水中不完全电离的性质来判断次氯酸是否为弱酸。0.1mol·L1次氯酸溶液pH=4,则 c(H+)=1×10-mol·L1,可知次氯酸没有完全电离，故选D。 9.C反应2CO2(g)+6H2(g)=CH,CH2OH(g)+3H2O(g)△S<0,该反应一定条件下能自发，则△H<0, A错误；该反应体系中全部为气体，容器内气体总质量不变，容器容积也不变，故任意时刻气体的密度均不 变，不能以比判断反应达到平衡状态，B错误提商比值，C0:相对于H:的投料量越多，C0:转化的 越不完全，CO2的平衡转化率降低，C正确；平衡时分离出H,O,该时刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随 后因平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，直至不再变化，D错误。 10.C由图像可知，y点、x点NO转化率相等，两者投料比等于计量数之比，则达到平衡时O2转化率也相等， 【“皖八”高二期中·化学试卷参考答案第1页（共4页）人教】 A正确；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，1曲线的 NO转化率高于2，故压强：1>2，B正确；化学平衡常数K只与温度有关，与压强无关，该反应正向放热， 温度升高K减小，y点温度高于x点，故平衡常数：y点<x点，C错误；x点在p2曲线（低压）、温度350℃，y 点在p1曲线（高压）、温度高于350℃，温度越高、压强越大，反应速率越快，y点温度和压强均大于x点，故 正反应速率：y点>x点，D正确。 11.A等浓度的CH:COOH溶液和HCIO溶液，pH小的说明电离程度大，故可以比较CH3COOH和HCIO 的酸性强弱，A符合题意；NaOH固体溶于水放热，干扰实验，B不符合题意；实验中Fe3+过量，不能通过检 验Fe3+是否剩余来判断反应有一定限度，C不符合题意；将Cl2和HCl混合气体通入饱和NaHCO3溶液 中，除去HCl同时生成CO2,引人新的气体杂质，D不符合题意。 12.D实验①②中，虽然混合前N2S2O3、H2SO,的浓度不同，但混合后二者的浓度分别对应相等，而两实验的 温度不同，所以可用于探究温度对反应速率的影响，A正确；实验②③中，混合后温度相同，Na2S2O。的浓度 相同，H2SO:的浓度不同，所以可用于探究H2SO,浓度对反应速率的影响，B正确；实验③完全反应需要t 0.2mol·L-1×1mL min,平均反应速率v(a2S2O3)= 6 mL t min 30mol·(L·min)',C正确；四组实验中，虽然 实验④的反应物浓度比实验①小，但温度比实验①高，无法比较反应④与反应①的速率大小，所以反应④的 反应速率不一定最小，D错误。 13.C产物P2的能量更低，稳定性更强，A错误；反应有O2参加，并且产生了含氧化合物，氧元素化合价必定 发生变化，B错误；Z转化成P2能垒更高，则反应速率：(P1)>v(P2),C正确；结合图像可知，总反应为放热 反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误。 14.BC2H4与C2H6选择性之和约为1，故曲线I表示C2H,的选择性曲线，A正确；由题给信息可知，图示温 度区间反应未达到平衡状态，温度升高C2H6的选择性降低与反应速率有关，与反应限度无关，B错误；140 ~260℃范围内，C2H;的选择性高于C2H6,相同时间内生成C2H更多，故反应1速率大于反应2，C正确； 设起始C2H2投料为xmol,220℃时生成C2H:的物质的量为98%x×87%=0.8526x,240℃时生成C2H 的物质的量为93%xX93%=0.8649x,故220℃时C2H:的产率低于240℃时，D正确。 15.(1)①<(2分)②=(2分) (2)B(2分) (3)AB(2分)（漏选1个得1分，借选不得分） (4)H2C2O,、HC2O;、C2O(2分)（漏写、错写不得分） (5)增大=（各2分） 【解析】(1)①0.1mol·L-1CH3COOH溶液、HNO2溶液，pH后者小，说明c(H+)更大，HNO2的电离程 度更大，所以K.(CH COOH)<K.(HNO2); ②Kb(NH3·H2O)=K,(CH3COOH)=10-4.8,则等浓度的NH3·H2O溶液和CH3COOH溶液中，电离出 的NH和CH,COO~的物质的量浓度相等。 (2)酸溶液、碱溶液抑制水电离，酸或碱电离出的H、OH一浓度越大，水的电离程度越小，由pH可知草酸 溶液中电离出的H+浓度最大，水的电离程度最小。 (3)(CH:C0OH)=CH,CO0）,加水稀释过程中c(CH,CO0)减小，放(CH.COOH)比值减小，A符 c(H+) K c(H+) 合题意加水稀释过程中c(H*)减小，B符合题意，(CH:CO0)cH）=K,加水稀释K.值不变，C不 c(CH;COOH) 符合题意。 (4)草酸(H2C2O,)为二元弱酸，在溶液中发生两步电离，故溶液中含C微粒有H2C2O1、HC2O,、C2O。 (5)HCI消耗NH3·H2O电离产生的OH,促进NH3·H2O电离；由电荷守恒式：c(NH)+c(H+)= c(CI厂)+c(OH),因c(NH)=c(CI),则溶液中c(H+)=c(OH),溶液pH=7。 【“皖八”高二期中·化学试卷参考答案第2页（共4页）人教】 16.(1)甲(2分) (2)8(2分) (3)酚酞(2分) (4)滴人最后半滴NOH溶液（或标准液），溶液由无色变为浅红色，且半分钟（或30s)内溶液不变色(2分） (未写“半分钟内不变色”，得1分) (5)26.10(2分) (6)30(2分) (7)CD(2分)（漏选1个得1分，错选不得分） 【解析】(1)根据分析，应选用酸式滴定管甲量取10.00mL白醋。 (2)醋酸的K。=cCH,C00)cH)=1.8X105,根据溶液中CH.CO0H= c(CHCOOH) c(CHCO0)1.8X1o,可得c(H*) =1×10-8mol·L-1,溶液的pH=8。 (3)根据该同学的计算结果，溶液呈碱性，应该选碱性变色范围的酚酞作指示剂。 (4)在待测液醋酸中加入酚酞，溶液无色，用标准NaOH溶液滴定，恰好反应时，溶液呈浅红色，所以滴定达 到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟内不变色。 (5)根据碱式滴定管中的液面，所用NaOH溶液的体积为26.10mL。 (6)三次所用标准溶液的体积分别是24.99mL、25.01mL、23.70mL,第三次实验误差较大，舍去，则消耗 标准Na0H溶液的体积=24.9925.01mL,=25.00mL,测得稀释后白醋中醋酸的浓度= 2 25.00mL,X0.050mol,L=0.050mol·L,转化为国家标准，浓度应为0.050mlX60g·mo× 25.00ml 1000mL 100mL=0.0300g·mL1=30mg·mL1,则该品牌白醋中醋酸含量为30mg·mL1。 10 ml (7)取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，导致实际上取出的待测液体积 偏小，因此会造成消耗NaOH标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏小，A不符合题意；滴定前盛 放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不符合题意；碱式滴定管未用标准NaOH溶液 润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白 醋中醋酸的浓度数值会偏高，C符合题意；读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数， 消耗标准液的体积读数偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏大，D符合题意。 17.(1)①+131.3(2分)②40%(2分) (2)①<(1分)②>0.64（各2分）③D(2分) (3)①KHC0(2分)②2KHC0,△K2C0十H20十C02个(2分，未配平得1分；反应条件、气体符号未 加不扣分) 【解标】1)①（反应1-反应1）X号得日标反应，则△H=(△H,-△H,)×号=(-221灯·mol1+483.6 ·mol1)×号=+131.3·mol。 ②平衡时体系中含有物质C、H2O、CO、CO2、H2,由H元素守恒得2m(H2)十2m(H2O)=4mol,则(H2O) =1.2n0l,转化的H0的物质的量为0.8m0l,故平衡时0的转化率为28n×10%=40%。 (2)①温度升高，K减小，则升温抑制反应的进行，该反应为放热反应，△H<0;②容器中充人CO、H2O、 CO2、H2各0.4mol时，Q=1,400℃时K=16,Q<K,则此时反应向正反应方向进行，v正>v逆。设达到平 衡时CO转化的物质的量为x,容器容积为VL,列如下三段式： 【“皖八”高二期中·化学试卷参考答案第3页（共4页）人教】 CO(g) 十 H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 起始/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 转化/mol x x x 平衡/mol0.4-x 0.4-x 0.4+x 0.4+x (0.4+x)2 K- 0.4-2=16,解得x=0.24mol,平衡时n(H2)=0.4mol+0.24mol=0.64mol。 y2 Ve ③CO变换反应为放热且气体分子数不变的反应，故升温降低CO平衡转化率，加压及使用催化剂对CO平 一衡转化率无影响提高。比值，反应物H:0的物质的量浓度增大，生成物H:的物质的量浓度诚小，促 进反应正向进行，提高CO平衡转化率。 (3)①吸收过程生成KHCO,且KHCO溶解度较低，故当K2CO3浓度偏高时生成KHCO3达到饱和后析 出，导致设备堵塞。 ②根据流程图分析，再生后得到K,C0,和C02,故再生塔内发生反应的化学方程式为2KHC0。△KCO +H2O+CO2↑。 18.(1)①CH3O'+HO'=CH3OH+O'(2分)(HO'写成'OH也正确) ②13CH318OH(2分) (2)①Ⅱ(1分) ②>(2分) ③反应气体分子数减小，增大压强促进反应正向进行；增大压强促进H2O穿过透水膜，c(H2O)浓度降低， 促进反应正向进行(2分，少写1点得1分) (3)01:22分，写“0.5”或“合”均得分) ②减小(2分) ③5(2分) 【解析】(1)①由反应机理图可知反应Ⅲ的化学方程式为CH,O'+HO'一CHOH+O'。 ②由反应机理可知甲醇中C元素来自CH,O元素来自CO2,故生成的甲醇化学式为3CH1sOH。 (2)反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,温度升高抑制反应正向进行，平衡时CH3OH 体积分数减小，CO2体积分数增大，故曲线Ⅱ表示平衡时CH,OH体积分数。 ②260℃，由平衡时CH,OH体积分数等于CO2体积分数可知，n平（CH:OH)=n￥(CO2),又因为 n平(CHOH)=化(C02),则该温度时，CO2的平衡转化率为50%，当温度低于260℃时，反应限度变大， C02的平衡转化率大于50%。 ③反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)气体分子数减小，增大压强促进反应正向进行，同时由 透水膜反应器装置图可知，压强增大能促进H2O(g)穿过透水膜，c(H2O)降低，促进反应正向进行。 (3)①设起始CO、H2的物质的量分别为amol、bmol,列如下三段式： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 0 转化/mol0.875a 1.75a 0.875a 平衡/mol0.125a b-1.75a 0.875a 依据平衡时CH,0H体积分数等于70%得0.875e×100%=70%,解得a:6=1:2。 Fb-0.75a1 ②恒温恒容时，对于生成物只有一种的可逆反应，投料比等于计量数之比时，达到平衡时产物的体积分数最 大，起始n(CO):(H2)=1:2,达到平衡时继续充入H2,平衡时CH3OH的体积分数减小。 ③由题①计算可得300℃时CH,OH平衡体积分数等于70%，C0平衡体积分数为10%，H2平衡体积分数 0.7p=175(MPa)-2。 为20%，K,=0.1p·(0.2p)2p 【“皖八”高二期中·化学试卷参考答案第4页（共4页）人教】