湖北省部分省级示范高中2025-2026学年高二上学期期中测试化学试卷

高二化学试卷 考试时间：2025年11月13日14：30一17：05试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用，黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的。) 1.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A.Fe2+ B.K C.HCO D.CI 2.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.化学平衡的移动是指由原有平衡状态达到新的平衡状态的过程 B.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 C.一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D.焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法 3.下列化学用语正确的是 A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO,=Na+Ht+SO? B.H2S的电离：H,S、=2II++S2 C.CH3 COONH4电离：CH,COONH4≥CH,COO+NH4 6 D.HCI在水中电离的示意图如图a 图a 高二化学试卷第1页共8页 4.人类的一切活动都离不开能量，下列有关能量变化的说法正确的是 A.Ba(OHD2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)的反应都是吸热反应 B.人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪就会发生氧化反应生成甘油同时放出能量 C.在25℃和101kpa下，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应生成1molH20时，会放出57.3kJ热量 D.对于一个化学反应△H的单位中"ol1"是指"每摩尔反应物"并需明确指明具体反应物 5.汽车尾气中氮氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡 态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 相对能量/kJ·mol N=N 300.0 TSI TS3 298.40 TS2 248.3 99.2 130.0 0.0叶NO+N0反应① 0 554g +C0反应② CO2+N,O+C0反应③ -300.01 0 ,2C02+N2 CO,+N,O -513.5 -600.0 反应历程 A.整个催化转化过程包涵三个基元反应 B.1molN20(g)和1 mol CO(g)成键放热大于1 mol CO2(g)和1molN2(g)断键吸热 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D.决定该化学反应快慢的为反应② 6.用下列实验方案和装置能达到相应实验日的的是 H2(g)+l2(g)=2HI(g) 硬纸板 Q况20 温度计 1mol·L1盐酸或 锌粒 碎纸条 1mol·L醋酸 稀硫酸 ① ② ③ ④ A.实验（①探究压强对平衡的影响 B.实验②证明醋酸是弱电解质 C.实验③探究浓度对速率对影响 D.实验（④测定酸碱反应中和热 7.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说 法错误的是 A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C.增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 D.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 8.自发反应的方向与焓变和熵变有关，下列说法中正确的是 高二化学试卷第2页共8页 A.非自发反应在任何条件下都不能发生 B.熵增加且放热的反应一定是自发反应 C.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。一定温度在容积不变的密闭容器中，制备羰基硫并达到平衡： CO(g)+HS(g)≥COS(g)+H2(g)△H<0。若反应前C0的物质的量为5mol,达到平衡时 C0的物质的量为4mol,且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A.通入H2S后正反应速率逐渐增大 B.达到平衡时C0的转化率为80% C.反应前H2S的物质的量为7mol D.升高温度，化学平衡常数减小 10.下列关于水的电离说法错误的是 A.升高温度，Kw增大 B.水的电离方程式为：H2O+H2O三HO*+OH C.25℃时，0.01molL的NaOH中，由水电离出的c(H)=1×10-molL1 D.某温度下pH=6纯水显酸性 11.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 A.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 B.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 12.在一密闭容器中充入2 mol Cla2(g)和3molF2(g),恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如 下两个反应：①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)上ClF3(g) F-CI(CF中) F-CI(CIF3中) C1-C1 键能 248kJ/mol 172kJ/mol 243kJ/mol 则计算F-F键能(kJ/mol)为 A.248 B.243 C.157 D.111 13.下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 个反应物转化率 个S03含量 个反应速率 N2O4物质的量分数 起始投入3molC02 1200C v逆)/ (正) 645K 1000C 789K 起始投入 2mol CO2 时间 (恒温)压强 压强 (容积恒为2L)时间 心 0 高二化学试卷第3页共8页 A.2S02 (g)+O2(g)=2S03(g)AH =-akJ/mol B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)AH =-bkJ/mol C.N204(g)=2NO2(g)AH=+ckJ/mol D.CO2 (g)+C(s)=2CO(g)AH=+dkJ/mol 14.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关说法错误的是 选 实验反应 操作及现象 实验结论 项 在其他条件不变时，减小 Fe"+3SCN-Fe(SCN). 向Fe(SCN),溶液中加入少量 A 反应物浓度，平衡向逆反 铁粉，溶液红色变浅 应方向移动 在其他条件不变时，减小 向K,C,O,溶液中加入少量浓 B Cr,0+H20、→2CrO}+2H 生成物浓度，平衡向正反 NaOH溶液，溶液变为黄色 应方向移动 将盛有CuC2热溶液的试管置 在其他条件不变时，降低 [Cu(H20)4]2++4CI≥ C 于冷水浴中，试管中溶液由蓝 温度，平衡向放热反应方 [u1]+4H,0△0 绿色变为黄绿色 向移动 对于有气体参与的可逆 将装有NO2与N2O4混合气体 反应，在其他条件不变 D 2NO2=N04 的针管活塞外拉，针管内气体 时，减小压强，平衡向气 颜色先变浅又逐渐变深 体体积增大的方向移动 15.室温时，HC0OH和CH3C0OH的电离常数分别为1.8×104和1.75×105.。将浓度和体积均相同 的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的 HCOOH或CH3 COOH)与溶液pH的关系如图所示。 下列叙述正确的 c(HA)↑ A.曲线X代表HCOOH B.c点满足c(HCO0）+c(CH,C00）=9.9×10molL 曲线X c(HCOO）c(CH,COOH) 曲线Y C.稀释过程中， c(HCOOH)·c(CH,CO0)逐渐减小 pH D.溶液中水的电离程度：a点=b点>c点 高二化学试卷第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： (1)常温下，厨房中的酱油pH=5,则该酱油中的c(H) (2)食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明CH,COOH是弱电解 质的是 (填标号)。 A.向CH,COOH溶液中滴加NaCO3溶液，有气泡产生 B.25℃时，0.1mol/LCH,COOH溶液的pH约为3 C.等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 D.25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH<4 (3)84漂白液能与空气中的C02与水蒸气发生反应，写出离子反应方程式 (4)联氨性质与氨水相似，能与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离 方程式为：N,H4+H,O三H;+OH;写出它的第二步电离方程式 它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 (5)硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为'L、pH=3的硫酸溶液 与体积为'2mL、pH=12的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是 (填“硫 酸”或“烧碱”)当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则V:V,= 高二化学试卷第5页共8页 17.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反 应前后体系温度变化，用公式Q=cpV总·△T计算获得。(c-4.18J/(g℃)，p=1gmL忽略水 以外各物质吸收的热量) (1)浓度的测定： 移取20.00mL盐酸待测液，加入酚酞指示剂，用0.5000 mol.L'NaOH溶液滴定至终点， 三次平行实验，分别消耗NaOH溶液21.02mL、22.82mL、20.98mL。 ①滴定操作使用的玻璃仪器主要有 ②该盐酸浓度为 mol.L(保留四位有效数字)。 ③达到滴定终点的标志是： ④误差分析：若滴定使用的碱式滴定管未润洗，会导致盐酸浓度 (填"偏高"偏低"或 "无影响")。若第二次读数仰视，会导致盐酸浓度 (填"偏高"偏低"或"无影响")。 (2)热量的测定： 取上述NaOH溶液和盐酸各S0mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为 T。、工。下列操作会导致热量测定结果偏低的是 (填序号) a.缓慢将量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒 b.玻璃搅拌器搅拌时，用力过猛导致部分溶液溅出 c.实验装置的保温层破损（或装置密封性差） (3)借鉴上述中和热的测定方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO,(aq)=FeSO,(aq)+Cu(s) 的焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。 在100mL0.20mol/LCuS04加入0.56g铁粉，反应前aC,反应后bC。 求△H= kJ/mol。 高二化学试卷第6页共8页 18."碳达峰·碳中和"是我国社会发展重大战略之一，CO2合成尿素具有重要意义。 反应I2NH,(g)+C02(g)、≥II2 NCOONH,(①△H,=-119.2 kJ.mol(快反应)： 反应IⅡH2 NCOONH4①)≥CO(NH2),(s)+H,O(g)△H,=+15.5 kJ.mol(慢反应)： (1)则CO2合成尿素的热化学方程式 (为反应I) (2)下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)： 能量 能量 小能量 能量 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B C D (3)能说明尿素合成塔中达到平衡状态的是 (填标号)： A.恒容，混合气体的密度不再发生变化 B.尿素的质量不再发生变化 C.n(C02):n(H20)=1:2 D.单位时间内，有2molO-H生成的同时有6molN-H断裂 (4)TC,在2L的恒容容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2,发生合成尿素的反应l,10min 时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则010mi内，用NH3的浓度 变化表示的平均反应速率v(NH)=平衡常数K= (5)在不同催化剂作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。工业 生产宜选择 (填Cat1或Cat2).100400℃时升温，Cat1作用下，活化分子百分数 (填增大、减小或不变) 100 801 Cat2 0 Cat 30 20- 100200300400500600 温度℃ 高二化学试卷第7页共8页 19.疏酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 98.3% 浓H2SO4 尾气 催化剂 黄铁矿 程化不 塘 供稀释 矿渣 空气 用硫酸 沸腾炉 接触室 吸收塔 (I)a处气体需净化的原因是 (2)b处出来的气体主要是 A.低温的S02、O, B.低温的SO2、O2和SO3 C.高温的SO2、O2 D.高温的SO2、O,和SO3 U正 (3)接触室中原料气多次经过热交换后再次催化氧化的目的 U正 逆 (4)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有」 逆 A.含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂 C.接触室中使用500℃高温 D.净化后的炉气中要有过量的空气 E.排出的酸性废水用石灰乳中和处理 (5)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molS02和0.10molO2,t1时刻达到平衡，测得 容器中含SO30.18mol。t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如上图所示的 变化，则改变的条件是 A.体积不变，向容器中通入少量O2 B.体积不变，向容器中通入少量SO2 C.缩小容器体积 D.升高温度 E.体积不变，向容器中通入少量氮气 (6)若t1时刻继续通入0.01molO2和0.02 mol SO3,保持其他条件不变。 则此时的浓度商QK（填">、<或="，平衡向 (填"正"或"逆")反应方向移动。 高二化学试卷第8页共8页 湖北省部分省级示范高中2025～2026学年上学期高二期中测试 化 学 参 考 答 案 1、 选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D A A B B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A C C C B 2、 非选择题（本题共4小题，共55分） 16. （14分 每空2分） （1） 10-5 mol/L （2） BD （3） ClO- + CO2 + H2O = HClO + （4） （5） 烧碱 10:1 17. （14分 每空2分） （1） 1　 锥形瓶 碱式滴定管 （各1分，移液管、烧杯、酸式滴定管答了不扣分） 2　 0.5250mol/L （保留四位有效数字） 3　 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中的溶液从无色变为粉红色，且半分钟不变色（不褪色）。 4　 偏高 偏高 （2） abc （需小写，未答全得1分，见错无分） （3） -41.8（b-a) ( -41.8（b-a) kJ/mol 或 -41.8b+41.8a kJ/mol 均得分） 18. （14分 每空2分） （1） -103.7 kJ/mol （2） D （3） AB （4） 0.075 mol/(L·min) 48 （5） Cat 2 增大 19. （14分 第一空1分，其余每空2分） （1） 防催化剂中毒（1分） （2） C （3） 节约能源（或充分利用反应放出的能量） 、提高原料气的利用率（或提高转化率） （分两个方面答 各1分） （4） D （5） C （6） < 正 学科网（北京）股份有限公司 $