安徽省淮南第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

淮南二中2027届高二年级第一学期期中考试化学试卷 命题人：姚宁、鹿杰审题人：程家荣 （考试时间：90分钟试卷满分：100分) 第一部分选择题（共48分） 一、选择题：本题共20个小题，共48分。第1~12小题，每小题2分；第13~20小题，每小题3分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关能量转化的说法不正确的是 能量 A.25℃时，碳的燃烧热为393.5kJmo 1 mol C(s)+1mol02g】 B.转化Ⅱ的热化学方程式为 1molCO(g)+0.5molo,(g) 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566 kJ-mol1 393.5kJ,mol 等转化n C.在反应C(s)十O(g=CO2(g)中，反应物的总键 转化I 283 kJ.mol- 能大于生成物的总键能 ↓1moC0, D.碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-221kmo1 反应过程 2下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A,高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.建造跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 3下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.夏天，打开脾酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B.使用催化剂可快S02转化为SO3的速率 C.将盛有二氧化氨和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 4.下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A.1 molSO3在不同状态时的熵值：STSO3(s)]>STSO3()PSSO3(g] B.常温下，反应C(s)十CO2(g=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.凡是需要加热的反应都不能自发进行 D.反应2KC1O(s)=2KCI(S)+3O2(g)△H>0能否自发进行与温度无关 5.根据下列实验不能证明一元酸HNO2为弱酸的是 A.0.01moL1的N02溶液pH=2.8 B.0.1molL1的HNO2溶液导电性比0.1mol-L-盐酸弱 C.NO2溶液加入少量NaNOz固体，溶解后溶液的pH变大 D.10ml0.1 mol-LNaOH溶液与10ml0.1mol-L-HNO2溶液恰好中和 6.在恒压、NO和O:的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转 化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下YO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 8100 A.反应2NO(g)十O2(g)=2NO2(g)的AH>0 饼 80 X B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率 60 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO的转化率 40 D.己知380℃下，c越燃(O2)=5.0x104molL',若N0的平衡转化 0 率为50%，则反应2NO(g)+O2(g)=2N02(g)的平衡常数K2000 0 100200300400500600 温度/℃ 期中考试化学试卷第1页，共8页 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是( 选项 实验操作 现象 解释或结论 取0.1molL1Na2S203溶液，向其中 加入0.1moL1的硫酸，再分别在 30℃下先出现浑独 温度越高，反应速率越快 20℃、30℃下发生反应 向FcCl,和KSCN的混合溶液中 铁粉与F+反应，降低了Fe的浓度， B 加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 反应：Fe+(aq)rsCN(aq=Fe(SCNP+(aq) 平衡正向移动{[Fe(SCN)P+为红色} 两支试管中各盛有2m0.1moL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 加入0.2moLl草酸 C 5mL0.1molL1草酸溶液和 溶液的试管中，高锰 反应物浓度越大，反应速率越快 酸钾溶液褪色更快 5mL0.2mol-L1草酸溶液 D 向紫色石蕊溶液中通入$02 溶液紫色逐渐变浅 S02具有漂白性 8.已知反应：Xg)+Y(g)=2Z(g)△H<0,400C时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、 丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度相关数据如下表： 起始时物质的浓度(moL) 10分钟时物质的浓度moL 容器 温度C c(X) c(Y) c(② 甲 400 I 1 0.5 乙 n 1 0.4 丙 400 2 a 下列说法中，不正确的是 A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：CX)=0.025 mol-L-1.min1 B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C.乙中，可能T1<400℃ D.丙中，a>0.5 9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者发现C时（各物质均为气态），CHOH 与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 必 CH,OH(g)+HO(g)CO(g)+2H(g)+H2O(g) CO.(g)+3H(g) 铜催化剂 CO,(g)+3H,(g) CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 下列说法正确的是 A.该过程的决速步骤为反应Ⅱ B,1molCH2OH(g)和1molH0(g)的总能量大于1molC02(g)和3moH(g)的总能量 C.反应II的热化学方程式为C0(g)十H,0(g=H(g)+CO2(g)△=(c-b)kJmol 期中考试化学试卷第2页，共8页 D.选择合适的催化剂可降低反应I和I的活化能，改变总反应的焓变 10.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2Os(g)=4NO2(g+O2(g)△0 T温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2Os)/mol L1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.500s内N205分解速率为2.96x103moL-1g B.T温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N205的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1,I2温度下的平衡常数为Kz,若T>I2,则K1<K2 D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再次平衡时cQN2Os>5.G0m01L1 11.对于反应2S02(g)+02z(g)=2S03(g)△H<0,下列说法正确的是 A.使用V2Os作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C.只要选择适宜的条件，S02和02就能全部转化为S03 D.升高温度能加快反应速率，提高$O2的平衡转化率 12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 平衡转化率 Ac(molL) A c生成物) Co c(反应物) t/min T P/MPa 甲 乙 丙 A.由甲图可知，反应在1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C由丙图可知，C点：v正>y逆 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正y逆 13.CO2捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N为载气，以 恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变 化如图2所示。反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积碳。 CaCo, CH 2 ② --H2 CO,H, 一…CH 图1 时间min 图2 下列说法不正确的是 A.反应①为Ca0+C02=CaC0:反应②为CaC0+CH4 催化剂 a0+2CO+2H2 期中考试化学试卷第3页，共8页 B.1~,n(H2)比(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4 化剂C+2H2 C,2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成2速率 D.之后，生成CO的速率为0：是因为反应②不再发生 14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 本导电能力 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b B.a、b、c三点CH:COOH的电离程度：cca<b C.向a、b溶液中分别加入足量的锌粒，化学反 应速率大小：<vb D.a、b、c三点溶液用1 mol-L-NaOH溶液中和， 消耗NaOH溶液体积：c<<b 加水体积 15.25C时，在0.5L0.2mo1L1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数（单 位为mclL)约为 A.2.22x10-3 8.4.3×103 C.2.52×104 D.1×10-3 16.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C:H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH>0 Ⅱ.C2H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g) AH2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2zH6和3mo1C02,不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数 据见下表，下列说法不正确的是 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100% A反应活化能：<Ⅱ B.500℃时，0-5min反应I的平均速率为：vC2H4)片2.88×103molL-imin1 C其他条件不变，平衡后及时移除2O(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[n(C2H6/n(CO2)投料，平衡后可提高乙烷转化率 17,在F作用下，C0与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N,0+Fe*=N2+FeO*(慢)；②FeO*+CO=C0,+Fe(快) 骨能趾 Q NOICO N+CO Q-Q○ 0oOa fe4N0中Fe0+N F公0心+0+FrCO 反应过程 下列说法正确的是 A.Fe*改变反应历程，降低总反应的活化能，也政变了反应的AH B.FeO+是中间产物，也作催化剂 期中考试化学试卷第4页，共8页 C.总反应的化学反应速率由反应②决定 D.总反应中每转移2mole,在标准状况下生成22.4LN2 18.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50ml0.25mol/LHS04溶液倒入小烧杯中，测量温度： ②量取50ml0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖上 杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 温度计 A.仪器A的名称是铁丝搅拌器 B.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 内 杯盖 C.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 隔热层 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶 外虎 液的温度，所测中和热△H比理论值小 19.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示： 简易量热计示意图 化学式 CH3COOH 2C03 HCIO 电离平衡常数 Ka=1.8X105 K1-4.3×107,Ka2=5.6×10r11 K3=3.0×108 以下说法不正确的是 A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH D.向NaCIO溶液中通入CO.气体，可以生成HCO 20.Bodensteins研究反应H(g)+z(g)=2H(g,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验， 测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w)与反应时间t的关系如下表： 编号 起始物质 /min 20 40 S 80 100 0.5mo1I2、0.5 mol H2 w(I)/% 0 50 68 76 80 80 x mol HI w(HI/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正=k。w(H2)w(I2),v逆=k。w(Ⅱ，其中无。、无为常数。 下列说法正确的是： A温度为T时，该反应气64 B.容器I中在前20min的平均速率v)=0.0125morL1min C.若起始时向容器1中加入物质的量均为0.1mol的2、12、HⅡ，则反应逆向进行 D.若达到平衡后将容器Ⅱ的体积扩大为2L,则气体颜色先变淡后加深 第二部分（非选择题共52分） 二、非选择题：本题共4个大题，共52分。 21.（每空2分，共10分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 其反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。 (1)合成氨生产流程示意图如下。 期中考试化学试卷第5页，共8页 N2+H 干燥 NtH压机 Na+Ha 热次换器 N2+ 净化 乐煽 M ② ① N红+H N,+H+NH分 铁触媒 500℃ 冷却 ④ N2+H2+NH 液态3 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是 ；（至少填两条) 有利于提高单位时间内氨的产率的措施有」 。(至少填两条) ②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO,其反应为： [CuNH)(aq)+CO(g)+NH3(g)=[CNH)3CO](aq)AH<0。对吸收C0后的铜氨废液应该怎样处理？请 提出你的建议： 。(至少填两条) (2)实验室研究是工业生产的基石。“下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、 600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 100 0 60 40 20 0 010 20.30 60100 强MPa ①曲线a对应的温度是 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 22.(每空2分，共16分) 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题： I.在催化剂作用下，可用CO与H2反应制取甲酸。已知： 化学键 C=0 C-O H-H H-0 C-H 键能/kJ-mol- 799 343 436 463 413 (1)则CO2(g)+H2(g)≥HCO0H(g)△H±I kJ.mol。 (2)一定条件下，C02电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： a.CO2 (g)+Hg)HCOOH(g) 1.5 *COOH 1.0 H帝 b.Co2(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) 0.89 1.10 *OCHO 036 0.5 HCOOH 反应历程如图甲所示。 I/2H, f0.43 0.0 C0+H,0 (*表示粒子与催化剂Bi的接触位点)。 Bi 0.31 ①由图甲可知，反应的“最大能垒”：a(填>”、“<”或="b,短时间内产物HCOOH的选择性 (填“高 期中考试化学试卷 第6页，共8页 于”或“低于"C0的选择性（产物A的选择性 A的物质的量 消耗C0,的物质的量100%). ②在绝热密闭容器中充入-一定量的CO,和H2,发生反应a和b。 下列有关说法正确的是 (填标号)。 A,扩大容器容积，CO的平衡产率不变 B,容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 C。加压可提高甲酸的选择性 D.加入催化剂可使反应的焓变减小 Ⅱ.HCOOH能发生以下分解反应： i.HC0OH(g）、→C0(g)+H20(g）△H1=+26.3J·moll ii.HCOOH(g)CO,(g)+H(g)AHz (3)已知反应C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)的AH=-41.2kJ·moP,则△H2=kJ-mol-。 (4)恒温恒容条件下仅发生反应ⅱ，下列图像能表明时刻反应达到平衡状态的是 (填标号)。 △ (平均摩尔质量) (5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入1mo班CO0H(g),容器中C0和H2的物质的量随时间的变化如图 An/mol 乙所示。 Co 0.}w 0~5min内，v(HC0oH)= _mol-Ll.min; 0.2 5min时，容器中C02(g)的体积分数为 23.(每空2分，共10分)根据所学知识，完成下列问题。 hm品 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH H2C03 HCN H,SO; NH;.H,O 电离平衡 Ka1=4.3×107 Ka=1.8×104 K1=1.3X102 常数 K2=5.6×101 K-4.9X100 K6=1.8X105 K2=6.2×10-8 (1)书写HCN的电离方程式： (2)根据以上数据，写出将少量CO2通入NaCN溶液反应的离子方程式为 (3)比较HCOOH、HCO;、HCN酸性由强到弱颜序是 (4)常温下，将NH,H,O溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 A. c(OH) c(NH:) c(H*) B.n(NH c(NH3H2O) (5)下列能使甲酸溶液中的HC0OH电离程度增大的操作是 (填序号)。 期中考试化学试卷第7页，共8页 A.通HC1气体B,升温C.加水D,加入HCOONa固体E,加入NaOH固体 24.(每空2分，共16分) 回答下列问题： (1)科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mo1C0和 2.00moNO,一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，C0的平衡转化率与温度、起始投料比 m的关系如图2所示，图中起始投料比m”NO} n(Co· e/molL-l 2.00 CO 1.60 cO2 平 衡转 1.00 0.40 20 40 i/mnin TIK 图1 图2 ①根据图1，写出反应的化学方程式 用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 。该反应的正反应是 反应（填“吸 热”或“放热”)。 ②图2中a、b、c三点对应的平衡常数K。、K,、Ke相对大小关系是 ③关于该可逆反应的说法正确的是 a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率 b.当体系中c(C02):c(N2)=2:1时，该反应达到平衡状态 c.保持其他条件不变，若充入N2,则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大 d.投料比：m>m2>m3 (2)某密闭容器中存在反应：C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0,起始时容器中只有amol/Lc0和 bmo1/LH2,，平衡时测得混合气体中CH,OH的物质的量分数[p(CH,OH)]与温度(T)、压强(P)之间的关系 如图所示。 ◆(CHO -T 温度 (填“>”“<”或“=”)T2,理由是 40% -T 若恒温(T)恒容条件下，起始时a=1,b=2,测得平衡时混合气体 P p/kPa 的压强为卫，则T时该反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含P,的代数式表示)。 期中考试化学试卷 第8页，共8页