河北省多所学校金科大联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

金科大联考·2026届高三11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区城均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将诚卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Mo96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是 A柄牲船体上镶嵌的 B.用电镀等方法在钢铁表 D.食用油中添加 C.用Al2O和Fe粉作 面镀上一层锌、锡、铬、镍等 的叔丁基对苯二 锌块是牺性阳极法 铝热剂焊接钢轨 金属，可防止钢铁被腐蚀 酚可作抗氧化剂 2.下列图示或化学用语正确的是 A.HCO水解的离子方程式为HCO:+H2O一H,O++CO B.2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)只有低温能自发进行，则△H<0,△S<0 C.Na[A1(OH),]的电子式为NaH::A:9: 蜜 NH2 D.苯丙氨酸的结构简式为Q C-COOH CH, 【高三化学第1页（共8页）】 HB 3.下列有关实验安全的说法错误的是 A.玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎 B.如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的有机废液可用焚烧法处理 D.剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存 4.由Mo(CO)6和醋酸反应制备Mo2(OOCCH,)4的反应方程式为2Mo(CO6+4CH,COOH 一Mo2(OOCCH)4+2H2个十12CO个，已知Mo与Cr、W同族，设N为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.26.4gMo(CO)。中含有。键数为1.2NA B.1L1mol/L的CH,COOH溶液中含有H+的数目为NA C.22.4L由H与C0组成的混合气体与Cu0反应生成Cu原子数为NA D.CO为还原产物，生成3 mol CO时，转移电子数为Na 5.药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是 OH OOCCH, OOCCH, OH CH,COCI OH soCl C M A.M与N中均含有两种含氧官能团 B.M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应 C.M→N→Q反应类型均为取代反应 D.M、N、Q中氢原子的种类数相同 6.如图所示装置（加热、除杂试剂、收集和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和除杂 的是 翻 A.用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 B.用KMnO,与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气 C.用碳与浓硫酸反应制备纯净、干燥的SO2气体 D.用Cu与稀硝酸制备纯净、干燥的NO气体 7.离子方程式在化学领域中具有重要地位。下列有关离子方程式书写错误的是 A.少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：Ca++2OH十2HCO一CaC0,↓十COg+2H20 B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2Og十2H+一S↓十SO2个十H0 C.氯气通人澄清石灰水中：Cl2十Ca(OH),—Ca+十CIO-+C+H2O D.在K2CrO,溶液中加人烧碱：Cr2O片十2OH一2CrO十H2O 【高三化学第2页（共8页）】 HB 8.近年来电催化有机合成愈发受到人们的关注，其低污染、高原子效率等优点，符合绿色化学的 社会要求，已知：Pt催化剂与PtNⅱ合金催化剂电催化硝基苯加氢机理示意图如下： H H2O (PT)OH (PT)OH En) H:O OH OH 0 H0 O-N* NH OH H。 H2o.-7 H20 HO ( 〉-NH -NH PtNi N HO OH -H0 OH .-H0 OH OH e A OH五 OH OH OH OH +H2O HO OH OH 下列说法正确的是 A.PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步活化的键不同 B.PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢过程的中间体均不同 C1mol○一N-OH与1mol○一N中所含的电子数不同 OH D.1mol硝基苯在PtNi合金催化剂作用下发生电催化加氢，得到电子数约为3.612×104 9.液溴为深红棕色的腐蚀性有毒液体，在自然界仅以化合状态微量地存在于海水及很多盐湖、 盐水及盐矿中，溴化合物用途广泛。已知：溴单质的沸点为58.8℃，其一种制备工艺如图 所示。 MmO、HP热空气适量纳米铁粉氯气 试剂 海水→氧化个→欧出→化合→氧化2→粗澳→提纯>纯澳 下列说法错误的是 A.“氧化1”中发生反应的离子方程式为MnO2十2Br十4H+—Mn++Br2+2H2O B.热空气吹出溶液中的溴单质与Fe粉反应的方程式为Br2十Fe一FeBr2 C.检验通入氯气氧化后的溶液中铁的阳离子的试剂为KSCN溶液 D.流程图中“试剂”最佳选择为NaBr,除去过量的Cl2后进行蒸馏分离提纯 10.元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z 同周期，Z与W同主族，YZ2、YW,均为直线形分子，YZW是一种粮食熏蒸剂，能防止某些 害虫和真菌的危害，其制备反应为YZ十X2W一YZW十Xg。下列说法错误的是 A.W的单质微溶于酒精，易溶于CS B.最高价含氧酸的酸性：W>Y C.化合物YZ、XW均为有毒气体 D.Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W>Z>Y 【高三化学第3页（共8页）】 HB 11,以现代科学技术为基础，由人与机器设备共同组合成的系统完成投入产出的过程，工业生产 下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 由NaCl制备 A NH,(g)CO.(g) Nas CO NaCl(aq)- NaHCO,(s)NaC0,(s) 由N2制备 H2(g) 02(g) O2(g) N2(g) -NH (g)- NO(g)O:(NO,( -HNO 高温高压 催化剂 HO(D 硝酸 催化剂 由黄铁矿 黄铁矿(FeS)空气 空气 98.3%浓疏酸 0 制备硫酸 煅烧 40~50℃，催化剂S0, H2S0, CCL (1) 0 由海带制备碘 海带()灼烧 水浸 浸液 H2O:(aq OH-(aq) -Iz (aq)- (a0)素馏粗膜升华 萃取 12.下列实验操作、现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 对盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液的试管加 溶液由蓝色 [Cu(H2O),]2++4C1 A 热 变为黄色 [CuCl,]2-+4H2O△H>0 简单的电镀铜实验中，向硫酸铜中加入氨水， 镀层更加 阴极电极反应式为： 制成铜氨溶液 均匀光亮 Cu(NH2)4]++2c—Cu+4NH↑ 向等物质的量浓度的KCI、K,CxO,混合溶液 生成白色 K(AgCI)<Kn(Ag:CrO)(红色) 中滴加0.01mol/L AgNO溶液 沉淀 向盛有2mL一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴先有沉淀析出 D 鸡蛋清沉淀后活性不会改变 加鸡蛋清溶液，振荡：加蒸馏水稀释，再振荡 后沉淀溶解 13.铜作为一种战略金属，在众多行业中具有举足轻重的地位，在铜治金过程中，电解精炼是获 取高纯度铜的关键环节。电解过程中阳极铜主要元素迁移和转化示意图如图所示。下列说 法正确的是 M 电源 Cu 德浮结液 AsHs ZnFeNi BiAsO.SbAsO.AsSbO HK 极 As()As(V) Cr2+- Q Sb(M)0 Sb(V) As(V)- Bi(Ⅲ) H bSO4Sb·As:Bi·Pb-O CuAs AH+ A.M为正极，Q极发生还原反应，电子从Q极沿外电路经电源流向P极 B.P极存在电极反应式为Cu-2e—Cu2+、Zn-2e一Zn+、Ni-2e-一Ni+、Fe 3e—Fe8+等 C.Q极存在电极反应式为Cu2++2e-Cu、2H+十2e一H2个、AsO+8e+11H —AsH,个+4H2O D.电解过程中金属阳离子从P极移向Q极得电子生成金属单质，溶液pH减小 【高三化学第4页（共8页）】 HB 14.常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴人50mL0.1mol/LH,PO,溶液中，溶液中含磷微粒 (HPO,或HPO,或HPO或PO)的分布系数8、加入NaOH溶液的体积V与溶液 c(PO房) pH的关系如图所示[已知：8(PO时)=cPO)+cHPO)十c(H,PO,)+c(H,PO,J° 下列叙述错误的是 1.0r 4180 0.8 6 i140 0.6 NaO体积 8 d 0.2 20 022.43456 7728 9 1011122.63 pH A.a、b、c、d线分别为HPO4、H2PO、HPO、PO} B.NaH2PO,溶液显酸性，磷酸的K的数量级为10-8 C.用NaOH溶液滴定Na2HPO,溶液不可用酚酞作指示剂 D.VoH)=100mL时，存在c(Na+)>c(HPO)>c(OH)>c(H2PO,)>c(PO)> c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高纯硫酸锰是制备电池正极材料的重要原料，以湿法炼锌阳极泥还原浸出液为原料 制备电池级硫酸锰的工艺流程如下： Fe:(SO)MnCO,MnFz H;S S0还原浸出液→除钾钠除铁→除钙镁除重金属结晶→克酸锰 就盖1滤酒2过，池准4 已知：I.锌电解阳极泥经SO:还原浸出后，溶液中含有Mn+、K+、Na*、Ca+、Mg2+、 Pb+、Zn2+等，其中以K+、Na+、Ca2+三种杂质离子的含量最高。 Ⅱ.RFe[SOu(OH),]z(R代表K或Na)为不溶于水、不溶于酸的化合物。 Ⅲ.该流程条件下，K(ZnS)=2.0×10-4:Ko(PbS)=1.0×10-路。 Ⅳ.硫酸锰结晶产物的溶解度与温度的关系如图所示。 S/gt MnS04·5H,0 66.5 58.6 53.2 +MnSO4·HO nso,·7H,0 34.0 8.623.9 10oT/℃ 回答下列问题： (1)已知Mn的原子序数为25，则其在周期表中的位置为 【高三化学第5页（共8页）】 HB (2)“除铁”发生的总反应的离子方程式为 MnCO,除除铁之外还具有的功能是 (3)在最优的条件下，氟化锰过量系数、反应温度对钙、镁沉淀效果的影响结果如图所示。综 合考虑，选择氟化锰过量系数为 ;反应温度为 左右。 100 100 95 95 .90 75 #-Ca 80 .-Mg 6 0.40.60.81.01.21.31.4 70. 808590 氟化锰过量系数 反应温度/℃ (4)在最优的条件下，硫化氢用量对铅、锌脱除率的影响结果如图所示。综合考虑，确定其最 佳用量为0.20mol,其原因是 ;当滤渣4 为ZnS和PbS时，滤液中c(Zn+):c(Pb2+)= 100 896 901 +阳 0.100.150.200.25 HS用量/mol (5)“蒸发结晶”的操作为：当蒸发量达到70%时停止，趁热抽滤，得到的固体在105℃下供干 12h,得到一水合硫酸锰，趁热抽滤的原因是 ；一水合硫酸锰中存在的 化学键有 (填字母)。 a.离子键 b.极性键 c.氢键 d.非极性键 16.(14分)肉桂酰哌啶(H)是一种广泛应用的抗组胺药物，主要用于治疗眩晕、前庭疾病及其 他与平衡感相关的疾病。以苯为原料制备H的一种合成路线如下： A(*CHCIBC.H CCCH.CD NaOHH9 DC.H.O)、催化剂，EC,OCHC9 AICl 光照 4 △催化剂 ○cH-cH-cooH CH-CICH-CI SOCL/DMF (CH)N" F 回答下列问题： (1)F中的官能团的名称为 (2)A→D三步反应的反应类型均为 ;D的结构简式为 【高三化学第6页（共8页）】 HB (3)E→F的化学方程式为 ,F、G、H均能发生加聚反 应，其中H的加聚产物的结构简式为 (4)同时满足下列条件的G的芳香族化合物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个取代基 ②能发生银镜反应 (5)参考上述合成路线和信息，以淀粉或纤维素为原料制备聚乙烯的合成路线为 。(无机试剂任选) 17.(15分)BN难溶于水，高温下易被氧化。某化学兴趣小组在实验室用B2O,和NH反应制 备BN,实验装置如图所示（夹持装置略，部分仪器可重复使用）。已知：B,O,熔点为450℃， 沸点为1860℃，溶于热水生成硼酸。 管式 气 碱右灰 生石灰 装置 D 回答下列问题： (1)仪器连接顺序为 (填仪器字母)。 (2)连接好装置，需进行的操作是 :在装置中加入相应试剂后打开分液 漏斗的旋塞，滴入适量浓氨水，打开管式炉加热开关，加热至900℃，待反应完全；关闭管 式炉加热开关，待装置冷却，关闭旋塞。 (3)装置C中盛装生石灰的仪器名称为 :分液漏斗的a管的作用是 (4)装置B中瓷舟内发生反应的化学方程式为 已知： BO2溶于热水生成硼酸，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为 (5)D处为尾气处理装置，可选用 (填字母）。 ↓尾气 尾气+ 尾气→ 分H20 A. C.园1 (6)称取αg氮化硼样品与足量氢氧化钠混合，经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼 酸，转移至250mL容量瓶定容，得到待测液。移取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量 甘露醇生成甘露醇硼酸(1：1)强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用 cmol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液 的平均体积为VmL。 同时做空白实验（用25mL水重复上述实验操作步骤，记录V,mL)。[已知反应消耗比 例n(硼酸型络合物)：n(氢氧化钠)=1：1)门 ①加入甘露醇的原因是 ②样品BN的纯度为 【高三化学第7页（共8页）】 HB 18.(15分)CO2的排放量增加，将CO2资源化利用是实现碳中和目标的重要手段。固溶体催化 剂可应用于C02加氢制甲醇。已知：25℃下： 反应I:C0,(g+H,(g)熊化剂C0(g)+H,0(g)△H=+41.2/m0l 反应I:C0(g)+2H,(g)催化剂CH,0H(g)△H=-90.6/mol 回答下列问题： (1)固溶体催化剂应用于CO2加氢制气态甲醇和H2O(g)(反应Ⅲ)的热化学方程式为 ;反应Ⅱ可自发的条件为。（填“高温”或“低温”） (2)恒温恒容条件下，若起始按n(CO):n(Hz)=1·1投料，只发生反应Ⅲ，能作为反应达 到平衡标志的是（填字母）。 A.体系中气体的密度不再发生变化 B.CO2物质的量分数不再发生变化 C.体系中气体的压强不再发生变化 D.气体平均相对分子质量不再发生变化 (3)实验测得反应Ⅱ的E=Ec(CO)·c2(Hz),=k滋c(CH,OH),lgk与温度的关系如 图所示(k表示速率常数)。直线P表示（填“1gE”或“1g”),理由是 ,反应Ⅱ的平衡常数K= (用正和k道表示)。 g对 o p (4)温度为T1K时，将1.2 mol CO2和4.2molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应I、 Ⅱ和Ⅲ合成CH,OH,30s达到平衡，平衡时，C02转化率为75%，C0的体积分数为 5%,体系中n(H20)= mol(保留2位有效数字，下同)：0~30s内，平均反应速 率o(H2)= mol/(L·s);若平衡时容器内的压强为100MPa,则反应I的K。= (5)利用电催化原理实现CO2消除酸性工业废水中的甲醛。反应原理如图所示。 C02气体泵 HCOOH ●u 电 HCOOH 纳 CO 载G纳米 HCHO 质子交换膜 b端为电源 (填“正极”或“负极”)；当有0.5 mol H+通过质子交换膜时，该装置 中产生HCOOH的质量为 g。 【高三化学第8页（共8页）】 HB 金科大联考·2026届高三11月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B 1 D D B 题号 11 12 13 14 答案 0 0 1.C【解析】船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被氧化，铁作正极被保护，此为牺性阳极 法，A项正确；电镀时镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，镀层金属阳离子在阴极被还原成金属单质附着 在钢铁表面，可隔绝空气和水，防止钢铁腐蚀，B项正确；应用铝粉与难溶金属氧化物作铝热剂，C项错误：叔 丁基对苯二酚分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能防止食用油被氧化变质，D项正确。 2.B【解析】HCO3水解：HCO5+H2O一H2CO,+OH,A项错误；反应前后气体分子数减少，所以△S< O,低温能自发进行，根据△G=△H-T△S<0,可知△H<0,B项正确；Na[AI(OH),]是离子化合物，由Na 和[A1(OH):]构成，[AI(OH)4]-中Al与4个OH通过配位键结合，电子式应为NaH:O:Ai:O:H可，C项 O: 错误；苯丙氨酸的结构简式应为○一C,一CH一C00H,D项错误。 NH2 3.B【解析】玻璃片划伤后，先用药棉清理伤口避免异物残留，涂双氧水可起到杀菌消毒作用，再包扎防止感 染，A项正确；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B项 错误，有价值的有机废液通过萃取、蒸馏可回收有用成分，无价值的有机废液可用焚烧法处理，C项正确：剩 余钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶不会污染瓶内试剂，随意丢弃存在安全风险，D项正确。 4.A【解析】Mo(CO)。中Mo为零价，每个CO与Mo形成配位键6键，每个CO中含有1个σ键和2个π键， 26.4gMo(C0)6的摩尔质量为264g/mol,物质的量为0.1mol,含有g键数0.1×2×6=1.2N,A项正确： CH,COOH为弱酸，在溶液中部分电离，1L1mol/L溶液中c(CH,COOH)+c(CH,COO)=1mol,故H 数目小于N,B项错误；未给出气体所处状态，无法计算，C项错误：反应中Mo元素由0价升至十2价，H元 素由十1价降至0价（生成H2),CO中C元素化合价始终为十2价，故CO既非氧化产物也非还原产物，生成 12molC0时转移4mol电子，则生成3molC0转移1mol电子，D项错误。 5.D【解析】M含有两种含氧官能团为羟基、羧基，N含有两种含氧官能团为酯基、羧基，A项正确；羧基能与 NaOH溶液反应生成羧酸钠，酯基在NaOH溶液中水解生成羧酸钠和醇，B项正确；M→N是羟基中的H被 CHCO取代，N→Q是羧基中的羟基被氯原子取代生成酰氯，均属于取代反应，C项正确：M、N均有6种氢， Q有5种氢，D项错误。 6.C【解析】MO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,Cl2中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去 HCl,再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，尾气用NaOH溶液吸收，A项不符合题意；KMO,与浓 盐酸在常温下即可反应生成CL2,杂质处理、收集及尾气吸收方式与A相同，B项不符合题意；SO2、CO2均为 酸性氧化物，图中装置无法分离，C项符合题意；Cu与稀HNO,反应生成NO,可通过水洗除去挥发的 HNO妇，再经浓硫酸干燥，D项不符合题意。 7.C【解析】氯气通入澄清石灰水中，Ca(OH)2应拆写成离子形式，正确的离子方程式为CL2+2OH- ClO+C+H2O,C项符合题意. 【高三化学参考答案第1页（共6页）】 HB 8.D【解析】由图可知，PtNi合金催化剂与Pt催化剂电催化硝基苯加氢的第一步均是硝基中的N、O键发生 活化，A项错误；两种催化剂作用下，反应过程中存在部分相同的中间体，如○一NH,B项错误；二者电子 数相同，C项错误；硝基苯(C.HNO2)加氢生成苯胺(C。HNH2),N元素化合价由+3价降低到一3价， 1mol硝基苯得到6mol电子，得电子数约为6×6.02×10=3.612×10“，D项正确。 9.B【解析】“氧化1”中MnO2在酸性条件下将Br氧化为Br2,离子方程式为MnO2十2Br+4Ht一Mn2+ 十Br2十2HzO,A项正确；热空气吹出的Br2与适量Fe粉反应，生成FeBra,B项错误：通入C2氧化后的溶液 中可能含有Fe+,KSCN溶液可用于检验Fe+,C项正确；流程图中加人试剂除去过量C2,最佳选择为 NaBr,发生反应Cl2十2NaBr一2NaCl十Br2,既除去了Cl2,又增加了Br2的量，然后通过蒸馏分离提纯溴单 质，D项正确。 10,D【解析】元素X是短周期中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、Z、W是短周期主族元素，且只有 Y、Z同周期，Z与W同主族，YZ2、YW2均为直线形分子，结合反应YZ十X,W一YZW十X2,X2为H2,可 推测X,W为H2S,YZ可能为CO,CO与HzS在一定条件下反应生成COS和H2,COS常用作粮食熏蒸剂。 则Y为C元素，Z为O元素，W为S元素。S单质微溶于酒精，易溶于CS,A项正确；非金属性：S>C,最高 价含氧酸酸性：H2SO,>H2CO2,B项正确；CO、H2S均为有毒气体，C项正确；H2O分子间存在氢键，沸点 最高，H2S相对分子质量大于CH,分子间作用力更强，沸点：H2S>CH,,D项错误。 11.D【解析】先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，利用NHCO,的溶解度较小而析出，过 滤后加热分解NaHCO3得到Na2CO2,A项不符合题意；由N2制备硝酸，工业上采用氨催化氧化法，N2与 H2在高温高压催化剂条件下合成NH3,NH3催化氧化生成NO,NO进一步氧化生成NO2,NO2、O2与水 反应生成HNO3,B项不符合题意；由黄铁矿制备硫酸，首先黄铁矿(FS2)在空气中煅烧生成SO2,SO2经催 化氧化生成SO3,SO被吸收生成硫酸，C项不符合题意：由海带制备碘，海带灼烧成灰后，应先用水浸取， 过滤得到含I一的溶液，加入氧化剂HzO2在酸性溶液中将I一氧化为I2,再通过萃取、分液、蒸馏等操作得到 碘单质，2与碱反应，不能在碱性条件下氧化I厂，D项符合题意。 12.C【解析】对盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液由蓝色变为黄色，说明升高温度平衡 [Cu(H2O),]++4CI一[CuCL,]-十4H2O正向移动，正反应为吸热反应，△H>0,A项正确；简单电镀 铜实验中，向硫酸铜中加入氨水制成铜氨溶液，镀层更加均匀光亮，是因为[C(NH3)4]+在阴极放电生成 Cu,反应式为[Cu(NH,),]++2e=Cu十4NH3个，B项正确；向等物质的量浓度的KCl、K:CrO,混合溶 液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，生成白色沉淀，由于AgCI和Agz CrO,的组成类型不同，不能仅根据沉 淀先后顺序判断K知大小，C项错误；向盛有2L一定浓度硫酸铵溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡有 沉淀析出，加蒸馏水稀释沉淀溶解，说明蛋白质发生盐析，盐析过程中蛋白质活性不变，D项正确。 13.C【解析】由电解精炼铜的原理可知，阳极(P极)发生氧化反应，阴极(Q极)发生还原反应，电源M为正 极，N为负极，电子从阳极(P极)流出，沿外电路流向电源正极(M),再从电源负极(N)流向阴极(Q极)，A 项错误；Fe在阳极失去电子生成Fe2+,B项错误；Q极为阴极，Cu+在阴极得电子生成Cu,H+也可能得电 子生成H2,同时由示意图可知，AsO在阴极得电子生成AsH,C项正确；电解过程中，金属阳离子（如 Cu2+、Z2+等)向阴极(Q极)移动，但Zn+、Ni2+等金属阳离子氧化性弱于Cu+,通常不会在阴极得电子生 成金属单质，且阴极H+放电会使溶液中H+浓度减小，pH增大，D项错误。 14.D【解析】H,PO,为三元弱酸，分步电离，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，H2PO浓度逐渐减小， H2PO。先增大后减小，HPO-再增大后减小，PO}最后增大，所以a、b、c、d线分别对应HaPO、H2PO HPO、PO,A项正确。NaH:PO4溶液中H2PO,的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；当H2PO,和 HPO的分布系数相等时，此时溶液的pH约为7.2，所以K2=10-1.2,数量级为10-8，B项正确。用 NaOH溶液滴定Na2HPO,溶液，由图可知反应生成Na,PO,时，溶液pH>I0,酚酞的变色范围为8.2~ 10.0,滴定终点不在酚酞的变色范围内，所以不可用酚酞作指示剂，C项正确。V0溶滚)=100mL时， n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,n(HPO4)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,二者反应生成 0.o05 mol N:HPO,N..HPO,的浓度为ol/L,由图可知加人10mLNa0H溶液时，溶液的pH约 【高三化学参考答案第2页（共6页）】 HB