湖北省圆创联盟2026届高三上学期11月阶段训练化学试题

2026届高三年级阶段训练 5.工业制硝酸的主要过程如下图所示。 0 H,0 化 学 NH. NO HNO, 下列说法错误的是 本试卷共8页，19题.满分100分，考试用时75分钟。 A.1mlN2和足量H,反应转移的电子数目小于6×6.02×10 ★找考试顺利★ B.氨气催化氧化的化学方程式为4NH,+50,售化4N0+6日，0 注意事项： C.NO,分子中N原子的杂化方式为s印 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 D.可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气 指定位置。 2.递择题的作答：每小题滤出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答紫标号涂黑。写在试卷」 6.化合物YX,乙，常作有机合成的中间体。X、Y,Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外 草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 层电子数之和为19。Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是 3.非逸择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区提内。写在试卷、草稿纸和答题 A.X的最高化合价为+6 B.元素电负性：X>Z>Y 卡上的非答题区琥均无处。 C.原子半径最大的是Y D.键角：H,X>HY 4.考议结来后，请将本武卷和答题卡一并上交。 7.物质的结构决定性质。下列解释错误的是 可能用列的相对原子质量：H】U7C12016Na23S32Ca40Sa45Fe56As75 性质 解释 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 A. 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 求的。 B. 键能：F一F<C1一C F原子半径小，F与F间排斥力大 1,分类是认识和研究物质及其变化的常用方法。下列风于无氧酸的是 C. 在水中的溶解度：0，>0 0,有微弱的极性 A.NaS B.H,PO, C.HCN D.NH, D. 碱性：CH,NH,·H,0>NH,·H,0 一CH,为推电子基 2.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙音添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果线头中的抗氧化剂 水 3.下列化学用语表述正确的是 A.H,0,的电子式：[：0：0：]r B.顺-1,2-二氟乙烯的结构式： H,0(含少量N,00 C.测定碘化钾 A制取并收集氨气 B.葡萄糖的银镜反应 D.电解饱和食盐水削氯气 C.CH,CH(CH,CH,)CH,系统命名：2-乙基丙烧D.治炼金属镁的化学方程式：2e0通电2Mg+0,T 溶液的浓度 4.在不同波长光的照射下，苯可转化为棱品烷和杜瓦苯，其转化关系如下图所示。 9.快砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，与A的正视图和俯捉周 如图2所示。若品胞参数为anm,M点A广的坐标为年··4 111 ,设N,为阿伏加德罗常数的值。 <200m 2>200nm 较品烷 杜瓦荣 下列说法错误的是 A.杜瓦苯能使溴水趣色 B.杜瓦苯分子中所有原子共平面 正视图 俯视图 C,棱品烷的核磁共振氢谱只有一组蜂 D.苯、棱品烧和杜瓦苯互为同分异构体 图2 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 扫描全能王创建 下列说法铝误的是 下列说法错误的是 人图1中MN的气距为受m A.该历程中，钯元素星两种化合价 B.与等距且最近的有12个 B.乙烯的电子对可以与Pd2“形成配位键 4×138 C密度为。xN,x10影/cem C.该历程的总反应式：2CH,=CH,+0,里化剂2CH,CH0 D.若品胞中一个As-被S心替换，则Fc(Ⅱ)与Fc(0)的个数比为5：1 D.在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙婚转化串更高 10.利用可再生能源，实现N2直接制备NO,其原理示意图如下。 13.已知浓硝酸能将N0氧化为NO,。某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下 所示（夹持仪器已略去）。实验中可供选用的试剂为浓硫酸，浓硝酸、稀硝酸、装馏水、氢氧化钠溶液 太阳能 弹喷兴 ,硝酸 风能 电解质溶液 铜片 ① 2 下列说法错误的是 A.H由左室向右室迁移 下列说法错误的是 B.该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变 A.②、⑤中试剂分别为浓硫酸和燕馏水 C.电极a应为对N,具有良好吸附性的惰性电极 D.电极a表而的电极反应式有N2-10e+120H一2N0+6H,0 B.实验开始时应先从①左菌导管通一段时间N, 11.如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和 C.⑥中反应的离子方程式为2N02+20H—NO;+N0,+H20 园体Q,R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 D.③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色 N +E0 搬化剂F 14.向DPE中加入适量缓冲液，振荡后静置24小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶束的直 60m,厚度约4m,由10O0个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图所示。已知：DMPE结合H 可看成二元弱酸HA',其pK,=1.0,pKa=9.0。 下列说法错误的是 AR→E的过程含加成反应 B.E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C.M和Q中均含离子键和非极性共价键 D.R可用于切割和焊接金属 12.将乙烯和氧气通人PCl2、CCl2溶液中制乙醛的反应历程如下。 C.H. 0 Pd- CH Pd+ CH. [MPE 盘状双层胶束 2Cu 下列说法正确的是 Pd-CH, H.0 HO-CH, A用激光笔照射含该胶束的波体没有丁达尔效应 CH,CHO B.若该液体的pH=7时，该胶束所带的电荷约为1e HC-o C,形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征 CH, D.该液体pH从7变大，胶束会由扁平向球形转变 化学试卷第3夏（转8页） 化学试卷第4页（共8页） 扫描全能王创建 回只 15.25℃时，总浓度为0.10m©/L的亚硫酸溶液（忽略S0,的影响）中含硫微粒的分布曲线与pH的关系 17.(14分) 如下图所示。 离子液体[H,C--CH,CH,CH,CH,]PF,(可简写成[Bai)PE。,M,=284)的合成原理如下 0.10 第一步：H,C-+CH,CH,CH,CH,Br0-60c[Bmim]Br 0.0t 第二步：[Bmia]Br+kKPE,二[Bmin]PF,+KBr 0.04 触点 温度计 0.02 7.2 一磁子 导线 下列说法带误的是 恒退磁力 抢拌器 A.曲线③表示S0时 实验步骤： B.pH=7.2时，c(Hs0)+2c(50)>0.10mol/L C.0.10mol/LNaH50,溶液的pH约为3.6 ①先加人0.21mlN-甲基咪唑H,C-)和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，x D.H,S0,一2H'+S0的平衡常数K=10 加热至50℃，反应48小时后冷却。 ②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 ③将上步中得到的[Bmim]Br加人反应装置，再加人20mL蒸缩水和KPF,常温下反应4小时，萨 16.(13分) 后取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4小时得到44.73g[Bmim]PF。0 航(Sc)是航空航天、姻导材料领城的关键稀土金凤。以钒钛磁铁矿中提取的Sc,0,为原料，采用钙 回答下列问题： 热还原法制备高纯金属仇的枝心工艺如下： (1)[Bmim]PF。常温下为液体的原因是（从结构角度回答）。 NH,HF, Ar Ca (2)有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是一。 (3)③中“燕馏水洗涤”所需的玻璃仪器为一：检验离子液体是否洗净的试剂为 0,一配一股留一破一→盟一相林一器一爵离纯战 (4)[Bmim]P℉。产率为（保留两位有效数字）。 (5)由[Bmim]PF,制得的[Bmim],SO,可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方君 NH.F Caf造 ;对比浓硫酸作催化剂，[Bmim】,S0,的优势是 回答下列问题： (1)基态杭原子的价层电子排布式为 - (2)“300℃氟化”的化学方程式为 ,NH,HF2的实际用量需比理论用量略多，目的 是 (3)无水ScF,不能由ScR·nH,0直接加热制得，原因是一 (4)结合流程图分析，沸点：Ca一$c(填“>”“<”或”=“)。 (5)已知K,(CaF)=2.7×10,K,(Scf,)-4.0×10“。某混合溶液中c(Ca)=0.1mo/L, c(Sc·)=1.0x10mol/L,向该溶液中缓慢滴加NF溶液。 ①先析出的沉淀是（填化学式）。 ②当溶液中c(F)=】.0x10'mo/L时，c(Ca“):c(Sc)= 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 扫描全能王创建 18.(14分) 19.(14分) 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的间题， 天然气中H,S的无害化处理和回收利用是研究的热点。 其合成路线如下图所示： 回答下列问题： OH (I)用石灰浆吸收H,S生成硫氢化钙[Ca(Hs),],再与氟氨化钙(CCN,)反应生成硫脲 CR, OCH, [Cs(NH,),]。 反应I:2H,s(g)+Ca(0H),(s)Ca(Hs),(aq)+2H,0(1)△H, OCH 反应Ⅱ：2CaCN,(aq)+Ca(Hs),(aq)+6H,0(1)2Cs(NH,)2(aq)+3Ca(0H),(s)△H, DME ①将H,S通人氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 （用 △H1、△H2表示)。 ②硫尿与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH,),(1)一NH,5CN(s)△H。 C OH CH, 右图为正反应速率常数kE,逆反应速率常数k三和温度的k-1/T ↑lnk CHO 曲线，则△H, _0(填“>”或“<”)：该反应在温度为T。时达到早衡 回答下列问题： 后，丹高温度，体系中[CS(NH,2 将 (填“增大”“减小”或 n(NH,SCN) (1)B的结构简式为 “不变")。 IIT. (2)E中官能团的名称为 (2)工业上采用高温热分解H,S的方法制取H2,其反应原理为2HS(g)一=2H,(g)+S,(g)。若在 (3)Ⅱ的反应类型为二。 一压强恒为p的容器中充人1mlH,S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数 (4)Ⅲ的反应方程式为：反应Ⅲ若加入N0H溶液，可以增大D的转化率，其原因 K,=。维持温度和压强不变，若要将H$的平衡转化常提升至0%，则露向反应器中充入 是 mlAr作为稀释气。 (5)在D中的羟基上引人一CH,的作用为 (3)我国科学家设计了一种C0,+H,S协同转化装置，实现对天然气中C0,和H,S的高效去除，原理 (6)在D的问分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为」 (写出其中一种即可)。 如图。 ①遇FeCl,溶液显紫色： 光伏电池 ②1mdl该物质能与3 mol NaOH反应： ③核磁共振氢谱为6组蜂，峰面积比为2：2：2：2：1：1。 EDTA-Fe CO. 2H+s+● 石墨始 2 石墨 H,S EDTA-Fe' 天然气 0 天气 (CH,C0等 (CH..CO,.HS) 质子交换跟 ①若处理34gH,S,则有 molH透过质子交换膜。 ②反应Ⅱ的离子反应方程式为 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页） 扫描全能王创建2026届高三年级阶段训练 化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 2 6 8 答案 B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D D A D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、一、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(13分) (1)3d4s2(1分) (2)S,0,+6NH,Hf,00℃2ScF,+6NH,F+3H,0(2分) 确保Sc,03完全氟化，提高钪的产率(2分)》 (3)ScF,·nH,0加热会水解，而后分解生成Sc,03(2分) (4)<(2分) (5)①CaF2(2分) ②10或6750)(2分) 17.(14分) (1)阴阳离子的体积很大，离子键较弱(2分) (2)加热反应不能在密闭体系进行(2分) (3)分液漏斗、烧杯(2分) AgNO,溶液、稀HNO3(2分) (4)75%(2分)》 CH: [Bmin]SO4 (5)CH COOH+CH CH(OH)CH= CH3C—0CHCH3+H0(2分)》 △ 有机物易被浓硫酸氧化、碳化，腐蚀生产设备(2分) 化学试卷参考答案与解析第1页（共8页）》 18.(14分) COOH (2分) (2)羰基、醚键(2分) (3)取代反应(2分) OH OCH +(CH,0)2S02 +H2S04(2分) OH OCH, NaOH能与生成物H,SO4反应，使H,S0,浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动(2分) (5)引入保护基，保护酚羟基(2分) (6)HC00 C00- OH OH (任写一种2分) 19.(14分) (1)①CaCN,(aq)+H,S(aq)+2H,0I)CS(NH,)2(aq)+a(0H)2(aq)△H=2(△H,+AH,）(2分) 3△H,+△H2 CaCN2 (aq)+3H2S(g)=CS(NH2)2(ag)+Ca(HS)2(aq)AH= 2 ②<(2分) 增大(2分) (2号或am40）2分 5(或2125)2分 (3)①2(2分) ②2EDTA-Fe+H,S—2H+S↓+2EDTA-Fe2+(2分) 化学试卷参考答案与解析第2页（共8页） 2026届高三年级阶段训练 化学试卷参考答案与解析 1.【答案】C 【解析】A.NaS为无氧酸盐，A不符合；B.HPO2为含氧酸，B不符合；C.HCN为无氧酸，C符合；D. NH,为碱性气体，D不符合。 2.【答案C 【解析】A.乙二醇溶液用作汽车防冻液，A正确；B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂，B正确：C.牙膏中 添加的氟化物为氟化钠和氟化钙，HF有毒，C错误：D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确。 3.【答案】B 【解析】A.H2O2为共价化合物，A错误；B. 的名称为顺-1,2-二氟乙烯，且为结构式，B正 H 确：C.CH,CH(CH,CH3)CH3系统命名：2-甲基丁烷，C错误；D.冶炼金属镁为电解熔融的氯化镁，D 错误。 4.【答案】B 【解析】A.杜瓦苯中含碳碳双键能使溴水褪色，A正确；B.杜瓦苯分子中含单键碳原子，所有原子不共 平面，B错误；C.棱晶烷中6个氢原子等效，只含一种氢，C正确；D.三者结构不同，分子式相同，互为同 分异构体，D正确 5.【答案】C 【解析】A.反应为可逆反应，不可能完全转化，A正确：B.氨气催化氧化生成NO,B正确：C.可根据价层 电子对理论判断硝酸根中氮原子为sp2杂化，HNO,分子中N原子也为sp杂化，C错误；D.产生的尾 气可用碱液吸收，D正确。 6.【答案】A 【解析】根据题目可推断X为氧，Y为硫，Z为氯，没有其它可能。A.氧元素主要为-2和-1价，一般无 正价，A错误；B.电负性O>CI>S,B正确：C.原子半径最大为硫原子，C正确：D.键角：H,0>H,S,D 正确。 7.【答案】A 【解析】A.重油比轻质油黏稠，因重油相对分子质量更大，范德华力更大，重油和轻质油的成分几乎都 是烃，不存在分子间氢键，故A错误；B.键能：F一F<Cl一C1,因F原子半径小，F与F间排斥力大，F一F 键易断裂，故B正确：C.0,有微弱的极性，0，为非极性分子，H,0为极性分子，根据相似相溶原理，在 化学试卷参考答案与解析第3页（共8页）》 水中的溶解度：O3>O2,故C正确；D.一CH3为推电子基，CH,NH2·H20中N原子的电子云密度增大， 更容易结合质子，碱性：CH,NH2·H20>NH3·H0,故D正确。 8.【答案】B 【解析】A.氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中收集氨气的导管应深入试管底部，故A 错误：B.实验装置和操作符合葡萄糖的银镜反应实验，故B正确：C.①溴水腐蚀橡胶，应使用酸式滴定 管；②溴水和碘化钾溶液开始反应生成L2,溶液即变成蓝色，无法指示反应终点；故C错误；D.为了避 免CL,与OH反应，电解饱和食盐水应使用阳离子交换膜，故D错误。综上，正确答案为B。 9.【答案】D 【解析】从L和As3的正视图、俯视图以及M点As3的坐标可以看出，Li和As3处在8个小立方体的 体心，交错排列。上下底面的面心、棱心、顶点都是Fe2+,均摊法可得晶胞中有4个LiFeAs,.由此得到 ABC均正确。1个晶胞中有4个Fe2+,4个As3,4个Li。当1个As3被Se2取代后，总负电荷减少1， 则Fe2+通过降价成Fe使得正负电荷代数和为0，则4个Fe2+中有0.5个降为0价，因此Fe+=3.5,Fe= 0.5,Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为7：1，故D错误。 10.【答案】D 【解析】A.电极b为阴极，H由电极a向电极b迁移，A正确：B.转移1mole时，电极b表面1molH 放电，同时1olH通过质子交换膜迁移到右池，故溶液pH几乎不变（若不考虑电解中温度升高导致 的溶液体积增大)，B正确；C.因为N2难溶于水，所以电极a应对具有好的吸附性；电极a作阳极且不 放电，因为惰性电极，C正确：D.该装置直接制备HNO3,左池溶液应为酸性溶液：N2-10e+6H,0一 2N03+12H,D错误。 11.【答案】C 【解析】根据题日可推断M、N、Q、R、E、F分别为CaC2、H20、Ca(OH)2、C,H2、CH,CHO、CH,COOH。 A.CH=CH+H,0催化剂，CH,CH0该反应先发生加成反应生成乙烯醇，后异构化生成乙醛，A正确： B.CH,CH0分子中含6个σ键和1个π键，个数比为6：1，B正确：C.CC2中含离子键和非极性共价 键、C(0H)2中含离子键和极性共价键，C错误；D.炔氧焰的温度可达3000℃，可用于切割和焊接金 属，D正确。 12.【答案】D 【解析】 A.该历程中，Pd有0价、+2价两种价态，A正确：B.Pd2*与乙烯配位时，利用的是乙烯的p-pm键，与 PdP的空轨道形成配位键，B正确：C.总反应式：2CH,=CH,+0,儷化剂2CH,CH0,其中Cu2、Pd作 催化剂，C正确；D.强碱性溶液中，Pd+形成了Pd(OH),沉淀，不能与乙烯形成配合物：形成的Cu 化学试卷参考答案与解析第4页（共8页） (OH)2沉淀不能氧化Pd,D错误。 13.【答案】A 【解析】根据题目可知，②⑤为蒸馏水，③为稀硝酸，④为浓硝酸，⑥为氢氧化钠溶液。A.②⑤为蒸馏 水，A错误；B.开始前通氮气驱赶空气避免影响，B正确；C.⑥为氢氧化钠溶液吸收尾气NO2,C正确： D.③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色为实验结果，D正确。 14.【答案】D 【解析】A.该胶束的液体为胶体有丁达尔现象，A错误：B.若该液体的pH=7时，其所带电荷计算过程 (CH)2 KaK2 A)(CH9.9x 10( =9.9×103, (CH)2+(CH*)K,+K,K2 则每个盘状双层胶束所带电荷为1000×(9.9×103-9.9×10-7)=9.9e≈10e,B错误：C.形成该胶束 过程体现了分子自组装的超分子特征，C错误：D.随pH从7变大，携带电荷增加，胶束表面单位面积 电荷增加，胶束头部与头部斥力增大，头部距离变大，尾部距离变小，向球形转变，D正确。 15.【答案】C 【解析】根据题目可知，①亚硫酸分子，②为亚硫酸氢根，③为亚硫酸根。A.③为亚硫酸根，A正确； B.根据题意，pH=7.2时，c(HS0)与c(S0})相等，约为0.05mol/L,B正确；C.0.10mo/L的 NaHS0,溶液的pH约为-lg(0.1×K2)立=4.1，C错误：D.H,S0,一2H+S0}的平衡常数K=K,× K2=1091,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 【答案】 (1)3d'4s2(1分)》 (2)Sc,0,+6NH,Hf,30℃2ScF,+6NH,F+3H,0(2分) 确保Sc,0,完全氟化，提高钪的产率(2分) (3)ScF3·nH,0加热会水解，而后分解生成Sc,0(2分) (4)<(2分) (5)①CaF2(2分)】 4X10(或6750)(2☑ 【解析】 (1)Sc为21号元素，其基总原子价层电子排布式为3d'4s2; (2)通过流程分析，氧化的产物为ScF,和NH,F,还有H,0,其化学方程式为Sc,0,+6NH,HE,0四 化学试卷参考答案与解析第5页（共8页） 2ScF,+6NH,F+3H,0;NH,HF,需过量的目的是使Sc,03完全氟化，提高产率； (3)类比TiCl4·nH,0加热，会发生水解而Sc,03; (4)Sc后蒸出来，故沸点高； (5)① 2.7×10T 34.0×108 √0.1 √1.0x106,故Ca5,先析出； 2.7×10-" ②(1.0x103)2 2.7×10-527 4.0×10184.0×109-4 ×103。 (1.0x103)3 17.(14分) 【答案】 (1)阴阳离子的体积很大，离子键较弱(2分) (2)加热反应不能在密闭体系进行(2分) (3)分液漏斗、烧杯(2分) AgNO,溶液、稀HNO,(2分) (4)75%(2分)》 0 CH2 (5)CH,COOH+CH,CH(OH)CH. [Bain)so..CH:COCHCH,+H △ 有机物易被浓硫酸氧化、碳化，腐蚀生产设备(2分) 【解析】 (1)根据离子液体特点答案为：阴阳离子体积大，离子键较弱； (2)该反应为密闭体系，易产生安全事故； (3)分液漏斗，烧杯：检验B,故试剂为AgNO3溶液，稀硝酸； 44.73g (4) 284 g/mol 0.21 mol ×100%=75%; 0 CH, (5)CH,COOH+CH,CH(OH)CH3- [nain]sO.CH,一C0-CHCH,+H,0;有机物易被浓硫酸氧化、 碳化，腐蚀生产设备。 18.(14分) 【答案】 COOH (2分) 化学试卷参考答案与解析第6页（共8页） (2)羰基、醚键(2分) (3)取代反应(2分) OH OCH, +(CH,0)2S02 + H,S04(2分) OH OCH, NaOH能与生成物H,S0,反应，使H,S0,浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动(2分) (5)引入保护基，保护酚羟基(2分) (6)HC00 OH OH 00C OH (任写一种2分) 【解析】 (1)反应条件为酸性KMO,溶液，可以推断反应I发生氧化反应，甲苯被氧化成苯甲酸，故B的结构 COOH 简式 (2)E中官能团的名称为：羰基、醚键； (3)苯甲酸断开羧基上的羟基后代替间苯二酚中酚羟基邻位上的氢原子，故Ⅱ的反应类型为：取代 反应； OH OCH (4)Ⅲ的反应方程式为 +(CH,0)2S02 OH OCH H2S04;原因：NaOH能与生成物H2SO4反应，使H,SO4浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正方向移动； (5)观察D→E→F→G的流程可以看出，引入一CH,的作用是：引入保护基，保护酚羟基； (6)依据D的结构简式可以判断D的不饱和度为9，含有2个苯环+1个C原子+3个0原子。D的同 分异构体必须满足：①两个苯环不饱和度为8，说明取代基上不饱和度为1：②遇FCL,溶液显紫色说 明含有酚羟基，1mol该物质能与3 mol Na(0H发生反应，说明含有1个酚羟基之外，还含有1个甲酸 酯基或1个酚酯基；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1，则说明2种官能团在 苯环上有对称性，据此推出D的同分异构体为：HCO0 OH 00C OH 19.(14分) 【答案】 化学试卷参考答案与解析第7页（共8页） (I)①CaCN,(ag+H,s(aq)+2H,01)Cs(NH,)(eg)+C(0H)(ag）△H=2(44+4h,)(2分) △H,+△H2 CaCN2(aq)+3H2S(g)=CS(NH2)2(aq)+Ca(HS)2(aq)AH=- 2 ②<(2分) 增大(2分) 2)3(或0.0m4p)(2分 或2.125)(2分) 17 (3)①2(2分) ②2EDTA-Fe3+H,S—2H+S↓+2EDTA-Fe2+(2分) 【解析】 (①通人L,S过量时.AH=△+A: ②随者7的减小，温度升高，：增大的倍数更大，故逆反应是吸热反应；故△H,<0;升高温度，平衡逆 移， [CS(NH2)2] 的值增大： n(NH SCN) 0.20.4 (2)平衡时，n(H,S)=0.6mol,n(H,)=0.4mol,n(S2)=0.2mol;K。= .20x(12p 0.6 27P;恒压 1.2p)2 时，充入Ar(设为xmol),且平衡时，n(H2S)=0.5mol,n(H2)=0.5mol,n(S2)=0.25mol;K。= 0.25 0.5 px(- 1.25+x 1.25+x p)2 18 (0.5 27P,解得x=8或者2.125mol: 1.25+xp)2 8 (3)阳极处理34gH,S(即1molH,S)转移2mole,质子交换膜转移电荷，即2molH:阳极区反应 I:2EDTA-Fe2+-2e—2EDTA-Fe3+:反应Ⅱ：2EDTA-Fe3++H,S=2EDTA-Fe2++2H+S↓；阴极区的 反应：C0,+2e+2HC0+H,0 化学试卷参考答案与解析第8页（共8页）