浙江省S9联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 S-32K-39Mn-55 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.A1203 B.FeO C.SiO2 D.Na2O2 2.下列物质属于强电解质的是 A.NaHCO3 B.NH3 C.H2SO3 D.Mg(OH)2 3.下列化学用语表示正确的是 A.CO2的球棍模型：D B.中子数为8的碳原子： c C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.HC的形成过程：Hi:→HLCi 4.下列有关说法不正确的是 A.常压时，0C以下冰融化成水属于非自发过程 B.H2与O2反应需在加热或点燃条件下发生，说明该反应高温自发 C.N2(g）)+O2(g)=2NO(g)高温下才能自发进行，说明该反应的4H>0S>0 D.一定条件下，使用催化剂不能使非自发反应变成自发反应 5.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确、且存在因果关系的是 A.SO2有氧化性，可用于漂白纸张 B.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维 C浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D.Na2CO3呈碱性，能与酸反应，可用作食用碱 6根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.碱性：Be(OHD2>Mg(OH2 B.还原性：HBr>HCI C.热稳定性：HO>NH3 D.离子半径：rNa)r(F) 高二化学学科试题第1页（共8页） 7关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.易燃剂与强氧化剂需分开放置，并远离火源 B.实验室切割后的N、K、白磷等碎片不可放回原试剂瓶，防止瓶内试剂被污染 C.废液中的Pb2+、Hg2+、Cd2+离子，可将其转化成硫化物或氢氧化物沉淀后集中处理 D,若不慎少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上5%NaH CO3溶液 8.下列有关实验装置不能达到实验目的的是 5滴 5滴水 1molL 温度计 玻璃棒 FeCk 台，S0,溶液 杯盖 8000 00 内筒 热水 冰水 隔热层 外克 锌粒 常温NO2与N2O4的混合气体 5mL5% H2O2溶液 图一 图二 图三 图四 A.用图一装置探究温度对化学平衡的影响 B.用图二装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C用图三装置测定中和反应的反应热 D,用图四装置测定一定条件下Zn与稀硫酸反应速率 9.汽车尾气中的N0和C0在催化剂作用下发生反应：2NO+2C0催化剂2C02+N2,下列有关 说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.生成1 nol CO2转移电子的数目为2Na B.催化剂能降低尾气中NO、CO的含量 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 DNO发生氧化反应，N2是还原产物 10.下列有关方程式正确的是 A.乙醇与热的CuO反应：CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O B.将过量烧碱溶液滴入AIC13溶液中的离子方程式：A13++3OH-=A1(OH)3 C.用足量烧碱溶液吸收C2的离子方程式：OH+Cl2=HClO+C D.CuSO4溶液与Ba(OHD2溶液混合反应的离子方程式：Ba++SO42=BaSO4 11.下列说法正确的是 A.相同条件下，物质的焓(H)大小比较：1gHO(g)<1gHOI)<1gHO(s) B.实验室用50mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL-NaOH溶液测定反应热时，应将NaOH溶 液分多次缓慢倒入盐酸中，避免反应过于剧烈 C.表示甲醇燃烧热的热化学反应为：2CHOH(g)+3O2-=2C02(g)+4H20(g)△H=-1276kJ/mol D.己知：HCI(g)→H(g)+Cl(g)△Hi,HBr(g)→H(g)+Br(g）△H,则△H1>△H2 高二化学学科试题第2页（共8页） 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开可乐瓶盖子有气泡冒出 B加热氨水有氨气逸出 C.硫酸工业中，SO2与O2反应制取SO3时，选择常压而非高压 D,在蓝色的CuC12溶液中滴加浓盐酸，溶液颜色变绿 13.在I100C时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)十CO(g)=Fe(s)十CO2(g)△H=a kJmo(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法不正确的是 A.当v(CO)正=v(CO2)时，化学反应达到平衡状态 B.压缩容器体积，平衡不移动，CO和CO2浓度均增大，平衡常数不变 C.达平衡后，再充入一定量的C0,平衡正移，但C0平衡转化率不变 D.若某时刻测得，c(C0)=0.100mol/L、c(CO2)=0.025mol/L,则此时反应v<v逆 14.关于下列图象分析正确的是 反 产物% W正) 100℃ 100 500℃ 转 y(逆) 化 100C V逆 t/min T/OC ti t/min p/kPa 图一 图二 图三 图四 A.图一可表示反应2HCI(g)=H2(g)+Cl2(g)过程中H2体积分数与温度的变化关系 B图二可表示吸热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 C.图三表示反应CO(g)+HO(g) 中 CO2(g)+H2(g)达平衡后，t1时维持容器体积不变充入Ar 气的反应速率变化 D.图四表明该反应正方向：△H<0,且气体分子数增大 15.理论研究表明，在101kPa,298K下，异构化反应HCN(g) HNC(g)过程的能量变化如图 所示。下列说法不正确的是 相 186.5 A.在101kPa,298K下，完全破坏1 molHCN(g)中的键能， 对 所需能量为186.5kJ 能 B.该异构化反应的△=+59.3kJ/mol 量 C C.其他条件不变，升高温度对正反应速率 kJ/mol 59.3 影响大于逆反应速率 ●00 D.逆反应的活化能为127.2kJ·mol 0.0 反应进程 高二化学学科试题第3页（共8页） 16探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 实验方案 现象 结论 试管1：2mL0.001mol/儿Fecl3溶 液+2mL0.003mol/LKSCN溶液 增大反应物浓度，化学平衡 A 试管2：2mL0.001mol/LFeCl3溶 试管1中红色更深 正向移动 液+2mL0.001mol/儿KSCN溶液 将Fe与水蒸气反应后所得固体 溶于足量稀盐酸后加入KSCN溶 溶液呈浅绿色 Fe与水蒸气反应产物中不含 液 Fe3+ 将少量0.1mol/LFeCl3溶液滴入 试纸变蓝色 KI淀粉试纸上 Fe3+氧化性强于l2 相同条件下，分别向5mL2mol/儿 生铁产生气泡速率明 生铁中的C杂质是该反应的 D 的硫酸中加入等质量的纯铁和 生铁 显大于纯铁 催化剂 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分)(1)25C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 H2CO3 CH:COOH HCIO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×101 1.6×10-5 4.0×10-8 ①写出碳酸的电离方程式 ②ClO、CH3COO、HCO3结合H+能力由强到弱的顺序是 ③写出少量CO2气体通入足量NaCIO溶液中发生反应的离子方程式 ④25℃时，下列有关说法不正确的是 A.相同条件下，物质的量浓度相同的CH3COOH和H2CO3溶液，导电能力前者更弱 B.H浓度相同的CH3COOH和HCI1O溶液，存在c(CH3 COOH)+c(CH3COO)>c(HCIO)+c(CIO) C.将c(H)=1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍后，电离平衡常数不变，但c(H)大于0.1mol/L D.分别中和等体积、等物质的量相同的CH3COOH和HCIO溶液，消耗NaOH的量相等 高二化学学科试题第4页（共8页） (2)25C时，某二元弱酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的 量分数()随溶液pH变化关系如图。 n(H2R) (已知：①c()=10H；②例： Q(H2R)=- n(H2R)+n(HR)+n(R2) 组成百分率 0.8 0.6 0.4 0.2 13 4.3 pH ①Y曲线表示 (填“HR”、“HR”或“R2”)的物质的量分数随pH的变化关系。 ②计算，当溶液中c(R2)=100(HR)时，溶液中c(H)= mol/L。 18.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 （1)已知相关数据如下： 化学键 H-H N=N N-H 键能/kJ.mol 436.0 946.0 391.2 反应：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H= kJ.mol,△S 0。(填“>”“<”或“=”) (2)工业合成氨流程示意图如图： N2+H2 干燥 N2+H2 N2+H2 热交换 N2+H2 净化 设备A WWWw N2+H2 NH3+N2+H2 冷却 铁触媒 400-500°℃ 物质B NH3+N2+H2 ①下列有关说法正确的是 高二化学学科试题第5页（共8页） A.原料气干燥净化的核心目的是制得更高纯度的NH3 B.设备A是对原料气进行加压，目的是加快反应速率，提高反应物转化率 C.热交换器的主要作用是降低反应体系温度，使合成氨反应平衡正向移动 D.物质B是液氨 ②用碰撞理论解释，工业上为什么通常在400~500℃而非常温下进行合成氨反应 (3)NH3是工业制备硝酸的重要原料，其中的重要步骤有NO氧化反应： 2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。该反应机理如下。 第一步（快速平衡）2NO(g)=N2O2(g)△H1<0 第二步（慢反应）N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0 ①第 步反应是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应的决速步骤。 ②请在下列坐标系中补充完整：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的反应过程-能量示意图。 熊 2NO(g)+O,(g) N,0,(g)+0,(g) 反应过程 ③实验发现，当其他条件相同，升高温度时，NO与O2反应生成NO2的速率反而减慢，请结合 反应机理加以解释。 19.（14分)高锰酸钾溶液是一种应用广泛的化学试剂。 (1)实验室需配制100mL0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液。下列关于溶液配制操作或分析 中，不正确的是 (填序号)： A.向KMnO4固体中加入约20mL蒸馏水充分溶解，再加入适量硫酸，冷却后转移入容量瓶中 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液转移入容量瓶，上下颠倒摇匀 C.定容时俯视液面将使所配制溶液浓度偏高 D.用托盘天平准确称取1.580g的KMnO4固体 高二化学学科试题第6页（共8页） (2)小明利用酸性KMO4标准溶液和下列装置测定空气中HCHO的含量（不考虑其他还原性 气体)，反应的离子方程式为：5HCH0+4MnO4+12H==4Mn2+5C02↑+11H20 空气样品→ 气体流速计 多孔球泡 100mL0.1000mo-L- 放大示意图 酸性KMnO4溶液 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ②若空气流速为：VL/min。当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时tmin。假定 空气中的HCHO被溶液充分吸收，该空气样品中HCHO的含量是 mg/L。 (3)小军利用草酸与酸性KMnO4溶液的反应：2KMnO4+5H2C2O4十3H2SO4一2MnSO4+K2SO4 +10CO2↑+8H2O,探究浓度、温度对化学反应速率的影响。 0.1mol/L 实 0.01mol/L酸性 0.05 mol/L 水的体积 温度 褪色时 H2C204体积 验 KMnO4体积/mL H2SO4体积/mL /mL /C 间/min /mL I 2 4 2 0 20 1 I 2 V 2 2 20 1.5 Ⅲ 2 2 2 2 40 0.5 ①实验I、Ⅱ目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则V= ②计算实验Ⅲ的反应速率v(KMnO4)= ③根据实验I、Ⅲ (填“能”或“不能”)说明温度升高，该反应速率增大，理由是 高二化学学科试题第7页（共8页） 20.(12分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)写出丙烯制取聚丙烯的化学方程式 (2)丙烷脱氢可制得丙烯：C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+123kJ/mol 反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为1和2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 80: 70i 60f 50 40E P2 30 P2 20E d 10E P1 500510520530540550560570580590 温度/℃ ①图中代表“丙烯”的曲线是 (填>6<”或=”)p2。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压为常压，控制反应温度600C的 条件下进行反应。根据平衡移动原理回答掺入水蒸气的作用 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压p1条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率一。 (3)丙烷氧化脱氢法制备丙烯一一即在丙烷中混入一定量O2后，维持一定条件下发生反应。 已知：H(g)+02(g)一HO(g)△H=-242kJmo,K=4.5×1040。分析数据回答，与丙烷直接脱 氢相比，丙烷氧化脱氢法的优势 高二化学学科试题第8页（共8页）高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 6 7 8 答案 B A C B D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A D C D B A 二、非选题 17.(共12分) (1)①H2C03一H'+HCO3 HCO3- +C032(2分，只写第一个也可) ②C10>HC03>CH3C00(2分) ③C02+H20+C10=HC10+HC03(2分) ④AB(2分，少选得1分，有错选0分) (2)①HR(2分) ②1063(2分) 18.(共14分) (1)-93.2(2分)<(1分) (2)①BD(2分，少选得1分，有错选0分) ②400一500℃催化剂活性最大，活化分子百分数高，有效碰撞频率大，反应快 （2分，关键词是“催化剂活性大和活化分子百分数高”) (3)①二(2分)② [3分，须体现第二步活化能高， 2NO(g)+O,(g) 放热反应，标注出2NO2(g】 N,0,(g0，(g) 2N02(g) 反应过程 ③第一步反应迅速达到平衡，温度升高第，步平衡逆向移动，使0浓度降低，0浓度降 低的影响大于温度升高影响，第二步决速反应减慢。(2分，须答出加点文字) 19.（14分) (1)BD(2分，少选得1分，有错选0分) (2)①增大接触面积使反应更充分(1分，须写出加点关键词) ②紫色褪去(2分) 375/vt(2分) (3)①2(2分) ②0.005mol/(L.min)(2分，缺单位扣1分) ③能(1分) 实验Ⅲ草酸浓度更低，但温度高，反应速率比I快(2分，须写出加点 关键词) 20.（12分) 催化剂 nCH2=CH-CH3 fCH2-CH (1) CH3 (2分，反应物产物均对得1分，未配平扣1 分，连接符号和条件不做要求) (2)①bc(2分，少选得1分，有错选0分)>(2分) ②维持总压不变充入水蒸气相当于减压，减压使反应平衡正向移动，提高丙烷转化率 (2分，须写出加点关键词) ③33.3%（或1/3）(2分) (3)H(g+02(g)一HO(g)反应放热，.给脱氢反应提供能量：该反应K大，可增大反应 C3Hs(g)+1/2O2(g)=C3H6(g)+HO(g)的平衡常数提高丙烷转化率(2分，须写出加点关键 词)