山东省青岛市第五十八中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学期中考试参考答案2025.11 1-5 CBCDC 6-10 ABDAC 11.AC 12.D 13.BD 14.A 15.CD 16.(12分) (1)ADF(2分)E(1分) (2)CaC03+2H=Ca2*+C02↑+H20（2分) (3)2Na202t2C02=2Na2C03+02（2分)0.1NA(2分) (4)冷却后观察溶液是否变红（1分)：加水稀释后看溶液是否变红：(1分) 冷却或加水后溶液均不变红（1分) 17.（10分) (1)H（1分) K*(1分) (2)Ba2*+S0=BaS0,↓(1分) Mg2+20=Mg(OH),↓(1分) (3)SO、CI、NO;(2分) (4)K*、Ba24（2分) 0.4mol(2分) 18.（13分) (1)BaCl2(1分)Na,C0,(1分) Ba2*+C0}=BaC03↓(1分)Ca2*+C0}=CaC0gV(1分) (2)玻璃棒（1分) (3)通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量 更高。(2分) NH3+NaCl+H,O+C0,=NaHCO,.↓+NH,C(2分) (42NaHC0,Na,C0,+C0,↑H,0(2分) 5)84m-53m×100%(2分) 311 19.（12分) (1)分液漏斗(1分) (2)饱和碳酸氢钠（NaHC03)(1分) (3)排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化(2分) FeSO。+Na,C0,+2H,O=FeCO,2H,0↓+Na,SO.(2分) 液封，防止空气中的氧气 进入装置乙中，氧化产品(2分) (4)5Fe2+MnOa+8H*=5Fe3*+Mn2*+4H20（2分)84.4%（2分） 20.(13分) (aMnO,+4HCL(浓)冷MnC,+C,个+2H,0(2分) (2)ih→de(1分)bc(或cb)→de(1分) (3)饱和食盐水（1分) 硼粉与HCI气体反应生成H2,加热H2与C1,的混合气体易发生爆炸（(2分) (4)冷却BCL蒸气，使其液化(2分) (5)加热条件下，B单质会被空气中的氧气氧化生成B,O,使产品不纯(2分) (6)BC13+3H,O=H,BO,+3HC1个(2分) 2、附加题 ①3Mn203+C0=2Mn30,+C02 ②3Fe(OH)2=Fe3O4+H2十2H2O NaNO:+3NaNH2=NaN3+NH3+3NaOH ④ 2Pb2++H0+3Cr02-→Pb2(OH)2COl+Crz0产 写成：2Pb2+Cr042+2H20→Pb2(OH)zCr04+2H 不得分 2Pb2++Cr02+20H=Pb2(0H)2Cr04 不得分 ⑤ 5 Fe(CN)+61 MnO+1885Fe3 30NO3+30CO2t+61 Mn2m+94 H2O 5K4[Fe(CN)6]+61MnO+188HNO3=5Fe(NO3)3+61Mn(NOs)2+30C02+ 81KNO3+94H0 或 10K|Fe(CN)6]122KMnO4 188H2SOs 5Fe(SO4)3+122MnSO4+ 60C02↑+60KNO3+51K2SO4 也可 2保密★启用前 2025级高一期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe56 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。） 1.下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na,CO. HNO NaHCO, Cao C02 B NaOH HCI NaCl Fe O t0。 c Fe(OH) HCO CaCO, Cao SO D NH3·H,O CH,COOH CaF KO (0 2.下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应⑧溶液是电中性的，胶体是带 电的③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水④碳纳米管属于胶体分散系， 该材料具有超强的吸附能力⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属 于物理变化⑤向浓氨水中滴加FCL,饱和溶液可制得氢氧化铁胶体⑦长江三角洲的 形成与胶体的聚沉有关 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 高一化学试题 第1页（共10页） 3.关于钠及其化合物，下列说法正确的是 A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火 &.金属钠有强还原性，可与TCL,榕液反应制取金属T C.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D.NaO,与水反应时，HO做还原剂 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.50mL1mol/L FeCI,.溶液与150mL1mol/LNaC1溶液中c(CI)相等 &.10.6gNa,C0,与28.6gNa,C0,·10H,0分别投入1L水中完全溶獬所得溶液浓 度均为0.1mol·L C.含10.7gFe(OH),的胶体中，胶粒数目为0.1NA D常温常压下，3.2gO3中含氧原子数为0.2NA 5.下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添 称取2.0 g NaOH固体 加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 配制80mL0.1mol/L 称取CuS0.·5H,0固体25.0g,放入100mL B CuSO,溶液 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立， C容量瓶使用前查漏 旋转瓶塞180°一→再倒立观察是否漏水 D测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 6. 已知反应：①2Ce0+H,O,+6=2Ce++O,↑+4L,0;②2Fe3+2T=2Fe+L;③ 2Fe+H,0+2H=2PFe*+2H2O,请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A CeO,-H,O,Fe"I. B.CeO,>Fe">L>HO, C CeO,>I>Fe>H,O D.Fe">I>CeO,>H,O 高一化学试题 第2页共10页 7实验室里盛放Na,CO,和NaHCO,固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1g固体置于两试 管中，下列实验设计不一定能鉴别Na,CO,和NaHCO,的是 A.分别向两试管中滴入几滴水 B.向两试管中分别加入5mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 C.将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 D向两试管中分别加入5L水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 8.已知二氧化氯(CIO,)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时 易发生爆炸。利用ClO,与H,O,在碱性条件下制备少量NaCIO,的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 浓硫酸+50%甲醇溶液 H,O,+NaOH 溶液 NaOH溶液 NaClO, 甲 乙 丙 A.配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B.装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D实验中通入CO,气体的目的是稀释C1O,防止发生爆炸 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO,:Ca2*+2OH+2HC0;=CaCO,↓+2H,O+CO子 BFe,(S0)溶液中加入足量Ba(OHD,溶液：Fe*+SO子+Ba+3OT=Fe(OHD2↓+BaSO,↓ C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2e+3H,↑ D.用小苏打溶液治疗胃酸过多：CQ+2=CO,↑+HO 高一化学试题 第3页（共10页) 10.下列选项描述与对应图像相符的是 电能 电 A 电能 力 力 加溶液的体 时向 滴加溶液的体积 滴加液液的体积 图① 图② 图③ 图④ A.图①为Ba(OH),溶液中滴加MgSO,溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原 因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B.图②表示向澄清石灰水中通入C0,至过量，其导电能力随时间变化图像 C.图③表示向一定浓度的AgNO,溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 R.图④为Ba(OH,溶液中滴加NaHSO,溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为 NaSO 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)》 11.某澄清透明溶液中可能含有K*、N、*、CO?、NCO;CI中的若干种，且各离 子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 足量稀盐酸 气体W(无 澄清石灰水 沉淀M 色无味) 2mL溶液 足量稀硝酸 溶液N AgNO 白色沉淀X A.原溶液中可能存在CO2 B.原溶液中一定存在K、CI C.实验室可用沉淀M与稀疏酸反应制取气体W D气体W为CO,白色沉淀X为AgCI 高一化学试题第4页共10页 12实验室加热分解氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂制氧气，并且利用其废渣制氯气，下 列图示装置和原理不能达到目的的是 氨酸钾 二氧化锰 浓盐酸 废湾 水 7--7-- A. 制备氧气 B. 收集氧气 C 制备氯气 D.尾气吸收 13.A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列 说法正确的是 A.若A为Na,则B→C反应的离子方程式为2OH+C02=C0 B.若A为NaOH,则往饱和的B中充入足量的D,有沉淀产生 c若D为HCI,则A为NaHCO, D.若A为CO2,则B为一种热稳定弱，受热易分解的物质 14氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有 关说法正确的是 A.含C0和H,各1mo1的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得5， moH B.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 C02+H,0 H.O g.反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物 C0+H2→ 反应器1 Fe 反应器Ⅱ →H2 质的量之比为4：1 Fe.Ox FeO ®.反应器Ⅲ生成160gFe0时，转移1mol电子 反应器 一空气 高一化学试题 第5页（共10页） 15.工业上把CL,通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气 缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到CIO°CIO,等离子的物质的量n与反应时间 An/mol t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 C103 A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比 一定为1：1 C10 Ba点时溶液中nNaC0:n(NaCI0,nNaC1O=2:l10t2有 t4 t/min C.专，~44，C10的物质的量下降的原因可能是3C10=2C1+C10, D.缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)据下图的转化关系及现象回答下列问题。 金属单质 反应③ 淡黄色固体A 气体B 溶液E 反应① 气体C 固体予澄清石灰水 反应② 白色沉淀F 稀盐酸 反应④ (1)物质A~F中，属于电解质的有」 (填字母，下同)，能导电的有一 (2)写出反应④的离子方程式 (3)写出A与C反应的化学方程式 0.1molA物质与足量C充分反应，转 移电子数为 (4)固体A既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体A与水反应 的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪 去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能 是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓 度较大引起的。丙：可能是与生成物中的O,、HO,(可能产物)等共同作用使红色褪去。 验证甲同学的推测是否正确的方法是 验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当 时，即可说明丙同学的推测可能正确。 高一化学试题第6页共10页 17(10分).某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：B24、-C1、H、NO,, Mg阳、F®#、CQ、K+、SO?,且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别 取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； (1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号，下同)，由步骤 ②可以判断溶液中存在的离子为 (2)写出步骤③发生反应的离子方程式 写出步骤④产生白色沉淀的离 子方程式 0 (3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (4)取一定量的原溶液，逐滴滴入100mL3mol·L的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中 的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 所得沉淀的物质的量为 molo 高一化学试题 第7页（共10页) 18（13分).碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名 实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐 水生产纯碱的工艺流程图如下： 过量 NaOH 过量试剂1 溶液 过量试剂2 固体 NHg C02 滤液 粗盐水（含 氯化镁、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化 碳酸化 过滤 灼烧 钙杂质) 流程1 流程Ⅱ 流程血 完成下列填空： (I)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式 (2)该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 (3)流程Ⅱ中先通入NH后通入CO,,理由是 总化学反应方程式 为 0 (4)流程I涉及的化学反应方程式为 (5)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m 克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2g, 则样品中Na,C0,的质量分数为 (用含m、m,的式子表示)。 高一化学试题 第8页共10页 19(12分)铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲 料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FC0,2H,0为白色固体，不溶于水，在干 燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH),。实验室通常利用Na,CO,溶 液和FSO,溶液制备FeCO,·2H,0,实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： 1molL的 Na2CO,溶液 试剂a H20 磁子 0.8molL的 FeSO溶液 甲 丙 磁力搅拌器 之 (1)盛装Na,C0,溶液的仪器名称为 、C (2)方框内为实验室制取C0,的装置，试剂a是 溶液。 (3)FeC0,的制备步骤如下：通入一段时间CO,后，向FeS0,溶液中加入过量Na,CO? 溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FCO,·2HO。 ①通入一段时间C0,的目的是 ②生成FeC0,·2H,0的化学方程式为 0 ③装置丙的作用是 (4)某同学设计了测定FC0,·2H,0纯度的实验方案： 称取1.800g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至 250mL容量瓶中并定容。取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.0100mo/L的高锰酸钾标 准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90mL、18.90mL、20.10 L。反应过程中发生反应的离子方程式为， 该产品的纯度为 (结 果保留三位有效数字)。 高一化学试题第9页 (共10页) 20(13分).三氯化硼(BCL,),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小 组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BC1,。 马浓盐酸 硼粉 化锰 冰水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 已知： D ①BC1,的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(HB03)和盐酸； ②2B+6HC12BC1,+3H2；③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B,0, 请回答下列问题： (1)用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： (2)装从左到右的接口连接顺序为a→fg→j。 (3)装置B中的试剂为 。 如果拆去B装置，可能的后果是 (4)B中冰水的作用是 (⑤)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤， 则造成的结果是 (6)BC1固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为： 四、附加题：写出下列反应的化学方程式或离子程求（每个2分，共10分）》 ①加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰 ②Fe(OHD2在常温无氧条件下转化为Fe3O4 ③将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3 ④将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(O田2CO4] ⑤酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3和CO2。 高一化学试题第10页共10页