四川省宜宾市第一中学校2025-2026学年高二上学期半期考试化学试题

2024级高二上期半期考试 化学试题 命题人：邹青尹思文审题人：尹光兰何俊波 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第I卷 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分；每小题给出的四个选项中只 有一项符合题目要求的) 1.化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A.草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 B.人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C.向TiC4中加入大量的水，同时加热，可促使TiC4水解趋于完全 D.碳酸氢钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 2.某温度下，体积不变的密闭容器中进行反应：X(g+Y(g)≠Z(g)+Ws)△H>0,下列叙述正 确的是 A.向容器中加入氩气，压强增大，反应速率增大 B.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.加入适量X,活化分子数目和百分数均增加 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 /,新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D.其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力（忽略挥发情况） 化学半期试卷第1页共8页 器 扫描全能王创建 4、在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应 热。下列关于该实验的说法E确的是 玻璃搅拌器 温度计 ·双孔泡沫塑料板 反应液 碎泡沫塑料 A.醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低 B.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 C.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 D.完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和 反应最高愠度 5、下列装置（夹持装置略）或操作不能达到实验目的的是 稀硫酸 CO(HCI) I mol.L-1 Na2CO,溶液 饱和 NaHCO, 2mL1mol·L- 溶液 CH,COOH溶液 A,用所示装置除去 B.比较醋酸和碳酸 C.测定锌和稀硫 D.赶出盛KMnO4溶 CO2中的HCI 酸性强弱 酸反应的速率 液滴定管尖嘴内气泡 6.某温度下，恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g)=cC(g十2DS), 12s时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为0.4molL1,z反应物浓度随时间变化如图 所示。下列说法错误的是 物质的量浓度/(molL-) 0.8 0.5 0.3 B 0.2 A 0 12时间/s 入.化学计量数c=2 B,12s时，B的转化率为40% C.0~2s,D的平均反应速率为0.1molL-lsl D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 化学半期试卷第2页共8页 扫描全能王创建 7.下列关于热化学方程式的叙迷正确的是 入.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比万墨稳定 B.已2H(g)+O2(g)≠2110(g)H=-483.6kJmo',则H2的燃烧热为241.8kJmo1 CS(g)+O2(g)=O2(g)△H:S(s)+O2(g)=S02(g)△H,则△H1>△H D.已知N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5moNz(g)和1.5molH2(g)和充分反应放出的热量小于46.2kJ 8.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.Na2S2O3与稀硫酸混合：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H20 B.ZnC2溶液中通入HS,析出白色沉淀：Zn2++H2S=ZnS↓+2H C.HSO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊：2S2-+SO32-+6Ht=3S↓+3H2O D.泡沫灭火器的灭火原理：A13+3HCO3=A(OHD3↓+3CO2↑ 9.在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S03:2S02(g)+O2(g)≠2S03(g)△H=-196.6 kJmo1。下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 平衡时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.在实际生产中，采用的压强最好选用10MPa B.在实际生产中，选定的温度为400~500℃，这与催化剂的活性有关 C.为防止催化剂“中毒”，反应气体应先净化处理 D.为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2L0.5molL亚疏酸溶液中含有的H'数为2Na B.1L0.5 mol/L A1C3溶液中含有的A3+小于0.5Na C常温下0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的数目为0.1Na D,常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9Wa 化学半期试卷 第3页共8页 扫描全能王创建 11.C0用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。 下列说法错误的是 相对能量（E)/(kJ·mo) 100 TS1 Zn*+N20+C0/81.9 Zn0*+N,+CO 0.00IM/ -67.7 M2/375 TS2 -100 87.7 M328.0 -200 -136.22 -300 反应① 反应② Zn*+N2+CO2 -400 IM4 2s39-36的.22 反应历程 A.总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g) B.总反应的决速步为反应① C.该反应催化剂为Zn+,Zn0+为中间产物 D.该总反应的△H=-427.39kJmo1 12.下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 向20mLCa(CIO)2溶液中通入少量S02气 有白色沉 A 酸性：H2SO3>HCIO 体 淀生成 向5mL0.1mo/L的Fe2(S04)3溶液中，加 溶液颜色 Fez(SO43水解平衡逆 B 入2mL0.1mo/L硫酸溶液 变浅 向移动 已知CuCh溶液中存在下列平衡： 溶液由蓝 [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4C=[CuGl]2(黄)+ 色变为黄 该反应△I<0 4H20,取一定浓度的CuC2溶液，升高温 绿色 度 取5mL0.1mol/LKI溶液与2mL0.1mol/L D FeC3溶液充分反应，再滴入少量KSCN 溶液变红 化学反应存在限度 溶液 13.下列说法中正确的是 A,pH均为2的醋酸溶液与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B.25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释到pH=5,稀释倍数小乎100倍 C,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后：cNa)>c(CH3COO)> c(O)>c(H) D.浓度均为0.1moL-1的①NH4C②NH4Fe(SO4h③CH3COONH4④NH3HO,cQNH4) 由小到大的顺序：④<③<①<② 化学半期试卷第4页共8页 扫描全能王创建 14.根据下列图示所得出的结论正确的是 NH的平衡体积分 -Ig c(M2) AA% 10 E 6 CaCO; MgCO3 1X107cI) 0246810 nN2)起始 -gc(C02) 甲 丙 A.图甲表示不同温度下溶液中H+和OH的浓度变化曲线，图中T<T2 B.图乙表示反应：A(g)+B(g)=3C(g)中A的百分含量与压强的关系，L线上所有点都是 平衡点，则E点7正<)逆 C.图丙是H的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H(g)=2NH(g)反应，达到 平衡时NH的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a D.图丁表示一定温度下，MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO:)> Ksp(CaCO3) 15.常温下，乙二酸H2C204)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法 错误的是 H2C2O HC,O 分布系数 C,0 a 1.30 4.27 pH A.该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B.该温度下，H2C204的Ka1=101.,3 C.将等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水可得到c点溶液 D.a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 第Ⅱ卷 二、.填空题（共55分) 16.（14分)根据所学知识填空。 I、下列物质中：①Cu②FeC2③NHCI④BaSO4⑥CH3COONa ⑥NaHCO ⑦硫酸溶液⑧NaOH⑨H2O,OCH3COOH (1)属于弱电解质的是 (填序号)。在水溶液呈酸性的是 填序号) 化学半期试卷第5页共8页 扫描全能王创建 IⅡ、25℃时， 部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题 化学式 CH;COOH H2CO3 H2SO3 HCN K1-4.5×10-7 K1=1.4×10-2 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 K2=4.7×10-11 K2=6.0×10-8 (2)用蒸馏水稀释0.10mo/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。 c(CH,COOH) cCH,CO0） c(H*) 0. c(H) b. c(CH,COOH) c(OH) (3)相同温度下，等pH的①CH3 COONa溶液；②NaCO溶液；③NaSO,溶液，三种溶液 的物质的量浓度由大到小排序为 (4)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HS0):cSO})F10:1,溶液的pH. (己知1g2=0.3,lg3x0.5) (5)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸碱”或 “中)性，c(CN)】 (填·<”或“=)cHCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺 序为 17.（14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035gmL。利用0.1000mol/L的NaOH标准溶液酸碱中和滴定测定食醋中醋酸的浓度， 以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： 酸碱 标准 ,指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 滴定 10.00mL 100mL 25.00mL (1)用 (填下图1的字母)量取10.00mL白醋，滴定管在使用之前应进行的操作是 (2)本实验酸碱指示剂应选， 慎“甲基橙”、“石蕊或“酚酞：滴定终点的现象是… (3)下图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL,则液面渎数为 mL。 .00 图1 图2 化学半期试卷 第6页共8页 扫描全能王创建 (4)实验记录 0.1000标准溶液体积/mL 滴定次数 待测液体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据： 稀释后的白醋中醋酸浓度为 该市售白醋的总酸量 gmL,则该白醋 (填“符合”或“不符合)国家标准。 (⑤)下列操作中.可能使所测白醋中醋酸的浓度偏高的是 (填编号) A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装液 ℃.滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 18.（14分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原 料回收镍，工艺流程如图。 H2SO4 I H2S H202 NaF NaCl 含镍催化剂一 酸浸一除铜一氧化一调pH一除一电解 2NiO(OH)·H20→Ni2O3 浸出渣CuS2、S 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 。 9.2 回答下列问题： ()为提高浸取效率，可采取的措施是 (2)浸出渣主要成分为 (填化学式) (3)“除铜时，Fe3*将H2S氧化为S的反应离子方程式为 (4)“氧化”的目的是将溶液中氧Fe2*化为Fe3+,写出该反应的离于方程式 温度需控制在40-50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 (5)“调pHP时，pH的控制范围为 (6r除钙后，若溶液中F浓度为3×10m0L,则Ca】 [已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-1moL-] 化学半期试卷第7页共8页 扫描全能王创建 19.(13分)甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂 等。催化C0和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)+2H(g)三CHOH(g)。 :知：1：C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41 kJ.mol-; ⅡyCO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-58kJmo。 回答下列问题： (1)写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式： (2)向2L密闭容器中加入2moC02和6molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0。 ①该反应自发进行的条件是 (填“低棍“高温”或“任意温度， ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.1 mol CO2生成的同时有3molH-H键断裂 d.CO2和H2的转化率相等 ③反应经过20min后达到平衡，CHOH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，Hz的平均 反应速率vH2)L,君该及应的起始压强为80KPa,则该反应的平衡常数Kp=(可 用分数表示)。若20min时向容器中再充入1molC02和1molH0,则平衡 海正 向”、“逆向”或“不移动。 (3)研究表明，CO2与H五在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应（反应）。 将一定量的CO2与比通入刚性的密闭容器中，C02的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的 一一变化趋势如图所示，随着温度的升高，C0:的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分 析其原因： 。(已知：CH3OH的选择率x= 转化为CH,0H的(C02×100%)。 消耗的(CO2) C02 4 的 22D(473,86) 90甲 C(553,21) 醇 衡 20 E(513,78) 80 的 转 选 18 择 70率 16H (%) A(473,13.2) (%) 14 B(553,15)F(55360) 60 124 ■-C02的平衡转化率 ▲…甲醇的选择率 10L 150 460480500 520540 560 温度/K 化学半期试卷 第8页共8页 扫描全能王创建