湖南省A佳教育联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

2025年11月A佳教育高二期中联考 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自已的班级、姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将 准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答 案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A.龙虬庄遗址 B.商代殷墟青 C.汉代马王堆 D.清代新疆碧 骨箸 铜箸 竹箸 玉箸 2.化学反应中常常伴随着能量的变化。某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述 正确的是 A.该反应一定需要加热 能量气态原子 E2 B.该反应的反应物一定比生成物稳定 E 业生成物 C.△=E2-E1 反应物 D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所 反应历程 有生成物化学键所释放的能量 化学试题卷第1页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效筒 3.在有催化剂存在的条件下，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+HO(g)的反应过程如下 图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法不正确的是 第一步第二步 2CH,OH(g)2CH,OH* CH,OCH,(g)+H,O(g) 反应过程 A.第一步反应比第二步的快 B.两步反应的△H均小于0 C.第二步的逆反应活化能比第一步的大 D.增大压强CH3OH(g)的转化率不变 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHF含有10Na个电子 B.100g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C.1L1molL1碘化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA D.0.4mol浓盐酸加人足量MnO2,充分反应后，转移的电子数为0.2Na 5.下列离子能大量共存的是 A.无色酚酞变红的溶液中：K+、C1、CH3COO、I B.pH=1的溶液中：Na、K+、S,O?、CI C.1 molLKNO3溶液中：H、Fe2+、SO子、CI D.水电离出的c(H=1.0×1013molL1的溶液中：Na、Mg2+、HSO,、Br 6.下列实验装置操作正确且能达到相应实验目的的是 FeCla 溶液 NaOH 溶液 _NaOH 夹 溶液 NaOH 20℃ 4.0g y溶液 100mL NaOH D.可制得Fe(OH2, A.制备Fe(OH3 B.配制1molL C.未知浓度盐 并且能较长时间 胶体 NaOH溶液 酸的测定 看到白色沉淀 化学试题卷第2页共8页 Q夸克扫描王 ▣回 极速扫描，就是高效 ▣ 7.对于可逆反应αA(g)十bB(g)一cC(g),根据相应的图像，下列相关说法正确的是 0 人v(逆) (正) 500C 500C o(正 v(逆 o(正) (正) 400°C (逆) 400℃ u(逆) Y(逆) 0 to 降温加压1 压强 甲 乙 丙 丁 A.图甲，密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改 变的条件只能是加入催化剂 B.图乙，正反应为吸热反应 C.反应速率和反应条件变化关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应， a+b>c D.平衡常数与压强和温度关系如图丁所示，说明+b=c且该反应的正反应为吸热 反应 8.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 ③催化 N2 ①净化N2H2 ②加压 反应 ④液化 干燥 (2×10 分离 →NH3 H- (500℃ Pa 催化剂) ⑤N,和H2再循环 A.步骤①中“净化”的主要目的是为了提高产品的纯度 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以可以 无限的增大压强 C.步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D.步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料、降低成本 9.某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该 有机物的叙述正确的是 A.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水 OH 褪色 COOH B.该物质的分子式为CH1205 COOH C.1mol该物质可与足量的Na反应产生3mol氢气 D.该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 10.实验室制取氯气的方法有很多，用Ca(CIO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应都可 以制取氯气。设N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.用Ca(C1O)2与浓盐酸制取氯气的离子方程式为C10+CI1+2H+一C2↑+H20 B.用浓盐酸和KC1O3制取氯气，转移电子数为6NA,生成标准状况下氯气67.2L C.KMnO4与浓盐酸不需要加热制取氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2 D.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应生成相同质量的氯气，转移电子数之 比为3：5：6 化学试题卷第3页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效窗邮 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向2mL5%H202溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和 说明KMnO4比 A KMnO4溶液，加人KMnO4溶液的反应更剧烈 FeCl3催化效果好 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应， B 酸性：HX>HY 用排水法收集气体。HX放出的氢气多且反应速率快 常温下，用pH试纸测量0.1mol/L NaCIo溶液的pH 若pH>7,说明 HCIO是弱酸 向0.1mol/L NaHC03溶液中滴入过量0.1mol/LHB0? 证明酸性： 溶液，无气泡冒出 H2CO3>H3BO3 12. 常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化 情况如图所示（忽略温度变化）。下列说法不正确的是 PHA 10 20 V(NaOH/mL A.由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为106 B.滴定过程中应选酚酞做指示剂 C.滴定到b点时：nNa)+nH)-n(OH)+nHA)=0.002mol D.滴定到d点时：cNa)>c(A) 13.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g)+3B(g)三2C(g)△H=-200 kJ.mol1。向M、N中，分别通人x mol A和ymol B的混合气体，初始时M、N容积相同。下列说法不正确的是 A.若x:y=1:3,当M中放出热量180kJ时，A的转化率为90% B.若x:y=1:3,平衡时测得C的百分含量N中高于M C.若x:y=1:1,平衡时A气体在M、N中的体积分数相等 D.若x-1、y=2,在N中达到平衡时容积为24L、C为0.6mol,则反应起始时N 的容积为30L 化学试题卷第4页共8页 ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，常温时，H2C204、HC,04、 C,O?的分布分数δ与溶液pH的变化关系如图所示[如(C,0?)= c(C20 ]。下列说法不正确的是 1.0 c(CO2)+c(HC2O)+c(H2C2O ② 0.8 A.Ka1(H2C204)的数量级为102 o0.6 ￥M B.当c(HC204)-c(C,02)时，pH=2.7 0.4 0.2 C.NaHC204溶液中，c(C,O})<c(HC204) 0 1.2公 4.2 D.pH=5时，溶液中cNa+)+c(H)>3c(HC2O4)+c(OH) 123 45 6 PH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(C204)样品中草酸的质量分数 (样品中杂质不与高锰酸钾反应)，某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL 溶液，移取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMm04标准 溶液滴定。 (1)滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，正确的操作图示为 (填字母)。 (2)如图为滴定完成后滴定管中KMnO4的液面的位置，其读数为 mLo (3)配平滴定过程中发生的离子方程式： MnO4+H2C204+（ )=Mn2++C02↑+H20 (4)达到滴定终点的现象是 (5)记录了实验数据如下表，草酸样品中草酸的质量分数为 标准KMnO4溶液体积（mL) 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.55 21.45 第二次 25.00 2.20 22.20 第三次 25.00 4.10 24.20 (6）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若滴定前忘记排气泡操作，盛装标准液的滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴 定完成后尖端充满溶液，使测定结果 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果 化学试题卷第5页共8页 ▣▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.(14分)已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2S04 NaOH CH COOH NH3.H2O Na2CO3 NH4CI HCI NaCl (1)常温时，物质的量浓度均为0.1mol/L上述溶液，找出pH<7的溶液，并按pH 由小到大排列的顺序是 (填序号)。 (2)25C时，pH=4的HCl中水的电离程度 (填“>”“<”或“=”)》 pH=10的NHH20溶液中水的电离程度。 (3)常温时，向NHH2O溶液中加入少量NH4C1固体，NH3H20电离平衡常数 Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)向20 mL NaOH溶液中加入同浓度的CH3C0OH溶液至中性，所需CH3C0OH 溶液体积 （填“>”“<”或“=”）20mL。 (5)0.1mol/LNa2CO3溶液中各种含碳元素的微粒浓度由大到小的顺序为 (6)在配制FeCL3溶液时，加入盐酸的目的是 (结合离子方程 式和必要的文字说明)。 (7)常温下，0.1mo/LCH3C0OH溶液和Zn制取H2过程中，下列表达式中数据 变大的是 (填字母)。 A.c(OH) B. c(H) c(CH,COOH) C.c(H)c(OH) D c(H)·c(CH,CO0) C(CH,COOH) 17.(15分)BaF2可用于制造电机电刷、光学玻璃、激光发生器等。以钡矿粉（主要 成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备BaF2的流程如下： 20% NaOH溶液 宀滤液3盐 化 ①H202 滤液2 →滤液1 调pH 滤渣C 钡矿粉 盐酸 ②调pH →滤渣B 酸浸 →滤渣A 氟化钡沉淀NF溶液 BaC2.2H20- 已知：常温下①Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 ②电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 HF NH3.H2O 电离平衡常数 6.3×10-4 1.8×10-5 化学试题卷第6页共8页 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 回答下列问题： (1)Ba元素在元素周期表位置为 (2)提高酸浸取率的措施为 (答2条) (3)滤渣A主要成分在化工生产中用途广泛，请写出一种用途 (4)滤渣B主要成分为 (5)0.1 mol/L NH4F溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 (6)滤液3加入盐酸酸化后再经 过滤、洗涤、真空干燥等 系列操作后得到BaCl22H20。 (7)一定温度下，钡矿粉与不同浓度的盐酸酸浸60min时结果如表。 c(HCI)/molL-1 0.2 1.0 4.0 7.0 10.0 钡浸出率/% 25 78 97 85 65 铁浸出率/% 35 92 83 77 68 镁浸出率/% 41 72 78 98 80 则“酸浸”时，选择c(HC1)= molL1。 (8)已知akg钡矿粉中BaCO3的质量分数为b%,经过上述流程后最终得到BaF2 ckg,则产率为 (用含字母a、b、c的表达式表示)。 18.（15分)2025“全球碳计划”组织6月4日发布报告：研究显示，全球C02排放 量增速连续6年趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 MgCO3MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO3与H2反应生成CH4的路线，MgCO(S)+4H(g)—MgOS)+2H2O(g+CH4(g) △H=-65kJ·mo。高温下MgC03分解产生的Mg0催化CO2与H反应生成CH4, 部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，主要反应如下： 反应I:MgCO3(s)=MgO(sHCO2(g)△H 反应Ⅱ：C02(g+4H2(g)CH4(g+2H20(g)△H2=-166 kJ.mol1 过渡态 年e年家● 过 过 ® ④ 8 学2 化学试题卷第7页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效音 回答下列问题： (1)计算△H= kJ.mol-1。 (2)反应Ⅱ自发进行条件是 (填字母)。 A.低温下能自发进行 B.任意温度下都不能自发进行 C.高温下能自发进行 D.任意温度下都能自发进行 (3)为了更好提高反应Ⅱ中C02(g)转化率，应选择的条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (4)图中所示步骤中决速步骤的基元反应是 （填序号)，生成水的基元反应 方程式为 (5)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2C02(g)+6H2(g)三C2HOH(g)+ 3H2O(g)△H,m代表起始时的投料比，即m= n(H2) n(C02)° 各个 T 分 化率 3 的 量 分 b 12345678 数 d p/MPa Ta TK 图1 图2 ①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则△H3 (填“>”或“<”)0。 ②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=100aMPa,恒压条件下各物质平衡 时的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线a代表的物质为 (填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)= MPao 化学试题卷第8页共8页 ▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效