7.2 碱及其性质（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 碱及其性质 分层作业 1．（25-26八年级上·山东东营·期中）生活安全离不开化学知识。下列做法不正确的是 A．油锅着火用水浇灭 B．用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 C．加油站、油库等地方要“严禁烟火” D．安全提示：酸、碱都有腐蚀性，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 【答案】A 【详解】A、浇水时，水会沉入油底并迅速沸腾，产生大量水蒸气，导致油滴飞溅，火势反而扩大，故做法错误； B、燃气（如天然气）泄漏时，涂抹肥皂水后，若有漏气，气体会在肥皂水中产生气泡，从而安全检测泄漏点，故做法正确； C、汽油、柴油等燃料易挥发，形成易燃蒸气，遇明火（如烟火）可能引发火灾或爆炸，故做法正确； D、酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）具有强腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，故做法正确。 故选A。 2．（2025·吉林·模拟预测）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 【答案】D 【详解】A、烧碱是NaOH的俗称，不是KOH；不符合题意。 B、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2；不符合题意。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，不是CaCO3；不符合题意。 D、苛性钠是NaOH的俗称；符合题意。 故选D。 3．（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【详解】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 4．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 【答案】A 【详解】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 5．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠同为强碱，具有相似的化学性质，根据碱的通性分析各选项： A、碱能与二氧化碳（非金属氧化物）反应生成盐和水，不符合题意； B、碱能与酸碱指示剂反应，如使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，不符合题意； C、碱通常与非金属氧化物反应，而金属氧化物（如氧化铁）一般与酸反应，符合题意； D、碱能与可溶性盐溶液反应，若生成沉淀，则符合复分解反应条件，不符合题意。 故选：C。 6．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【详解】①都是白色固体：氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，描述正确，②都易溶于水放出大量热：氢氧化钠易溶于水放出大量热,而氢氧化钙微溶于水,不放出热量，描述错误，③溶液都能使无色酚酞试液变红：氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，描述正确，④都和酸发生中和反应：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应都生成盐和水，描述正确，⑤溶液通入二氧化碳都生成白色沉淀：氢氧化钙溶液通入二氧化碳生成白色沉淀碳酸钙,而氢氧化钠溶液通入二氧化碳不生成白色沉淀，描述错误，⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误，所以②⑤⑥错误。 答案：D。 7．（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 8．（2025·陕西咸阳·二模）兴趣小组的同学设计了如图实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，且水的沸点随压强的降低而减小。下列说法不正确的是 A．①中热水沸腾的原因是锥形瓶内压强变小 B．①中可用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液，实验现象完全相同 C．实验结束后②中锥形瓶内的溶液呈酸性 D．对比①、②中的现象，可证明CO2与NaOH发生了反应 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使得锥形瓶内气体减少，压强变小，水的沸点随压强的降低而减小，所以当压强减小到一定程度，水的沸点降低，此时热水能达到降低后的沸点而沸腾，该说法正确，不符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，也会使锥形瓶内气体减少，压强变小，热水同样会沸腾。但是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，与二氧化碳和氢氧化钠反应无沉淀生成现象不完全相同，该说法不正确，符合题意 C、水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，实验结束后②中锥形瓶内的溶液呈酸性，该说法正确，不符合题意； D、气压越低，水的沸点越低。NaOH溶液含有NaOH、水，实验①热水沸腾，②热水不沸腾，证明①锥形瓶内气压下降更多，水的沸点明显降低，导致热水沸腾，②中水只能吸收少量CO2，气压下降不明显，水的沸点下降也不明显，所以②中热水不沸腾，可证明CO2与NaOH发生了反应，吸收更多的CO2，该说法正确。 故选B。 9．（2025·广东云浮·一模）肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 10．（2025·安徽淮南·一模）航天员舱外服装含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是 A．与CO2反应 B．与盐酸反应 C．与CaO反应 D．与无色酚酞反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意； B、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意； C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化钠和氧化钙不反应，故氢氧化锂与CaO不反应，符合题意； D、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，则氢氧化钠和氢氧化锂溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不符合题意。 故选：C。 11．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）小红向盛有的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。 (1)看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压强 ，反应的化学方程式是 。 (2)小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是 。 (3)同学们讨论后，往瓶内倒入足量 ，有大量气泡产生，反应的化学方程式是 。同学们由此得出确实是与氢氧化钠发生了反应。 【答案】(1) 减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象 (3) 稀盐酸或稀硫酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【详解】（1）看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO2与氢氧化钠发生了反应，使瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，所以认为此实验不足以说明二者发生了反应的原因是二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象。 （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀酸反应生成二氧化碳气体，会有气泡产生，故往瓶内倒入足量稀盐酸或稀硫酸，有大量气泡产生，由此得出CO2确实是与氢氧化钠发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 12．（2024·河南郑州·模拟预测）某同学设计了如图所示装置，将H2O和浓NaOH溶液同时全部注入盛有CO2的集气瓶中。 (1)观察到U形管内液面 (填“左低右高”、“左高右低”或“左右一样高”)，说明NaOH和CO2可以发生反应。 (2)写出NaOH溶液和CO2反应的化学方程式为 。 (3)实验反思：由实验可知，验证反应是否发生时，可以从反应中是否有新物质生成或 的角度进行验证。 【答案】(1)左低右高 (2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (3)反应物是否消失 【详解】（1）二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，观察到U型管内液面左低右高，说明相同体积的水和NaOH溶液消耗二氧化碳较多的是NaOH溶液，从而说明NaOH和CO2可以发生反应； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）实验反思：上述实验是通过二氧化碳被消耗来验证反应的反应，验证反应是否发生时，可以从反应中是否有新物质生成或反应物是否消失的角度进行验证。 13．（2024·河北邯郸·三模）如图是化学兴趣小组的同学利用注射器组装了两套实验装置，进行了一系列的实验探究，请你共同参与并回答有关问题： (1)在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，用注射器分别推入等体积溶液，观察到实验A中气球明显变鼓，实验B中气球略微变鼓。实验中气球变鼓是因为 。 (2)实验A中气球明显变鼓的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)相同条件下，两套实验装置从吸收CO2的效果来看， 。 【答案】(1)集气瓶内气压小于外界大气压 (2) (3)浓NaOH溶液优于澄清石灰水 【详解】（1）氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能和二氧化碳反应，导致装置内气体减少，压强减小，最终集气瓶内气压小于外界大气压，所以气球变鼓； （2）实验A中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）由图可知，甲中气球膨胀的更大，说明甲中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是甲；其原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳较多。 14．（2024·山西晋中·三模）为了探究氢氧化钠溶液的化学性质，某化学兴趣小组的同学们设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 实验方法：在试管中倒入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入过量的氢氧化钠溶液，振荡。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论： (3)氢氧化钠能与硫酸铜反应。该反应能发生的原因是 。 【问题与交流】 (4)验证氢氧化钠过量的方法是 。 【答案】(1) (2)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 (3)反应物均可溶，生成物中有沉淀 (4)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加适量酚酞溶液，振荡，若溶液变红，则氢氧化钠过量（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色； （3）反应物均可溶，生成物中有沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，故硫酸铜与氢氧化钠能发生反应，故填：反应物均可溶，生成物中有沉淀； （4）通过检验溶液中含有氢氧根离子，即可验证氢氧化钠过量。则验证氢氧化钠过量的方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加适量酚酞溶液，振荡，若溶液变红，则氢氧化钠过量（合理即可）。 15．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。 【初步探究】 (1)请完善下面表格。 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 酚酞溶液、Ca（OH）2溶液 FeCl3溶液、NaOH溶液 实验现象 溶液变成 色 溶液中产生红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 氢氧化钙能与酚酞溶液作用 反应的化学方程式为 无法确定是否发生化学反应 无法确定是否发生化学反应 【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。 【继续探究】   (2)取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证 的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应； (3)若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有 （填离子符号）； 【拓展延伸】 (4)为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为50mLNaOH 溶液，B 烧杯中应为 ，根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应； 【总结提升】   (5)通过上述探究，验证了碱的化学性质有 （填序号）。 ①能与指示剂作用   ②能与某些盐溶液反应   ③能与酸反应    ④能与某些非金属氧化物反应 【答案】(1) 红 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2)反应物减少 (3) (4)50mL水 (5)①②③④ 【详解】（1）实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，故填：红。实验二：氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 （2）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，说明溶液中没有氢氧化钠，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证反应物减少的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应。 （3）想要确定实验四是否发生化学反应，就要证明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有碳酸根离子，其离子符号为。 （4）二氧化碳溶于水也可导致试管内的气压减小，在外界大气压的作用下，试管内的液面升高，因此可取等量的水进行对比实验，故B 烧杯中应为50mL水。 （5）①实验一氢氧化钙能使酚酞溶液变红，说明碱能与指示剂作用，故该说法正确； ②实验二氢氧化钠能和氯化铁反应，说明碱能与某些盐溶液反应 ，故该说法正确； ③通过实验三和继续探究可知，氢氧化钙能和稀盐酸反应，说明碱能与酸反应，故该说法正确； ④通过实验四和继续探究可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，故该说法正确。 故填：①②③④。 1．（25-26九年级上·山东东营·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】B 【详解】A、实验1中，暴露5分钟的NaOH表面潮湿，说明NaOH易潮解，需密封保存，该说法正确。 B、A瓶中是饱和NaOH溶液，C瓶中是水，A瓶变瘪程度比C瓶大，只能说明NaOH溶液吸收CO2的能力比水强，但不能直接证明CO2与水发生化学反应，该说法不正确。 C、A瓶中NaOH溶液吸收CO2最多，B瓶中石灰水吸收CO2次之，C瓶中水吸收CO2最少，因此软塑料瓶变瘪程度为A＞B＞C，该说法正确。 D、A瓶变瘪程度比B瓶大，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，该说法正确。 故选B。 2．（2025·甘肃陇南·三模）某同学用图1装置进行实验，实验时依次将注射器中的两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。下列相关说法不正确的是 A．先推入的是氢氧化钠溶液 B．bc段氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应停止 C．cd段压强快速增大是因为反应产生了二氧化碳 D．e点压强小于a点，是因为CO2极易溶于水 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始阶段瓶内压强迅速减小，是因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳气体，使瓶内压强减小，稀盐酸不能与二氧化碳反应，所以先推入的是氢氧化钠溶液，说法正确，不符合题意； B、bc段压强基本不变，说明此时氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应停止，说法正确，不符合题意； C、先推入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故cd段压强快速增大是因为反应产生了二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能溶于水，e点压强小于a点，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，而不是因为二氧化碳极易溶于水，说法错误，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级下·吉林长春·阶段检测）兴趣小组的同学通过查阅资料设计多种实验证明与溶液发生反应。 (1)与溶液发生反应的化学方程式为 。 (2)图甲实验中，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，能观察到的现象及产生该现象的原因是 。 (3)图乙实验中，推动注射器的活塞向集气瓶中加入2mL浓溶液，可观察到的现象是 。若要检验集气瓶中是否有剩余，应使用到的试剂有过量的氯化钙和 。 (4)图丙实验中，将浓溶液全部推入集气瓶后，打开止水夹并观察现象。为证明有新物质生成，烧杯中的溶液X可以是 (写出一种即可)。 (5)向一定量稀氢氧化钠溶液中通入，利用pH传感器绘制溶液pH的变化曲线如图丁。该实验可证明与溶液发生反应的依据是 。 【答案】(1) (2)观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶 (3) 瘪气球变大 无色酚酞试液 (4)稀盐酸 (5)pH值由大于7变成接近于7 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）图甲实验中，先挤压胶头滴管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内气压减小，再打开止水夹，在外界大气压作用下，烧杯中滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，因此观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，故能观察到的现象及产生该现象的原因是：观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶； （3）图乙实验中，推动注射器的活塞向集气瓶中加入2mL浓溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，瓶外气体进入气球，因此可观察到的现象是瘪气球变大； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，因此若要检验集气瓶中NaOH是否有剩余，首先要排除碳酸钠的干扰，应使用到的试剂有足量的氯化钙溶液和无色酚酞试液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入足量氯化钙溶液的作用是检验并除去碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明集气瓶中氢氧化钠有剩余，若溶液不变色，则说明集气瓶中氢氧化钠没有剩余； （4）图丙实验中，将浓NaOH溶液全部推入集气瓶后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，打开止水夹并观察现象，为证明有新物质生成，即证明有碳酸钠生成，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则烧杯中的溶液X可以是稀盐酸，若产生气泡，说明生成了新物质； （5）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量稀氢氧化钠溶液中通入，利用pH传感器绘制溶液pH的变化曲线如图丁，则该实验可证明与溶液发生反应的依据是：溶液pH值由大于7变成接近于7。 4．（25-26九年级上·山东烟台·阶段检测）小梅同学将少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO2气体通入到足量NaOH溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与NaOH溶液发生了化学反应 【实验探究】小梅同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 (1)实验现象：装置G中的软塑料瓶 ，装置H中的瓶内气球 。 (2)小梅将装置G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。她向反应所得溶液中滴加氢氧化钙溶液进行检验，观察到的现象是 ，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质 （写出化学式）。 【答案】(1) 变瘪 膨胀 (2) 产生白色沉淀 Na2CO3 【详解】（1）根据题目信息，CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。随着反应进行，软塑料瓶内CO2被消耗，气体减少，压强降低。而外界大气压不变，在大气压的作用下，软塑料瓶会变瘪。 同样，装置H中CO2与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，则外界空气会进入气球，使气球膨胀。 （2）CO2与NaOH反应生成了Na2CO3、H2O，当向反应后所得溶液中滴加Ca(OH)2溶液时，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，化学方程式为，会观察到产生白色沉淀； 该反应证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质Na2CO3。 5．小明发现某手工液体皂的配料表中有氢氧化钾，对其产生兴趣，决定与小组同学合作，通过知识迁移探究氢氧化钾的性质，进行如下探究活动： 【实验探究】 (1)氢氧化钾的俗名叫作苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，小明参照氢氧化钠的化学性质设计了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验图示 实验现象 溶液由红色变为无色 注入溶液一段时间后，打开止水夹，观察到 有蓝色沉淀产生 实验结论 ①氢氧化钾溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性 ②氢氧化钾溶液能与稀盐酸反应 氢氧化钾溶液能与反应 氢氧化钾溶液能与溶液反应 【反思交流】 (2)氢氧化钾和氢氧化钠具有相似化学性质的原因是 。 (3)实验Ⅱ中的稀盐酸可用下列试剂中的______（填字母）替代，也能得出相应结论。 A．紫色石蕊溶液 B．澄清石灰水 C．溶液 D．溶液 【拓展探究】 (4)实验结束后，小明将上述三个实验后的试剂倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀消失，废液变为蓝色，其中蓝色沉淀消失的原因是 （用化学方程式表示），此时溶液中可能含有的溶质是 （写化学式）。 【验证并处理】 (5)为了检验废液的酸碱性以及将其处理为中性溶液且不含重金属离子，防止造成污染，同学们设计了如下实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明该废液显 性，请你设计实验处理废液： （写出具体操作及现象）。 【答案】(1) 碱 稀盐酸倒吸入锥形瓶中，锥形瓶内有气泡产生 (2)溶液中阴离子均为 (3)CD (4) (5) 酸 向废液中加入适量氢氧化钾溶液直至不再生成蓝色沉淀，溶液颜色由蓝色恰好变为无色（合理即可） 【详解】（1）实验Ⅰ：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，实验中没有加入盐酸前，溶液是红色，说明氢氧化钾溶液显碱性； 实验Ⅱ：氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，锥形瓶内气压减小，打开止水夹后，稀盐酸倒吸入锥形瓶中并与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故填：稀盐酸倒吸入锥形瓶中，锥形瓶内有气泡产生； （2）氢氧化钾和氢氧化钠溶液中的阴离子均为，因此化学性质相似； （3）A、实验Ⅱ中稀盐酸的作用是验证锥形瓶内有碳酸钾生成，碳酸钾、氢氧化钾溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，故A不符合题意； B、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，也能观察到相同的现象，故B不符合题意； C、碳酸钾与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，二氧化碳、氢氧化钾与氯化钙溶液均不反应，故C符合题意； D、碳酸钾与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，二氧化碳、氢氧化钾与硝酸钡溶液均不反应，故D符合题意； 故选CD； （4）蓝色沉淀为氢氧化铜，蓝色沉淀消失，溶液变蓝，说明氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：，此时溶液中一定含有反应生成的氯化钾、氯化铜，可能含有剩余的盐酸，溶液中一定不含氢氧化钾和碳酸钾； （5）根据加入氧化铜后观察到黑色粉末逐渐溶解，氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，溶液变为蓝色，说明废液中有盐酸，则该废液显酸性；根据废液排放要求，要除去废液中含有的稀盐酸和氯化铜，可选择氢氧化钾溶液除去稀盐酸和氯化铜，当不再生成蓝色沉淀，溶液恰好变为无色时溶液显中性。 6．某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。 (1)如图1，关闭，从 （填“A”或“B”）口通入二氧化碳。 (2)如图2是用图1装置进行如下实验步骤过程中压强的变化曲线。 实验步骤：Ⅰ、待二氧化碳集满后，封闭A、B口，连接压强传感器，开始采集数据。 Ⅱ、打开，向瓶内注入饱和石灰水，关闭，略微振荡。 Ⅲ、待曲线平稳后，打开，向瓶内注入浓氢氧化钠溶液，关闭，略微振荡。 Ⅳ、待曲线平稳后，充分振荡。 根据实验曲线分析并回答下列问题： ①段曲线上升的原因是 。 ②用化学方程式解释段曲线下降的原因： 。 ③段曲线又一次上升，段曲线下降幅度很大，请分析段曲线下降的主要原因： 。 ④段曲线下降的原因是 。 ⑤对比曲线中的压强变化分析，等量的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液相比， 吸收二氧化碳的能力更强。 【答案】(1)A (2) 饱和石灰水进入瓶内，瓶内气体被压缩，压强增大 浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，压强减小 步骤Ⅳ中充分振荡装置，使剩余的浓氢氧化钠溶液与二氧化碳再次接触，反应充分进行，瓶内气压继续减小（合理即可） 浓氢氧化钠溶液 【详解】（1）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从A口通入二氧化碳； （2）①开始时向盛满二氧化碳的瓶内注入饱和石灰水时会挤压瓶内气体，导致瓶内压强增大； ②略微振荡后，二氧化碳与饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会使瓶内压强减小，反应的化学方程式为：； ③继续向瓶内注入浓氢氧化钠溶液，也会挤压瓶内气体，瓶内压强增大，略微振荡装置，浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内压强迅速减小； ④充分振荡装置，剩余的浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液会与瓶内剩余的二氧化碳继续反应，瓶内压强继续减小； ⑤通过对比曲线中段与段压强变化幅度，判断等量饱和石灰水与浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强弱。 1．（2025·贵州遵义·模拟预测）石灰干燥剂是常用的食品干燥剂，干燥剂标签如图1，某兴趣小组对石灰干燥剂的吸湿原理和效果进行探究。 (1)石灰干燥剂是 。(填“混合物”或“纯净物”) (2)用温度计测量水的初温，取新干燥剂样品少许置于盛有10 mL蒸馏水的小烧杯中，充分混合后，温度计示数明显升高。反应的化学方程式为 。 (3)为测量该石灰干燥剂的吸湿率[吸湿率]进行如下实验：取5.6 g新干燥剂，置于大敞口容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到数据曲线如图2。 ①a→b段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是 。 ②观察该石灰干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%。请结合数据分析是否符合事实 。 (4)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分进行探究如下： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 实验一 在盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，加入固体物质样品，用温度计测量前后水的温度 温度计示数明显升高 实验二 取实验一中的上层清液于试管中， ，观察现象 固体物质中有氢氧化钙 实验三 在实验一的悬浊液中加入足量的稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 固体物质中有碳酸钙 实验三中发生反应的化学方程式是 。 [反思与评价]：实验二的结论是否合理，并说明理由 。 [实验结论]：根据上述实验，石灰干燥剂的固体物质成分可能的组合是 。 【答案】(1)混合物 (2) (3) 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加。 不符合，吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量。 (4) 干燥剂中有氧化钙 滴加酚酞溶液 溶液变红色 不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红。 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氧化钙、碳酸钙 【详解】（1）石灰干燥剂是的主要成分是氧化钙，故是混合物。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为： （3） a→b段，容器内的相对湿度基本不发生变化，干燥剂的质量继续增大，可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即，故不符合。 （4） 加入固体物质样品，用温度计示数明显升高，说明反应放出热量，故干燥剂中有氧化钙。 氢氧化钙是碱，用酚酞溶液检验。 酚酞溶液与碱变为红色。 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以观察到有气泡产生，化学方程式为：。 不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红。 无法确定固体混合物中是否存在氢氧化钙，故石灰干燥剂的固体物质成分可能得组合是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氧化钙、碳酸钙。 2．（2025九年级·全国·专题练习）同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 已知：碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【设计并进行实验】 (1)利用图1装置进行实验： ①向充满的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到U形管右侧液面 (填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是 。 ②为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，在上述①中实验的基础上，应进行的改进是 。 (2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，观察到 ，证明二者发生了反应。 【反思与交流】 (3)对于无明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生：①验证反应物的减少或消失；②验证 。 【拓展探究】 (4)为进一步探究NaOH溶液吸收二氧化碳的过程，同学们在老师的指导下向100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液中匀速通入二氧化碳气体，测得反应过程中溶液中各离子的浓度变化如图3所示。 查阅资料：将二氧化碳持续通入一定量的NaOH溶液中会先后发生以下两个反应： a.； b.。 ①图3中，曲线L代表的离子是 。 ②计算MN过程中通入的质量(m)的取值范围(不包含MN点) 。 【答案】(1) 降低 二氧化碳溶于水、与水反应，也会导致集气瓶内压强减小，使U形管右侧液面降低 增加对比实验，将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的蒸馏水，对比U形管右侧液面降低程度 (2)稀盐酸倒吸入集气瓶内，集气瓶内有气泡产生 (3)新物质的生成 (4) 碳酸根离子/ 【详解】（1）①向充满二氧化碳的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，发生反应，使得集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下能观察到U形管内液面为左高右低； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致集气瓶内压强减小，不能根据U形管内液面高度的变化证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 ②为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，在①中实验的基础上应进行的改进是设计排除二氧化碳溶于水并与水反应这些干扰因素，可将注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的蒸馏水进行对比实验，通过比较二者U形管中右侧液面的降低程度来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内压强变小，一段时间后打开止水夹，烧杯中的稀盐酸倒吸入集气瓶内，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。 （3）对于无明显现象的化学反应可以通过验证反应物的减少或消失、验证新物质的生成来证明反应的发生。 （4）①根据发生的两个反应、，曲线L先上升后下降，可知曲线L代表的离子是碳酸根离子。 ②M点后，N点前的溶液中含有的溶质为碳酸钠、碳酸氢钠。溶液中氢氧化钠的质量为，M点时氢氧化钠恰好完全反应，设此时吸收CO2的质量为x，产生Na2CO3的质量为y，则 、 x=2.2g、y=5.3g N点时Na2CO3恰好完全反应，设MN段吸收CO2的质量为z，则 z=2.2g 此时吸收CO2的总质量为，因此MN过程中通入的质量(m)的取值范围为。 3．（2025·安徽滁州·三模）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。 任务一：认识自然界中的碳循环 (1)图1中表示植物光合作用过程的是 （选填“①”“②”或“③”）。 任务二：认识二氧化碳的性质 【实验过程】利用如图2所示的U形管进行实验，实验开始前，先同时取下U形管两端的橡胶塞，再把U形管两端同时浸入两种液体中，开始反应。 【实验分析】 (2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边 （选填“快”或“慢”）。左边烧杯内发生反应的化学方程式为 。 任务三：了解二氧化碳的消耗途径 (3)除了利用碱性吸收剂捕集二氧化碳外，还可以将二氧化碳封存于海底。我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与 （填物质名称）的反应。 任务四：设计低碳行动方案 (4) 低碳途径 低碳行动具体措施 促进二氧化碳吸收 植树造林 减少二氧化碳排放 【答案】(1)② (2) 快 (3)水 (4)减少使用化石燃料 【详解】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气的过程，故图1中表示植物光合作用过程的是②； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，则U形管左侧消耗二氧化碳更多，因此左边玻璃管液面上升速度比右边更快； 左边烧杯内发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳，二氧化碳与水的反应生成碳酸，故该方法中利用了二氧化碳与水的反应； （4）减少二氧化碳排放的措施：减少使用化石燃料等。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 碱及其性质 分层作业 1．（25-26八年级上·山东东营·期中）生活安全离不开化学知识。下列做法不正确的是 A．油锅着火用水浇灭 B．用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 C．加油站、油库等地方要“严禁烟火” D．安全提示：酸、碱都有腐蚀性，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 2．（2025·吉林·模拟预测）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 3．（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 4．（25-26九年级上·山东淄博·阶段检测）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 5．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与酸碱指示剂反应 C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应 6．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 7．（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 8．（2025·陕西咸阳·二模）兴趣小组的同学设计了如图实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，且水的沸点随压强的降低而减小。下列说法不正确的是 A．①中热水沸腾的原因是锥形瓶内压强变小 B．①中可用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液，实验现象完全相同 C．实验结束后②中锥形瓶内的溶液呈酸性 D．对比①、②中的现象，可证明CO2与NaOH发生了反应 9．（2025·广东云浮·一模）肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 10．（2025·安徽淮南·一模）航天员舱外服装含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是 A．与CO2反应 B．与盐酸反应 C．与CaO反应 D．与无色酚酞反应 11．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）小红向盛有的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。 (1)看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压强 ，反应的化学方程式是 。 (2)小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是 。 (3)同学们讨论后，往瓶内倒入足量 ，有大量气泡产生，反应的化学方程式是 。同学们由此得出确实是与氢氧化钠发生了反应。 12．（2024·河南郑州·模拟预测）某同学设计了如图所示装置，将H2O和浓NaOH溶液同时全部注入盛有CO2的集气瓶中。 (1)观察到U形管内液面 (填“左低右高”、“左高右低”或“左右一样高”)，说明NaOH和CO2可以发生反应。 (2)写出NaOH溶液和CO2反应的化学方程式为 。 (3)实验反思：由实验可知，验证反应是否发生时，可以从反应中是否有新物质生成或 的角度进行验证。 13．（2024·河北邯郸·三模）如图是化学兴趣小组的同学利用注射器组装了两套实验装置，进行了一系列的实验探究，请你共同参与并回答有关问题： (1)在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，用注射器分别推入等体积溶液，观察到实验A中气球明显变鼓，实验B中气球略微变鼓。实验中气球变鼓是因为 。 (2)实验A中气球明显变鼓的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)相同条件下，两套实验装置从吸收CO2的效果来看， 。 14．（2024·山西晋中·三模）为了探究氢氧化钠溶液的化学性质，某化学兴趣小组的同学们设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 实验方法：在试管中倒入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入过量的氢氧化钠溶液，振荡。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论： (3)氢氧化钠能与硫酸铜反应。该反应能发生的原因是 。 【问题与交流】 (4)验证氢氧化钠过量的方法是 。 15．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。 【初步探究】 (1)请完善下面表格。 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 酚酞溶液、Ca（OH）2溶液 FeCl3溶液、NaOH溶液 实验现象 溶液变成 色 溶液中产生红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 氢氧化钙能与酚酞溶液作用 反应的化学方程式为 无法确定是否发生化学反应 无法确定是否发生化学反应 【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。 【继续探究】   (2)取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证 的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应； (3)若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有 （填离子符号）； 【拓展延伸】 (4)为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为50mLNaOH 溶液，B 烧杯中应为 ，根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应； 【总结提升】   (5)通过上述探究，验证了碱的化学性质有 （填序号）。 ①能与指示剂作用   ②能与某些盐溶液反应   ③能与酸反应    ④能与某些非金属氧化物反应 1．（25-26九年级上·山东东营·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应 C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 2．（2025·甘肃陇南·三模）某同学用图1装置进行实验，实验时依次将注射器中的两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。下列相关说法不正确的是 A．先推入的是氢氧化钠溶液 B．bc段氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应停止 C．cd段压强快速增大是因为反应产生了二氧化碳 D．e点压强小于a点，是因为CO2极易溶于水 3．（24-25九年级下·吉林长春·阶段检测）兴趣小组的同学通过查阅资料设计多种实验证明与溶液发生反应。 (1)与溶液发生反应的化学方程式为 。 (2)图甲实验中，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，能观察到的现象及产生该现象的原因是 。 (3)图乙实验中，推动注射器的活塞向集气瓶中加入2mL浓溶液，可观察到的现象是 。若要检验集气瓶中是否有剩余，应使用到的试剂有过量的氯化钙和 。 (4)图丙实验中，将浓溶液全部推入集气瓶后，打开止水夹并观察现象。为证明有新物质生成，烧杯中的溶液X可以是 (写出一种即可)。 (5)向一定量稀氢氧化钠溶液中通入，利用pH传感器绘制溶液pH的变化曲线如图丁。该实验可证明与溶液发生反应的依据是 。 4．（25-26九年级上·山东烟台·阶段检测）小梅同学将少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO2气体通入到足量NaOH溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与NaOH溶液发生了化学反应 【实验探究】小梅同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 (1)实验现象：装置G中的软塑料瓶 ，装置H中的瓶内气球 。 (2)小梅将装置G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。她向反应所得溶液中滴加氢氧化钙溶液进行检验，观察到的现象是 ，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质 （写出化学式）。 5．小明发现某手工液体皂的配料表中有氢氧化钾，对其产生兴趣，决定与小组同学合作，通过知识迁移探究氢氧化钾的性质，进行如下探究活动： 【实验探究】 (1)氢氧化钾的俗名叫作苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，小明参照氢氧化钠的化学性质设计了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验图示 实验现象 溶液由红色变为无色 注入溶液一段时间后，打开止水夹，观察到 有蓝色沉淀产生 实验结论 ①氢氧化钾溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性 ②氢氧化钾溶液能与稀盐酸反应 氢氧化钾溶液能与反应 氢氧化钾溶液能与溶液反应 【反思交流】 (2)氢氧化钾和氢氧化钠具有相似化学性质的原因是 。 (3)实验Ⅱ中的稀盐酸可用下列试剂中的______（填字母）替代，也能得出相应结论。 A．紫色石蕊溶液 B．澄清石灰水 C．溶液 D．溶液 【拓展探究】 (4)实验结束后，小明将上述三个实验后的试剂倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀消失，废液变为蓝色，其中蓝色沉淀消失的原因是 （用化学方程式表示），此时溶液中可能含有的溶质是 （写化学式）。 【验证并处理】 (5)为了检验废液的酸碱性以及将其处理为中性溶液且不含重金属离子，防止造成污染，同学们设计了如下实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明该废液显 性，请你设计实验处理废液： （写出具体操作及现象）。 6．某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。 (1)如图1，关闭，从 （填“A”或“B”）口通入二氧化碳。 (2)如图2是用图1装置进行如下实验步骤过程中压强的变化曲线。 实验步骤：Ⅰ、待二氧化碳集满后，封闭A、B口，连接压强传感器，开始采集数据。 Ⅱ、打开，向瓶内注入饱和石灰水，关闭，略微振荡。 Ⅲ、待曲线平稳后，打开，向瓶内注入浓氢氧化钠溶液，关闭，略微振荡。 Ⅳ、待曲线平稳后，充分振荡。 根据实验曲线分析并回答下列问题： ①段曲线上升的原因是 。 ②用化学方程式解释段曲线下降的原因： 。 ③段曲线又一次上升，段曲线下降幅度很大，请分析段曲线下降的主要原因： 。 ④段曲线下降的原因是 。 ⑤对比曲线中的压强变化分析，等量的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液相比， 吸收二氧化碳的能力更强。 1．（2025·贵州遵义·模拟预测）石灰干燥剂是常用的食品干燥剂，干燥剂标签如图1，某兴趣小组对石灰干燥剂的吸湿原理和效果进行探究。 (1)石灰干燥剂是 。(填“混合物”或“纯净物”) (2)用温度计测量水的初温，取新干燥剂样品少许置于盛有10 mL蒸馏水的小烧杯中，充分混合后，温度计示数明显升高。反应的化学方程式为 。 (3)为测量该石灰干燥剂的吸湿率[吸湿率]进行如下实验：取5.6 g新干燥剂，置于大敞口容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到数据曲线如图2。 ①a→b段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是 。 ②观察该石灰干燥剂包装袋，发现标注的吸湿率为46%。请结合数据分析是否符合事实 。 (4)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分进行探究如下： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 实验一 在盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，加入固体物质样品，用温度计测量前后水的温度 温度计示数明显升高 实验二 取实验一中的上层清液于试管中， ，观察现象 固体物质中有氢氧化钙 实验三 在实验一的悬浊液中加入足量的稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 固体物质中有碳酸钙 实验三中发生反应的化学方程式是 。 [反思与评价]：实验二的结论是否合理，并说明理由 。 [实验结论]：根据上述实验，石灰干燥剂的固体物质成分可能的组合是 。 2．（2025九年级·全国·专题练习）同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 已知：碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【设计并进行实验】 (1)利用图1装置进行实验： ①向充满的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到U形管右侧液面 (填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是 。 ②为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，在上述①中实验的基础上，应进行的改进是 。 (2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，观察到 ，证明二者发生了反应。 【反思与交流】 (3)对于无明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生：①验证反应物的减少或消失；②验证 。 【拓展探究】 (4)为进一步探究NaOH溶液吸收二氧化碳的过程，同学们在老师的指导下向100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液中匀速通入二氧化碳气体，测得反应过程中溶液中各离子的浓度变化如图3所示。 查阅资料：将二氧化碳持续通入一定量的NaOH溶液中会先后发生以下两个反应： a.； b.。 ①图3中，曲线L代表的离子是 。 ②计算MN过程中通入的质量(m)的取值范围(不包含MN点) 。 3．（2025·安徽滁州·三模）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。 任务一：认识自然界中的碳循环 (1)图1中表示植物光合作用过程的是 （选填“①”“②”或“③”）。 任务二：认识二氧化碳的性质 【实验过程】利用如图2所示的U形管进行实验，实验开始前，先同时取下U形管两端的橡胶塞，再把U形管两端同时浸入两种液体中，开始反应。 【实验分析】 (2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边 （选填“快”或“慢”）。左边烧杯内发生反应的化学方程式为 。 任务三：了解二氧化碳的消耗途径 (3)除了利用碱性吸收剂捕集二氧化碳外，还可以将二氧化碳封存于海底。我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与 （填物质名称）的反应。 任务四：设计低碳行动方案 (4) 低碳途径 低碳行动具体措施 促进二氧化碳吸收 植树造林 减少二氧化碳排放 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $