化学（甘肃陇南专用）-2024-2025学年九年级阶段性学习效果评估六（下册期中）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学（六) 题号 二 三 四 总 分 得分 注意事项：本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。请将答 案填写在题后相应的位置。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27S-32C1-35.5Fe—56 第一部分（选择题共30分） 得分 评卷人 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项 符合题意) 1.下列物质中，属于溶液的是 A.酸奶 B.蒸馏水 C.泥水 D.食盐水 2.下列保护金属资源的做法中，不合理的是 A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C.严禁开采金属矿石 D.寻找金属代用品 3.溶液与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 ( A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液一定是无色透明的 C.溶质只能是固体，不能是气体或液体 D.饱和溶液浓度一定大，不饱和溶液浓度一定小 4.下列实验操作中，正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.量取液体体积 D.倾倒液体 5.“灌钢法”是我国古代劳动人民智慧结晶，原理是将生铁熔化灌入熟铁（含碳1%)，再 锻打成钢。下列说法错误的是 () A,生铁和钢都是铁合金 B.生铁和钢的硬度都比纯铁大 C.生铁比钢的含碳量低 D.反复加热锻打目的是降低含碳量 6.新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效消除室内 (F)九年级化学（六）第1页（共8页） 装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是() A,甲、乙两种反应物分别为氧化物和单质 +o些0e0况8于 。氢原子 00 B.生成的丙、丁的分子个数比为2：1 ●碳原子 甲 丙 C.丙中碳元素质量分数最高 (第6题图) D.1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 7.下列物质可以利用酸和金属反应生成的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.AICl3 D.AgCl 8.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是( ) 溶解度/g A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等 用 40 B.2℃时，向50g水中加入40g甲，充分搅拌后得到90g溶液 C.乙不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D.甲、乙的饱和溶液分别从2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质 红温度/℃ 量分数相等 (第8题图) 9.中华传统文化博大精深，很多俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是() A.“点石成金”是说在没有其他物质参与下可以将大理石变成黄金 B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C.“钻木取火”能体现燃烧的条件之一 D.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验中，能达到相应实验目的的是() 红磷 20g NaCl 白磷 铜片 热水 100g水 一白磷 A B C A.过滤难溶物 B.探究燃烧的条件 C.配制20%的NaCl溶液 D.验证O2已集满 11.将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是( A.加入氯化钠固体1g B.加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 C.倒出一半溶液 D.蒸发5g水 12.下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 ( 4生成气体质量/g ◆二氧化锰质量/g ◆溶液质量/g ◆生成C02质量/g H2 快状 粉末状 反应时间/s 反应时间/s KNO:质量/g 0 反应时间/s A B C D (F)九年级化学（六）第2页（共8页) A.电解水 B.利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C.向某温度下的不饱和KNO3溶液中不断加KNO3 D.向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸 13.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 A.结构示意图为 的粒子一定是原子 B.M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D.钠原子的质量比钠离子大得多 14.将一定质量的镁、铁、铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气02g,原混合物的质 量可能是 () A.1g B.4g C.6g D.8g 15.向AgNO3和CuNO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉后溶液褪为无色，过滤后向 滤渣中加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是 A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中可能有Ag C.一定有单质银和铜生成 D.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第二部分（非选择题共70分） 得 分 评卷人 二、填空及简答题（共6小题，计45分） 16.(6分)物质的用途主要由其性质决定。回答下列问题。 (1)工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。 (2)空气中氮气的体积分数约为 ；氮原子的结构示意图为 (3)下列用途中应用了氨气的化学性质不活泼的是 (填字母)。 A.焊接金属时作保护气 B.用于制造硝酸 C.用液氮作冷冻剂 D.食品充氮防腐 (4)镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。 镧镍合金属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要 (选填“高”或“低”) 17.(8分)专家指出：“碳中和”必须做好“加减法”，既要减少二氧化碳等气体排放，又 (F)九年级化学（六）第3页（共8页) 要发展碳封存和转化技术等，实现排放量和吸收量的平衡。 (1)“碳”减排 ①“碳中和”的“碳”是指 (填字母)。 A,碳元素 B.二氧化碳 C.碳原子D.所有含碳物质 ②使用氢能源汽车能有效减少CO2的排放。单质硼（化学式为B)可与物质X在一定条 件下反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X=2B(OH3+3H2,则X的化学式为 B(OH)3 中B的化合价为 价。 (2)“碳封存 ①矿物质碳化封存。其反应之一是氧化镁与二氧化碳发生化合反应生成碳酸镁，则碳酸 镁的化学式为 0 ②地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度 解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 (3)“碳”转化 一定条件下，可将二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O),转化途经如图所 示： C02 甲醇 二甲醚 (化学式为CHO) (化学式为C2H6O) (第17题图) ①转化I是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 ②转化Ⅱ是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，则反应中甲醇与生成二甲醚的质量之比 为 (化为最简整数比)。 18.(7分)金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 (1)铁可做炊具说明铁具有良好的 (2)铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应。要防止铁质刀具生锈，可采用的方 法是 (3)铜在潮湿的环境中容易生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH2CO3,由此可 以推测铜生锈可能是铜与 (填字母)发生反应。 A.H20和O2 B.C02、H20和O2 C.C02和O2 (4)镓(G)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在 化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。 ①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式： ②根据上述信息，下列预测不合理的是 (填字母)。 A.镓具有导电性 B.氧化镓的化学式为Ga2O3 C.镓能与硫酸铝溶液反应生成铝 (F)九年级化学（六）第4页（共8页) D.H2或CO在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓 19.(9分)水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。 (1)生活中既能杀菌又能降低水的硬度的做法是 (2)自来水生产过程中，可用 的方法除去水中不深性杂质。 (3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ◆溶解度/g 甲 50 “丙 01:20 1温度/℃ (第19题图) ①点P表示 ②℃时，将乙溶液由N点转化到M点的方法是 ③t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到01%)。 ④2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系 为 20.(7分)化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信 息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 B 13 A 硼 铝 10.81 26.98 ① ② (第20题图) (1)硼元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)铝元素的相对原子质量是 0 (3)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 (4)高温下，铝与氧化铁发生反应生成单质铁，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨， 请写出该过程对应的化学反应方程式： (5)根据如图，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.①~⑥中共有五种元素 B.③对应的单质是由分子构成的 C.④在化学反应中易失去电子 D.⑤元素位于元素周期表中第三周期 21.(8分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FSO4、CuSO4的废液，他们想 从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题。 (F)九年级化学（六）第5页（共8页） 气体X ②加适量的 固体A 稀硫酸 金属铜 含FeSOa、 ①加入过量的 CuSO4的 溶液 硫酸亚铁 废液 Fe,操作a 溶液 品体 (第21题图) (1)固体A中含有 (填化学式)。 (2)操作a的名称是 (3)加入过量Fe的目的是 (4)写出①步骤的方程式： (5)最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 (选填“大于等于”或“小于”)原废 液中的硫酸亚铁质量。 得分 评卷人 三、实验及探究题（共2小题，计20分） 22.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 A ①写出仪器a的名称： ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 (填字母)装置。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 (填字母)装置，其反 应的化学方程式为 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 0 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质 量分数为16%的氯化钠溶液。 aC (F)九年级化学（六）第6页（共8页） ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填字母)。 A.caedb B.ceadb C.dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 23.(10分)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他 想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金 属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【实验猜想】 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： (1)①CrA1Cu ②Al Cr Cu③ 【查阅资料】 铬(C)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫 酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CSO4)溶液。 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【实验过程】 (2)取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 20%稀硫酸 酒20%稀硫酸 20%稀硫酸 园铬片 铜片 宽铝片 铬片表面产生气泡缓慢， 实验现象 ① 铝片表面产生气泡较快。 溶液变蓝色。 铬能和稀硫酸发生反应， 铜不与稀硫酸反应 ② 结论 反应速率较慢。 ③三种金属的活动性强弱关系是（由强到弱） 【回答问题】 (3)用砂纸打磨金属片的目的是 (4)实验一所发生反应的化学方程式是 (5)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺 序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 (F)九年级化学（六）第7页（共8页） (6)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相 对位置关系，这三种药品可以是 得分 评卷人 四、计算题（共1小题，计5分） 24.为测定某稀硫酸的浓度，某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示 信息计算： (1)实验中产生氢气的质量为 g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。 注入100g稀硫酸 搅拌 恰好完全反应 15g铜锌合金 固液混合物114.6g (第24题图) (F)九年级化学（六）第8页（共8页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 九年级化学（六）参考答案 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.D2.C3.A4.B5.C6.D7.C8.B9.A10.A 11.D12.C13.C14.B15.C 二、填空及简答题（共6小题，除注明外，每空1分，计45分）》 16.(6分)(1)沸点 (2)78% (3)AD (4)混合物 低 17.(8分)(1)①B ②H2O +3 (2)①MgCO3(2分) ②分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (3)①H2 ②32：23 18.(7分)(1)导热性 (2)擦千置于干燥处（合理即可） (3)B (4)①2Ga+6HC1=2GaCl3+3H2↑(2分) ②C(2分) 19.(9分)(1)煮沸 (2)过滤 (3)①在20℃时，甲和丙物质的溶解度相同 ②增加乙物质(2分) ③33.3%(2分) ④丙>乙>甲(2分) 20.(7分)(1)非金属 (2)26.98 (3)两个原子的最外层电子数相同(2分) (4)2AI+Fe203高温A203+2Fe(2分) (5)A 21.(8分)(1)Fe和Cu(2分) (2)过滤 (3)与硫酸铜充分反应(2分) (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (2) (5)大于 三、实验及探究题（共2小题，除注明外，每空1分，计20分） 22.(10分)(1)①试管②B③ACaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02↑(2分) (2)①炸裂 ②C02+Ca(OHD2-CaC03↓+H20(2分) (F)九年级化学（六）参考答案第1页（共2页） (3)①B ②84 23.(10分)(1)③A、Cu、Cr (2)①无明显变化 ②铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ③Al、Cr、Cu (3)除去金属表面氧化物 (4)Cr+H2SO4=CrS04+H2↑(2分) (5)无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (6)Al、CrSO4溶液、Cu(或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液)(2分) 四、计算题（共1小题，计5分） 24.(1)0.4(1分) 根据质量守恒定律得： 15g+100g-1146g=0.4g 故填0.4； (2)设稀硫酸中溶质的质量为x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 98 2 0.4g 982 解得x=19.6g x0.4g 则稀硫酸中溶质的质量分数 19.6g×100%-19.6% 100g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (F)九年级化学（六）参考答案第2页（共2页)