安徽省芜湖市第十二中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

芜湖十二中2025-2026学年第一学期高一期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量有：H1C12016Na23C135.5 一、单项选择题（本大题包含10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A分类是一种科学方法。所有物质根据其能否导电，将它们分成电解质和非电解质 B.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的势是一种液溶胶 C.英国化学家戴潍以大量亨实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D.瑞典化学家阿伦尼鸟斯提出了电离模型，即溶液通电后溶质发生电离过程 2将下列试剂分别加入如图装置的V形管中，灯泡能明显发光的是 A.NaNO3熔融液B.蔗糖水溶液C.冰醋酸 D.NaC固体 3某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，关于©唱的相关说法正确的是 e A Compound A A e loses electrons Compound B e B gains electrons e A.所含变价元素化合价一定小于0 B.由还原反应生成，属于还原产物 C.不可能包含金属元豪 D.得电子能力强，还原性在反应所涉及物质中最强 “4.下列离子方程式书写上确的是 A.小苏打与氢氧化钠溶液反应：HC05OH=C02↑+H20 B.氨水潏入FeCl,溶液中：Fe+·30H=Fe(OH,↓ C.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠：CO}十H=HCO; D.用食醋除去水瓶中的水垢：CaC03+2CH3COOH=2CHC0O+Ca2++CO21+H20 5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl, B.FeCl, C.FeCl, D.NaCl 高一化学 6利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的C02收集并储存，原理如图所示。 排放的C02 NapH← CaCO; 过程Ⅲ C02储存 过程I 过程Ⅱ CaO 、H20 H20← →Na2CO; Ca(OH)2 过程V 下列说法中，正确的是 A.该过程涉及到的氧化物、·碱、盐等，它们都是电解质 B.过程Ⅲ和过程V的反应不属于氧化还原反应但都属于离子反应 C.NaOH和Ca(OHD2既参与反应，又生成，能够循环利用 D,用洁净的铂丝蘸溶液进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素 ?.常温下，下列各组离子在指定体系中一定能大量存在的是 A加金属钠放出大量气体溶液：K、NH、Ct、HCO, B.滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na*、NH4、CIO、CI C.25C的蒸馏水：H、Mg2+、T、NO写 D.无色透明®性溶液：Mg2、Na+、SO、NO 8近期，科学家发现了一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9m, 在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A.石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应不是氧化还原反应 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系会产生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”"粒子能透过半透膜 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质不相同 9.下列图示说法和表示均正确的是 氧气 Mg(NO) 一镁盐 CuSO 铜盐 MgSO∠ 〉硝酸盐 礼板 Cu(NO 硫酸盐 硅氧铁铝其他 酸 A.防止腐蚀图标 B.交叉分类法 C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质 第1页共4页 10.向100mL某浓度Ba(OD2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀H,SO:溶液，测得混合溶 液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是 302 2 10 5 020406080100120140160180200 时间s A.Os时溶液中存在数目相同的阴、阳离子 B.1080s发生反应的离子方程式为Ba2*+OH+S0+Ht=BaS04+H20 C.最低点溶液完全褪色，此时溶液中没有自由移动的离子 D.90s以后电导率增大的原因是疏酸在水溶液中电离出H和S0 二、单项选择题（本大题包含8小题，每小题3分，共计24分，每小题只有一个选项符合题意） 11无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的例子， 由表推断，铄酸的化学式为 酸 H2C03 HNO2 锰酸 HIO, 对应酸酐 C02 N20 MnO3 1,0 A.H,MnO, B.HMnO C.HMn,O, D.HMnO, 12.下列实验结论”与“实验操作及现象”正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向久置Na,O2固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 Na,02固体未变质 B 将过量的CO2通入CaCL溶液中 无白色沉淀出 现 生成的Ca(HCO),可溶于水 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有$0？ D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出NaHCO,固体 高一化学第 13利用下列有关实验装置进行的相应实验，有关说法正确的是 混合气体 A.·可以用图I装置除去CO,中含有的少量HCl B.,图Ⅱ倒置的试管充满氯气，水槽内装满水，经长时间光照，试管内最后剩余HC和氧气 C.可以用图Ⅲ制备Fe(OH),胶体X D.可以用图V测新制氯水的pH值 14,粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2*、S02杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下， 关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 固体 粗食盐水 按顺序加入试剂 盐酸 鸿液 溶液 食盐 选项 试剂 目的 离子方程式 A OH溶液 仅除去Mg2+ Mg2*+20H=Mg (OH)2l B BaC2溶液 仅除去S02 Ba2++Na2SO4=BaSO41+2Na* c Na2CO3溶液 又除去Ca2+ Ca2*+CO32=CaCO3l D 盐酸 除去OH和C02 H*+OH=H2O 2H+C032=C021+H0 15.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为 比较甲、乙（甲、乙为Na,CO,或NaHCO,)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 ↑化合价 b、cNa0甲、乙 沾有无水磁酸 印 乙 铜粉末的杭球 Na 置清 石灰水 氢化物单质氧化物破盐物质类别 ,图1 图2 A.甲为NaHCO,可用于治疗胃酸过多 B,b和c含有的阴离子和阳离子个数比下同 C.将Na加入CuSO,溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 2页共4页 16.实验室常用MnO:标定(NH),Fe(SO,)2,同时使MnO:再生，其反应原理如图所示。下列说法正 确的是 ,0 MnO Fe+ 反应1 反应I Mn Fe2+ A.反应I中M如2+是还原产物 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：S,O>MnO:>Fe C.发生反应时，溶液变为崇色D.S,O和Fe+在水溶液中能大量共存 17.CL,通入热前氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：二NaOH+CL,→NaCl+ NaClO+H,O、NaOH+Cl2→NaCl+NaCIO,+H,0(均未配平)，反应后测定NaCI0与NaCIO 的数且之比为5：2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A.1:3 B.3:1 C.7:15 D.7:5 18如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹1，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色：若打开止 水夹I,关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①NaOH溶液 ②H20 ③浓疏酸 ④饱和氯化钠溶液 ⑤Na2CO,溶液 A.②⑤ B.①③④ C.①③⑤ D.②④ 三、非选择题（本大题共5小题，共计56分） 19.(12分)有以下几种物质，结合题意回答问题： ①A1②NaHCO,粉末”③氨气④葡萄糖⑤纯柠檬酸 ⑥CuCL2溶液 ⑦氯气®H,S⑨熔融NaCl⑩次磷酸(HPO2) 。 (1)以上物质中，属于电解质的是 能导电的是 (2)写出②溶于水时的电离方程式 ⑤与⑧反应生成黑色沉淀，写出离子方程式 (3)明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。现将明胶胶体与NSO4溶液的混合物装入半透膜内， 将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽N2SO4杂质，请设计简易操作验 证Na2SO4已被除尽： (4)次磷酸与足量NaOH反应，所得产物为NH,PO2,由此可推断次磷酸是 元酸。 高一化学笋 20.(12分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某研究小组利用 如图所示实验装置对C2的制备及性质进行探究。回答下列问题： 足量 NaOB溶蒞 (1)实验室若选MO2和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2,则选用的发生装置为 (填 “A"或B”)。 (2)写出实验室制氯气的离子反应方程式： (3)装置C的主要作用为 (4)用装置E收集C2,进气口为 (填%"或“c”)。 (5)工业上一般将C2通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。 俊胶舒 已知：温度较高时，6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(Cl0)2+5CaCl2+6H,0。 若发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是 请简述一条改进措 施」 21.(12分)借助下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 贼石灰 过氧化钠 带火是的木条 ⑧ c.cn ① ② ③ 已知：碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。 (1)装置②中的试剂是 (填序号)。 a.饱和NaHCO,溶液b.饱和NaCO3溶液c.浓HzSO4d.饱和NaCI溶液 3页共4页 (2)装置③中的试剂是 按照以下步骤进行实验。 第一步：打开弹簧夹K,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处： 第二步：打开弹簧夹K1,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 (4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 (5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。” 其理由是 22.(10分)硼氢化钠(NaBH4)是一种较强的还原剂。强碱性条件下，NaBH,能在催化剂表面与 水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示： BH. BH 6 H20↑H0 B(OH) )H0 列H0 B(OH) 碰化剂 催化剂 催化剂 催化剂 88 ① ② ③ ④ ●一B @-0o-H'-e 查阅资料知：常温下，NaB(OHD]在水中易以NaBO2形式结晶析出。 (I)已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断NaBH4中H元素的化合价为 (2)上述机理中的过程①可以表示为：2BH,-一2e= (3)上述机理中，过程②的氧化剂是 (填化学式) (4)若用D20代替Hz0与NaBH,反应，则产物中应不含 A.H2 B.D2 C.HD D.[B(OD)4] E.[B(OH)4] (5)相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，单位体积溶液中NBH的含量和放氢速率的变化 关系如下图所示。当大于一定数值时，随着NBH4含量的增大，放氢速率逐渐减小，用简要语言 解释可能的原因 s 43 1 20 110 105 2 3 固氨化的台量 高一化学 23.(10分)“人生能有几回拇”，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，创立了属于中国人自己的 制碱工艺，同时也为世界制碱工业做出了巨大贡献。 L联合制碱法也被称为“侯氏制碱法”，是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化 铵的过程（沉淀池内主要反应为：NaCI+NH+CO2+H2O=NaHCO3lNH4C),其主要过程如图所示。 结合该流程，回答问题。 食盐水 C02 X笛环和 NH, 台成氨厂 沉淀地 微烧炉 Na.CO3】 循环 NH, 液 (提取剧产品) (1)关于该流程，下列说法正确的是 A.侯氏制碱法中“碱指的是NaOH B.沉淀池中应先通CO2至饱和再通NH C母液中含有Na、NH和CI等离子 D.循环I中X是NH Ⅱ已知制得的纯碱样品中往往含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实 验。 一稀硫酸 空气 NaOH 样品 碱石灰 浓硫酸 (NaOH固体 溶液 溶液辉圣 和Ca0) A B D ◇ 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将g样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。 二④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的离子方程式为 (2)装置E的作用是 (3)撤掉装置A和或取消操作⑤，两个“操作变化”对测试结果的影响（填“一致”或“不一致）。 (4)该样品中纯碱的质量分数的计算式为w= （用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 第4页共4页