山东省泰安市2025-2026学年高二上学期期中化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题(A)参考答案及评分标准 2025.11 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.B3.A4.A5.D6.C7.C8.B9.B10.B 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.A13.AB14.C15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分) (1)-164kJmo(2分) (2)前端温度较高是为了便于启动反应并加快反应速率，后端温度较低是为了提高反 应的转化率(2分) (3)①B(1分) H2-2e+C032=H,0+C0,(2分) ②22.4L(1分) (4)b(1分) CH,0H-4e+50H=HC00+4H,0(2分) (5)H,S0(1分) 17.(12分) (1)0(2分) (2)Na,S,03或S20}(2分) <(1分) (3)①5.0(2分) >(1分) ②0.002moL1·s1(2分) (4) +c(S20) 降温 催化剂 (2分) 高二化学试题参考答案第1页（共2页） 18.(12分) L.(1)CH0*+3H*→C0*+4H*(2分) (2)V(1分) (3)+71.6 kJ.mol1(2分) Ⅱ.(1)①放热(1分) ②4(2分) (2)31.9(2分) (3)-1815(2分) 19.(12分) (1)①CH,0H-6e+80H=C0号+6H,0(2分) ②0.24mol(2分) ③增强(1分) (2)Cu和Ag(2分)减小(1分) (3)①HSiF。为强电解质，c(HSiF。)过高时，即氢离子浓度增大，H*优先Pb2+放电 (2分) ②6.6g(2分) 20.(12分) (1)①低(1分) ②>(1分)对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小(2分) (2)①y-x)Pa(1分)(y-x)KPa(1分) Kx(2分) (K+1)t ②逆向移动(1分)不变(1分)不变(2分) 高二化学试题参考答案第2页（共2页）试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2025.11 注意事项： ，1.本试卷共11页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Pb:207 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求} 1.下列说法正确的是 A.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 B.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率 C.不需要加热就能发生的化学反应不一定是放热反应 D.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 2.生活中对金属的保护方法有很多种，下列措施不能达到保护目的的是 A.保护汽车金属外壳—在汽车表面涂漆 B.保护海水中的钢闸门一用惰性电极作为辅助阴极 C.保护轮船外壳一在轮船外壳上安装若干镁合金块 D.保护铁锅的内壁--通过化学方法对铁锅内壁表面进行发蓝处理 3.对于可逆反应A(g)+3B(g)三2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示的反应速率最快的是 A.v(C)=0.2 mol.L.s- B.v(B)=0.1 mol.L1.s1 C.(D)=6 mol.L.min" D.v(A)=5 mol-L-.min- 高二化学试题第1页（共11页) 4.2S0z(g)+02(g)三2S0(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确 的是 能量 无摧化剂 有催 发应物 生成物 反应过程 A.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能 B.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数 C.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 D.500℃、101kPa下，将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成S03(g) 放热akJ,其热化学方程式为2S02(g)+02(g)≥2S0,(g)△H=-2akJ·molr1 5.含有5.6gK0H的稀溶液与1L0.1molL的HS04溶液反应，放出5.73kJ的热量，该反 应的热化学方程式正确的是 A.K0H(aq)+1/2H2S0,(aq)=1/2K2S0,(aq)+H20(1)△H=-11.46kJ·mol-1 B.2KOH(ag)+H,SO,(aq)=K,SO(ag)+2H,O(1)AH=-11.46 kJ.mol C.2KOH(ag)+H,SO(ag)=K,SO(ag)+2H20(1)AH=-57.3 kJ-mol-1 D.K0H(aq)+1/2H,S0,(aq)=1/2K,S0,(aq)+H,0(1)△-57.3kJ·mol1 6.下列探究方案能达探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向两支试管中分别加入5mL5%的 H02溶液，再向两支试管中滴入3滴浓 度均为0.1molL1的FeCL和CuS04,观 比较Fe3+和Cu*的催化效率 察产生气体的速率 向2mL0.1molL1FeCl3溶液中加入1 B mL0.1molL1KI溶液，充分振荡后滴 2Fe3++2I厂=2Fe2+L是否为可逆反应 加KSCN溶液，观察颜色变化 向KCO,溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶 探究浓度对Cr0?~和Cr,0子~相互转化 液颜色变化 的影响 向两支盛有2mL0.01molL1H2C204溶 液的试管中分别加入4mL0.01molL- 探究浓度对反应速率的影响 和0.02mol·LKMn0,溶液，比较溶液褪 色快慢 高二化学试题第2页（共11页） 7.下列实验设计能达到相应实验目的的是 稀硫酸 H,(g)+I,(g)-2HI(g) A.探究压强对平衡的影响 B.测定锌与稀硫酸反应的反应速率 2mL5% 2n5% 温度计、 的稀盐酸 粒稀盐酸 内简 杯盖 隔热层 1g块状 1g碳酸 外壳 碳酸钙 钙粉末 C.探究固体反应物的接触 D.测量中和反应的反应热 面积对反应速率的影响 8.一定温度下，在恒容密闭容器中充人C0和H2,发生反应2H2(g)+C0(g)≥ CHOH(g)AH<0。下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. B. CH,OH体积分数 压强 4 ℃ C D 平均摩尔质量 韦aH/kI,m0l-) /℃ */℃ 9.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) ≥2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随 时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 高二化学试题第3页（共11贞） 2.0 W正) (逆) 0.75 正} 逆) 0.5 20 30 40 54 Umin 20 30 40 54 t/min A.反应方程式中的x=2 B.该反应的正反应为放热反应 C.20~30min时反应的平衡常数小于30~40min时反应的平衡常数 D.反应过程中B的转化率最大的时间段是40~54min 10.科学家提出用钉(Ru)基催化剂催化C0g)和H(g)反应生成HC00H,反应机理如图 所示。已知当生成46g液态HC00H时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 2H20(1) R 2C0a(g) 2H:(g) ,0H II.R R H 0狂 2HG00H(1) 2H0(1) A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅱ为中间产物 C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D.通过C02g)和H2g)反应制备液态HC00H,每转移1mole,放出31.2kJ的热量 高二化学试题第4页（共11页） 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所 示。下列说法错误的是 来能量 ●》-℃Hμz+庄2d 度第 CHCH2比 CH稳定 -CHCH H+2CI 反应 代物1+HC 取代制2+ B.反应①比反应②的速率快 +2 反应进程 C.升高温度，取代产物1、2的含量均提高 D.选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量 12.电解法制备一元弱酸醐酸(H,BO3)的原理如图所示，已知H3BO3与足量NaOH溶液反 应的离子方程式为H,B0,+OH =B(OH)4,下列说法错误的是 石器 阳膜 阴膜 阳膜 石墨 H,BO. NaB(OH). NaOH 稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液 阳极室 产品室 原料室 阴极室 A.反应一段时间，阴极室的NaOH浓度减小 B.产品室中发生的反应是B(OH)+H=HBO,+H2O C.阴极的电极反应式为2H0+2e=H2↑+20H D.当电路中通过1mol电子时，可得到1 nol H:B03 13.某温度下，H(g)+C0,()一H,0(g)+c0(g)的平衡常数K=}。该混度下在甲、 乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投人H,(g)和C0,(g)。其起始浓度如表所示。 下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2) 0.010 0.020 0.020 c(C02) 0.010 0.010 0.020 高二化学试题第5页 （共11页) A.平衡时，甲中C02的转化率为60% B.平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.008molL1 C.平衡时，甲中和乙中H的转化率相同 D.平衡时，丙中C0,的转化率是甲中的2倍 14.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下 列说法错误的是 Fe/Fe 隔膜 A.放电时，e由a极流向b极 B.充电时，b极发生反应Fe2+-e一e3+ C.放电时，Fe2+透过隔膜向b极移动 D.理论上，Fe3+每减少2mol,Fe2+总量增加3mol 15.甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： ①CH4(g)+H20(g)≥C0(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mo1 ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol1 恒定压强为P。MPa时，将n(CH):n(H0)=1:3的混合气体投人反应器中发生反应① 和②，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 0.6 05 a6f600e,0.504z 04 b(600:0.32) 3 02 CHa 心600,0.04 A.n代表C0 48050650750:'850 B.反应温度越高H,的产量越大 温度℃ C.600℃时，反应②的压强平衡常数为=多7 D.在其他条件不变的情况下，向体系中加入Ca0可明显提高平衡体系中H2的含量 高二化学试题第6页（共11页） 三、非选择题（本题共5小题，共60分】 16.(12分)中国空间站的呼吸保障系统的工作原理其原理如图所示 02 低浓度CO2 富集 高浓度C0z 萨巴蒂尔 H20 电解水 装置 反应器 装置 航天员 甲烷 (1)已知：i.H2和CH,的摩尔燃烧焓分别为-285.5 kJ-mol1和-890.0 kJmol ii.H2O(1)=H2O(g)H=+44 kJmol 则萨巴蒂尔反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)的△H= (2)在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度800K,后端维持较低温度450K,其目的 是 (3)电化学富集二氧化碳的方法如图1所示： ①离子导体中，K*向多孔碳载镍（填“A”或“B”)电极移动。负极的电极反应 式是 ②在A电极上消耗1molH2,理论上多孔碳载镍B电极消耗的CO,在标准状况下的 体积是 Lo 负载 离浓度 电 除C0:后 CO: 电源 材料 离子导体 空气 C0红 水溶液 孔碳 氢气 空气 二辄化碳电化学离集祛示意图 离子交换膜 图1 图2 (4)富集的C02也可以制备甲酸(HC00H),原理如图2所示，电解质溶液为KOH。为 降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为KOH+ CH,OH混合溶液，应将极区（填“：”或“b”)电解液更换，此时，该电极的电极 反应式为 (5)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电 性越好。空间站通过电解水实现O,的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质 为（填化学式）。 高二化学试题第7页（共11页） 离子种类 OH SO- cI C03- H K Na" 摩尔电导率×10 198.0 79.8 76.34 72.0 349.82 73.52 50.11 (S-m2.mol-1) 17.(12分)过二硫酸钾(KS,0)中因含有过氧键而具有强氧化性，某兴趣小组用0.50 molLKI、0.2%淀粉溶液、0.10 mol.LK.S.,0g、0.20mol·LNaS20等试剂，探究反应条 件对化学反应速率的影响。 已知：S20g+2=2S0?+12(慢)I2+2S20}=2I+S402(快)》 (1)慢反应过程中 (填元素符号)被还原。 (2)向KI、Na,S,0,与淀粉的混合溶液中加人一定量的KS,0溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，NaS0,与K,S,0初始 的体积v(Na,S,03)与v(KS,0g)需满足的关系为：v(Na,S,0)v(K$0g)(填 “>”,“<”,“=”)。 (3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 体积V/mL 出现蓝色的 实验序号 KS20g溶液 水 KI溶液 Na2S203溶液 淀粉溶液 时间/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 t ② 5.0 V 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 V2 2.0 4.0 2.0 20 ④ 10.0 V3 4.0 2.0 2.0 5 ①表中V,= ,t1 5(填“>”，“ ”,“=”)。 ②用KS,0表示实验序号④的速率为 (4)已知某条件下，浓度c(S,0?)随反应时间t的变化曲线如图，若保特其它条件不变， 图中分别画出降低反应温度和加人催化剂时c(S,0?)随反应时间t的变化曲线示 意图（进行相应的标注）。 cS,08) 高二化学试题第8页（共11页） 18.(12分)化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列间题： I.工业上可采用CH,OH临化烈C0+2H,的方法来制取高纯度的C0和H,。我国研究人员 研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的 物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图 .to. 120 103.1 1572 16 126 113.9 80 50.5」 i62.5销 t4I.9 B. 5771g 0 40-11.2 6筑7 -80 HOHO *H+0HO 过渡态 天tr品 过镀态 工十 过渡态 过 态 I 多 (1)该历程中，放热最多的步骤的方程式为 (2)该反应的总反应速率由过渡态 步骤决定（填“I-V”); (3)该反应的△H= II.(1)汽车的安全气華内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ◆能量KJ 2molNaN3(s) 反应物的总能量 2molNa(s)+3moIN2(g) 生成物的总能量 0 反应过程 ①叠氮化钠的爆炸属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②若爆炸过程能量变化为2(a~b)kJ,则生成Na的物质的量为 molo (2)已知：4HC1(g)+0,(g)2Cl,(g)+2H,0(g),△1=-115.6k小mo的热量，则断 开1molH一0键与断开1molH一Cl键所需能量相差约为 kJ。 @@243 498k灯mor1 键断裂 (CD+(CI 键断裂 (3)在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫 做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△H(kJ·mol)表示。部分物质的△H中如 图所示，已知：H,(g)、N2(g)、02(g)的标准摩尔生成焓为0。 高二化学试题第9页共11页) NO(g) 91.3 -241.8 H,O(g) -45.9 NH,(g) N,H ( 50.6AH依j,mo-y -300-250-200-150-100-50050.00150 反应：6N0(g)+4NH,(g)=5N2(g)+6H,0(g)的△H=kJmol'。 19.(12分)采用甲醇(CH0H)新型燃料电池可以对粗铅进行提纯，电池的能量转化率为 80%,粗铅中含有的主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zm,杂质总质量分数约为4%，电解质溶 液为PbSiF。、HSiF。组成的混合水溶液，装置示意图如图所示 甲醇 0拉 碱性电解质 Ph$、HSf6 ,道20 混合溶液 电极及… 电极B 含金属催化剂的多礼电极 (1)关于甲醇燃料电池工作原理的分析如下 ①则电极A的电极反应式为 ②当消耗甲醇的质量为1.6g时，则导线中转移电子的物质的量为 ③电极B附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (2)关于粗铅提纯 电解产生的阳极泥的主要成分为，工作一段时间后，溶液中c(Ph+)（填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (3)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶 液中c(Pb+)的稳定，同时需要调控好溶液中的c(H2SF6)。 ①c(HS)过高时造成铅产率也会减小，原因可能是 c ②若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则理论上最多析出铅的质量为（保 留一位小数)。 高二化学试题第10页（共11页） 20.(12分)Fe一C合金在Ar-H20-H2气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下： i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H]=+131.3kJ moli iⅱ.Fe(s)+H,0(g)、≥H2(g)+Fe0(s)△H2 iⅱ.3fe(s)+4H20(g≥4H,(g)+Fe0(s)△H iv.3Fe0(s)+H,0(g)≥H,(g)+Fe0,(s)AH。 (1)对碳质量分数为4.2%某F一C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、 脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示。 4.5 m美293K 4.0 ◆1353K ▲1413K 3.0 2.5 2.0 20 30 40 50 60 时间/min ①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，合金的平均碳含量越 (填“高”或“低”)。 ②a点v一（填“>”、“<”或“=”），理由是 (2)为研究上述反应体系的平衡关系，一定温度下向某反应容器中加人足量Fé一C合 金和一定量H,0,气体总压为xPa。 ①保持体积不变，tmin后达到平衡，测得气体总压为yPa,则C0的平衡分压 P(C0)= :若反应ⅱ的平衡常数为K,则反应1的压强平衡常数K。=一； 0~tmin,用单位时间内分压变化表示的反应速率v(H20）= Pa·min1(用K 表示)。 ②保持压强不变，再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将 (填“正 向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，P(C0) (填“增大”、“减小”或“不 变”，下同)，H20的平衡转化率 高二化学试题第11页（共11页）