河南省郑州市明德中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二上化学期中考试答案 1-5 BDBAA 6-10 CACDD 11-14 BCDB 15.（每空2分，14分）（1）探究草酸浓度对化学反应速率的影响 （2）保证溶液总体积为10ml，从而保证其他反应物溶度不变 （3）Ⅱ和Ⅲ （4）①Mn2+对该反应有催化作用 ②3.0 2.0 t2 16.（每空2分，14分）Ⅰ 红磷 低 Ⅱ （1） （2）390 （3）ΔH3= -ΔH1+2ΔH2 Ⅲ（1）2.0×10－7 （2）8.0×10－9 17. （每空2分，16分）（1）减小 （2）1.5 0.075 （3）75% 30% （4） A （5）AB 18. （每空2分，14分）（1）低温 （2）126 （3） 增大合成氨速率，使催化剂活性最大 （4） 3 22% （5）A 催化剂A在较低温度下具有较高的活性，且合成氨反应放热，低温有利于氨的合成 学科网（北京）股份有限公司 $2025—2026学年上学期期中考试 A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.②④①③ 5.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 高二年级化学 ①w(A)=0.15molL1s1 ②v(B)=0.6molL1s1 满分100分 考试时间75分钟 ③y(C)=0.4moL1s1 ④v(D)=0.45molL1s1 班级 姓名 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为() A.④>③=②>① B.①>③=②>④ 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Ag-108 C.④>③>①>② D.④>③>②>① 一、选择题（本题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 6.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=-92.4k·mol-1,一般采用770K左右 1.下列说法不正确的是() 的温度，其原因是() A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 ①提高H2的转化率 ②适当提高氨的合成速率 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 ③提高氨的产率 ④催化剂在770K左右时活性最大 C,反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应 A.只有① B.②③④ C.②④ D.①② 还是吸热反应 7.已知：C(s)+C02(g)=2C0(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反 D.化学反应是放热还是吸热与反应条件无关 应正向进行的是() 2.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是() A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 △H A.△H=△H2=△H=△H4 D C降低温度和增大压强 D,升高温度和增大压强 B.△H+△H2=△H3+△H4 8.化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 C.△H+△Ht△H=△H4 连接正极 D.△H=△H2+△H3+△H4 金属帽 钢制外壳 3.现有反应CH4(g)+CO2(g)一2C0(g)+2H2(g)△H>0,下列有关说法正确 二氧化锰和 碳粉混合物 多孔碳材料 的是() 连接负极 、金属片 非水电解质高聚物隔膜 碱性锌锰干电 水果电 氧氧燃料电池 电池 A.△H>0的化学反应一定不能自发进行 丙 B.该反应熵增大（即△S>0) A。图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 C,该反应在任何条件下一定能自发 B.图乙中，电流的流向为铜一→导线一→锌 D.T温度下的该反应平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T>T2 C.图丙中，正极电极反应式为O,+4e+2H,0=4OH 4.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是①H2十 D.图丁中，锂电池放电时，L计向多孔碳材料一极移动 F=2HFK=1047:②H+C12=2HC1K=1017:③H+Br2—2HBrK=10;④H 9.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是用离 +2=2HⅢK=1。比较K大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() 第1页共4页 子交换膜法电解饱和食盐水的装置示意图。下列说法错误的是() 在1000K时，镍可以发生反应：Ni(s)+H0(g)=NiO(s)+H2(g),已知反应的 A.从a口放出的气体遇湿润的淀粉-KI试纸，试纸变 平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应() 蓝 A.已达到平衡状态 B,该离子交换膜为阳离子交换膜 B.未达到平衡状态，反应正向进行 C.从A、B口出来的溶液溶质不变，溶质浓度分别 C,未达到平衡状态，反应逆向进行 离子交换膜 减小、增大 D,无法确定 饱和NaCI溶液 H,O(含少量NaOH D.若两极共收集标准状况下33.6L气体，则电路中 13.工业上用C0生产甲醇的反应为C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H<0。下列图像 转移了3mol电子 不正确的是( 10.目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造 5.0×1(0Pa 成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关 解 说法正确的是() HO'HO 1.0×10Pa 礼头 温度 (CO) A.甲池中负极的电极反应式： n(H) B 0 温度 CH,OH+H,O-6e=CO,+6H* 14.NO是大气污染物之一，常用H2还原。H2与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正 B.电极B为正极，电极C上发生还原反应 确的是( C,乙池中硝酸银溶液的浓度不断减小 KOH溶液 过量AgNO,溶液 +相对能量 甲池 度 D.乙池中D电极质量增加54g时，转移电子0.5mol …未加催化剂 A催化剂能提高反应物的能量 11.在一恒容密闭容器中发生反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H<0,在其他条件不 一加催化剂 B.加催化剂时的控速反应为2NO(g)+H,(g) 变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是() TS:过渡态 TS2 =N2(g）+H02(1) 反应逑率 ↑反应速率 ↑S0,的转化率 2NO(g)+ ② C,过程①是放热反应，过程②是吸热反应 '=逆 2H(g) HO,(0)+ 正 甲 N,(g)+H(g) N(g+2H,O0) D.过渡态的能量决定总反应的反应热（△H) 通 反应历程 专时间0 时间 时间 I AI表示时增大O2的浓度对化学反应速率的影响 B.Ⅱ表示1时加入催化剂对化学反应速率的影响 二、非选择题（本题共4小题，共58分） C.Ⅲ表示催化剂对SO2的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高 15.(14分)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 D.Ⅲ表示压强对SO2的转化率的影响，且乙的压强较大 [实验原理] 12.镍具有较好的耐腐蚀、耐高温、防锈等性能，被广泛应用到不锈钢和合金钢等钢铁领域。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+10CO2 T+8H2O 第2页共4页 [实验内容及记录] L.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 E 实验 试管中所加试剂及其用量/mL 254kJ 实验 温度 反应物 编号 0.6mol-L-1 3mol-L-I 0.05mol-L-1 溶液褪至无色 C H2O H2C2O4溶液 HSO4溶液 KMnO4溶液 所需时间/min 生成物 反应过程 25 3.0 2.0 2.0 3.0 (1)上图是N(g)和H(g)反应生成1 mol NH:(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和 H2反应的热化学方程式： 25 2.0 3.0 2.0 3.0 (2)若已知下列数据： I 35 2.0 3.0 2.0 3.0 6 化学键 H-H N=N (1)1、Ⅱ实验目的是 10 键能/kJ-mol厂1 435 943 (2)实验I中加入2.0mL水的原因是 试根据表中及图中数据计算N一H的键能： kJmol'。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 (3)捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (4)该小组同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 NH)2CO,已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： ↑nMn2) n(Mn+)随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根 反应①：2NH(1)+H,0(1)+CO2(g)NH4)2CO3(aq) △HI 据图中所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继 反应②：NH3(I)+H,0(I)+CO2(g)=NH.HCO3(aq)△H2 续进行实验探究。 反应③：NH4)2CO3(aq)+H0(1)+CO2(g)=2 NH.HCO3(aq)△H 时间 则△H3与△H1、△H之间的关系是△H= 实 25C, 试管中所加试剂及其用量mL 溶液褪 Ⅲ.水是一种极弱的电解质，在水溶液中存在电离平衡。 验 再加入某 至无色 (1)某温度下的纯水中，c(H)=2.0×107molL,此时溶液中c(OH)=molL。 编 0.6mol-L-1 3mol-L-1 0.05molL-1 H2O 种固体 所需时 (2)若温度不变，滴入稀盐酸使c平(H)=5.0×106moL1,则c(OH)=molL1。 女 HC2O4溶液 HSO4溶液 KMnO4溶液 间/min 17.(16分)用C02来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发与利用C02的方法。为探究 反应原理进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,一定温 v 2.0 V V2 3.0 MnSO 度下发生反应：C02(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H20(g)△H<0。测得C02和CH3OH(g)的 ①小组同学提出的假设是 浓度随时间变化如图所示。 ②V= ,V2= t~t4中数值最大的是 (1)该反应的平衡常数表达式为K=」 升高温度该反应的平衡常数 16.(14分)1.白磷转化为红磷的热化学方程式为： (填“增大”或“减小”")。 P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=-29.2 kJ-mol'.在相同的条件下，能量较低的是 (填 “白磷”或红磷”)，白磷的稳定性比红磷」 (填“高”或“低”)。 第3页共4页 +浓度mol·L-) 1.00 (2)当反应至3min时，H2的物质的量浓度为mol-L-I, (5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C CH,OH 反应速率加快倍数 0.75 从反应开始到达平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) 三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）， 十催化剂A 催化剂B 0.50 molL1min'。 1×10 C02 则实际生产中适宜选择催化剂是一 (填“A”或B”或 0.25 (3)平衡时，H2的转化率为，CH3OH的物质的量分数 “C”),理由是 4×10 催化剂C 0 10时间/min 为 (4)下列措施中能使平衡体系中(G,0出增大的是】 T温度 (填字母)。 n(C02) A将H20(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大 C.升高温度 D.再充入1 mol CO2和3molH (5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是 (填字母)。 A.C02和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 B.用CO2和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等 C.CH3OH(g)的生成速率与CO2生成速率相同 D.3min后，该反应的正反应速率逐渐增大 18.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0 (1)该反应在（填“高温”或低温”）下可自发进行。 (2)如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应 ↑能量/k·mo 的活化能为k·mol1(已知：加入催化剂后，反应 E。=335 未使用化剂 分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较 下使用催化剂 E(逆) 太的反应的活化能)。 E=26 E=13 (3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件， 但实际工业生产却选择500℃左右的高温，其原因 0 反应历程 是 1 (4)如图表示500C、60MPa条件下，原料气投料比与平 12 衡时NH的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投 5 料比最佳为号一 ,根据图中a点数据计算N2平衡时 123456 体积分数为 n(H2)/n(N2) 第4页共4页