浙江省a9协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2025学年第一学期期中联考 高二化学试题 命题：牌头中学雷建金 审题：桐乡凤鸣高级中学曲立超回浦中学陈心忠 校稿：李小芬 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列有关说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C.煤的气化和液化均为物理变化 D.向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和Cu$O4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 2.下列化学用语或模型正确的是 A.氮气的电子式：NN B.次氯酸的结构式：H-O-CI C.酒精的分子式：CH3CH2OH D.二氧化碳的填充模型： 3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计 玻璃 搅拌器 0>搅拌 温度计 温度计 稀盐酸与稀 杯盖 铝片 NaOH溶液 的混合液 盐酸刻 Ba(OH)28H2O 隔热层 和NH4C (a) (b) (c) 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(b)中的化学反应能自发进行 D.实验（℃）中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 A9协作体高二化学试题卷第1页共8页 5.锶(S)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 下列关于38Sr的说法不正确的是 A.原子最外层有2个电子 B.中子数为52的Sr的核素符号为Si C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OHD2<Sr(OH)2 D.与同周期的s3l的原子半径：Sr< 6.新材料的新秀一一石墨烯和氧化石墨烯己成为 物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。 其结构模型如图所示。 0】 下列有关说法不正确的是 、OH A.石墨烯是一种单质 B.二者和石墨都是碳的同素异形体 OH 石墨烯片层 氧化石墨烯片层 C.氧化石墨烯不是氧化物 结构示意图 结构示意图 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性 第6题图 7.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：CL,+2OH=C1+CIO+H,O B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H=Fe2++H,O C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++SO2+2H+2OH=BaSO,↓+2H,O D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13++3CO=A1,(CO3)3↓ 8.下列有关说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸中PO的浓度相同 C.用湿润的pH试纸测定同浓度盐酸和醋酸溶液的pH,盐酸溶液的误差更大 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多 9.25C时，水的电离达到平衡：H,O=H+OH△H>0,下列叙述不正确的是 A.向水中加入少量固体CH3 COONa,平衡正向移动，c(H)减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)升高 D.向水中加入少量硫酸氢钠，c(H减小，Kw不变 10.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A.c)=1xI0的溶液中：K*、Na+、COg、NO c(OH) B.含有S2-的溶液：A1+、H、MnO,、SO C.加入AI能放出H的溶液中：C、S,O;、SO、NHH D.水电离出的c(H)=1.0×10-l2mol.L溶液中：Na、NH、Br、S2- 11.下列有关盐类水解应用的说法错误的是 A.将CuCl2溶液蒸干、灼烧得到CuCl2固体 B.明矾水解生成的A1(OH3胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 C.用NH4CI溶液作除锈剂 D.用TiC14制备TO2·xH2O时，加入大量的水并加热 A9协作体高二化学试题卷第2页共8页 12.下列说法不正确的是 A.25C、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 B.500C、30MPa下，将0.5mo1N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 I93,其热化学方程式为：N:(g)+3H,(g)。2NH,(e)AH=-386k/mol C.C(石墨，S=C(金刚石，s)△H=+1.5 kJ.mol-;结论：石墨比金刚石稳定 D.N2H4()+02(g)=N2(g)+2H,0()AH=-622kJ·mol1: 结论：N2H4()的燃烧热为622kJ·molr 13.向N2CO溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A.反应HCO3(aq)+H(aq)=CO2（g)+HO()为吸热 CO(aq)+2H(aq) 反应 △H C02(g+H200) B.CO(ag)+2H*(ag)=CO2(g)+H,O(1) HCO3(aq)+H(aq) △H=△H1+△H2+△H? △H3 △H2H2C03(aq C.△H1>△H2;△H2<△H D.H,CO(aq)=C02(g)+H,O(I),若使用催化剂， 第13题图 反应过程 则△H,不变 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 14.N20和C0是环境污染性气体，可在P2O表面转化为无害气体，其反应为N,O(g)+CO(g)= CO2(g)+N,(g)△H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示。 下列说法不正确的是 无催化剂 N2O Pt2O* C02 能 Ea1=134kJ·mor1 △H △H2 ●O⑧-⑧-O业 Ea2=360kJ·moll N2 4Pt20克 有催化剂 1反应①：N2O(g+Pt20(S)N2(g+Pt2OS)△H1i 0●-Q⑧-& 1反应②：C0(g+Pt2Os)=C02(g+Pt20*(S)△H2i 反应过程 甲 乙 A.由图甲可知：P2O为该反应的催化剂 B.由图乙可知：反应①的反应速率比反应②慢 C.由图乙可知：△H1>0,△H2<0且△H=-226 kJ.mol- D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 15.已知CaCO3的Km=2.8×l09,现将浓度为2×10-4mol.L的Na2CO3溶液与CaC2溶液等体积混 合，若要产生沉淀，则所用CC2溶液的浓度至少应大于 A.5.6×10-5mol.L B.2.8×10-5mol.L C.2.8×10-2mol.L D.1.4×105mol.L A9协作体高二化学试题卷第3页共8页 16.氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是 HX(aq) AH →H(aq)+X(aq) A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H>O B.相同条件下，HCI的△H,比HBr的大 △H4 △H6 C.相同条件下，HCI的（△H,+△H)比H的大 △H H(g)+X(g) D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ 能量，该条件下△H2=+akJ·mol △H3△Hs 17.对反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H,反应特点 HX(g)- △H2 →H(g)+X(g) 与对应的图像的说法中正确的是 第16题图 1平衡体系中A% ↑A的平衡转化率 T D T/C ① ② :啦=v逆 T V逆 is ④ 第17题图 A.图①中，若卫>P,,则该反应在较低温度下有利于自发进行 B.图②中，若T>T,则△H>0且a+b=c+d C.图③中t时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中，若△H>0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 18.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： CaCO,(s)=CaO(S)+CO2(g),并达到平衡。下列说法不正确的是 A.保持容器容积不变，充入CO2,平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 19.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N,(g)+3H2(g)=2NH,(g),反应过程中的部分 数据如下表所示： tmin n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 x y 15 z 1.2 下列说法错误的是 A9协作体高二化学试题卷第4页共8页 A.升高温度、增大NH3的浓度均可加快反应速率 B.05min内用NH3表示的平均反应速率为0.06mol·L1·min-l C.10min时，反应已达到平衡状态 D.当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 20.在2L恒容密闭容器中充人2molX和1molY,发生反应： X的体积分数 2X(g)+Y(g)=3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度，测得X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是 W A.Q点时，Y的转化率最大 B.平衡时，再充入Z,达到平衡时Z的体积分数不变 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.升高温度，平衡常数减小 TK 21,用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为 第20题图 2C(S)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1moNO2和足量C发生上述反应，反应相 同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变， 反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法正确的是 二0.09 10o C(T5,0.06),N02 80 0.05 解 60 色0.04 解0.03， B(T4.0.025)/ N2 0.02 A∠ (T5,0.03) 20 0.0 0 0 T1TTT4T5温度/K 90095010001050110011501200压强kPa 图1 图2 A.图1中的A、B、C三个点中只有A点的v=v逆 B.图2中E点的v地大于F点的v正 C.图2中平衡常数K(E)=K(G),NO2的平衡浓度c(E)<c(G) D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比，NO2的平衡 转化率增大 22.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4,含少量的 Na2S2Og试剂XNH4HCO3 Fe2+、Mn+)为原料制备ZnC03·2Zn(OH2的实 含锌 氧化 验流程如下： 调节沉过 除锰 H锌滤 →ZnC03·2Zn(OH2 废液 下列说法不正确的是 MnO2 Fe(OH) 滤液 A.过二硫酸钠Na2S2Og)中硫元素的化合价为+7价 第22题图 B.氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe3+、 S02 C.调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质 D.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO;=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5C02个+H,0 23.室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随 12.0 时间变化如图所示。 己知：Km(CaS04)=4.9×103、Km(CaC03)=3.4×10-9。 10.5 下列说法不正确的是 10.0 9.5 100200300400500600 时间/s 第23题图 A9协作体高二化学试题卷第5页共8页 A.室温下，反应CaS0,(s)+CO}(aq)=CaCO,(s)+S0}(aq)的K≈1.4×10 B.0~600s内上层清液中存在：c(Na*)+2c(Ca2+)=c(HCO,)+2c(CO?)+2c(SO}) C.反应过程中，溶液中始终存在：cNa)>2c(CO)+2c(HCO,)+2c(H,CO,) D.随着反应的进行，溶液p下降的原因是CO子+H,O=HCO,+OH逆向移动 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共44分） 24.请回答下列问题： 过渡态 (1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值 和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO 409 反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成8gS(s), 679 该反应放出的热量为▲kJ。 2C0g+S02(g) (2)稀溶液中，2 molH2SO4与NaOH完全反应时，放出229.2KJ 热量，写出表示中和热的热化学方程式▲。 SS+2C02(g) (3)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温 反应过程 度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2 氧化为SO3V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提 S0,(g)+70,(g)= VOs SO,(g) 出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两 个反应阶段，如右图： 写出反应、Ⅲ的化学方程式 V0,S03 ▲ (4)常温下，0.1mol/L的醋酸的pH=▲（电离度=1%）。 25.某学生用0.1000mol·L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.从酸式滴定管中放出20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞： B.用标准溶液润洗滴定管2~3次； C.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数： D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处； E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液： F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）▲。 (2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从▲色变为▲色，且半分钟内不变色。 (3)如图丁是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=▲L。 (4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： ▲mol·L1。 标准液体积(mL) 滴定次数 待测液体积 (mL) 滴定前读数滴定后读数 第一次 20.00 0.50 X 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 3.10 23.00 (5)在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓 度值)偏低的有▲（填序号，下同）。 A9协作体高二化学试题卷第6页共8页 A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 26.以废I旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高 纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下： 滤液 含铅 FeSO4,H2SO4/△ 滤液I 废料 过滤 (过程I) PbSO 10%NaOH溶液/△ 粗品 冷却、过滤 (过程Ⅱ) PbO 高纯 粗品 (过程Ⅲ) PbO (1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 (2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2*+PbO,+4H*+SO=2Fe*+PbSO,+2H,O ◆ ii:2Fe3++Pb+SO=PbSO +2Fe2+ 0120 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 盘100 0 35%NaOH a.▲； 誓 60 b.取a中红色溶液少量，加入过量Pb,充分反应后，红色 40 10%NaOH 20 褪去。 20406080100120 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡： 温度/℃ PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所 示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是▲ A.减小PbO的损失，提高产品的产率 B.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 C.重复利用NaOH,提高原料的利用率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一 定量的35%NOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，_▲_过滤得到Pb0固体。 27.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO2合成高价值化学品的重要性。 L.工业上利用C02催化重整甲烷制取合成气，反应为C0,(g)+CH,(g)催他一2C0(g)+2H,(g) (1)该反应的熵变△S▲0（填“>”、“<”或“=”）。 (2)已知各物质的标准摩尔生成焓（指在标准状态即压力为100P,一定温度下，由元素最稳 定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表： 物质 C02(g) CH4(g) CO(g) H(g）) 标准摩尔生成焓/kJ·mo -393.5 -74.8 -110.5 0 若该催化重整反应生成了1 mol CO,所需热量为▲kJ,有利于提高CO2平衡转化率 的条件是▲（填标号）。 A9协作体高二化学试题卷第7页共8页 a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压 (3)在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO2和CH4各4mol及催化剂进行催 化重整反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K,=▲（用 平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.工业上利用CO2超千重整CH4的转化如图所示： CH4、CO2 C0、H2、CO2 Fe304 Cao ,CO和惰性气体 ① ② ③ Fe、CaCO3 惰性气体 Ni H20 (4)CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为▲ (5)关于CO2超干重整CH4反应，下列说法正确的是▲ (填序号) .在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态 b.将反应生成的气态水及时冷凝从反应体系中移去，既能提高产率，又能提高反应速率。 c.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4：3 d.转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离 Ⅲ.(6)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5kJ热量， 已知甲烷的燃烧热（△H田是-893kJ·mo',则用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成 醋酸液体的化学方程式是CH,(g)+CO,(g)花一CH,COOH()。 在图中画出CH,(g)+C0,(g)花CH,COOH()反应过程中的能量变化图，并标出焓变 值。 (7)若正反应的活化能为akJ·mo1,则逆反应的活化能为▲kJ·mo1(用含a的代数式 表示)。 个能量 反应过程 A9协作体高二化学试题卷第8页共8页浙江省A9协作体2025学年第一学期期中联考 高二化学参考答案 一、 选择题（本大题共13小题，每小题2分，共26分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 45 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D A A B C 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1415 1617 18 19 20 21 22 23 答案 D A C A C D 0 C A B 三、非选择题（本大题共4小题，共44分，每空2分，其中25题(2）每空各1分) 24.(1)67.5 (2) H,SO,(aq)+NaOH(aq)-Na,SO,(aq)+H,O(/)AH--57.3kJ.mol- 或者Ht(aq)rOH(aq)=HO)△H=-57.3kJ·mol (3)S02+V205=V204·S03 2V204·S03+02=2V205+S03 (4)3 25. (1)BDECAF (2)无浅红 (3)20.60 (4)0.1000 (5)CD 26.(1)Pb+PbO,+2H,SO Fe2*2PbSO +2H,O; (2)向酸化的FSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。 (3)AC趁热过滤，冷却结晶 27. (1)> (2)123.65b (3)4p2或0.44p2 9 (4)CH4+3C0,催化剂4C0+2H,0 (5)ad 能量1 (6) 23kJ/mol 反应过程 (7)a+23 A9协作体高二化学答案第1页共1页