湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

荆州中学20252026学年高一上学期期中考试 化学试卷·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 题号 答案 B 16.(14分，每空2分) (1)②⑤⑦（漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分，下同），③④⑩ (2)NaHCO.,=Na++HCO(写“一”不得分，HCO三H+CO?书写错误不得分) (3)Ca(CIO)2+C02+H,0=CaC03+2HC10(若写2HC10光照2HC1+02↑，书写错 误不得分) (4)② (5)ad(漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分) 2Ba2++3OH+3Ht+2SO=2BaS04↓+3H2O(无“↓”，扣1分) 17.(14分，每空2分) (I)2NaHC0,△Na2C0,+C02↑+HO(无“△”“↑”，合计扣1分) (2)相同温度下，NaCO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度（未指明“相同温度”，不得分） ad(漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分) (3)Ca2++2HC0=CaC03↓+CO2↑+H,O(无“↓”“↑”，合计扣1分) (4)I、Ⅱ 0.01 1:2:2 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷参考答案第1页（共2页） 18.(14分) (1)2 NaCIo3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(无“↑”，扣1分) 稀释C1O2气体，防止C1O2浓度过高而发生爆炸 (2)O2液化C1O2或防止HO2在较高温度下分解或防止NaC1O2温度过高分解生成 NaClO3 (3)在38℃~55℃范围内趁热过滤（答出“趁热过滤”即可，只答“过滤”，不得分，标 注温度的，温度在38℃~55℃范围内均可给分) (4)754I+02+4H+=212+2H20 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)+6(1分) (2)3C10+2Fe3++10OH=2Fe0+3C1-+5H20 (3)19.8g(未带单位不给分) 氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关 (4)用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没KFO4固体，静置，待无水乙醇流 尽后重复操作2~3次 (5)5:3 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷参考答案第2页（共2页）绝密★启用前 荆州中学20252026学年高一上学期期中考试 化学试题 命题人：荆州中学2024级高二化学组 考试时间：2025年11月11日16：15~17：30 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31C135.5K39Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是 A.护目镜 B.用电 C.锐器 D.洗手 2.化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不正确的是 A.中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 B.瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型 C.英国科学家阿伏加德罗提出原子学说 D.中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾 3.下列关于物质性质和用途的描述中不正确的是 A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 B.氯气、二氧化氯、臭氧均可用于自来水消毒 C.次氯酸钠NaClo)因具有还原性而用作漂白剂 D.纯碱、小苏打均可以用作食用碱或工业用碱 4.下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A.C1-→C12 B.HCO3→CO C.KMnOMnO, D.FeCl3→FeCl2 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第1页（共8页） 5.下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.新制的氯水溶液：Na+、H+、I厂、SO B.加入锌粉产生H2的溶液：NH4、Na+、HCO3、NO C.滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：K+、Ba2+、SO?、C1 D.澄清透明溶液：Na+、K+、MnO4、SO 6.下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.金属Na用作有机合成中的除水剂：Na+H2O一Na++OH+H2↑ B.向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：C12+2CO3+H2O三C1+ClO-+2HCO3 C.向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2++20H-+2HCO3 -CaCO3+CO3+2H2O D.实验室制备少量氢氧化铁胶体：FeCl,+3NaOH△Fe(OH),(胶体)+3NaCI 7.NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示，下列说法中正确的是 Co 水合 水合 p a离子 b离子 9 69 8 2H20 。a离子 ○b离子 A.氯化钠的电离方程式可表示为：NaC1通电Na++C1 B.NaCl固体溶解图示中，a代表CI-,b代表Na C.氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电 D.NaCl固体是由Na+和CI1按一定规则紧密排列而成 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1 mol Cl2与足量铁完全反应，转移的电子数为3NA B.7.8gNa2O2固体中，阳离子和阴离子的数目为4Wa C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6N D.16gO2和O3的混合气体中，氧原子的数目为NA 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第2页（共8页） 9.溶液中可发生如下反应①2FeC13+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeC12+Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O,+14HC1=2CrC13+3C12↑+2KC1+7H2O。结合上述反应分析推断，下列 说法中不正确的是 A.还原剂还原性强弱顺序为：I厂>Fe2+>C1>Cr3+ B.反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 C.按n(Fe2):n(C)=1:1反应的离子方程式：2Fe2++2I厂+2Cl2=2Fe3++I2+4C1 D.工业上可选用绿矾(FSO47H2O)处理含Cr2O另的酸性有毒废水 10.下列关于离子检验的说法中正确的是 A.用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有N B.取少量某无色待测液，先滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不 溶解，说明该溶液中含有SO C.向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶 液中含有CO? D.向自来水中加入硝酸酸化，再滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有CI 11.利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的pH、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变 化如图所示，下列说法中正确的是 1000 24 2.0 800 22 600 1.5 400 20 50 200 18 100150 50 100 150 50 100150 时间/s 时间/g 时间/s (1) (2) (3) A.图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B.Cl2与水反应的离子方程式为：C12+H2O三2H++C1+CIO C.由图1~3分析，预测光照时可能存在反应：2HC102HC1+O2↑ D.充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 12.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，冷却后固体质量较少bg B.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取αg混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D.取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 荆州中学2025一2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第3页（共8页） 13.探究Na2O2与水的反应，实验如下（已知H2O2可以看成是一种二元酸）： KMnO,酸性溶液 H,0 (产生气体，溶液褪色) ② 溶液等分两份 稀H,SO4MnO, Na,O2 ① BaCL,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 产生气体 ③ ④百 ⑤ 产生沉淀(BaO,) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 下列分析不正确的是 A.①、⑤中均产生的气体均为O2 B.通过③能比较酸性：H2O2>HC1 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 14.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。 PH3的一种工业制法流程如下： →PH3 过量浓NaOH溶液 白磷(P4) →PH3 △ 硫 分解 次磷酸钠 →次磷酸 (NaH2PO2) →H3POa 反应1 反应2 反应3 下列说法中不正确的是 A.次磷酸的分解反应是氧化还原反应 B.从物质类别看，NaH2PO2是一种正盐 C.不考虑磷元素损失，124gP4参与反应，可产生1.5 mol PH D.反应1与反应3分别生成1 mol PH3时转移电子数之比为3：4 15.白磷(P4)与硫酸铜溶液反应为： 11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P↓+24H3P04+60H2S04 下列有关说法中正确的是 A.反应中白磷只作还原剂，H3PO4为氧化产物 B.当有6 mol CuSO4参加反应时，被CuSO4氧化的白磷为0.3mol C.当有1.5mol白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为30mol D.被白磷氧化和被CuSO4氧化的白磷的物质的量之比为5：6 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分) L.现有下列物质，①液氯②小苏打③Fe(OHD3胶体④NaHSO4溶液 ⑤碳酸钙 ⑥无水乙醇⑦Ba(OH2⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒 (1)上述物质中，属于电解质的是 常温下能导电的是 (2)写出物质②溶于水时的电离方程式 (3)物质⑨长期暴露在空气中能与CO2和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学 方程式为： IL.向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入含相同物质的量的H2SO4、NaHSO4溶液，溶 液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 导电能力 ② a 滴入溶液的体积 (4)表示滴加NaHSO4溶液的曲线为 (5)a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是 写出当滴加一定体积的 NaHSO.4溶液满足n[NaHSO4]:n[Ba(OH2]=3:2时的离子方程式 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失 了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受 热分解的化学方程式为 (2)称取两种固体各2g,分别加入到两个锥形瓶中，再各加10L蒸馏水，振荡，测 量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： ②同学们在两锥形瓶中还观察到以下现象。其中，盛放N2CO3的锥形瓶中可以观察到的 实验现象是 a.溶液温度升高 b.溶液温度下降 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色 (3)某同学想探究能否用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液（浓度为实验室常 用浓度)，发现将CaCl2溶液分别滴加到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，两溶液均有白色沉淀 产生，且NaHCO3溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为CO2,则CaCl2溶液与NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 (4)某天然碱的组成可以看成xNaHCO3Na2CO3zHO。称取该天然碱样品四份，溶于水 后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30L,将产生的CO2的质量记录于下表： 实验编号 亚 IV 盐酸体积/mL 30 30 30 30 样品质量 3.32 4.15 5.81 7.47 C02质量/g 1.32 1.65 1.76 1.32 ①四组实验中，盐酸有剩余的是 (填实验编号)。 ②另取3.32g该天然碱样品，充分加热产生C02的质量为0.22g和水的质量为0.45g,则 3.32g该样品中NaHCO3的物质的量为 mol,x:y:z= 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 二氧化氯(CIO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混 合溶液将其吸收转化为NaCIo2保存。现利用如下装置及试剂制备NaCIo2。 75%硫酸 氮气 Na,SO,(s)+ NaClO,(s) 冰水浴 NaOHI+H,O, 已知：①NaCIO2饱和溶液，在温度低于38C时，析出的晶体是NaClo23H2O:高于38C 时析出的晶体是NaCIo2;高于60C时，NaC1O2分解成NaCIO3和NaCl。 ②CIO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。 回答下列问题： (1)B为C1O2的发生装置，其化学方程式为 实验过程中持续通入氮气的主要目的是 (2)装置D中氧化产物为 (填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因 可能为防止CIO2分解、 (写一种即可)。 (3)对NaCIO2溶液进行结晶、干燥可以获得NaCIo2产品，具体的操作步骤为：①减压 条件下，55℃蒸发结晶：② ;③3860℃热水洗涤：④38~60℃干燥，得到产品。 (4)产品中NaC1O2质量分数的测定：称取1.81g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶 液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4,充分反应，C1O2被还原为C1,再向锥形瓶中加 入6.0×103 mol Na2S203,恰好可以将2反应完全。（已知：2S2O?+I2=S4O?+2I) ①求产品中NaClO2的质量分数 %。 ②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的NaCIo2的质量分 数偏高，你认为可能的原因为 (用离子方程式表示)。 荆州中学2025一2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第7页（共8页） 19.(13分) 高铁酸钾(K2FO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的 一种方法如图所示： C12 Fe(NO3)3 浓KOH KOH 制备 氧化 K2FeO4晶体 溶液 结晶 过滤 洗涤 KCIO 烘干 滤液 己知：KFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为】 (2)“氧化”中发生反应的离子方程式为 反应中转移0.3mol电子时，可得K2FeO4的质量mK2FeO4)= (3)用KOH溶液溶解K2FO4固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生C2, 由该实验现象可知，氧化性C2 K2FeO4(填“>”或“<”)。而根据K2FeO4的制 备实验得出C2和FeO?的氧化性强弱关系相反，原因是 (4)“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤K2FeO4的操作 (5)K2FO4用作水处理剂时，可将碱性废水中的CNN为一3价)氧化为N2、CO?-等无污染 的物质，KFeO4则转化为Fe(OH)3胶体，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试·化学试卷第8页（共8页）